2022—2023學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．我國(guó)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應(yīng)歷程B．神舟十三號(hào)升空時(shí)，火箭尾部噴射的氣體呈紅棕色是因?yàn)椴糠种紕?/span>轉(zhuǎn)化為C．明礬與高鐵酸鉀均可作水處理劑，兩者處理水的原理相同D．溶液可作焊接金屬的除銹劑2．向水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，且溶液中的是（    ）A．固體 B．將水加熱煮沸 C．NaClO固體 D．氨氣3．已知某容器中存在反應(yīng)  ，。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．保持恒容，向容器中充入，各種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度均增大B．保持恒溫，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度減小C．保持恒容，降低溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大D．當(dāng)容器內(nèi)顏色不再變化時(shí)，兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)4．下列說法正確的是（    ）A．若反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．其他條件不變，升高溫度，一定增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但不一定加快反應(yīng)速率D．配制溶液時(shí)，為了加快溶解，可在熱水中溶解再冷卻5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（    ）①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部6．25°C時(shí)部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。HClO已知，。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．NaHR溶液中既存在的電離也存在的水解B．等濃度溶液的pH：C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)的原因是D．等濃度的NaClO和混合溶液中存在7．液氨與水相似，存在著微弱的電離：在―50℃時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是（    ）A．此溫度下，液氨的離子積等于B．在液氨中加入，則液氨中將大于C．此溫度下，在液氨中加入，則液氨中D．在液氨中放入，則液氨的離子積數(shù)值將增大8．已知：①的燃燒熱為；②  ；③中和熱為下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）A．  B．  C．  D．  9．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：  ，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是（    ）A．保持容器容積不變，充入氮?dú)?/span> B．保持溫度壓強(qiáng)不變，充入C．降溫 D．縮小容器的容積10．已知常溫下，，下列有關(guān)說法不正確的是（    ）A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小C．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀D．欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr全部轉(zhuǎn)化為AgCl，則二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL溶液的試管中滴加5mL1NaOH溶液，再向其中滴加幾滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀B常溫下，分別用pH計(jì)測(cè)飽和溶液、飽和溶液的pH值飽和溶液的pH值大水解能力：CA、B兩支均盛有4mL酸性溶液的試管中，分別加入2mL、4mL的溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間B試管褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D向10mL草酸溶液（含甲基紅，pH≥6.2呈黃色）中滴加的NaOH溶液當(dāng)消耗10.00mLNaOH溶液時(shí)。溶液不變黃草酸不是一元酸A．A B．B C．C D．D12．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）①3870.200.0800.080②3870.40  ③2070.200.0900.090下列說法正確的是（    ）A．達(dá)到平衡時(shí)，容器①中的體積分?jǐn)?shù)比容器②中的小B．若容器①中反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)C．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度保持不變D．若起始時(shí)，向容器①中充入、、各0.10mol，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行13．常溫下向100mL的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是BB．pH=9.26時(shí)溶液中，的電離程度小于的水解程度C．常溫下的電離常數(shù)為（已知lg1.8=0.26）D．當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［階段未畫出］。圖乙為改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，、、、時(shí)刻均改變一種條件，且改變的條件均不同。已知時(shí)刻為使用催化劑。下列說法正確的是（    ）A．B的起始物質(zhì)的量為0.02molB．若，生成物C在段的化學(xué)反應(yīng)速率為C．時(shí)刻改變的條件可能為降溫D．時(shí)刻改變的條件可能為充入0.1molB15．疊氮酸（）是一種弱酸。常溫下，向20mL的溶液中逐滴加入溶液。測(cè)得滴定過程電溶液的pH隨變化如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．點(diǎn)①溶液中：B．點(diǎn)②溶液中：C．常溫下，的數(shù)量級(jí)為D．點(diǎn)③溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）某小組利用溶液與用硫酸酸化的溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開始計(jì)時(shí)。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：編號(hào)溶液溶液蒸餾水體積/mL溫度/℃濃度/體積/mL濃度/體積/mL①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.0a25③0.506.00.0104.0050（1）該探究實(shí)驗(yàn)判斷反應(yīng)快慢需測(cè)量的物理量是：______。（2）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)用時(shí)20s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率______。（3）已知被（）氧化為逸出，該反應(yīng)的離子方程式為______，為了觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，與初始的物質(zhì)的量的比值需要滿足的關(guān)系為______。（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______（填編號(hào)）；欲通過實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②探究，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，則a=______。（5）該小組通過分析室溫下反應(yīng)速率走勢(shì)（如圖），認(rèn)為時(shí)間內(nèi)速率變快除反應(yīng)放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗(yàn)證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是______（填字母）。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．稀硫酸 D．氯化錳17．（12分）汽車尾氣中主要污染物是和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是______，圖1中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）和CO均是有害氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：  。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。①圖2中反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為______，該反應(yīng)的______。②加入作為該反應(yīng)的催化劑，則______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），______。（3）利用還原法可將，還原為進(jìn)行脫除。已知：，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為______。18．（12分）CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為：。（1）圖1是反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變______（填“>”“<”或“=”）0。②和溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______（填“>”“<”或“=”）。在溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2mol，經(jīng)測(cè)得CO和的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。a．升高溫度 b．將從體系中分離c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是______℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則、、的大小關(guān)系為______。19．（13分）酸堿中和滴定法與氧化還原滴定法均為重要的定量分析法，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．酸堿中和滴定選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過程如圖所示：已知：國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。（1）①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后______。②某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為______mL。③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋______（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是______（填編號(hào)）。a．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液b．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出d．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)e．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（2）若用NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。①滴定醋酸的曲線是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②和的關(guān)系：______（填“>”“=”或“<”）。③若25℃時(shí)，的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液為中性，則醋酸的電離常數(shù)為______（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ．氧化還原滴定（3）的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知：   。步驟如下：①稱取1.250g膽礬產(chǎn)品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次。若標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬產(chǎn)品純度為______%。20．（11分）（重鉻酸鉀）是一種重要的化工試劑。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是）為原料制備，的流程如下：（1）“水浸”過程需要適當(dāng)加熱，其目的是______。（2）常溫下，鉻酸的電離常數(shù)：，，溶液呈堿性的原因______。（用離子方程式表示），溶液中______。（3）“轉(zhuǎn)化1”中生成的離子方程式為______。（4）以形式標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中______，______。（已知25℃時(shí)、的分別為，）2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1． C   2. C   3.B   4.A    5.A   6. A   7. D   8.C   9.D    10.B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11． D    12. BD    13. C    14. B    15.AD16．（12分） (1)KMnO4溶液褪色時(shí)間（2分）                    (2)2 ×10-4mol· L-1·s-1（2分）(3)2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O  （2分）    （2分）(4)①③  （1分）      3. 0  (1分）                (5)B  （2分）17．（12分）（1） N2  （1分）          N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＝+180 kJ·mol-1    （2分）（2） ①  放熱 （1分）      134 kJ·mol-1 （2分）         -226 kJ·mol-1 （2分）    ②  減小（1分）       不變 （1分） （3） 172.5 kJ  （2分）18． （12分）  （1）①. < (1分)    ②. > (1分)    12 (2分)    ③  b  (2分)  （2）270(2分)        4 (2分)      K1=K2<K3(2分)19．（13分）（1） ①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色  （1分） ② 26.10  （1分）    ③符合（2分）  ④ cd（2分） （2） ① I （1分）  ② ＜（2分）  ③     （2分） （3）80.00%（2分）20．（11分）（1）提高水浸速率   （1分） （2）    （2分）           （2分）（3）     （2分）（4）     （2分）        （2分）

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