?2021-2022學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)九年級（上）期末化學(xué)試卷

1. 調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是(????)
A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
2. 燃放鞭炮給人身和環(huán)境帶來危害。禁止燃放鞭炮的標志是(????)
A. B.
C. D.
3. 對比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列關(guān)于CO2與CO的比較錯誤的是(????)
A. 一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子
B. CO2能溶于水，CO難溶于水
C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D. CO2會造成溫室效應(yīng)，CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒
4. 實驗室進行下列實驗操作(或?qū)嶒炞⒁馐马?中，主要是出于實驗安全考慮的是(????)
A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 制備CO2時先對裝置進行氣密性檢查
C. 膠頭滴管不能交叉使用 D. 可燃性氣體點燃前要驗純
5. 鑒別O2、CO、CO2三種氣體，簡便可行的方法是(????)
A. 用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi) B. 將氣體分別通入紫色石蕊試液
C. 測試三種氣體在水中的溶解性 D. 將氣體分別通入澄清石灰水
6. 科技人員研制出自動滅火磚，磚里壓入了一定量的二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出二氧化碳，從而撲滅火焰．自動滅火陶瓷磚的滅火原理是(????)
A. 清除可燃物 B. 使可燃物與氧氣隔絕
C. 降低可燃物的著火點 D. 使可燃物的溫度降低到著火點以下
7. 下列物質(zhì)充分混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是(????)
A. 氧氣和氮氣 B. 二氧化碳和氧氣 C. 甲烷和氧氣 D. 一氧化碳和氫氣
8. 對如圖所示實驗現(xiàn)象進行分析得出的結(jié)論中，不正確的是(????)
A. 甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B. 細鐵絲能在氧氣中燃燒
C. 白磷的著火點比紅磷的低
D. 二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
9. 石墨烯是一種從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料，是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料，自2004年發(fā)現(xiàn)以來，一直是世界各國競相發(fā)展的新材料，其在電子、航天、光學(xué)、日常生活等大量領(lǐng)域有著較大的應(yīng)用前景．下面關(guān)于石墨烯的說法錯誤的是(????)


A. 石墨烯是單質(zhì) B. 石墨烯是一種由分子構(gòu)成的物質(zhì)
C. 石墨烯充分燃燒生成二氧化碳 D. 石墨烯具有導(dǎo)電性
10. 已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是(????)
A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
11. 學(xué)習(xí)物質(zhì)時，我們常對物質(zhì)從不同的角度進行分類．現(xiàn)將氫氣、一氧化碳、鐵、紅磷、氧化銅、二氧化碳共六種物質(zhì)分組，下列分組及依據(jù)不完全正確的是(????)
組別
組內(nèi)物質(zhì)
分組的依據(jù)
A
氫氣、一氧化碳、二氧化碳
常溫下都是氣體
B
氫氣、鐵、紅磷
都是單質(zhì)
C
一氧化碳、氧化銅、二氧化碳
都是非金屬氧化物
D
氫氣、一氧化碳、紅磷
都是可燃物

A. A B. B C. C D. D
12. 如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是(????)
A. t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A0.2g，所以可以判斷不鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質(zhì)量必然大于0.2g；故A正確；
B、由金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=金屬元素的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，6.5g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量6.5g×256>0.2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量必然大于0.2g；故B錯誤；
C、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，
由2Al+6HCl=AlCl3+H2↑
????54 219
等質(zhì)量的鋁消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為Zn，鋁，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%；故C正確；
D、若鐵質(zhì)量分數(shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時鐵也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量必然大于0.1g；故D錯誤；
故選：AC。
假設(shè)這6.5g全部為鋅，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合結(jié)論“金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=金屬元素的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量”再進行進一步分析即可。
相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)．同價態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小。

16.【答案】①? ⑤? ②? ④?
【解析】解：(1)標準狀況下，密度最小的氣體是氫氣。
(2)天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
(3)充分燃燒時，可生成兩種氧化物的是甲烷，生成物是二氧化碳和水。
(4)活性炭具有吸附性，是具有較強吸附能力的物質(zhì)。
故答案為：
(1)①；
(2)⑤；
(3)②；
(4)④。
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進行分析解答。
本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。

17.【答案】混合物? 二氧化硫、二氧化氮? CO2+4H2?催化劑△2H2O+CH4?
【解析】解：(1)煤的主要成分是碳，屬于復(fù)雜的混合物；煤燃燒時除產(chǎn)生熱量釋放出大量二氧化碳外，還會產(chǎn)生一些二氧化硫、二氧化氮等空氣污染物。
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2?催化劑△2H2O+CH4。
故答案為：
(1)混合物；二氧化硫、二氧化氮；
(2)CO2+4H2?催化劑△2H2O+CH4。
(1)根據(jù)煤的主要成分是碳，燃燒對環(huán)境的影響，進行分析解答。
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷，進行分析解答。
本題難度不大，了解煤燃燒對環(huán)境的影響、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

18.【答案】65；增加甲溶質(zhì)；adcb；不變?
【解析】解：
①25℃時甲物質(zhì)的溶解度為30g，25℃時將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，溶解到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是15g，
所以得到溶液的質(zhì)量為：15g+50g=65g；
②因為甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是增加甲溶質(zhì)；
③因為甲物質(zhì)溶解度比乙物質(zhì)受溫度影響大，若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是先溶解，然后加熱濃縮，再降溫結(jié)晶，最后過濾得到甲的晶體；
④從溶解度曲線圖上讀取信息知，丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少，將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，其溶解度變大，溶液變成不飽和溶液，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有變；
故答案為：
①65g；
②增加甲溶質(zhì)；
③adcb；
④不變．
①根據(jù)溶解度曲線給出的25℃時甲物質(zhì)的溶解度大小分析作答；
②根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；
③根據(jù)甲乙兩物質(zhì)溶解度受溫度影響不同分析作答；
④根據(jù)丙物質(zhì)溶解度受溫度影響情況分析作答．
本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

19.【答案】CO2? CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C?高溫2Cu+CO2↑CO?
【解析】解：(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A為黑色粉末，D為金屬單質(zhì)，E為難溶于水的白色物質(zhì)，所以E是碳酸鈣，C和澄清石灰水反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以C是二氧化碳，C的化學(xué)式是CO2，反應(yīng)②是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)若B為黑色粉末，D為紅色固體，氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅，B是碳，D是銅，反應(yīng)①是碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CuO+C?高溫2Cu+CO2↑；
(3)若B為無色氣體，D為紅色固體，氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，則B的化學(xué)式為CO。
故答案為：(1)CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)2CuO+C?高溫2Cu+CO2↑；
(3)CO。
根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A為黑色粉末，D為金屬單質(zhì)，E為難溶于水的白色物質(zhì)，所以E是碳酸鈣，C和澄清石灰水反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以C是二氧化碳，若B為黑色粉末，D為紅色固體，氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅，B是碳，D是銅；若B為無色氣體，D為紅色固體，氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)驗證即可。
在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

20.【答案】64%?
【解析】解：設(shè)CO2的質(zhì)量為x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
44x=10010g
解得x=4.4g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=4.4g×3244×100%=3.2g
設(shè)CO的質(zhì)量為y
CO+CuO?△Cu+CO2??減小的固體質(zhì)量△m
28 16
y3.2g
28y=163.2g
解得y=5.6g
混合氣體中氧元素的質(zhì)量=3.2g+3.2g=6.4g
原混合氣體的質(zhì)量=4.4g+5.6g=10g
則原混合氣中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)=6.4g10g×100%=64%.
根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)分析，將一定量的CO和CO2混合氣體通過足量的澄清石灰水，由于CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而CO不反應(yīng)，故可用生成的10 g白色沉淀(碳酸鈣)，結(jié)合化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，求出二氧化碳的質(zhì)量，進而求出氧元素的質(zhì)量；再將剩余的CO通過足量的灼熱氧化銅，二者反應(yīng)生成銅和二氧化碳氣體，由于固體由氧化銅變成了銅，故質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化銅中的氧元素的質(zhì)量，進而求出CO的質(zhì)量，由此可計算出混合氣體中氧元素的質(zhì)量，最后由氧元素的質(zhì)量與二者的質(zhì)量之和的比，即可求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)。
解答本題，只要熟練掌握一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，并據(jù)此寫出題目中反應(yīng)的化學(xué)方程式，最后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算即可；解答本題的關(guān)鍵是要分清，當(dāng)CO通過足量的灼熱氧化銅后，測得固體的質(zhì)量減少了3.2g是參加反應(yīng)的氧化銅中的氧元素的質(zhì)量。

21.【答案】2H2+O2?點燃2H2O2KMnO4?△K2MnO4+MnO2+O2↑H2+CuO?△Cu+H2O?
【解析】解：(1)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O2?點燃2H2O；
(2)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4?△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：H2+CuO?△Cu+H2O。
故答案為：(1)2H2+O2?點燃2H2O；
(2)2KMnO4?△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)H2+CuO?△Cu+H2O。
(1)根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水進行分析；
(2)根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
(3)根據(jù)氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水進行分析。
在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。

22.【答案】CaOFeCaCO3?高溫CaO+CO2↑CO2+C?高溫2CO3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2?
【解析】解：由C是能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體，可知C是二氧化碳．由圖框A物質(zhì)在高溫下分解生成二氧化碳和B，結(jié)合題中給出信息：在工業(yè)上以大理石為主要原料可以制取B，可以推出A是大理石的主要成分碳酸鈣，B是氧化鈣．在工業(yè)上以赤鐵礦(Fe2O3)為主要原料，用一氧化碳作還原劑可以煉鐵，所以G是鐵，又由圖框可知E和F在高溫下反應(yīng)生成了二氧化碳和鐵，E又是二氧化碳和D在高溫下反應(yīng)生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤鐵礦的主要成分氧化鐵．至此，各種物質(zhì)都已推出，也可以寫出物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式．
故答為(1)CaO，F(xiàn)e.
(2)CaCO3?高溫CaO+CO2↑，CO2+C?高溫2CO，3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2.
由題意可知：C是能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體，C是二氧化碳；在工業(yè)上常用高溫煅燒大理石的方法制取氧化鈣，同時得到二氧化碳，結(jié)合圖框中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系，可以推出A是大理石的主要成分碳酸鈣，B是氧化鈣．在工業(yè)上以赤鐵礦(Fe2O3)為主要原料，用一氧化碳作還原劑可以煉鐵，所以G是鐵．圖框可知：E和F在高溫下反應(yīng)生成了二氧化碳和鐵，E又是二氧化碳和D在高溫下反應(yīng)生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤鐵礦的主要成分氧化鐵．至此，各種物質(zhì)都已推出，也可以寫出物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式．
本題是以物質(zhì)的推斷、圖框相結(jié)合的題型，綜合性較強，難度較大．解題時，首先抓?。篊是能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體，可以推出C是二氧化碳，以此為突破口，再利用題中給出的條件，結(jié)合圖框中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，可以將物質(zhì)逐一推出．

23.【答案】FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2? Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2↑?
【解析】解：(1)由題意可知，若想從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO3溶液中置換出來，且實驗過程中未引入其它的金屬元素，可知，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Fe，鐵能與溶液中的硝酸銀反應(yīng)，得到金屬銀及過量未完全反應(yīng)的鐵；硝酸銀被過量的鐵完全反應(yīng)，鋅排在鐵的前面，因此溶液乙中含有不與鐵反應(yīng)的硝酸鋅，以及反應(yīng)后生成和原溶液中就含的硝酸亞鐵；
(2)步驟①中，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(3)步驟②中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案為：(1)Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；
(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根據(jù)題意，若想從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO3溶液中置換出來，且實驗過程中未引入其它的金屬元素，可知，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Fe，據(jù)此分析有關(guān)的問題；
(2)(3)根據(jù)上述分析，寫出步驟①和步驟②的化學(xué)方程式；
本題結(jié)合實驗主要考查了金屬活動性順序表的應(yīng)用，能培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析、解決問題的能力。

24.【答案】(1)100mL；
(2)B；
(3)加速溶解；
(4)④①③⑤②；
(5)降低?
【解析】解：(1)欲配制180g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸銨溶液，需要水的質(zhì)量為180g×(1?50%)=90g，而水的密度為1g/mL，所以需要量取水的體積為90mL，故應(yīng)該選擇100mL的量筒；
(2)用托盤天平稱量藥品時，物體放在左盤，而砝碼放在右盤，用托盤天平稱量所需的硝酸銨時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明取的硝酸銨固體過多，所以應(yīng)該減少適量硝酸銨固體，故選B；
(3)硝酸銨在溶解時用玻璃棒攪拌能夠加速硝酸銨的溶解；
(4)配制溶液的操作步驟是：計算→稱取固體→量去液體→溶解，所以正確的操作步驟為：④①③⑤②；
(5)硝酸銨溶于水的過程要吸收熱量而使溶液的溫度降低。
故答案為：(1)100mL；
(2)B；
(3)加速溶解；
(4)④①③⑤②；
(5)降低。
(1)根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答；
(2)根據(jù)天平的使用方法來進行解答；
(3)硝酸銨在溶解時用玻璃棒攪拌能夠加速硝酸銨的溶解，可以據(jù)此解答；
(4)根據(jù)溶液配制的過程和步驟進行解答；
(5)硝酸銨溶于水的過程要吸收熱量而使溶液的溫度降低，可以據(jù)此解答。
通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟。

25.【答案】2H2O2?MnO22H2O+O2↑防止水槽中的水倒吸入試管，導(dǎo)致試管炸裂? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E木條熄滅? FCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O?
【解析】解：(1)B裝置為固液常溫型發(fā)生裝置，使用該裝置制取氧氣應(yīng)使用過氧化氫溶液，化學(xué)方程式為：2H2O2?MnO22H2O+O2↑，若用C裝置制取氧氣，反應(yīng)需要加熱，排水法收集氧氣時結(jié)束實驗需要先移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入試管，導(dǎo)致試管炸裂；故答案為：2H2O2?MnO22H2O+O2↑；防止水槽中的水倒吸入試管，導(dǎo)致試管炸裂；
(2)實驗室使用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，因此收集二氧化碳應(yīng)選擇向上排空氣法，故選E裝置，驗滿時，若將燃著的木條放在瓶口，觀察到木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；木條熄滅；
(3)木炭還原氧化銅實驗裝置需要將A裝置與F連接，驗證生成物中有二氧化碳產(chǎn)生，澄清石灰水中的氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案為：F；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根據(jù)實驗室制取氧氣實驗進行分析；
(2)根據(jù)實驗室制取二氧化碳原理進行分析；
(3)根據(jù)木炭還原氧化銅實驗進行分析。
本題考查了過氧化氫制取氧氣原理、實驗室制取二氧化碳原理，以及木炭還原氧化銅實驗，題目難度一般，特別是氣體制取實驗是中考的重要考點，需要學(xué)生熟練掌握。

26.【答案】導(dǎo)熱? 晚? Y、Z、X 銅、鐵? 硫酸鋅? 75%?
【解析】解：(1)鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導(dǎo)熱性。
故填：導(dǎo)熱。
(2)鋁比鐵、銅活潑，金屬越活潑，越不容易被人類發(fā)現(xiàn)和利用，可知人類對鋁的利用要比銅和鐵晚得多。
故填：晚。
(3)Y能和稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)，說明Y比銅活潑，金屬活動性順序中排在氫前面，Z能和硫酸銅反應(yīng)，說明比銅活潑，不能和稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中排在氫后面，X不能和硫酸銅、稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中排在銅后面，因此X、Y、Z三種金屬元素活動性由強到弱的順序是Y、Z、X。
故填：Y、Z、X。
(4)向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅，濾液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鋅。
故填：銅、鐵；硫酸鋅。
(5)氧化鐵中氧元素質(zhì)量：20g?15.5g=4.5g，氧化鐵質(zhì)量：4.5÷48160=15g，
該赤鐵礦石中氧化鐵的百分含量為：15g20g×100%=75%，
故填：75%。
金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；
金屬越活潑，越不容易被人類發(fā)現(xiàn)和利用；
屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

27.【答案】解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.
Fe2O3+3CO?高溫2Fe+3CO2
160 112
1000t×80%96%x
160112=1000t×80%96%x??? x=583t
答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583t.?
【解析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．
本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．

28.【答案】解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g/L×2.2L=4.4g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗稀鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量為y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
?100 73 44
??xy4.4g
??10044=x4.4g?????????????7344=y4.4g
?x=10gy=7.3g
答：碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
(2)稀鹽酸溶液的質(zhì)量為：7.3g÷10%=73g；
答：稀鹽酸的質(zhì)量為73g；
(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：10g+73g?4.4g=78.6g；
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為78.6g。?
【解析】(1)依據(jù)二氧化碳的體積和密度求出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析；
(2)依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出10%的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，從而求出稀鹽酸溶液的質(zhì)量；
(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行計算。
此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用生成物的量及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

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