幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
（3）水解相互促進(jìn)類型
二、離子不能大量共存的常見(jiàn)類型
（1）生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存
與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存
與NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱堿不能大量共存
與H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存
（2）生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存
與除了Na+、K+、Ba2+以外常見(jiàn)金屬離子均不能大量共存
CO32-/SO32-/S2-：
與除了Na+、K+以外常見(jiàn)金屬離子均不能大量共存
與Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存
與Hg2＋、Ag+等不能大量共存
（3）生成易揮發(fā)的離子不能大量共存
與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存
與NH4+不能大量共存
OH-與NH4+生成NH3需要濃強(qiáng)堿或加熱
具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
（1）Fe3+與Fe2+、Br-可以大量共存
（2）ClO-在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有強(qiáng)氧化性， 如ClO-在堿性環(huán)境下也可把I-、S2-氧化。
當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：
(1)Al3＋與CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2-、SiO32-、ClO-
(2)Fe3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-
Fe3+與S2－、HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可以大量共存
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見(jiàn)的反應(yīng)有：
(1)Fe3+與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(3)Ag+與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存
Fe2+與K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2
(2)Fe2+與[Fe(CN)6]3-因生成Fe3[Fe(CN)6]2而不能大量共存。
(4)Cu2+與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2+而不能大量共存
一、解離子共存題的常見(jiàn)限定條件
透明不代表無(wú)色，即透明溶液中有色離子可以大量共存
2．限制酸性溶液的條件（隱含有H+）
①常溫下pH< 7的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；
⑥常溫下溶液中c(OH-）為10-n（n＞7)ml?L-1；
⑦c(H+)=0.1ml·L-1的溶液；
⑧c(H+)＞c(OH-)的溶液。
3．限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）
①常溫下pH>7的溶液；
③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；
⑤常溫下溶液中c(H+）為10-n（n＞7)ml?L-1；
⑥c(OH-)=0.1ml·L-1的溶液；
⑦c(OH-)＞c(H+)的溶液。
4．常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的條件
①水電離出的c(OH-)或者c(H+)濃度為10-n（n＞7）ml?L-1;
③HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液
④與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。
1．AlO2-與HCO3－水解均顯堿性，但在溶液中不能大量共存，
二、解離子共存題的特殊情況
AlO2-＋HCO3－＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32－
NO3－或H＋與Fe2+、S2-、I-等還原性的離子可以大量共存。
2.“NO3－＋H＋” 組合具有強(qiáng)氧化性，單獨(dú)一個(gè)離子不具有氧化性
3.NH4+與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅看嬖凇?br/>4.在中性溶液中，能水解離子不能大量共存（NH4+與CH3COO－同時(shí)存在可能大量共存）

相關(guān)課件

第06講 離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷（課件）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件+講義+練習(xí)（新教材新高考）：

這是一份第06講 離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷（課件）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件+講義+練習(xí)（新教材新高考），共56頁(yè)。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo)，網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，知識(shí)梳理題型歸納，真題感悟，內(nèi)容索引，考情分析，PARTONE等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題離子共存課件：

這是一份2024屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題離子共存課件，共41頁(yè)。

第03講 離子共存 離子檢驗(yàn)與推斷-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）課件PPT：

這是一份第03講 離子共存 離子檢驗(yàn)與推斷-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）課件PPT，共54頁(yè)。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo)，離子共存的判斷，考點(diǎn)一，必備知識(shí)，特別提醒，專項(xiàng)突破，離子的檢驗(yàn)與推斷，考點(diǎn)二，易錯(cuò)辨析，離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

1.2.3 離子共存（課件幫）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新教材新高考）

1.2.3 離子共存（課件幫）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新教材新高考）
【備戰(zhàn)2023高考】化學(xué)考點(diǎn)全復(fù)習(xí)——5.1.1《原子結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)課件（新教材新高考）

【備戰(zhàn)2023高考】化學(xué)考點(diǎn)全復(fù)習(xí)——5.1.1《原子結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)課件（新教材新高考）
【備戰(zhàn)2023高考】化學(xué)考點(diǎn)全復(fù)習(xí)——3.2.2《鐵鹽》復(fù)習(xí)課件（新教材新高考）

【備戰(zhàn)2023高考】化學(xué)考點(diǎn)全復(fù)習(xí)——3.2.2《鐵鹽》復(fù)習(xí)課件（新教材新高考）
【備戰(zhàn)2023高考】化學(xué)考點(diǎn)全復(fù)習(xí)——1.2.2《離子反應(yīng)和離子方程式》復(fù)習(xí)課件（新教材新高考）

【備戰(zhàn)2023高考】化學(xué)考點(diǎn)全復(fù)習(xí)——1.2.2《離子反應(yīng)和離子方程式》復(fù)習(xí)課件（新教材新高考）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部