?首都師大附中2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中練習(xí)
高二化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第I卷(共42分)
一、選擇題(本大題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)
1. 25℃時，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L的是
A. Na2CO3 B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】酸或堿會抑制水的電離，弱酸根離子或弱堿陽離子的水解會促進水的電離；
【詳解】A．碳酸根離子水機，促進水的電離導(dǎo)致水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L，A正確；
B．硫酸為強酸，會抑制水的電離，B錯誤；
C．硫酸鈉為強酸強堿鹽，不會影響水的電離，C錯誤；
D．氫氧化鈉為強堿，會抑制水的電離，D錯誤；
故選A。
2. 下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān)的是
A. 鎂條與溶液反應(yīng)生成 B. 溶液與溶液反應(yīng)生成
C. 鹽酸與反應(yīng)生成 D. 溶液和溶液反應(yīng)生成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化銨溶液存在著水解平衡，加入鎂條后消耗氫離子，促使平衡正向移動，A項錯誤；
B．硫酸氫鈉溶液是強電解質(zhì)，電離出的氫離子可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而生成硫酸鈉，與溶解平衡和水解平衡無關(guān)，B項正確；
C．碳酸鈣中存在著沉淀溶解平衡，加入鹽酸消耗碳酸根離子，促使平衡正向移動，C項錯誤；
D．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液中都存水解平衡，兩者之間互相促進水解，最終完全水解，生成二氧化碳和沉淀，D項錯誤；
答案選B。
3. 在室溫下，下列敘述正確的是
A. 將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸
B. 將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
C. 用pH＝1鹽酸分別中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D. pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2c(Cl- )＝c(SO42-)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 在室溫下，將1 mL 1.0×10-5 mol/L的鹽酸無論加多少水稀釋，pH不可能超過7，A敘述不正確；
B. 在室溫下，將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，說明在稀釋過程中，該酸存在電離平衡的移動，則此酸為弱酸，B敘述正確；
C. 在室溫下，用pH＝1鹽酸分別中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，由于氨水中存在NH3?H2O的電離平衡，在pH相等的條件下，氨水的物質(zhì)的量濃度遠遠大于氫氧化鈉的，所以氨水消耗的鹽酸多，C敘述不正確；
D. 在室溫下， pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸，其物質(zhì)的濃度分別是0.01mol/L和0.05mol/L，5c(Cl-)＝c(SO42-) ，D敘述不正確。
答案選B。
4. 某同學(xué)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某燒堿溶液的濃度，以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
A. 未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 B. 裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水
C. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)，可得，即，其中待測液的體積和標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已知，則待測液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比，即，以此判斷。
【詳解】A．未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，故A錯誤；
B．裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水，相當(dāng)于待測液被稀釋，但是物質(zhì)的量不變，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，濃度無影響，故B錯誤；
C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，計算結(jié)果偏低，故C正確；
D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，故D錯誤；
故選C。
5. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A. 將溶液加熱蒸干制備無水固體
B. 從酸式滴定管中放出溶液
C. 用去除溶液中的
D. 配制溶液時，將溶于熱水中，然后冷卻稀釋
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 在HCl氣流中將溶液加熱蒸干制備無水固體，可抑制鎂離子水解，故A錯誤；
B． 高錳酸鉀具有強氧化性，從酸式滴定管中放出溶液，故B正確；
C． 用去除溶液中的會引入鈉離子，應(yīng)加入MgO或Mg(OH)2，調(diào)節(jié)pH，除去鐵離子，故C錯誤；
D． 配制溶液時，將溶于鹽酸中，然后冷卻稀釋至所需濃度，故D錯誤；
故選B。
6. 在下列各溶液中，指定的離子組一定能大量共存的是
A. 無色溶液中：
B. 含有的溶液中：
C. 在的溶液中：
D. 室溫下，的溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的溶液為紫色，不能在無色溶液中存在，A錯誤；
B．Fe3+有氧化性，I-有較強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；
C．pH =1的溶液為酸性溶液，之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；
D．室溫下，c(H+)=molL-1c(ClO-)=c(Na+)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根離子會在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則0.01mol/L次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子濃度小于0.01mol/L，A錯誤；
B．次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉，溶液中次氯酸長期露置在空氣中遇光會發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，不可能釋放出氯氣，B錯誤；
C．過量的二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO?+H2O=Cl－++2H+，C錯誤；
D．25℃，pH=7.0的次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(ClO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，則溶液中c(ClO－)=c(Na+)，由次氯酸的電離常數(shù)可知，次氯酸根離子在溶液中水解常數(shù)為Kh===>Ka，則等濃度的次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根離子的水解程度大于次氯酸的電離程度，溶液呈堿性，所以中性溶液中次氯酸的濃度大于次氯酸根離子，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)，D正確；
故答案選D。
11. 電離平衡常數(shù)有重要的功能，下列推測不合理的是
化學(xué)式
H2CO3
HCN
HF
電離平衡常數(shù)(K)

Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10

6.8×10-4


A. 電離出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B. 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaFHCN>，則電離出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>，A正確；
B．弱酸的酸性越弱，其鹽溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN，相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaF，則HCN和HF均能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．由于酸性：H2CO3>HCN>，根據(jù)弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=+HCN，D錯誤；
故選：D。
12. 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B. X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
C. Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R
D. 簡單離子的半徑：Z＞M＞X
【答案】C
【解析】
【詳解】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可以知道X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。
A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性強弱為：Z>M，A錯誤；
B．X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是由原子組成，屬于共價化合物，B錯誤；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞R，Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，C正確；
D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：M②
D. 用Na2SO3溶液代替NaHSO3進行實驗，現(xiàn)象相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)①中IO被還原為I-，體現(xiàn)了氧化性，A選項正確；
B．反應(yīng)①生成了反應(yīng)②所需要的I-和H+，因此反應(yīng)①對反應(yīng)②的進行有促進作用，B選項正確；
C．根據(jù)現(xiàn)象，先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色，說明反應(yīng)速率：③>②，C選項正確；
D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3進行實驗，則發(fā)生反應(yīng)IO+3=I-+3，沒有生成反應(yīng)②所需的H+，反應(yīng)②難以發(fā)生，現(xiàn)象應(yīng)該不同，D選項錯誤；
答案選D。
21. 某同學(xué)設(shè)計實驗方案，利用沉淀滴定法測定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常數(shù)K。一定溫度下，先將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，待反應(yīng)達到平衡時，過濾，取vmL濾液用c1mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL。
已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K1
Fe3++SCN- FeSCN2+(紅色) K2
下列說法正確的是
A. Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替換為AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)
B. K1>>K2，F(xiàn)e3+是滴定終點的指示劑
C. 若不過濾，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+)，則所測K值偏大
D. 若改為測定濾液中c(Fe3+)，選擇合適的滴定方法直接滴定濾液，也能達到目的
【答案】B
【解析】
【分析】Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)，要計算平衡常數(shù)，需要知道平衡時各離子的濃度。反應(yīng)完全時，過濾，濾液用KSCN溶液滴定，可計算出平衡時的銀離子濃度，從而可知平衡時各離子濃度，K值也可計算。
【詳解】A．由于硝酸根在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，會干擾實驗，故不可用AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1) 替換原試劑，A錯誤；
B．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時實驗達到終點，說明SCN-先與Ag+反應(yīng)完全后再與Fe3+反應(yīng)，故K1>>K2；出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時實驗達到終點，說明Fe3+是滴定終點的指示劑，B正確；
C．若不過濾，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+)，滴入KSCN溶液時發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-AgSCN↓，使Ag++Fe2+Fe3++Ag↓逆向移動，使銀離子濃度增大，，K值偏小，C錯誤；
D．若改為測定濾液中c(Fe3+)，F(xiàn)e2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，滴定結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯誤；
故選B。
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空題(本大題共5小題，共58分)
22. 常溫下，五種溶液：
①②③④⑤
已知：。
（1）用化學(xué)用語解釋④呈酸性的原因：_________________________________。
（2）溶液①中由水電離出的為_________________________________。
（3）五種溶液的由大到小依次是_________________________________(填序號)。
（4）溶液①、③等體積混合后，溶液中___________(填“>”、“”、“

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