魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第六單元2022必備知識(shí) 自主預(yù)診　知識(shí)梳理1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征化學(xué)反應(yīng)2.基本概念(1)焓變(ΔH)。ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。單位 kJ·mol-1。(2)反應(yīng)熱。(3)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。研究表明,在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定　　　　下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的　　　　　稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的　　　　　　,簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。?溫度熱量熱效應(yīng) 3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。①a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量,也可以表示反應(yīng)的活化能。②b表示生成新化學(xué)鍵放出的能量,也可以表示活化分子變成生成物分子所放出的能量。③c表示反應(yīng)的反應(yīng)熱,可通過(guò)計(jì)算焓變值求得。從化學(xué)鍵角度分析,焓變?yōu)榉磻?yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與反應(yīng)產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差,ΔH=a-b(用上圖中符號(hào)填空)。(2)常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):①可燃物的燃燒;②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬跟水或酸的反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化;⑥原電池反應(yīng);⑦鋁熱反應(yīng);⑧少數(shù)分解反應(yīng)(如H2O2分解)。吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng);②鹽類(lèi)的水解;③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);④碳與水蒸氣、CO2的反應(yīng)等。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。(　　)(2)放熱反應(yīng)中,反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量。(　　)(3)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。(　　)(4)活化能越大,表明反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂需要克服的能量越大。(　　)(5)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。(　　)(6)物質(zhì)的物理變化過(guò)程中,也會(huì)有能量變化,但不屬于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。(　　)(7)化石燃料屬于可再生能源,對(duì)其過(guò)度開(kāi)采不影響可持續(xù)發(fā)展。(　　)答案 (1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√(7)×2.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,若向一定體積密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出熱量　　　　　　(填“>”“0,說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。(　　)答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2.請(qǐng)你寫(xiě)出298 K、101 kPa時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)一定量N2(g)與一定量H2(g)反應(yīng)生成2 mol NH3(g),放出92.4 kJ熱量。(2)14 g N2(g)與適量的O2(g)反應(yīng)生成NO(g),吸收34 kJ熱量。(3)1 mol C8H18(l)在O2(g)中完全燃燒,生成CO2(g)和H2O(g),放出5 518 kJ熱量。答案 (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1(2)N2(g)+O2(g) ==2NO(g)　ΔH=+68 kJ·mol-1(3)C8H18(l)+ O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1關(guān)鍵能力考向突破　考向1　熱化學(xué)方程式的正誤判斷【典例1】 (2020上海崇明模擬)固體碳和水蒸氣反應(yīng)生成1 mol H2和1 mol CO,吸收131.3 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)A.C(s)+H2O(l) ==H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g) ==H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g) ==H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1D.C(s)+H2O(l) ==H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1答案 C　解析固體碳和水蒸氣反應(yīng)生成1 mol H2和1 mol CO吸收131.3 kJ的熱量,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g) ==H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。對(duì)點(diǎn)演練1鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅,每生成160 g固體鐵紅放出130 kJ的熱量,則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)A.4FeCO3(s)+O2(g) ==2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-130 kJ·mol-1B.4FeCO3(s)+O2(g) ==2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1C.4FeCO3(s)+O2(g) ==2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260 kJ·mol-1D.4FeCO3(s)+O2(g) ==2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1答案 C　解析 160 g鐵紅的物質(zhì)的量為1 mol ,每生成160 g固體鐵紅放出130 kJ的熱量,則生成2 mol Fe2O3應(yīng)放出260 kJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)+O2(g) ==2Fe2O3(s)+4CO2(g)　ΔH=-260 kJ·mol-1,C項(xiàng)正確。方法技巧 “五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷考向2　熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【典例2】 (1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g) ==CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1CH3OH(g)+ O2(g) ==CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1又知③H2O(g) ==H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?對(duì)點(diǎn)演練2依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 ℃,101 kPa下,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%,放出Q kJ的熱量,寫(xiě)出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(2)在25 ℃、101 kPa下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)已知1 mol 單質(zhì)Na在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?答案 (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1(2)C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-2Q kJ·mol-1(3)2Na(s)+O2(g) ==Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1(4)NaBH4(s)+2H2O(l) ==NaBO2(s)+4H2(g)　ΔH=-216 kJ·mol-1易錯(cuò)警示書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的“四注意”(1)熱化學(xué)方程式中需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),在方程式后面注明能量變化,吸熱反應(yīng)ΔH>0,放熱反應(yīng)ΔH-57.3 kJ·mol-1。(　　)(5)已知H+(aq)+OH-(aq) ==H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則Ca(OH)2和HCl反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1。(　　)(6)表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1。(　　)答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2.(1)已知甲烷的燃燒熱ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　。?(2)16 g固體硫完全燃燒生成二氧化硫氣體時(shí)放出b kJ的熱量,則表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　。?(3)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。?答案 (1)CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1(2)S(s)+O2(g) ==SO2(g)　ΔH=-2b kJ·mol-1(3)H2(g)+ O2(g) ==H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1考向1　燃燒熱和中和熱的理解【典例1】 (2020遼寧撫順六校期末)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則1 mol 硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出熱量為114.6 kJB.一定條件下,H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1,則該條件下2H2O(l) ==2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+571.6 kJ·mol-1C.101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1,則H2的燃燒熱ΔH= Q kJ·mol-1關(guān)鍵能力考向突破　D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1答案 B　解析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱,A錯(cuò)誤;氫氣的燃燒熱是指1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的符號(hào)相反,且根據(jù)物質(zhì)的量分析,該反應(yīng)的ΔH為+571.6 kJ·mol-1,B正確;H2的燃燒熱必須是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的能量,C錯(cuò)誤;N2和H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5 mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng),故D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1(2020江西九江模擬)25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃燒熱ΔH=-5 518 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)答案 B　解析 A項(xiàng)所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤,一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱,二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加,生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ;C項(xiàng),燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)時(shí)所產(chǎn)生的熱量,產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時(shí),放出的熱量為11 036 kJ,且題給條件下辛烷應(yīng)為液態(tài),錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng)(1)有關(guān)燃燒熱的判斷,一看是否以1 mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),二看是否生成指定的產(chǎn)物。(2)有關(guān)中和熱的判斷,一看是否以生成1 mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn),二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度,應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿,電離吸熱,濃的酸堿稀釋放熱等因素?？枷?　中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的誤差分析及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理【典例2】 (2020廣東深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)用如圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別取50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是　　　　　　。?(2)近似認(rèn)為0.55 mol·L-1的NaOH溶液和0.25 mol·L-1的硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=　　　　　　(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。?(3)若改用60 mL 0.25 mol·L-1的H2SO4溶液和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量　　　　(填“相等”或“不相等”)。?(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是　　　　　(填字母)。?a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中d.將以上四次實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值答案 (1)環(huán)形玻璃攪拌棒　未將小燒杯和大燒杯杯口保持相平(2)-56.8 kJ·mol-1　(3)不相等　(4)abcd解析 (1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;為了減少熱量的損失,大燒杯杯口與小燒杯杯口應(yīng)該相平、小燒杯杯口用硬紙板蓋住。(2)第1次測(cè)定溫度差為29.5 ℃-26.1 ℃=3.4 ℃,第2次測(cè)定的溫度差為32.3 ℃-27.2 ℃=5.1 ℃,第3次測(cè)定的溫度差為29.2 ℃-25.9 ℃=3.3 ℃,第4次測(cè)定的溫度差為29.8 ℃-26.3 ℃=3.5 ℃,其中第2次的溫度差誤差較大,應(yīng)該舍棄,其他3次溫度差的平均值為(3.4 ℃+3.3 ℃+3.5 ℃)÷3=3.4 ℃。50 mL 0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液與50 mL 0.25 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05 L×0.50 mol·L-1=0.025 mol ,溶液的質(zhì)量為50 mL×1 g·mL-1+50 mL×1 g·mL-1=100 g,溫度變化的值為ΔT=3.4 ℃,則生成0.025 mol 水放出的熱量為Q=mcΔT=100 g×4.18 J·(g·℃)-1×3.4 ℃=1 421.2 J,即1.421 2 kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=-1.421 2 kJ÷0.025 mol≈-56.8 kJ·mol-1。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若改用60 mL 0.25 mol·L-1的H2SO4溶液和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與題給實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量增加,因此與題中實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等。(4)實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則放出的熱量偏小,a符合題意;用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度,酸、堿反應(yīng)放熱,測(cè)得H2SO4溶液的溫度偏高,溫度差偏小,計(jì)算得出的熱量偏小,b符合題意;盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中,否則會(huì)導(dǎo)致較多熱量散失,放出的熱量偏小,c符合題意;根據(jù)以上分析可知將四次實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果出現(xiàn)較大偏差,d符合題意。對(duì)點(diǎn)演練2在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),若所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒答案 A　解析攪拌可加快反應(yīng)速率,減小熱量損耗帶來(lái)的誤差,A正確;實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面以下,但不能與小燒杯底部接觸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,弱酸電離要吸收能量,因此實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中不需要容量瓶,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液,否則會(huì)造成較大誤差。(2)量取酸和堿時(shí),應(yīng)當(dāng)分別使用不同的量筒量取。(3)使用同一溫度計(jì)分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度,測(cè)完一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測(cè)另一種溶液的溫度。(4)取多次實(shí)驗(yàn)起始溫度(t1)、終止溫度(t2)的平均值代入公式計(jì)算,計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。必備知識(shí) 自主預(yù)診　知識(shí)梳理1.蓋斯定律(1)內(nèi)容:一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。如:由反應(yīng)物A生成產(chǎn)物B可以設(shè)計(jì)如下兩條途徑,則ΔH、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為ΔH=ΔH1+ΔH2。(2)應(yīng)用:①根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式:根據(jù)已知熱化學(xué)方程式,運(yùn)用數(shù)學(xué)計(jì)算轉(zhuǎn)化為目標(biāo)熱化學(xué)方程式。②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱:aΔH2 -ΔH2 ΔH1+ΔH2 2.反應(yīng)熱大小的比較(1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如右:(2)看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH絕對(duì)值的大小,還要考慮其符號(hào)。(3)看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)分別相同時(shí),化學(xué)計(jì)量數(shù)越大,放熱反應(yīng)的ΔH越小,吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)分別相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大。3.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”。一調(diào):根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置,改寫(xiě)已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào):根據(jù)改寫(xiě)的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號(hào)。三調(diào):調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一加:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。(2)運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)。①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),焓變?chǔ)也必須乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí),物質(zhì)之間相加減,焓變?chǔ)也必須相加減。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),ΔH的“+”“-”隨之改變,但絕對(duì)值不變。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)一個(gè)反應(yīng)一步完成或分幾步完成,二者相比,經(jīng)過(guò)的步驟越多,放出的熱量越多。(　　)(2)由H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1可知,1 g H2(g)燃燒生成H2O(g)放出的熱量為a kJ。(　　)(3)已知:C(s)+O2(g) ==CO2(g)　ΔH1;C(s)+H2O(g) ==H2(g)+CO(g)　ΔH2;H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)　ΔH3;CO(g)+ O2(g) ==CO2(g)　ΔH4;則ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。(　　)(4)已知S(g)+O2(g) ==SO2(g)　ΔH1E(H—Br)>298 kJ·mol-1,A項(xiàng)正確;鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是H—F,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F,B項(xiàng)正確;氫氣變化為氫原子,所吸收的熱量等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量,H2(g)→2H(g)ΔH=+436 kJ·mol-1,C項(xiàng)正確;依據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷,反應(yīng)H2(g)+F2(g) ==2HF(g)的ΔH=436 kJ·mol-1+157 kJ·mol-1-2×568 kJ·mol-1=-543 kJ·mol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。歸納總結(jié)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 (1)熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式。ΔH=反應(yīng)產(chǎn)物的總能量-反應(yīng)物的總能量ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能之和(2)規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)①舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的,缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。②常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目: 考向3　反應(yīng)熱大小的比較【典例3】 (2020浙江7月選考,22)關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是(　　)OH-(aq)+H+(aq) ==H2O(l)　ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq) ==CH3COO-(aq)+H2O(l)　ΔH4A.ΔH1

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