2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期中五校聯(lián)考高二化學(xué)出題學(xué)校：蘆臺(tái)一中 寶坻一中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題，每題3分，共48分。）1．下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)C．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH > 0D．已知：； ，則2．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為ΔH = -890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -890.3 kJ/molB．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)     ΔH=-38.6 kJ/molC．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/molD．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol3．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質(zhì)C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2屬于電解質(zhì)D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電4．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．使用催化劑  D．多充入O25．將1molN2和3molH2充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0 并達(dá)到平衡，改變條件，下列關(guān)于平衡移動(dòng)說(shuō)法中正確的是選項(xiàng)改變條件平衡移動(dòng)方向A．使用適當(dāng)催化劑平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移動(dòng)D．向容器中充入氦氣平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中，加入少量冰醋酸后，溶液中c(H+)增大B．向0.1mol?L?1的氨水中通氨氣，則NH3·H2O的電離程度增大C．CuCl2溶液存在 [Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl－ [CuCl4]2?(黃色)+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)D．分別向甲容器（恒溫恒容）中充入1mol PCl5，乙容器（絕熱恒容）充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)    PCl5 (g) PCl3 (g)＋Cl2 (g)ΔH＞0，平衡時(shí)K（甲）＜K（乙）  7．在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，下列說(shuō)法不正確的是A．ΔS＞0 B．相同條件下，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C．升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＜－641.6 kJ·mol－18．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺C．500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)9．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶?/span>pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B．溶液的導(dǎo)電性a>b>cC．a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同D．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液，中和氫氧化鈉的能力相同 10．下列說(shuō)法正確的是A．H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g) ?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q111．化學(xué)中常借助曲線(xiàn)圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線(xiàn)圖的說(shuō)法不正確的是   A．對(duì)反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2B．圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化C．圖③可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D．升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大12．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)三種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)     B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ    D．進(jìn)程Ⅱ中，X沒(méi)有催化作用13．在某密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在D點(diǎn)時(shí)v正<v逆B．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)的?H>0C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB=KCD．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)14．均在常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低B．pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為1:10C．pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m > nD．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者消耗的氫氧化鈉一樣多。15．下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．甲裝置可以定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。B．乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)平衡的影響C．丙裝置由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．丁裝置可以準(zhǔn)確測(cè)定中和熱16．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)      N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是     A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大二、填空題（本題共3小題，共52分）17．（共16分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3①CH3COOH的電離方程式是_______________________________。②該溶液中由水電離出的H+濃度是___________________mol?L-1。③計(jì)算CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____________________________。（2）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），回答下列問(wèn)題：①常溫下0.10mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．c(H+)  B．  C．c(H+)?c(OH-) D．②取10mL乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH（甲）__________ pH（乙）（填“>”“<”或“=”）。④取等體積的鹽酸、醋酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，若生成的H2在相同條件下體積相同，則pH（鹽酸）___________pH（醋酸）（填“>”“<”或“=”）。（3）已知25°C時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)以下說(shuō)法不正確的是_______。（填選項(xiàng)）A．向弱酸溶液中加入少量溶液，電離平衡常數(shù)變大B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是D．向溶液中通入氣體，可以發(fā)生反應(yīng)：ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO3-18.（共18分）（1）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，降低CO2含量成為研究熱點(diǎn)。下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。a．植樹(shù)造林，保護(hù)植被b．推廣使用節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高c．大力發(fā)展風(fēng)能、潮汐能發(fā)電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)d．加大對(duì)石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣（2）甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：      已知一定條件下：反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)  ΔH1=+90.7kJ/mol反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  ΔH3=+49.5kJ/mol該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是_________________________。（3）一定溫度下，在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t°C60080083010001200K0.250.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________。②若600℃時(shí)，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為________________，（保留兩位有效數(shù)字）CO的轉(zhuǎn)化率是_________________（保留三位有效數(shù)字）。③下列能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________（填標(biāo)號(hào)）．A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變     B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變C．c(CO)不再隨時(shí)間改變      D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變E．CO2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1:1④在830℃時(shí)，容器中發(fā)生此反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，則此時(shí)v正____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）T℃時(shí)，在有催化劑的恒容密閉  容器充入N2和H2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H=-92.4kJ/mol，右圖為不同投料比[n(H2)/n(N2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)。①反應(yīng)物X是___________________(填“N2”或“H2”)。②判斷依據(jù)是___________________________________________。 19．（18分）Ⅰ．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是___________（填編號(hào)），該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管尖嘴部分開(kāi)始有氣泡，滴定后消失C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測(cè)液D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4·xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________。（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。（4）為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：待測(cè)液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為______mL，求得x=______。（5）討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_________ 2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期中五校聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題，每題3分，共48分。）題號(hào)12345678910111213141516答案BDDBBBBCDBBADABC二、填空題（本題共3小題，共52分）17.（每空2分，共16分）（1）① CH3COOHCH3COO-+H+② 1? 10-11 mol?L-1③ 1? 10-5 （2）① A     ② 向右     ③ ＞     ④   ＜（3）A18.（每空2分，共18分）（1）d （2）H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH=- 41.2kJ·mol-1（3）①② 0.033 mol?L-1?min-1   ，66.7%  ③ C④ 小于（4）① N2 ② 反應(yīng)中提高氫氣的含量，會(huì)促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高  19.（標(biāo)注的除外，其余每空2分，共18分）Ⅰ.（1）①（1分）     偏大（1分）（2）B D（選對(duì)一個(gè)給1分，多選、錯(cuò)選不給分，）Ⅱ.（1）甲（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝?/span>KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）10.00 mL，2（5）①偏大     ②偏小

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