2023十堰普通高中--高二上學(xué)期聯(lián)合體期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案

這是一份2023十堰普通高中--高二上學(xué)期聯(lián)合體期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案，共9頁(yè)。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，已知下列熱化學(xué)方程式，已知，05ml/L降到0等內(nèi)容，歡迎下載使用。
絕密★啟用前2022～2023學(xué)年度上學(xué)期聯(lián)合體期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：2022年11月14日下午  時(shí)長(zhǎng)：75分鐘  試卷滿分：100分★?？荚図樌?/span>★注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共15小題，總分45分）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（    ）A. B. C.鹽酸 D.2.對(duì)于反應(yīng)：，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（    ）A. B.C. D.3.在的電離平衡中，要使的電離程度及都增大，可采取的措施是（    ）A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.加少量NaOH固體 D.通入HCl4.下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對(duì)值均正確）（    ）A.  （反應(yīng)熱）B.  （反應(yīng)熱）C.  （中和熱）D.  （燃燒熱）5.下列說(shuō)法正確的是（    ）A.反應(yīng)的，B.反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的，C.反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)  能自發(fā)進(jìn)行，其原因是6.已知下列熱化學(xué)方程式：      則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的約為（    ）A. B. C. D.7.已知：的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1mol與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D.斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量8.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示（圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能9.在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：  ，若0~10s內(nèi)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（    ）A.0~10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為B.由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于5sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快10.反應(yīng)  已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是（：；時(shí)改變條件，時(shí)重新建立平衡）（    ）A.增加氧氣的濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.加入催化劑11.對(duì)于可逆反應(yīng)  ，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，只改變下列一個(gè)條件，有關(guān)敘述正確的是（    ）①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②增大物質(zhì)B的濃度，③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，、不變④加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小A.①②⑤ B.② C.②③④ D.④⑤12.在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：  ，時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（    ）A.I、II兩過(guò)程達(dá)平衡時(shí)，無(wú)法確定I、II中A物質(zhì)的量的哪個(gè)多B.0~時(shí)，C.時(shí)刻改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)D.時(shí)刻改變的條件可能升高了溫度13.下列說(shuō)法正確的是（    ）A.常溫下，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>：B.常溫下，0.1mol/L的下列溶液①N，②，③，④中，由大到小的順序是②>①>④>③C.常溫下，pH均為2的溶液和溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的相等D.常溫下0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：14.科學(xué)家研究以太陽(yáng)能為熱源分解，其中一步重要反應(yīng)為  。在一定壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）A.a>0B.只有改變溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)才會(huì)改變C.壓強(qiáng)D.將體系中FeO分離出去，能提高的轉(zhuǎn)化率15.已知反應(yīng)：  。若起始時(shí)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（    ）A. B.C. D.二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.（16分）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)  ，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加C用量，平衡____________（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”下同），______。（填“變大”或“變小”或“不變”下同）（2）增大密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡______，______。（3）通入He，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡______，C的物質(zhì)的量______。（4）保持密閉容器體積不變，降低溫度，則平衡______，______。17.（12分）醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出醋酸鉀溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：__________________。（2）在溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。（3）常溫時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液中______（填“>”“<”或“=”），該溶液中電荷守恒表達(dá)式為____________。（4）常溫時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的KOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m______n（填“>”“<”或“=”）。（5）常溫時(shí)pH=4的醋酸溶液中由水的電離為______mol/L。18.（16分）完成下列填空。某學(xué)習(xí)小組使用氧化還原反應(yīng)滴定法測(cè)定市售過(guò)氧化氫的含量。I、實(shí)驗(yàn)原理：（未配平）。Ⅱ、實(shí)驗(yàn)步驟（1）移取10.00mL過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。（2）移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（3）讀取盛有酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。（4）滴定。本實(shí)驗(yàn)是否需要選定指示劑______（填“是”或“否”），當(dāng)______時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅲ、實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)1234V（樣品的體積）/mL25.0025.0025.0025.0017.1018.1018.0017.90Ⅳ、數(shù)據(jù)處理與討論：（5）某學(xué)習(xí)小組在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的溶液的體積。請(qǐng)指出他們計(jì)算的不合理之處：________________________。若數(shù)據(jù)處理合理，可得原過(guò)氧化氫的濃度為______。（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填（“偏高”“偏低”或“不變”）①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果_______。②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_______。③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_______。19.（11分）氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（填字母）。A.混合氣體的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化B.混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化C.混合氣體的顏色不再隨時(shí)間變化D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)：時(shí)間/min00.401.000050.800.6070.200.20100.210.810.19①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，前5min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______；②反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______（填字母）。A.減少的物質(zhì)的量 B.降低溫度C.升高溫度  D.充入（3）氨的催化氧化：是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1L密閉容器中充入和，保持其他條件不變，測(cè)得c（NO）與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的______0（填“>”“<”或“=”）；時(shí)該平衡是否向逆反應(yīng)方向移動(dòng)______（填“是”或“否”，此空1分）。  2022—2023學(xué)年上學(xué)期聯(lián)合體期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題3分共45分）題目123456789101112131415答案BCCBDBACDCBACDC16答案：?。?/span>1）不移動(dòng)（2分）　不變（2分）（2）向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）　變?。?/span>2分）（3）不移動(dòng)（2分）　不變（2分）　（4）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）　變大（2分）17題答案?。?/span>1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）（2）c（K＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2分）（3）?。?/span>（2分）　c（H＋）＋c（K＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）（2分）（4）＞（2分）（5）　1.0×10－10（2分）18題答案　（3）0.80　（2分）（4）否（2分）　滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色（2分）　（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，不能用（2分）　4.50　（2分）（6）①偏高（2分）②偏低（2分）③偏高（2分）19答案：（1）A　（2分）（2）①是　（2分）0.02mol·L－1·min－1（2分）②D（2分）　（3）＜（2分）　是（1分）