六安一中2023屆高三年級第二次月考化學試卷時間：90分鐘                滿分：100分可能用到的相對原子質量有：H:1    N:14  C:12    O:16   Mg:24  Al:27  S:32 Cu:64  Fe:56  Ba:137  Zn:65  Co:59一、選擇題（其中1-12為單選題，每題3分，13-16為不定向選擇題，每題有1-2個選項正確，每題4分，共52分）1．2022年7月24日，在我國文昌航天發(fā)射場，成功將問天實驗艙送人預定軌道。下列說法錯誤的是（    ）A．火箭箭體采用了高強度新型鈦合金結構，鈦合金屬于金屬材料B．火箭的整流罩的前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機高分子材料C．問天實驗艙艙外設計上使用了石墨烯導熱索技術，石墨烯屬于新型無機非金屬材料D．問天實驗艙搭載了2張長的柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉化為電能的新型原電池裝置2．勞動光榮，奮斗幸福。下列勞動項目與所述化學知識不相符的是（    ）選項勞動項目化學知識A用熱的純堿溶液清洗油污Na2CO3溶液呈堿性，加熱促進油脂水解B《天工開物》中記載：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”文中“絲、裘”的主要成分都是蛋白質C《抱樸子》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”文中描述的過程是化學變化D用糯米釀米酒淀粉水解生成乙醇3．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A．明礬溶液與足量氨水反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2OC．NaOH和Na2CO3等物質的量濃度混合溶液中加足量的鹽酸：CO32—+ OH—+3H+=CO2↑ + 2H2OD．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：4．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（    ）選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化B向苯酚鈉溶液中通入少量CO2  :C6H5O?+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-正確，苯酚鈉溶液與CO2 反應與CO2 的量無關C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++ HCO3- +OH-= MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水5．下列條件下，可以大量共存的離子組是（       ）A．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42- ，NO3- B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+6．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（    ）觀察純堿的焰色反應檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子比較和的熱穩(wěn)定性灼燒碎海帶成灰ABCD7．下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（    ）①Na與O2   ②氯水與溴化亞鐵 ③Fe與Cl2  ④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液 ⑥Fe與硝酸   ⑦AgNO3溶液與氨水A．除③④外   B．除③⑦外   C．除⑥⑦外   D．除③外8．下表各組物質中，可以實現(xiàn)XYZ(每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的是（    ）選項XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3+CO29．下列各組物質相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是（    ）①金屬鈉投入到CuSO4溶液中        ②過量的NaOH溶液和明礬溶液 ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合   ④過量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④         B．②③       C．①③          D．①⑤10．已知制備某無機化合物的轉化流程如圖所示，則下列說法中，錯誤的是（    ）A．該轉化流程中、均被循環(huán)使用B．該循環(huán)過程中的化學反應沒有涉及置換反應類型C．該循環(huán)過程中涉及的化學反應均為非氧化還原反應D．該工藝總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取得到純堿11．溶液A中可能含有如下離子中的若干種：、、、、、、、OH。某同學設計并完成了如下的實驗：則下列有關說法正確的是（    ）A．濾液C中一定存在的陽離子有、、B．溶液A中一定存在、、，可能存在C．4.50g沉淀B若改為加入足量的稀硝酸最終同樣只得到2.33g沉淀D．如果氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該溶液中一定含有12．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說法中錯誤的是（    ）A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B．“反應I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同C．“濾渣1”的主要成分為氧化鐵D．“反應III”的化學方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl不定向選擇題（每道題有1或2個選項正確）13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）A．1mol 碳酸亞乙酯 中含有的σ鍵數(shù)為6NAB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與 0.2 mol/LNH4Cl溶液中的(NH4++NH3·H2O)的數(shù)目相同C．56g Fe與一定量稀硝酸充分反應后，若Fe完全溶解，則此時轉移電子數(shù)可能為D．足量的O2與1 mol Na充分反應，轉移的電子數(shù)為NA14．下列對實驗內容的解釋或結論正確的是（    ）編號實驗內容解釋或結論A將少量試樣加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色試樣已變質B向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體再通入硅酸鈉溶液中，產生白色沉淀非金屬性：氯＞碳＞硅C將NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至過量，先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解結論：是兩性氫氧化物D向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅KI與的反應為可逆反應15．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述正確的是（    ）A．反應中轉移電子的總物質的量為0.2 molB．反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.3 molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mLD．開始加入合金的質量可能為6.4 g16．某化合物W是由四種位于前四周期且均不同周期的常見元素組成的，探究其組成的實驗過程如圖(略去部分產物)。已知：氣體F燃燒時，火焰呈淡藍色且有水生成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿的溶液；沉淀A為紅色固體氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列說法中錯誤的是（    ）A．白色沉淀E為B．化合物W中一定含有氫元素C．生成無色氣體B的反應中n(M):n(HNO3)=3:2D．化合物W中質量分數(shù)最大的元素是銅元素二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共48分）17．（12分）某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗，結果如下：陽離子Fe2+、Fe3+、Al3+陰離子SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-①向一份溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深；②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入堿液的體積關系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）原溶液中肯定含有的離子是________________________________；（2）①中生成的氣體是_______(填化學符號)，它具有的性質是__________（填字母序號）；A．無色無味  B．能被NaOH溶液吸收    C．屬于大氣污染物      D．難溶于水 （3）①中發(fā)生反應的離子方程式有________________________、_______________________。（4）③中沉淀溶解的化學反應方程式是________________________________________。18．（10分）氮化鋁()是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和溶液與溶液共熱制：②工業(yè)制氮化鋁：，氮化鋁在高溫下能水解。③與飽和溶液反應：Ⅰ、氮化鋁的制備（1）實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接_______。  （2）B裝置內的X液體可能是___________；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是___________Ⅱ、氮化鋁純度的測定  (方案Ⅰ)甲同學用下圖裝置測定的純度(部分夾持裝置已略去)。（3）為了準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是___________。a、CCl4       b、H2O    c、NH4Cl飽和溶液    d、植物油(方案Ⅱ)乙同學按以下步驟測定樣品中的純度(流程如下圖)（4）步驟②的操作是通入過量___________氣體。19．（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為，含少量等)制取工藝流程如圖所示：已知：①浸出液含有的陽離子主要有等；②酸性條件下，不會氧化，轉化為；③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表。沉淀物開始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8（1）回答下列問愿：浸出過程中加入的主要目的___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）向浸出液中加入發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）向濾液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是___________(寫化學式)。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與的關系如圖1所示，萃取劑的作用是除錳離子，其使用的適宜范圍是___________(填字母代號)。A．2.0～2.5            B．3.0～3.5             C．4.0～4.5（5）①實驗室里灼燒晶體，所需要的硅酸鹽質儀器除了酒精燈和玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)②熱分解質量變化過程如圖2所示。其中以前是隔絕空氣加熱，以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，C點所示產物的化學式是______。        20．（12分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示。（1）X的單質與A反應的化學方程式是_____________________________________。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是_________________ 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________  ②某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是___________________  （4）氰化鈉(NaCN)是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN的電子式為________；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_______________________。               六安一中2023屆高三年級第二次月考化學試卷參考答案一、選擇題12345678910111213141516DDCBDAABAADBCDDDC二、填空題（每空2分，共48分）17、（1）Al3+、Fe2+、I－、NO          （2）NO         ACD   （3）6I－+2NO3-+8H+= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O      （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O18、（1）f(g)→g(f)→a→b  （2）濃硫酸     吸收CO防污染（3）ad      （4）二氧化碳或CO219、（1）將Fe3+和Co3+還原     （2）（3）CaF2、MgF2（4）B（5）(瓷)坩堝和泥三角     Co2O320、（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe  （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑（3）①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+       ②  2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑（4）Na＋[∶C??N∶]－      CN－＋H2O2＋H2O=HCO3-＋NH3↑六安一中2023屆高三年級第二次月考化學試卷參考答案一、選擇題12345678910111213141516DDCBDAABAADBCDDDC二、填空題（每空2分，共48分）17、（1）Al3+、Fe2+、I－、NO          （2）NO         ACD   （3）6I－+2NO3-+8H+= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O      （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O18、（1）f(g)→g(f)→a→b  （2）濃硫酸     吸收CO防污染（3）ad      （4）二氧化碳或CO219、（1）將Fe3+和Co3+還原     （2）（3）CaF2、MgF2（4）B（5）(瓷)坩堝和泥三角     Co2O320、（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe  （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑（3）①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+       ②  2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑（4）Na＋[∶C??N∶]－      CN－＋H2O2＋H2O=HCO3-＋NH3↑

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