2021南京師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)含解析

這是一份2021南京師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)含解析，共16頁(yè)。試卷主要包含了 下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是，4 ml O2D， ③⑦⑧ 等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2020-2021學(xué)年南京師大附中第一學(xué)期
高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意
1. K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（ ）
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；結(jié)合鹽的概念進(jìn)行分析判斷。
【詳解】K2FeO4電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金屬陽(yáng)離子鉀離子和酸根離子高鐵酸根離子構(gòu)成的化合物，所以K2FeO4屬于鹽，C項(xiàng)正確。
2. 下列各種直徑的粒子屬于膠體的是( )
A. 1 nm B. 1×10-6 m C. 1×10-8 m D. 1×10-10 m
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm的稱為溶液，大于100 nm的稱為濁液，在1 nm～100 nm之間的稱為膠體。由于1 nm=10-9 m，所以膠體分散質(zhì)微粒直徑為10-9 m～10-7 m之間，則選項(xiàng)中屬于膠體的粒子直徑是1×10-8 m，故合理選項(xiàng)是C。
3. 下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是( )
A. 4℃時(shí) 5.4 mL的水 B. 3.01×1022個(gè)CO2分子
C. 0.4 mol O2 D. 10 g氖
【答案】A
【解析】
【分析】
先計(jì)算各個(gè)選項(xiàng)中原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=n·NA可知：原子的物質(zhì)的量越多，物質(zhì)中含有的原子數(shù)目越多。
【詳解】A．4℃時(shí) 5.4 mL的水的質(zhì)量是5.4 g，其物質(zhì)的量n(H2O)==0.3 mol，由于H2O中含有3個(gè)原子，則0.3 mol H2O中含有原子的物質(zhì)的量是0.3 mol×3=0.9 mol；
B．3.01×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是n(CO2)=3.01×1022÷6.02×1023/mol=0.05 mol，由于CO2中含有3個(gè)原子，則0.05 mol CO2中含有原子的物質(zhì)的量是0.05 mol×3=0.15 mol；
C．1個(gè)O2中含有2個(gè)原子，則0.4 mol O2中含有原子的物質(zhì)的量是0.4 mol×2=0.8 mol；
D．10 g氖的物質(zhì)的量n(Ne)=10g÷20 g/mol=0.5 mol，Ne是單原子分子，則0.5 mol氖氣中含有0.5 mol Ne原子。
綜上所述可知：含有原子的物質(zhì)的量最多的是0.9 mol，故合理選項(xiàng)是A。
4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是( )
A. H2 B. CO2 C. CH4 D. CO
【答案】D
【解析】
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1L某氣體的質(zhì)量為1.25g，該氣體摩爾質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為28。
A．H2的相對(duì)分子質(zhì)量為2，故A錯(cuò)誤；
B．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故B錯(cuò)誤；
C．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故C錯(cuò)誤；
D．CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故D正確；
故選D。
5. 98%的 H2SO4(密度為1.84 g/cm3)與18.4 mol/LH2SO4的濃度相比( )
A. 是同一濃度的不同表示方法 B. 所含H2SO4的物質(zhì)的量相同
C. 不同濃度的兩種硫酸溶液 D. 無(wú)法比較其濃度大小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．98%的 H2SO4(密度為1.84 g/cm3)是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，其物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4 mol/L；18.4 mol/LH2SO4是用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成，因此二者是同一濃度的不同表示方法，A正確；
B．只有溶液濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算比較溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量的多少，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知它們表示的是相同濃度的一種硫酸溶液，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知兩種溶液的濃度相同，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
6. 實(shí)驗(yàn)室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來(lái)測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及到的步驟有①讀數(shù)；②冷卻至室溫；③調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平。正確的順序是( )
A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ②③①
【答案】D
【解析】
【詳解】要準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等，因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同，最后讀數(shù)，即正確的順序是②③①，故合理選項(xiàng)是D。
7. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 28 g N2含有的原子數(shù)是NA
B. 48 g S6與S8所含的硫原子數(shù)為1.5NA
C. 化學(xué)反應(yīng)中1 mol Fe參加反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定3NA
D. 1 mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．28 g N2的物質(zhì)的量是1 mol，由于N2是雙原子分子，所以1 mol N2中含有的原子數(shù)是2NA，A錯(cuò)誤；
B．S6與S8分子都是由S原子構(gòu)成，S原子相對(duì)原子質(zhì)量是32，則48 g S6與S8所含的硫原子的物質(zhì)的量是n(S)=48 g÷32 g/mol=1.5 mol，則1.5 mol S 原子中含有的S原子數(shù)目為1.5NA，B正確；
C．Fe具有可變化合價(jià)，在反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)生+2價(jià)化合物，也可能產(chǎn)生+3價(jià)化合物，所以化學(xué)反應(yīng)中1 mol Fe參加反應(yīng)，失去的電子數(shù)不一定3NA，C錯(cuò)誤；
D．H2與O2反應(yīng)產(chǎn)生H2O，H元素化合價(jià)升高1價(jià)，則1 mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化鈣固體與鹽酸反應(yīng)：O2++2H+=H2O
C. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．三氯化鐵是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，應(yīng)該寫成離子形式，A錯(cuò)誤；
B．氧化鈣是固體，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫為離子形式，B錯(cuò)誤；
C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
9. 蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有。
A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性
【答案】B
【解析】
【詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過(guò)程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性。
答案為B。
10. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）
A. 2H2O O2↑+H2↑ B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C. 2H2O+2F2=4HF+O2 D. H2O+3NO2=2HNO3+NO
【答案】D
【解析】
【分析】
水既不作氧化劑也不作還原劑，則水中的H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。
【詳解】A、反應(yīng)中H元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，水為氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、O元素化合價(jià)升高，水只作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、N元素價(jià)，水中H、O元素化合價(jià)均不變，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑，故D正確。
故選D。
11. VmLA12(SO4)3溶液中含Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是
A mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【解析】
【詳解】原溶液中，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀釋到4VmL，c(Al3+)==mol/L，由Al2(SO4)3--2Al3+--3SO42-，可得出c(SO42-)=mol/L=mol/L，故選B。
12. 在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（）
A. +4價(jià) B. +5價(jià) C. +6價(jià) D. +7價(jià)
【答案】B
【解析】
【分析】
離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）。
【詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價(jià)為+5價(jià)，答案選B。
二.不定項(xiàng)選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。
13. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)
B. 稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻
【答案】C
【解析】
【分析】
試題分析：根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。
【詳解】A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)，溶質(zhì)的量和溶液的體積均不變，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A不正確；
B.稱量時(shí)NaOH已潮解，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的量減小，濃度偏低，B不正確；
C.定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線，則液面在刻度線的下方，即體積偏少，濃度偏高，C正確；
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，則溶液的體積增加，濃度偏低，D不正確；
答案選C。
14. 某溶液中大量存在以下五種離子：、、Fe3+、H+、M，它們的微粒數(shù)比為n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為
A. Mg2+ B. Na+ C. D. Ba2+
【答案】A
【解析】
【分析】
已知微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶負(fù)電荷n()+2×n()=2mol+2×3mol=8mol，陽(yáng)離子所帶正電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則M離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，由此分析。
【詳解】A．根據(jù)分析，已知溶液中大量存在、、Fe3+、H+，Mg2+可與4種離子大量共存，且離子帶2個(gè)正電荷，故A符合題意；
B．根據(jù)分析，離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，若為Na+，不符合電荷守恒，故B不符合題意；
C．根據(jù)分析，M一定為陽(yáng)離子，若為，與H+不能大量共存，且是陰離子，故C不符合題意；
D．若為Ba2+，與不能大量共存，故D不符合題意；
答案選A。
15. 在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是( )
A. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓+ 2KCl B. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ CO2 ↑+ H2O
C. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HNO3 D. Ba(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4 ↓+ K2SO4 + 2H2O
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，故A選；
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B不選；
C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，故C選；
D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D不選；
故選AC。
16. 元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
B. 反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
C. 反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
D. K2Cr2O7可作為氧化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在反應(yīng)①③中Cr元素化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；
B．Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；
C．在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說(shuō)明H2O2具有氧化性，C正確；
D．在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
17. 一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液
(2)在上述無(wú)色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得無(wú)色溶液。
(3)取少許(2)中過(guò)濾后的無(wú)色溶液于試管中，漓加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2
B. 雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2SO4
C. 雜質(zhì)中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4
D. 雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4
【答案】AC
【解析】
【分析】
(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，溶液無(wú)色說(shuō)明原固體中不含CuCl2；溶液澄清說(shuō)明原固體中不含與K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的Ca(NO3)2雜質(zhì)；
(2)取上述無(wú)色溶液加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此原固體中可能含有Na2SO4雜質(zhì)；
(3)取少許(2)中過(guò)濾后的無(wú)色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl-，因此不能確定原固體是否含有KCl；
KNO3是可溶性物質(zhì)，水溶液顯無(wú)色，因此其是否存在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)影響，故原固體不能確定是否含有KNO3，據(jù)此解答。
【詳解】A．CuCl2水溶液顯藍(lán)色，該粉末溶解后得無(wú)色溶液，說(shuō)明不含CuCl2；由于K2CO3與Ca(NO3)2會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而使溶液變渾濁，粉末溶解后得到澄清溶液，說(shuō)明原固體中也不存在雜質(zhì)Ca(NO3)2；故K2CO3粉末中含有的雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，A正確；
B．向溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，由于BaSO4也是難溶性物質(zhì)，所以沉淀中可能含有BaSO4，則原固體中可能含有雜質(zhì)Na2SO4；取少許上述過(guò)濾除去沉淀的濾液中滴加加AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀是AgCl，這只能說(shuō)明加入BaCl2溶液中含有Cl-，該Cl-可能是加入BaCl2溶液產(chǎn)生的，也可能是原固體粉末中雜質(zhì)KCl電離產(chǎn)生，因此不能證明原固體中是否含有KCl雜質(zhì)。則原固體中可能含有KCl、Na2SO4，也可能都不含有，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：原固體中雜質(zhì)中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物質(zhì)，水溶液顯無(wú)色，因此其是否存在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，即原固體中也可能含有雜質(zhì)KNO3，也可能不含雜質(zhì)KNO3，C正確；
D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：原固體中可能含有雜質(zhì)KCl、KNO3、Na2SO4，也可能不含有這三種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是AC。
18. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是
A. 生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. 有0.250 mol KNO3被氧化
C. 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.75mol
D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
【答案】D
【解析】
【分析】
反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．生成標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×＝0.25mol，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）＝1.25mol，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為（1.25mol×30）÷10＝3.75mol，故D正確；
故選D。
三、填空題
19. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_________ (填寫序號(hào))。
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦氯化銀 ⑧氯化鈉 ⑨乙醇 ⑩蔗糖
【答案】 (1). ③⑦⑧ (2). ④⑥⑨⑩
【解析】
【分析】
電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析判斷。
【詳解】①銅是金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；
②稀硫酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；
③氯化氫是化合物，溶于水電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
④氨氣是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑤空氣是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；
⑥二氧化碳是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦氯化銀是鹽，屬于電解質(zhì)；
⑧氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)；
⑨乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑩蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是③⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是④⑥⑨⑩。
【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷。電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于純凈物，且離子必須是該化合物本身電離產(chǎn)生，單質(zhì)、混合物都既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能夠?qū)щ姷牟灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)。
20. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)確稱量1.06 g Na2CO3，溶于80 mL水中，向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)生成正鹽，共用去鹽酸20.00 mL，該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1；
(2)實(shí)驗(yàn)室配制上述稀鹽酸240 mL，需要量取10 mol/L的濃鹽酸_____mL，配制過(guò)程中需用的玻璃儀器有量筒、燒杯、_____。
(3)某NaHCO3樣品中含有少量NaCl，稱取一定量該樣品，恰好可以和20.00 mL上述配制的稀鹽酸完全反應(yīng)，若改用 0.4 mol/L稀硫酸與之反應(yīng)，需用稀硫酸____mL；
(4)現(xiàn)有9.3 g已變質(zhì)的 NaOH固體(其中含有Na2CO3)，恰好可以和200 mL上述配制的稀鹽酸完全反應(yīng)(生成正鹽，得到氣體)，則該混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；
(5)將(4)中所生成的氣體通入200 mL某 KOH溶液中，氣體被完全吸收，KOH無(wú)剩余，則該KOH溶液的濃度為_________。
【答案】 (1). 1 (2). )25.00 (3). 250 mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管 (4). 25.00 (5). 43.0% (6). 0.25 mol/L～0.5 mol/L
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)HCl與Na2CO3反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，由Na2CO3的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而可得HCl的物質(zhì)的量，結(jié)合c=計(jì)算其濃度；
(2)根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”確定使用儀器的規(guī)格，利用稀釋公式計(jì)算需濃硫酸的體積，結(jié)合配制步驟確定使用的儀器；
(3)樣品中只有NaHCO3能夠與酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)消耗HCl的體積及濃度可計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，若換成硫酸，可根據(jù)溶液中含有H+的物質(zhì)的量相等，計(jì)算需要硫酸的0.4 mol/L稀硫酸的體積；
(4)先計(jì)算反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒，可計(jì)算轉(zhuǎn)化為正鹽NaCl的物質(zhì)的量，再結(jié)合NaOH、Na2CO3的質(zhì)量和為9.3g，可計(jì)算出混合物中各組分的物質(zhì)的量，最后可得NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(5)根據(jù)(4)中Na2CO3的物質(zhì)的量，利用元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量及與KOH反應(yīng)，可能產(chǎn)生K2CO3、KHCO3或它們的混合物，利用K元素與C元素之間的物質(zhì)的量關(guān)系，得KOH的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算出KOH的濃度。
【詳解】(1)1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)==0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O可知，當(dāng)二者恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽時(shí)消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(Na2CO3)=2×0.01 mol=0.02 mol，由于該鹽酸的體積20.00 mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)==1 mol/L；
(2)實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是240 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近” 的原則，應(yīng)該選擇使用250 mL容量瓶。由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制250 mL1 mol/L的稀硫酸，需10 mol/L的鹽酸的體積V(HCl)==25.00 mL；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及250 mL的容量瓶，根據(jù)所給儀器，可知還缺少的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管及250 mL的容量瓶；
(3)該樣品中只有NaHCO3能夠與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)消耗該鹽酸20.00 mL，其中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=1 mol/L×0.02 L=0.02 mol，n(H+)=n(HCl)=0.02 mol，若換成硫酸，則硫酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量與鹽酸相同，則硫酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量也是0.02 mol，由于硫酸的濃度是0.4 mol/L，則硫酸的體積V(H2SO4)==0.05L=25.00 mL；
(4)200 mL上述稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=1 mol/L×0.2 L=0.2 mol，當(dāng)其恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，根據(jù)元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.2 mol，假設(shè)混合物中NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒可知x+2y=0.2 mol，40x+106y=9.3 g，解得x=0.1 mol，y=0.05 mol，故該混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=43.0%；
(5)由(4)可知n(Na2CO3)=0.05 mol，則根據(jù)C元素守恒可知其與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量也是0.05 mol，將其通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，可能產(chǎn)生K2CO3，也可能產(chǎn)生KHCO3，或者是兩種鹽的混合物。若完全轉(zhuǎn)化為KHCO3，則n(KOH)=n(KHCO3)=n(CO2)=0.05 mol，由于溶液的體積是200 mL，則KOH溶液的濃度為c(KOH)==0.25 mol/L；若完全轉(zhuǎn)化為K2CO3，則根據(jù)元素守恒可知n(KOH)=2n(K2CO3)=2n(CO2)=0.10 mol，由于溶液的體積是200 mL，則KOH溶液的濃度為c(KOH)==0.50 mol/L；若反應(yīng)產(chǎn)生的鹽中含有K2CO3、KHCO3，則KOH的濃度應(yīng)該在0.25 mol/L與0.50 mol/L之間，故該KOH溶液的濃度范圍是0.25 mol/L～0.5 mol/L。
21. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_______________。
(2)醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)_________________。
(3)鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應(yīng)___________________。
(4)足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________。
(5)少量的NaHCO3溶液與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)______________。
(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______________。
【答案】 (1). Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (2). CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (3). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4). CO2+OH-= (5). Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O (6). Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【詳解】(1)銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2和Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
(2)醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)生CH3COOK和H2O，由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，則該反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(4)足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=；
(5)少量的NaHCO3溶液與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)時(shí)，以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、NaOH、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；
(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：1，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、Na2SO4、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫。要注意物質(zhì)的量的相對(duì)多少及反應(yīng)后溶液酸堿性等要求對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。在酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1 mol，依此確定另外一種物質(zhì)的量，并根據(jù)物質(zhì)的存在形式進(jìn)行書寫。
22. 某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2，試回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中的還原劑是___________________
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________→____________
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_______________
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。
【答案】 (1). H2O2 (2). KMnO4 (3). MnSO4 (4). 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (5). 11.2
【解析】
【分析】
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，有元素化合價(jià)的變化，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)。還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
【詳解】(1)在該反應(yīng)中，H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2，O元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2O2為還原劑；
(2)在該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2，O元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，H2O2為還原劑；KMnO4得到電子，被還原產(chǎn)生MnSO4，所以KMnO4是氧化劑，MnSO4是還原產(chǎn)物。發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是KMnO4→MnSO4；
(3)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO4中的+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnSO4的系數(shù)是2；H2O2、O2的系數(shù)是5；根據(jù)K元素守恒，可知生成物中有K2SO4，其系數(shù)是1；根據(jù)S元素守恒，可知反應(yīng)物有H2SO4，其系數(shù)是3；最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是8，則配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
(5)根據(jù)方程式可知：每有1 mol O2產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則若轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol O2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。
【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物，利用電子守恒、原子守恒進(jìn)行方程式配平。反應(yīng)特征、反應(yīng)實(shí)質(zhì)與反應(yīng)類型關(guān)系為：“升失氧化還原劑；降得還原氧化劑”。
23. 一定條件下，有A、B兩組氣體物質(zhì)(如圖所示)，A組內(nèi)的任一物質(zhì)都能和B組內(nèi)的任一物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物均為可以參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)這些物質(zhì)間的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
A組
B組
H2
O2
NH3
NO
N2H4
NO2
(1)從氧化還原反應(yīng)的角度分析，在A組物質(zhì)與B組物質(zhì)反應(yīng)的過(guò)程中，A組物質(zhì)一般作__________(選填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)若在相同條件下，有4 LA和3 L B恰好反應(yīng)完全，寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________若生成了標(biāo)況下體積為3.136 L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_____________mol電子。
【答案】 (1). 還原性 (2). 4NH3+3O22N2+6H2O (3). 0.84
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)的作用；
(2)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，結(jié)合(1)中物質(zhì)反應(yīng)方程式確定相應(yīng)的物質(zhì)，并利用元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】(1)如H2與O2反應(yīng)產(chǎn)生H2O，反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2O，H元素化合價(jià)在反應(yīng)后升高，失去電子，表現(xiàn)還原性；
NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，N元素化合價(jià)在反應(yīng)后升高，失去電子，表現(xiàn)還原性；
同理N2H4會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O反應(yīng)方程式為：2N2H4+2NO23N2+4H2O，A組物質(zhì)中N元素化合價(jià)在反應(yīng)后升高，失去電子，表現(xiàn)還原性；
綜上所述可知：A組物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；
(2)若在相同條件下，有4 LA和3 L B恰好反應(yīng)完全，由(1)分析可知：A是NH3，B是O2，反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是N2，若生成了標(biāo)況下體積為3.136 L的氣體，該氣體的物質(zhì)的量是n(N2)==0.14 mol，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.14 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.14 mol×6=0.84 mol。
四、計(jì)算題
24. 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(主要成分為NO2和NO)可用純堿溶液吸收，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②
(1)寫出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目(單線橋法)，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；電子轉(zhuǎn)移表示________________。
氧化劑________還原劑__________氧化產(chǎn)物__________；還原產(chǎn)物__________
(2)配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O__________克；
(3)現(xiàn)有上述純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加了44 g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比________。(寫出計(jì)算過(guò)程)
【答案】 (1). (2). NO2 (3). NO2 (4). NaNO3 (5). NaNO2 (6). 572 (7). 5：3
【解析】
【分析】
(1)單線橋法表示的是不同元素的原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況；氧化劑得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物；還原劑失去電子變?yōu)檠趸a(chǎn)物；
(2)依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和結(jié)晶水合物物質(zhì)的量相同，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算；
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)未知，結(jié)合化學(xué)方程式的定量關(guān)系列方程計(jì)算。
【詳解】(1)在反應(yīng)①中，N元素化合價(jià)部分由+4價(jià)升高為+5價(jià)，部分化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，所以得失電子發(fā)生在不同的NO2分子中的N原子之間，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
在該反應(yīng)中NO2中的N化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后部分變?yōu)镹aNO2中的+3價(jià)，N的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以NO2為氧化劑，NaNO2是還原產(chǎn)物；部分+4價(jià)的NO2中的N失去電子，變?yōu)?5價(jià)的NaNO3，所以NO2為還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物。即在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑又作還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，NaNO2是還原產(chǎn)物；
(2)配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，溶液中溶質(zhì)碳酸鈉物質(zhì)的量n(Na2CO3)==2 mol，根據(jù)元素守恒，可知需要Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量也是2 mol，其質(zhì)量是m(Na2CO3?10H2O)=2 mol×286 g/mol=572 g；
(3)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，其物質(zhì)的量是1 mol，這時(shí)吸收液質(zhì)量增加了44 g。
①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ 溶液增重△m=48 g
②NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑ 溶液增重△m=32 g
假設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：a+b=1；48a+32b=44，解得a=0.75 mol，b=0.25 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的NaNO2物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.75 mol+2×0.25 mol=1.25 mol；反應(yīng)產(chǎn)生的NaNO3物質(zhì)的量n(NaNO3)=0.75 mol，故n(NaNO2)：n(NaNO3)= 1.25 mol ：0.75 mol=5：3。