【三年高考真題】最新三年化學(xué)高考真題分項(xiàng)匯編——專題02《化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算》（ 2023新高考地區(qū)專用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

專題02 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算1．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確； C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。2．（2022·廣東卷）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．中含有個(gè)電子D．被還原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。3．（2022·浙江卷）聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______(列式計(jì)算)。【答案】(1)10.8(2)70【解析】(1)完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝10800g＝10.8kg。(2)根據(jù)（1）中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。4．（2021·廣東）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1mol Na應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5mol H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2021·河北）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)?/span>n(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。6．（2021·湖南）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．未給溶液體積，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；選D。7．（2021·浙江）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)中含有中子數(shù)為：個(gè)，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C。8．（2021·浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1 mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選C。9.（2021福建）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A. 所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B. 晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為C. 與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D. 電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為【答案】B【解析】A．沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融制（物質(zhì)的量為0.1mol），電路中通過的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選B。10.（2021海南）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 中含有的電子數(shù)為1.3B. 中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1C. 肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2D. ，生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為【答案】C【解析】A．1個(gè)的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05，故B錯(cuò)誤；C．肼中每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對(duì)，故肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；故選C。11.（2021湖北） NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A. 23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB. 0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。12.（2021天津）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB. 22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC. 180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD. 1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA【答案】C【解析】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C。13．[2020浙江7月選考]為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為【答案】A【解析】A． Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；答案選A。14.（2020·浙江卷）溶液與鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為，反應(yīng)后最高溫度為。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的熱量_____J。（2）反應(yīng)的______(列式計(jì)算)。【答案】（1）. （2）. 【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)= 4.18×103J；（2）上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第（1）問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18×103J，又因?yàn)樵摲磻?yīng)中焓變代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計(jì)算式為：（答案符合要求且合理即可）。15．[2020江蘇卷]溶液與鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為，反應(yīng)后最高溫度為。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的熱量_____J。（2）反應(yīng)的______(列式計(jì)算)。【答案】（1）（2）【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)= 4.18×103J，故答案為：4.18×103；（2）上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第（1）問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18×103J，又因?yàn)樵摲磻?yīng)中焓變代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計(jì)算式為：，故答案為：（答案符合要求且合理即可）。【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是第（2）問，要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個(gè)條件是解題的突破口，題目計(jì)算量雖不大，但要求學(xué)生有較好的思維與辨析能力。

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