2022喀什六中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

這是一份2022喀什六中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共11頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
喀什第六中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué) 一、單選題(共42分)1．中國(guó)航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號(hào)”成功攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫氣燃燒時(shí)有非極性鍵的斷裂和形成B．氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．低溫液態(tài)儲(chǔ)氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲(chǔ)運(yùn)成本D．氫氣的來(lái)源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等2．門(mén)捷列夫曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“從積累的事實(shí)得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見(jiàn)事實(shí)。”2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“鏌”。元素可由反應(yīng)：得到。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．元素的質(zhì)子數(shù)為115 B．與互為同素異形體C．原子的中子數(shù)為20 D．元素位于元素周期表中第VIA族3．短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，原子核外電子只有一種自旋取向，、兩種原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上電子總數(shù)相等，原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．與形成的化合物屬于分子晶體D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖，下列不正確的是A．R的氧化物都含有離子鍵 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．Y形成的化合物種類(lèi)最多 D．含氧酸酸性Z>M5．下列有關(guān)描述正確的是A．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：石墨＞金剛石＞乙烯B．熔點(diǎn)的高低：Na＜Mg＜Al C．陰離子的配位數(shù)：CaF2＞NaCl＞CsClD．鍵角：CH4＞H2O＞BF36．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中M的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近。下列說(shuō)法不正確的是  QR ZM XY   A．的還原性強(qiáng)于 B．能從中置換出C．X、Y的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料 D．Y、Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)7．氯水具有良好的殺菌消毒和漂白作用，氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O HCl+HClO。下列說(shuō)法正確的是A．H2O為極性分子 B．氯水能導(dǎo)電為電解質(zhì)C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的電子式：8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由C2H4和CH4組成的混合氣體中，所含的氫原子的物質(zhì)的量為4molB．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為D．常溫下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為6NA9．下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說(shuō)明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO+ 2H+= CO2↑+H2OB．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH- +H+ = H2OC．氯氣溶于水：Cl2+ H2O= 2H++ Cl-+ ClO-D．CuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液：Cu2++ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓11．下列熱化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是A．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)    ，由此推知紅磷更穩(wěn)定B．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：        C．500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：    D．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：    12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是ABCD
 
 
 
 探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定反應(yīng)開(kāi)始后，注射器活塞向右移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下的能量變化 A．A B．B C．C D．D13．有機(jī)物X、Y之間存在如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A．1 mol Y可以消耗1 mol NaOHB．X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)C．有機(jī)物Y中所有原子可能處在同一平面上D．有機(jī)物X中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基3種官能團(tuán)14．利用廢蝕刻液(含、及)制備堿性蝕刻液[溶液]和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備。下列有關(guān)及其化合物的敘述正確的是A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取B．圖示的晶胞中原子的配位數(shù)為4C．除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥D．腐蝕刻制印刷電路板，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于的氧化性二、填空題(共20分)15．(本題10分)《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為。回答下列問(wèn)題：（1）鈉在周期表中的位置是___________；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硅原子符號(hào)為___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）的電子式為___________，的電子式為___________。（3）與的化學(xué)性質(zhì)相似，則與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________（4）宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列能說(shuō)明的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填標(biāo)號(hào))。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為、          B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)C．的酸性比的強(qiáng)              D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成E．硫化氫在時(shí)開(kāi)始分解，在時(shí)開(kāi)始緩慢分解16．(本題10分)2019年12月17日，經(jīng)中央軍委批準(zhǔn)，中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母命名為“中國(guó)人民解放軍海軍山東艦”，舷號(hào)為“17”。2020年9月24日下午，國(guó)防部舉行例行記者會(huì)，國(guó)防部新聞局副局長(zhǎng)、國(guó)防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱(chēng)：中國(guó)海軍山東艦已完成例行訓(xùn)練和海上試驗(yàn)。（1）航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>___，原因：___。（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155 （3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過(guò)如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。Cu2++2→+2H+①上述物質(zhì)M中含有的作用力有___。A．離子鍵B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．氫鍵E.配位鍵②X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價(jià)鍵類(lèi)型為___。 三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共26分)17．(本題13分)原子模型塔(如圖1所示)，由9個(gè)大圓球組成，每個(gè)圓球代表一個(gè)鐵原子，構(gòu)成一個(gè)鐵原子晶胞模型，象征著人類(lèi)對(duì)和平使用核能源的美好愿望。（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________。（2）鐵的化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。①是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co) ___________I4(Fe) (填“＞”或“＜”)，原因是___________。②由環(huán)戊二烯離子()與Fe(Ⅱ)形成的二茂鐵[]結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知與苯結(jié)構(gòu)相似，所有原子處于同一平面上，則中碳原子的雜化方式為___________，二茂鐵中存在___________(填標(biāo)號(hào))作用力。A．金屬鍵    B．鍵    C．鍵     D．氫鍵③普魯士藍(lán)的結(jié)構(gòu)特征是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體棱心上，每間隔一個(gè)立方體在立方體體心含有一個(gè)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式為___________。（3）鐵的晶胞如圖3所示，其堆積方式為___________(填標(biāo)號(hào))，鐵原子的配位數(shù)為___________，若鐵原子的半徑為apm，則鐵晶胞密度___________g/cm3 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。A．簡(jiǎn)單立方堆積    B．體心立方堆積    C．六方最密堆積    D．面心立方堆積18．(本題13分)鈦(Ti)被稱(chēng)為“未來(lái)世界的金屬”，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ti2+的價(jià)電子排布圖___________。與鈦同周期的過(guò)渡元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為___________(寫(xiě)元素名稱(chēng))。（2）與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較小的是___________(寫(xiě)元素符號(hào))，原因是___________。（3）四乙醇鈦Ti(OCH2CH3)4能增加橡膠在金屬表面的黏附性，該物質(zhì)可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其固體的晶體類(lèi)型為___________；該物質(zhì)中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序___________。（4）鈦的氯化物TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為___________。（5）鈣鈦礦CaTiO3有兩種構(gòu)型(A型和B型)。①其中A型的晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm，CaTiO3的相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g．cm-3。②如果將晶胞原點(diǎn)移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型結(jié)構(gòu)。請(qǐng)?jiān)谔摼€(xiàn)框內(nèi)圖示畫(huà)出B型晶胞的結(jié)構(gòu)圖。(注意請(qǐng)用黑色簽字筆作圖) ___________ 四、原理綜合題(共12分)19．(本題12分)按要求填空：（1）同溫同壓下，，在光照和點(diǎn)燃條件下的(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為、，___________ (填“>”、“<”或“=”)。（2）已知  ，則穩(wěn)定性：白磷___________紅磷(填“>”、“<”或“=”)。（3）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成和液態(tài)。已知室溫下1 g 自燃放出熱量a kJ。自燃的熱化學(xué)方程式為___________。（4）將C、Al和按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作導(dǎo)彈表面的耐高溫材料：   。則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol 放出的熱量為___________kJ。（5）在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5 mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3 mol/L。則平衡___________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，___________c(填“>”、“<”或“=”)。
高二化學(xué)參考答案1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．B 14．D15．（1）    第三周期ⅠA族            （2）            （3）（4）BDE16．（1）    金剛石>碳化硅>晶體硅    三者都為原子晶體，r(C)<r(Si)，C-C鍵長(zhǎng)最短，共價(jià)鍵鍵能最大，熔點(diǎn)最高。Si—Si鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，共價(jià)鍵鍵能最小，所以熔點(diǎn)最低    （2）TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高（3）    CE    配位鍵    17．（1）        N    （2）    ＜    鐵失去的是處于半充滿(mǎn)狀態(tài)的的一個(gè)電子，相對(duì)較難；鈷失去上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)容易        BC        （3）    B    8        18．（1）        鉻    （2）    Ga    Ca核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子    （3）    分子晶體    O＞C＞H    （4）正四面體（5）            19．（1）=（2）<（3）  （4）98（5）    逆向移動(dòng)    >