2022哈密八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

哈密市八中2021~2022學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：100分鐘試卷分值：100分試卷說明：1.請將試題答案寫在答題卷相應(yīng)的位置上，否則不計分。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Mn-55一、選擇題(每題只有一個正確答案，每小題2分，共46分)。1. 下列反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是A. 煤的氣化 B. 煅燒石膏 C. 鋁熱反應(yīng) D. 水的電解2. 利用某些有機物之間相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)，反應(yīng)原理為ΔH=+88.62kJ·mol-1。下列敘述不正確的是A. NBD比Q穩(wěn)定 B. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)C. NBD的能量比Q的能量高 D. NBD與Q互為同分異構(gòu)體3. 下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A. H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點燃條件下，ΔH不同B. 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C. 已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D. 催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它能減小反應(yīng)的焓變4. 在下列反應(yīng)中，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5kJ·mol-1③H2(g)+I2(s)=HI(g) ΔH=+53kJ·mol-1④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·mol-1A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③5. 下列敘述正確的是（）A. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量B. 斷裂化學(xué)鍵會釋放能量C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和點燃條件下所放出的熱量相同6. 如圖是和反應(yīng)生成的能量變化示意圖，由圖可知A. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B. 生成時需吸收的能量C. D. 7. 二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。由制取C的太陽能工藝如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/span>A. “熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B. “重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C. “重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑為CO2D. “熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8. 下列說法正確的是A. 如圖所示的是一個放熱反應(yīng)B. 加入催化劑(正)增大、(逆)減小C. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞9. 25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷(C4H10)氣體放出的熱量為QkJ，用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO2，并恰好全部轉(zhuǎn)化生成正鹽(K2CO3)，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是A. 16Q B. 8Q C. 4Q D. 2Q10. 室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol Na2CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；Na2CO3·10H2O(s)受熱分解化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3.則下列判斷正確的是A. ΔH2>ΔH1 B. ΔH1+ΔH3=ΔH2 C. ΔH1<ΔH3 D. ΔH1+ΔH2>ΔH311. 下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是A. 火腿中添加防腐劑 B. 酸奶中添加增稠劑C. 塑料制品中添加抑制劑 D. 在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑12. 下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃ A. A B. B C. C D. D13. 反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率xA. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –114. 一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)： C2H6C2H4+ H2。一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A. 反應(yīng)完全停止B. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C. 反應(yīng)物消耗完全D. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率15. 在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是A. 催化劑失效 B. 減小生成物濃度C. 降低體系溫度 D. 壓縮容器的體積16. 在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，其中逆反應(yīng)速率最大的狀態(tài)是A. A點 B. B點 C. C點 D. D點17. 對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是A. 將C(s)的表面積增大 B. 增大體系的壓強C. 升高體系的溫度 D. 使用合適的催化劑18. 下列能確認化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是(　　)A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強C. 由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D. 可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑19. 在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) ?3Z(g)+Q(s) ?H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A. 容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同C. 增加X的濃度，平衡時Y的體積分數(shù)減少D. 容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)20. 下列過程是非自發(fā)的是A. 水由高處向低處流 B. 天然氣的燃燒 C. 鐵在潮濕空氣中生銹 D. 室溫下水結(jié)成冰21. 某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>022. 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為①H2O2+I-→H2O+IO-慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快。下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A. 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)的活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)23. 現(xiàn)有下列三個圖像，下列反應(yīng)中符合上述全部圖像的反應(yīng)是A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0二、填空題24. 依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________；（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成15g氣態(tài)NO需要吸收16.95kJ熱量___________。25. 利用如圖所示裝置測定中和熱實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么環(huán)形攪拌器用玻璃的而不用金屬的？___________。（2）為什么實驗用鹽酸濃度為0.50mol·L-1，NaOH濃度為0.55 mol·L-1？___________。（3）倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次倒入 C.一次迅速倒入（4）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填字母)。A. 用溫度計小心攪拌 B. 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C. 輕輕地振蕩燒杯 D. 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________；a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（6）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？___________；26. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：。用溶液與溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下表所示：組別硫酸體積溫度/℃其他物質(zhì)I II滴飽和溶液III IV蒸餾水（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗___________和___________(用I～IV表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗___________和___________。（2）對比實驗I和IV，可以研究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入蒸餾水的目的是___________。（3）實驗I、III、IV中，反應(yīng)初期，相同時間內(nèi)針筒中所得的體積由大到小的關(guān)系是___________(用實驗序號表示)（4）若實驗I前內(nèi)收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則末___________。27. 氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4 ___________。t5___________。t7___________。28. 現(xiàn)有反應(yīng)：，達到平衡后。當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變小，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)為___________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，且m+n___________p(填“＞”“＜”或“=”)。（2）若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）者B是有色物質(zhì)， A、C均無色，則維持容器內(nèi)壓強不變。充入氖氣時，混合物顏色___________ (填“變深”“變淺”或“不變”)。29. 在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________，ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求10 min時c(CO)=___________mol·L-1，CO2的物質(zhì)的量為___________mol，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為___________(填字母)。a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變c.CO2的濃度不隨時間改變 d.單位時間里生成CO和CO2的物質(zhì)的量相等（4）1000℃反應(yīng)2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)的平衡常數(shù)值為___________。（5）1000 ℃時，在(2)的平衡體系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正___________(填“<”“>”或“=”)v逆，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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