廣東省茂名市第五中學2021-2022學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

?2021~2022學年度第一學期高一級期中考試
化學試卷
本試卷分兩部分，滿分100分，考試用時75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Mg 24 K 39 Ca 40
第I部分(選擇題共40分)
一、選擇題(本題包括20小題，只有一個選項符合題意。每小題2分，40分)
1. 下列物質(zhì)的分類正確的是

酸
堿
鹽
酸性氧化物
堿性氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
Cu2(OH)2CO3
SO3
Fe2O3
B
HCl
NaOH
NaCl
CO2
CO
C
NaHSO4
NaOH
CuSO4·5H2O
SO2
MgO
D
HNO3
KOH
NaHCO3
Mn2O7
CaO

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
分析】
【詳解】A．Na2CO3俗稱純堿，電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，而不堿，A錯誤；
B．CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；
C．NaHSO4電離產(chǎn)生金屬陽離子、H+、酸根陰離子，屬于鹽，不屬于酸，C錯誤；
D．各種物質(zhì)分類符合物質(zhì)分類要求，分類合理，D正確。
答案選D。
2. 下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是
A. 碘溶于酒精配成碘酒 B. 霧
C. Fe(OH)3膠體 D. 含有灰塵顆粒的空氣
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】膠體可以發(fā)生丁達爾效應，只有碘酒屬于溶液，其余屬于膠體。綜上所述故選A。
3. 分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是
A. 混合物：澄清石灰水、純凈礦泉水、小蘇打 B. 同素異形體：臭氧、氧氣、
C. 非電解質(zhì)：乙醇、四氧化碳、、葡萄糖 D. 化合物：冰水混合物、燒堿、鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．澄清石灰水、純凈礦泉水是混合物，小蘇打是純凈物，故A錯誤；
B．臭氧、氧氣是互為同素異形體，O是氧元素的一種核素，故B錯誤；
C．乙醇、四氯化碳、SO3、葡萄糖都是非電解質(zhì)，故C正確；
D．冰水混合物、燒堿、石膏是化合物，鹽酸是混合物，故D錯誤；
故答案選C。
4. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　?。?br /> ①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②濃氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③氯化鈉晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)；④硝酸在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑤干冰溶于水后能夠?qū)щ?，但導電的離子不是二氧化碳自身電離的，所以干冰為非電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，所以是非電解質(zhì)；⑦硫酸在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④⑦。答案選B。
5. 下列離子方程式錯誤的是
A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B. 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O
C. 碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++ +Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2+ +H2↑，A錯誤；
B．鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式為H++OH－＝H2O，B正確；
C．碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正確；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇，反應的離子方程式為Cu2++ +Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D正確。
答案選A。
6. 不能用離子方程 CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反應是
A. Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O B. NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
C. K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O D. K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，A不選；
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O的離子方程式為HCO+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO+2H+＝CO2↑+H2O表示，B選；
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，C不選；
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，D不選；答案選B。
7. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是
A. 銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
B. 鐵制菜刀生銹
C. 鋁鍋表面生成致密的氧化膜
D. 用醋清理水垢
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不選；
B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不選；
C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故C不選；
D．用醋酸溶解水垢，是復分解反應，無元素化合價的變化，故D選；
答案D。
8. 同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是
A. 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B. MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. 2KNO3=2KNO2+O2↑
D. NH4NO3=N2O↑+2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．0價Br的化合價既有升高又有降低，故Br部分被氧化部分被還原，故A符合題意；
B．Mn被還原，Cl被氧化，故B不符合題意；
C．N被還原，O被氧化，故C不符合題意；
D．-3價N被氧化，+5價N被還原，故D不符合題意；
故選A
9. 下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A. 有單質(zhì)參加并生成的反應一定是氧化還原反應
B. 氧化還原反應一定有氧元素的得失
C. 氧化還原反應的實質(zhì)是化合價變化
D. 氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】
【分析】

【詳解】A．有單質(zhì)參加并生成的反應不一定是氧化還原反應，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯誤；
B．氧化還原反應不一定有氧元素的得失，只要有元素的化合價變化的反應即為氧化還原反應，B錯誤；
C．電子的轉(zhuǎn)移導致元素的化合價發(fā)生了變化，這是反應的特征，而氧化還原反應的實質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，C錯誤；
D．電子的轉(zhuǎn)移導致元素的化合價發(fā)生了變化，氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，D正確；
答案選D。
10. 下列關于氧化還原反應基本原理說法錯誤的有（）
①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
②物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
④復分解反應一定不屬于氧化還原反應
⑤氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
⑥陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
【答案】C
【解析】
【詳解】①氧化還原反應中，失去電子能力越強，其還原性越強，還原性與失去電子數(shù)目多少無關，故①錯誤；
②物質(zhì)所含元素化合價升高，該物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，故②錯誤；
③元素化合價可以升高得到游離態(tài)單質(zhì)，如非金屬單質(zhì)的生成，實驗室制氯氣；也可以降低得到游離態(tài)單質(zhì)，如金屬單質(zhì)制備，鐵和硫酸銅反應生成銅單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化，也可能被還原，故③錯誤；
④復分解反應沒有元素化合價升降，一定不屬于氧化還原反應，故④正確
⑤氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或偏移，化合價的升降是氧化還原的宏觀特征，故⑤錯誤
⑥陽離子可能既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子；陰離子可能既有氧化性又有還原性，如亞硫酸根離子等，故⑥錯誤；
答案選C。
【點睛】最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，最低價的陰離子具有還原性，處于中間價態(tài)的離子可以是陽離子也可以是陰離子，既具有氧化性又具有還原性。
11. 下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是
①熱穩(wěn)定性：
②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，故均為堿性氧化物
③等濃度的溶液與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的劇烈程度：
④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1∶2
⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：
⑥分別向和的水溶液中滴加或者溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀
A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強，而NaHCO3受熱易分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；
②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，但Na2O2同時生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，故②錯誤；
③Na2CO3與鹽酸反應先生成NaHCO3，然后碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，而NaHCO3與鹽酸反應立刻產(chǎn)生CO2，所以與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故③錯誤；
④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O、陽離子為Na+，陰、陽離子的數(shù)目比均為1∶2，故④正確；
⑤碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3的物質(zhì)的量大，根據(jù)碳原子守恒可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3，故⑤錯誤；
⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3與BaCl2溶液不反應，不產(chǎn)生白色沉淀，故⑥錯誤；
綜上分析，②③⑤⑥錯誤，故選A。
12. 某小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應。

下列說法中錯誤的是
A. ②和③中產(chǎn)生的氣泡，均可使帶余燼的木條復燃
B. ④中充分振蕩后，所加MnO2固體粉末溶解
C. ⑤中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成
D. ③～⑤的現(xiàn)象證明Na2O2與水的反應過程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2兩個反應
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)實驗過程分析可知，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，其中過氧化氫會有少量分解生成氧氣，②中有氣泡產(chǎn)生；氣泡消失后，加入少量的二氧化錳，雙氧水在催化劑的作用下，迅速分解為氧氣和水，③中有大量氣泡產(chǎn)生；充分振蕩后，④中溶液為氫氧化鈉，滴入1~2滴酚酞，溶液變紅。
【詳解】A．結(jié)合以上分析可知，②和③中產(chǎn)生的氣泡為氧氣，氧氣具有助燃性，均可使帶余燼的木條復燃，故A正確；
B．結(jié)合以上分析可知，二氧化錳為雙氧水分解反應的催化劑，其不溶于水，也不與堿反應，故④中充分振蕩后，所加MnO2固體粉末不溶解，故B錯誤；
C．酚酞遇堿變紅，所以⑤中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，故C正確；
D．結(jié)合以上分析可知，③～⑤的現(xiàn)象證明Na2O2與水的反應過程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2↑兩個反應，故D正確；
故選B。
13. 如圖裝置，試管中盛有的水含幾滴酚酞，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象預測錯誤的是（）

A. 氣球a被吹大 B. 試管內(nèi)溶液先變紅后褪色
C. U形管內(nèi)紅色退去 D. U形管水位d>c
【答案】C
【解析】
【詳解】A、Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氣球a被吹大，A不符合題意；B、Na2O2與水反應生成NaOH，溶液變紅，因為Na2O2具有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，有可能發(fā)生，B不符合題意；C、U形管不是試管，因此U形管中紅色不會退去，此實現(xiàn)現(xiàn)象不會發(fā)生，C符合題意；D、Na2O2與H2O反應是放熱反應，廣口瓶中氣體受熱膨脹，因此U形管中d的水位高于c，此實驗現(xiàn)象能夠發(fā)生，D不符合題意。
【點睛】易錯點是選項B，學生只注意到過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，酚酞與堿變紅，但忽略了過氧化鈉具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白。
14. 某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（　　）

A. Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出
【答案】B
【解析】
【詳解】A、Ⅰ圖中：隨著反應進行，鹽酸濃度減小到一定程度后，不再與二氧化錳繼續(xù)反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗，故A錯誤；
B、Ⅱ圖中氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，滴入石蕊試液變紅證明其有酸性，但最后溶液會褪色，證明氯水有漂白性，故B正確；
C、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯誤；
D、氯水中含HClO，光照時HClO分解生成氧氣和鹽酸，則氣泡主要為分解生成的氧氣，結(jié)論不合理，故D錯誤；
故選B。
15. 下列說法正確的是
A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象
B. 新制的氯水能使有色布條褪色，說明氯氣有漂白性
C. 為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可以滴加少量的稀鹽酸
D. 將氣體通入硝酸銀溶液可檢驗中是否混有HCl氣體
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．久置的氯水，由于次氯酸見光分解放出氧氣，最終溶液變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性無漂白性，A錯誤；
B．新制的氯水中含有漂白性物質(zhì)HClO，能使有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，B錯誤；
C．滴加少量的稀鹽酸，漂白粉中的次氯酸鈣更容易生成HClO，C正確；
D．氯氣與水反應生成HCl，與硝酸銀反應，所以不能檢驗原氣體中是否混有HCl氣體，D錯誤；
故選C。
16. 用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列有關說法正確的是（　?。?br />
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應
B. Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 mL（條件相同）
C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色
D. Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ⅰ圖中：反應過程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，A錯誤；
B．Ⅱ圖中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不斷正向移動，根據(jù)2Cl2～O2，最后量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；
C．銅與氯氣點燃反應生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色，C錯誤；
D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明HClO有漂白性，不能說Cl2有漂白性，D錯誤。
答案為B。
17. 用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是
A. 稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水
B. 移液時有液滴灑落瓶外
C. 定容時俯視容量瓶刻度線
D. 容量瓶沒有干燥
【答案】C
【解析】
【詳解】A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水，會造成溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故不選A；
B.移液時有液滴灑落瓶外，會造成溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故不選B；
C.定容時俯視容量瓶刻度線，會造成V偏小，濃度偏高，故選C；
D.容量瓶沒有干燥，因為后續(xù)過程還要加水，所以對所配溶液濃度無影響，故不選D；
正確答案：C。
18. 某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為20，則固體A的摩爾質(zhì)量為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】設A為2mol，由方程式2A═B↑+2C↑+3D↑，可知分解生成6mol氣體，則混合氣體質(zhì)量為6mol×20g/mol=120g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A的質(zhì)量為120g，故A的摩爾質(zhì)量為=60g/mol，
故選：B。
19. 若20g密度為的硝酸鈣溶液里含有1g，則的物質(zhì)的量濃度為
A. B. C. 2.5d D. 1.25d
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)計算的物質(zhì)的量濃度，n(Ca2+)==0.025mol，則n()=0.05mol，溶液體積，=2.5d；
故答案選C。
20. 某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不計)。下列說法中錯誤的是

A. d中通入的氣體是CH4 B. a和b中原子個數(shù)之比為16:11
C. a和c容器體積之比為1:2 D. c和d中氣體密度之比為2:1
【答案】B
【解析】
【分析】設四種氣體的質(zhì)量為mg，則CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為、、、，同溫同壓下，氣體體積比=物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知d中通入的氣體是CH4，A正確；
B．a(chǎn)、b中分別為SO2、CO2，二者物質(zhì)的量之比=:=11:16，則原子個數(shù)之比=(11×3):(16×3)=11:16，B錯誤；
C．a(chǎn)、c中分別為SO2、O2，同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，則a和c容器體積之比=:=1:2，C正確；
D．c、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比=32:16=2:1，D正確。
答案選B。
第II部分(非選擇題共60分)
二、(本題包括4小題，共60分)
21. (1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)2Na+O2Na2O2反應中，
①________被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______，過氧化鈉中氧元素的化合價是_______。
②此反應中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則需要氧氣________ mol。
③用單線橋或雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________。
(3)根據(jù)反應①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是____________。
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2
【答案】 ①. 還原性 ②. Na ③. O2　 ④. Na2O2 ⑤. ?1 ⑥. 1 ⑦. ⑧. D
【解析】
【詳解】(1)Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，說明維生素C具有還原性；
(2)①2Na+O2Na2O2反應中，Na元素的化合價升高,被氧化，Na2O2為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價；
②由反應可以知道,該反應轉(zhuǎn)移2e-，若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣1mol；
(3) 2Na+O2Na2O2反應中，Na元素的化合價升高，失去的電子數(shù)為2，O元素得到的電子數(shù)為2，則雙線橋法表示反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
(3) ①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，氧化性順序是Fe3+>I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，氧化性順序是Cl2>Fe3+，所以氧化性順序是Cl2>Fe3+>I2。故選D。
22. 現(xiàn)用98％濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是___________。
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（選填序號），還缺少的儀器有 __________ ,使用之前首先必須進行_________ 。
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_____ mL。
（4）稀釋時，一定要將_________ 沿器壁慢慢倒入_________中并不斷攪拌.
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容______
D．定容時俯視溶液凹液面______
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線____
【答案】 ①. D ②. ②④⑥ ③. 100mL容量瓶 ④. 檢漏 ⑤. 5.4ml ⑥. 濃硫酸 ⑦. 水 ⑧. 偏小 ⑨. 無影響 ⑩. 偏小 ?. 偏大 ?. 偏小
【解析】
【詳解】（1）濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性，故選D；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故不需要的儀器有②④⑥；還缺少的儀器有100mL容量瓶，而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏，故答案為②④⑥；100mL容量瓶；查漏；
（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==18..4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案為5.4；
（4）濃硫酸的稀釋放熱，故應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入燒杯中的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為濃硫酸；水；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度偏小，故配制出的溶液的濃度偏小，故答案為偏小；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為無影響；C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為偏??；D．定容時俯視溶液的凹液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為偏大；E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新達到刻度線則導致濃度偏小，故答案為偏小．
23. (1)研究氯氣跟金屬的反應時，選用金屬銅進行實驗。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。
①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價銅的化合物：_______________。
②反應的化學方程式為______________________________________________________。
(2)研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示。

①乙中的現(xiàn)象_______，試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。
②甲中的反應方程式為_____________________________________。
(3)上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗________。
A．銅是一種不活潑金屬
B．選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況
C．銅是一種常見金屬
D．銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯
【答案】 ①. 燃燒時產(chǎn)生棕色煙，加水振蕩后得到藍綠色溶液?、? ②. Cu＋Cl2CuCl2 ③. 品紅溶液褪色 ④. 防止SO2逸出污染空氣 ⑤. Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ⑥. ABCD
【解析】
【分析】（1）①根據(jù)銅與氯氣的反應現(xiàn)象及生成固體溶于水后溶液變成藍色分析；
②銅與氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅；
（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫為污染氣體，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫；
②甲中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；
（3）根據(jù)銅為常見金屬且性質(zhì)不活潑，與氯氣、濃硫酸反應后生成物溶于水形成有色溶液等方面考慮。
【詳解】（1）①銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，加水后形成了藍綠色溶液，證明反應生成了+2價的銅，
故答案為燃燒時產(chǎn)生棕色煙，加水振蕩后得到藍綠色溶液。
②銅與氯氣反應生成氯化銅，反應的化學方程式為：Cu＋Cl2CuCl2，
故答案為Cu＋Cl2CuCl2。
（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案為品紅溶液褪色；防止SO2逸出污染空氣。
②甲中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
故答案為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（3）由于銅是一種不活潑金屬，選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況，銅又是一種常見金屬及銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯，所以選金屬銅作樣本來進行實驗，故A、B、C、D正確。
故答案為ABCD。
24. 常溫下，將 20.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)_________。
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
（4）標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算：
①HCl的物質(zhì)的量____________________；
②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________。
【答案】 ①. 20% ②. 2.28mol/L ③. 2.48 ④. 2mol ⑤. 4mol/L
【解析】
【詳解】（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=20%，答：混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=0.099mol，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L；
（3）設需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等；
（4）①標況下44.8L?HCl，n（HCl）==2mol，答：HCl的物質(zhì)的量為2mol；
②配成500mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（HCl）==4mol/L，答：所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度4mol/L。

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