2020-2021學(xué)年第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率精品測試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·廣東東莞·高二期末）不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)B．敦煌壁畫變色C．石筍形成D．橡膠老化2．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A．反應(yīng)物性質(zhì) B．濃度 C．溫度 D．催化劑3．（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入20mL的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢C．已知SO2催化氧化生成SO3是放熱反應(yīng)，若升高溫度，則正逆反應(yīng)速率都加快，但SO3產(chǎn)率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，若減小壓強反應(yīng)速率會變慢4．（2022·云南·昆明市第三中學(xué)高二期中）下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大5．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是A．恒壓通入He氣 B．減小容器容積C．增加Fe的質(zhì)量 D．升高體系溫度6．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④7．（2022·四川達州·高二期末）下列有關(guān)敘述錯誤的是A．已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s) △H＞0，則紅磷比白磷穩(wěn)定B．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．升溫，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，則△H1＜△H28．（2022·陜西·大荔縣教學(xué)研究室高二期末）探究反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反應(yīng)物濃度與初始反應(yīng)速率的關(guān)系。在800℃、恒容密閉容器中充入NO、H2進行實驗，所得數(shù)據(jù)如表：相關(guān)數(shù)據(jù)實驗編號①②③④⑤c(NO)/mol·L-10.0060.0010.0060.0020.003c(H2)/mol·L-10.0010.0060.0020.0060.006v初始/mol·L-1·s-13.2×10-34.8×10-46.4×10-31.92×10-34.32×10-3下列結(jié)論錯誤的是A．實驗②、④，探究的是c(NO)對反應(yīng)速率的影響B．若該反應(yīng)速率方程為：v=kca(NO)·cb(H2)(k為常數(shù))，則b=1C．反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率增大幅度D．實驗⑤經(jīng)過60s達到化學(xué)平衡，用NO表示的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-19．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．使用催化劑，改變了反應(yīng)的活化能，改變了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快10．（2022·廣西·賓陽中學(xué)高二期末）研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)進程和能量變化圖如下：i：2NO(g)?N2O2(g) △H1 活化能Ealii：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g) △H2 活化能Ea2活化能Ea1<Ea2，下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)i的△H1<0B．Ea1較小，則反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率小C．反應(yīng)ii是決速步驟D．分離NO2的瞬間對反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率沒有影響培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列措施能增大反應(yīng)速率的是A．增加C的物質(zhì)的量 B．降低反應(yīng)溫度C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入12．科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A．②中包含C—H鍵的斷裂過程B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*→CO*+4H*D．由此歷程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞013．（2022·河南開封·高二期末）某學(xué)習(xí)小組為了探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計如表實驗方案。實驗0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL0.1mol·L-1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色時間/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2OB．a=1.0、b=1.5C．實驗3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1D．實驗4與實驗1相比，說明SO可能是該反應(yīng)的催化劑14．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．食物儲存在冰箱里B．向H2O2溶液中加入 MnO2C．用塊狀碳酸鈣代替粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4 溶液與鋅粒反應(yīng)15．（2022·四川達州·高二期末）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是A．增大壓強 B．降低壓強 C．使用催化劑 D．升高反應(yīng)溫度16．（2022·陜西·長安一中高二期末）已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，現(xiàn)進行如下圖所示實驗。下列說法錯誤的是A．改變c(H+)對反應(yīng)速率沒有影響B．該反應(yīng)能夠證明SO2既有氧化性，又有還原性C．整個反應(yīng)過程中，KI可能起到了催化劑的作用D．該過程中SO2發(fā)生的總反應(yīng)可能為3SO2+2H2O=2SO+S↓+4H+17．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_____(填增大、不變、減小，以下相同)，原因是_____。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_____。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_____。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_____。18．800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=______。（3）能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_____________。a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)顏色保持不變c．2v逆（NO）=v正（O2） d．容器內(nèi)壓強保持不變（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑19．（2022·江西吉安·高二期末）I.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：編號溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定_______來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實驗①、②、③所加溶液均要過量，理由是_______。(3)實驗①和實驗②是探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：(5)分析可知X為_______(填化學(xué)式)。(6)時間段的溫度為_______。(7)時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。20．（2022·江西·南昌大學(xué)附屬中學(xué)高二期末）Ⅰ.為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將，改為___________，更為合理，其理由是___________；(2)定量分析。如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準，其它可能影響實驗的因素均己忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________；(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______。Ⅱ．欲用下圖所示實驗來證明是分解反應(yīng)的催化劑。(4)加入粉末于溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______(從大到小)。Ⅲ．乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此是___________。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此___________。21．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K 溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通過實驗A、B，可探究出_______(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______、_______，通過實驗_______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。(2)若，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______。忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0~8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。設(shè)計實驗證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是_______。

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