2021~2022學年度第一學期期中學業(yè)水平檢測高二化學試題2021.11說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1   C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cu—64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學與能源息息相關。下列說法錯誤的是（   ）A.煤的干餾、氣化和液化都屬于化學變化B.風能、電能、地熱能等都屬于一次能源C.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的過程D.鋅錳干電池和氫氧燃料電池都屬于一次電池2.下列說法錯誤的是（   ）A.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增加的過程B.用濕潤pH試紙測定溶液的pH值，可能引起數(shù)據(jù)偏差C.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D.鉛蓄電池工作時，理論上每消耗1mol硫酸轉(zhuǎn)移個電子3.下列關于反應速率與反應限度的說法正確的是（   ）A.鈉與水反應時，增加水的用量能明顯增大反應速率B.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高平衡體系中氨的含量C.催化劑能加快反應速率的原因是它能降低反應的活化能，減小反應的焓變D.升溫能提高反應物的能量，增大反應物間的碰撞頻率，加快反應速率4.利用下列實驗裝置無法實現(xiàn)實驗目的的是（   ）①②③④A.用裝置①測量2%雙氧水分解生成的化學反應速率B.用裝置②制備并能較長時間觀察其顏色C.用裝置③證明生石灰與水反應是放熱反應D.用裝置④探究溫度對化學平衡的影響5.在密閉容器中發(fā)生儲氫反應：。在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa。下列說法正確的是（   ）A.高溫條件有利于該反應正向自發(fā)，利于儲氫B.降低溫度，v正增大，v逆減小，平衡正向移動C.縮小容器的容積，重新達到平衡時的濃度增大D.該溫度下壓縮體積至原來的一半，重新達到平衡時壓強仍為2MPa6.應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，下列說法錯誤的是（   ）A.中Fe元素表現(xiàn)+2價B.陽極電極反應式為C.電解過程中，陰極至少有兩種離子放電D.混合液中每產(chǎn)生，有被還原7.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，時刻達到平衡，時刻改變某一條件，至時刻再次達到平衡，v逆隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）A.過程中，平衡逆向移動B.時刻改變的條件可能是充入一定量HI（g）C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達平衡時，平衡常數(shù)D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達平衡時，H2的體積分數(shù)Ⅰ＜Ⅱ8.下列有關電解質(zhì)及其電離的說法正確的是（   ）A.升溫促進水的電離，從而使水的pH值減小B.氨水的導電性一定比NaOH溶液的導電性弱C.某醋酸溶液的pH＝4，說明醋酸是弱電解質(zhì)D.在水中能電離產(chǎn)生，故其溶液顯酸性9.一定溫度下，在兩個容積相等的密閉容器中加入一定量的反應物發(fā)生反應：，有關數(shù)據(jù)如下。下列說法錯誤的是（   ）容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化CO①1400放出熱量：32.8kJ②2800放出熱量：QA.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器②中反應的平衡常數(shù)K＝1C.若不考慮熱量損失，則Q＞65.6kJD.平衡反應速率：容器②＞容器①10.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（一種厭氧微生物，適宜pH為7~8）的作用下，能被硫酸根離子腐蝕，原理如圖。下列有關說法正確的是（   ）A.腐蝕過程中，土壤酸性逐漸增強B.輸送暖氣鐵管道溫度越高，越易發(fā)生此類腐蝕C.正極反應為D.管道壁鑲嵌鋅塊或錫塊都可保護管道不易被腐蝕二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.NO催化生成的過程由以下三步基元反應構(gòu)成：第1步：；第2步：；第3步：。下列說法正確的是（   ）A.三步基元反應都是放熱反應B.第1步是總反應的決速步C.該過程共有三種中間產(chǎn)物D.總反應的焓變?yōu)?/span>12.與反應得到合成氣的原理為。向容積為2L的恒容密閉容器中充入與，反應過程中CO的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）A.該反應焓變：B.壓強大小關系：C.M、N狀態(tài)下平衡常數(shù)：D.N點的平衡轉(zhuǎn)化率為37.5%13.氮氣與氧氣化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（   ）A.該反應中反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B.完全斷開1molNO中的化學鍵需要吸收1264kJ能量C.每1molNO（g）完全分解為和，釋放90kJ能量D.該反應過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成14.某化學社團設計如圖所示裝置，模擬工業(yè)三室膜電解技術制取，然后經(jīng)結(jié)晶脫水得焦亞硫酸鈉（）。下列說法錯誤的是（   ）A.丙烷為負極，發(fā)生氧化反應B.a室產(chǎn)生，故X、Y依次為質(zhì)子交換膜、陽離子交換膜C.隨著電解反應的進行，b、c室中的電解質(zhì)溶液濃度均逐漸減小D.制得反應的化學方程式為15.一定溫度下，向容積不等的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和氣體，發(fā)生反應。反應相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）A.b、c兩點均為平衡狀態(tài)B.a點所示條件下一定滿足C.向b點體系中充入一定量，平衡右移，體積分數(shù)增大D.對c點容器加壓，縮小容器體積，此時Q、K關系一定為Q＞K 三、根據(jù)題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。16.（12分）根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答相關問題。裝置1 裝置2 裝置3（1）“裝置1”中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型為____________，石墨電極的電極反應式為________________________。（2）“裝置2”中外電路電子的移動方向為______（填“由a到b”或“由b到a”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。（3）“裝置3”中甲燒杯盛有100mLNaCl溶液，乙燒杯盛有100mLCuSO4溶液。一段時間后，銅電極增重1.28g。①直流電源的M端為______極，乙燒杯中電解反應的化學方程式為__________________。②裝置3產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______mL；欲恢復乙燒杯中的溶液至電解前的狀態(tài)，可加入______（填字母標號）。a.  b.1.6gCuOc.  d.17.（12分）研究的再利用有利于低碳減排的同時獲得新的能源物質(zhì)。如一定條件下，加氫可制得甲醇：?；卮鹣铝袉栴}：（1）我國科研人員研究的該反應歷程如圖，吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示，“TS”表示過渡態(tài)，括號里的數(shù)字表示微粒的相對總能量（單位為eV）。該反應______0（填“＞”或“＜”）；該歷程中總反應的決速步方程式為__________________。（2）T℃時，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol和6molH2，測得不同時刻容器中的壓強關系如下表所示：時間/min510152025300.800.720.660.620.600.60①用表示該反應0~5min內(nèi)的平均反應速率為______。②的平衡轉(zhuǎn)化率為______；T℃時，該反應的平衡常數(shù)為______（保留一位小數(shù)）。③其它條件不變，下列措施能同時增大反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填標號）。a.升高溫度  b.按原比例再充入一定量和c.將和液化移出 d.縮小容器體積18.（12分）某化學小組利用酸性與草酸（）反應，設計以下實驗探究化學反應快慢的影響因素。實驗用品：溶液、溶液、稀硫酸、蒸餾水、溶液、5mL量筒、膠頭滴管、井穴板、細玻璃棒及秒表等實驗內(nèi)容及記錄：實驗編號試管中所加試劑及用量/mL溫度/℃紫色褪去所需時間/min溶液溶液稀硫酸蒸餾水①2.01.01.02.0204.1②3.01.01.0203.7③1.01.02.080t回答下列問題：（1）寫出酸性與草酸反應的離子方程式__________________。（2）＝______mL，＝______mL，理由是________________________。（3）欲探究溫度對反應速率的影響，應選擇的實驗是______（填編號）。（4）為驗證“對該反應有催化作用”，該小組同學用如圖裝置進行了實驗④和⑤，其中實驗所用酸性溶液由稀硫酸與溶液以體積比1∶1混合所得。實驗④：向一個井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液，并記錄各滴加入后的褪色時間。實驗⑤：向三個井穴中分別滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸餾水，攪拌均勻，再各滴加1滴酸性溶液，并記錄褪色時間及混合體系顏色變化。實驗記錄如下：實驗④溶液第1滴第2滴第3滴第4滴第5滴紫色褪去所需時間/s10020105出現(xiàn)褐色沉淀實驗⑤溶液1滴2滴3滴體系顏色變化：紅色→淺紅色→無色蒸餾水3滴2滴1滴紫色褪去所需時間/s121616已知：為難溶于水的褐色固體；溶液呈紅色，不穩(wěn)定，會緩慢分解為和。i.實驗④中第5滴出現(xiàn)褐色沉淀可能的原因是__________________（用離子方程式表示）。ii.實驗④和⑤的現(xiàn)象驗證了“對該反應有催化作用”，催化過程如下：實驗⑤中催化劑用量增加，褪色時間卻略有延長，說明催化劑過量易催化到“催化過程”的第______步，反應過程出現(xiàn)紅色的原因是________________________。19.（12分）已知pOH也可以用來表示溶液的酸堿度，規(guī)定。不同溫度下，水溶液中pOH與pH的關系如圖所示。回答下列問題：（1）t______25（填“＞”或“＜”），圖中A、B、C三點對應水的電離程度由大到小的順序是______。（2）25℃時，向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至恰好沉淀完全。①此過程中水的電離平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。②寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式__________________；若反應前后溶液體積的變化忽略不計，則反應后所得溶液的pH值為______（已知）。（3）已知80℃時，水的離子積常數(shù)。該溫度下，某一元酸（HA）溶液中，該溶液中由水電離的為______，用電離方程式表示該溶液中存在的電離平衡__________________。20.（12分）、是大氣主要污染物，有效去除煙氣中的、是環(huán)境保護的重要課題。回答下列問題：（1）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可大大減少等汽車尾氣的排放。已知：i.ii.iii.標準壓力下，在進行反應的溫度時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)的反應焓變，叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓。25℃時幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下：物質(zhì)（g）CO（g）（g）NO（g）標準摩爾生成焓（）3390①反應i的______。②已知對于反應ⅱ：，（、為速率常數(shù)）。若在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO發(fā)生上述反應，在一定溫度下反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則______（計算結(jié)果用分數(shù)表示）。（2）一定條件下，煙氣中的與能發(fā)生反應：。某小組向密閉容器中充入等體積的和發(fā)生上述反應，測得平衡時壓強對數(shù)和的關系如圖20-1所示。圖20-1①______（填“高于”或“低于”）；溫度為時，該反應的化學平衡常數(shù)為______（為以平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。②同一溫度下，圖像呈線性變化的理由是__________________；a、b兩點體系總壓強與的比值______。（3）目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，機理如圖20-2，若反應中乙烯與NO的體積比為1∶3，則該脫硝原理總反應的化學方程式為________________________；脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖20-3，為達到最佳脫硝效果，應選擇的條件是________________________。圖20-2  圖20-3           高二化學參考答案選擇題：1．B   2．C   3．D   4．B   5．D   6．D   7．D    8．A    9．C    10．C11．BD   12．AD   13．B   14．AC   15．BC非選擇題：16．(12分)(1)吸氧腐蝕 (1分)，O2＋4e﹣＋2H2O＝4OH﹣(2分)(2)由b到a (1分)，2Fe3+＋2I﹣＝2Fe2+＋I2 (2分)(3)①正 (1分)，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)②672 (2分)；bc(1分)17．(12分)(1)＜(2分)；HCOOH*(g)＋2H2(g)＝H2COOH*(g) ＋H2(g)(2分)(2)①0.24mol·L﹣1·min﹣1(2分)②80%(2分)；14.8(2分)③bd(2分)18．(12分)(1)2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O (2分)(2)1.0(1分)，2.0(1分)，控制單一變量，保持溶液總體積為6.0mL，確保其他反應物濃度不變(1分)(3)①③ (2分)(4)i．2MnO4﹣＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ (2分)ii．Ⅱ (1分)，溶液褪色時間延長是因為過量的Mn2+能使MnO4﹣迅速變成Mn3+，Mn3+與C2O42﹣結(jié)合生成MnC2O4＋而出現(xiàn)紅色 (2分)19．(12分)(1)＞ (1分)，A＞C＞B (2分)(2)①正向 (1分)②Ba2+＋OH﹣＋H+＋SO42﹣＝BaSO4↓＋H2O (2分)；11.4 (2分)(3)5×10﹣11mol·L﹣1 (2分)，HAH+＋A﹣、H2OH+＋OH﹣ (2分)20．(12分)(1)①﹣226 kJ·mol﹣1 (2分)②(2分)(2)①低于 (1分)； 10﹣4  (2分)    ②反應前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強平衡不移動 (1分)；  (1分)。(3)2C2H4 ＋3O2＋6NO3N2＋4CO2＋4H2O(2分)；溫度約為350℃、負載率3.0％(1分)  

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