2020興化板橋高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

這是一份2020興化板橋高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共5頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
（考試用時 75 分鐘，總分：100 分）第Ι卷 （選擇題）
一、選擇題（每一小題均有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 78 分）
1、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)里科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于
A 提出了元素周期律B開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C 提示了燃燒的本質(zhì)D提取了治瘧疾藥物青蒿素
2、關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A 元素周期表有 8 個主族B I A 族的元素全部是金屬元素
C 元素周期表有 7 個周期D 短周期是指第一、二周期
6
3、14 C 常用于測定動植物標(biāo)本的年齡，該原子的質(zhì)子數(shù)是A6B 8C 14D.20
4、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是
A. CaB.CO?C.K?OD.NaC1
5、下列元素中金屬性最強的是
A.LiB.MgC.AlD.Na
6、下列氫化物中最穩(wěn)定的是
A. HFB. NH?C.HClD.H?O
7、下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH 4B.氯化氫的電子式：
8
C 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為 10 的氧原子： 18 O
8.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A NaCIB. H?OC. NH?D. CH 4
9.根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置不能確定的是
A.相對原子質(zhì)量B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
10.下列屬于吸熱反應(yīng)的是
A.鎂的燃燒反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C.氨氧化銀品體與氯化銨的反應(yīng)D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
11.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是
A. 化合價 B.相對原子質(zhì)量 C.最外層電子排布 D. 原子半徑
12.下列物質(zhì)含有共價鍵的是
A. HCLB. MgO C. CaCl?D. KBr
13.下列原子中原子半徑最大的是
A. NB.O C. F D. C
14.已知反應(yīng) A+B-=C+D 的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
15.組成太陽的氣體中存在20 Ne 和22 Ne,下列關(guān)于20 Ne 和22 Ne 的說法正確的是
A. 20 Ne 和22 Ne 互為同位素 B. 20 Ne 和22 Ne 含有不同的電子數(shù)
C. 20 Ne 和22 Ne 的質(zhì)量數(shù)相同D. 20 Ne 和22 Ne 的中子數(shù)相同請閱讀下列材料，回答 16~18 題，
人們曾認(rèn)為 N?+3H?2NH?化學(xué)反應(yīng)速率小， 原材料利用率低， 不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)。化學(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化制，溫度、壓強等， 并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。
16 合成氨的反應(yīng)屬于
A 化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
17、下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是
A. 增大 N?的濃度能加快反應(yīng)速率 B.減小 H?的濃度能加快反應(yīng)速率
C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率 D.添加催化劑對反應(yīng)速率無影響
18,合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A.斷開 H-H 鍵放出能量B 形成 N-H 鍵吸收能量
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
19,某原電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是
石墨棒為負(fù)極
B.鐵片的質(zhì)量減少
C.硫酸被氧化
D.電子從石墨棒流向鐵片
20,實驗室用鋅粒和稀硫酸制取 H?,下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是
A.向稀硫酸中加水 B.增加鋅粒的量
C.用鋅粉代替鋅粒 D.升高反應(yīng)溫度
21,實驗室用大理石和鹽酸制備 CO 2 .下列措施可使反應(yīng)速率加快的是
A.降低反應(yīng)溫度B 延長反應(yīng)時間
C.粉碎大理石D 加水稀釋鹽酸
-1
22.反應(yīng) 2S0 3 ,經(jīng)過一段時間后，S0 3 ,的濃度增加了 0.4 ml·L ,在這段時間內(nèi)用 S0 3 .
表示的反應(yīng)速率為 0.08 ml/L·s),則這段時間為
0.1 s B 2.5s C 5s D 10s
23,反應(yīng) 2S0?+0? 2S0 3 (g)在一定溫度下的定容容器中進(jìn)行，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到限度時，各反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比B .反應(yīng)達(dá)到限度時，S0?,將全部轉(zhuǎn)化為 S0 3
C 反應(yīng)達(dá)到限度時，0?物質(zhì)的量不再改變
D,反應(yīng)達(dá)到限度時，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0,
24.下列過程放出熱量的是
A.冰的融化 B 水的分解 C.硝酸較溶于水 D 濃硫酸稀釋
25.現(xiàn)有 A、B、 C、D 四種金屬片，把 A、 B 用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A 上有氣泡產(chǎn)生；把 C、
D 用導(dǎo)線連接后同時沒入稀硫酸中，D 發(fā)生還原反應(yīng):把 A、C 用導(dǎo)線連接后同時沒入稀硫酸中，電子從 A 經(jīng)導(dǎo)線流向 C，四種金屬的活動性順序是
A. A>B>C>DB. B>A>C>D C. A>B>D>C D. B>A>D>C
26.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。Y 是地殼中含量最高的元素，X、Y 原子的最外層電子數(shù)之比為 2:3, Z 是短周期中金屬性最強的元素。W 原子與 X 原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是
Z 位于元素周期表中第 2 周期 IA 族
X 的非金屬性比 Y 的強
W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 X 的強
D.原子半徑: r(Y)