武威一中2020年秋季學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷 命題人：俞琴榮注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上 第I卷（選擇題）一、單選題 1．速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯(cuò)誤的是(    )A．對(duì)于反應(yīng)，其他條件不變，增加木炭的量，反應(yīng)速率不變B．某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為是指時(shí)該物質(zhì)的濃度為C．氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)添加少量二氧化錳，可增大反應(yīng)速率D．在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大2．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（     ）①常溫下NaF溶液的pH大于7；　         ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　        　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體　　⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦3．制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 （    ）A．壓縮容器體積 B．降溫C．增大C(s)的量 D．恒溫恒壓時(shí)加入一定量H24．一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(   )①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化      ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化               ④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4       ⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦5．下列說法正確的一組是(   )①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(   )A．已知C（石墨, s）=C（金剛石， s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和7．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是(   )A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)8．常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的鹽酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為(    )A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14                           D．3∶2∶13∶14 9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）A． 0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、I一、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NOC． c（H+）<c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO10．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(    )A．T1<T2   p1<p2   m+n>p放熱反應(yīng)       B．T1>T2   p1<p2   m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2   p1>p2   m+n>p放熱反應(yīng)       D．T1>T2   p1<p2   m+n>p吸熱反應(yīng)11．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)，已知反應(yīng)中X、Y的起始濃度分別為0.1mol/L，0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是(    )A．W為0.1 mol/L B．Y為0.1 mol/LC．Z 為0.2mol/L   D．X為0.05 mol/L12．下列變化一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是(    )①反應(yīng)速率的變化　②濃度的變化　③各組分百分含量的變化　④平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化　⑤顏色的變化　⑥混合氣體密度的變化　⑦轉(zhuǎn)化率的變化　⑧溫度的變化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧13．反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(    )A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)14．下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是(    )A．用濕潤的pH 試紙測定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C．用0.0001 mol·L -1鹽酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D．測定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)15．將濃度為0.1 mol/LCH3COOH溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持減小的是(    )A．c(OH-) B．Ka(CH3COOH)      C．         D．16．下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是(    )A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺17.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是(    )A．CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)B．1mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則可推知該反應(yīng)的△H＞018．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(   )A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如乙圖，則T2>T1D．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖丙表示19．在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(    )A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞aC．溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-) /c(Y-) 增大20．在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（  ）A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B．在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20molD．平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率21．常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為(    )A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1422．為探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是(　　)A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．用圖2裝置比較反應(yīng)速率可通過測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生一定體積氣體所需時(shí)間的多少C．若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原23．已知可逆反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當(dāng)加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO2氣體的物質(zhì)的量為（    ）A．0.1 mol       B．3.6 mol       C．1.8 mol       D．3.8 mol24．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（   ）A．圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)?pC(g)  △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.B．圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)  △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。C．圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)25．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)  2Z(g)△H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（    ）
A．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）>v（正）C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)=0.24mol?L-lD．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44  第II卷（非選擇題）二、填空題26．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3 mol·L－1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是________。(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>________________，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為________。(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為④________⑤。(4)在25℃ 時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42-) = 5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+) ：c(OH－) = ___________。(5)t℃ 時(shí)，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1 ：V2 = ________。(6)寫出亞硫酸氫銨的電離方程式_________________________。27．I.已知：CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)   △H1=+41.2kJ·mol-1    K1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       △H2=-90.6kJ·mol-1     K2則CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式III為__________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K3=__________。（用K1，K2表示）II.已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/℃70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問題： （1）該反應(yīng)的△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）； （2）900℃時(shí)，向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05mol?L-1．則A的平均反應(yīng)速率v（A）= ______ 。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 ______ （填”變大“、”變小“或”不變“） （3）1200℃時(shí)，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此時(shí)v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．28．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；② 準(zhǔn)確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；③ 滴加幾滴酚酞溶液；④ 用 0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號(hào)待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：(1)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。(2)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(4)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_________。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出      c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤洗(5)燒堿樣品的純度為_________。29．已知在 25℃時(shí)，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：HClO    Ka=4.7×10-8  mol/L  H2CO3    Ka1=4.2×10-7  mol/L        Ka2=5.6×10－11 mol/L H2SO3    Ka1=1.54×10-2 mol/L        Ka2=1.02×10-7 mol/L(1)下列離子在溶液中不能大量共存的是 _____A．SO  、HCO    B．HSO 、CO    C．SO  、CO    D．HSO、HCO(2)將少量 CO2 通入到 NaClO 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____(3)常溫常壓下，空氣中的 CO2 溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的 pH=5.60，c( H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級(jí)電離，已知 10-5.60=2.5×10-6，則 H2CO3?H++HCO 的平衡常數(shù)是_____(4)實(shí)驗(yàn)室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離程度_____(填“增大”“減小”或者“不變”)；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生 H2 的總量不變而速率減小的是_____。a．NaNO3    b．CuSO4    c．CH3COONa    d．Na2SO4                      武威一中2020年秋季學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷參考答案 一、選擇題（每空2分）1.B     2.A      3.A      4.B         5.D6.D     7.C      8.A      9.C         10.B 11.D    12.D     13.C     14.B        15.C16.D    17.C     18.B     19.D        20.C21.A    22.C     23.D     24.A        25.D二、解答題26.(每空2分)(1)②   (2) ②①③    ②>①=③   (3) <    (4)1000 : 1     (5)9:11        (6)NH4HSO3=NH4++HSO3-27. （每空2分）I.  CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.4kJ?mol-1        K1*K2     II. (1) >     (2)0.025mol/(L?s)    80%    不變    (3)大于28. (每空2分) (1)250mL容量瓶   膠頭滴管         (2)酸式    (3)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)紅色      (4)cd                     (5)80.0%29. (每空2分)  (1)B           (2)CO2+H2O+ClO-= HCO3- + HClO  (3)4.2×10-7          (4)增大         c    

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