2021河南省天一大聯(lián)考高二上學(xué)期期末考試化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

www.ks5u.com 絕密★啟用前天一大聯(lián)考 2020－2021學(xué)年(上)高二年級期末考試化學(xué) 考生注意： 1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1.生活離不開化學(xué)，下列說法中錯(cuò)誤的是 A.目前人類直接利用的能量部分源于化學(xué)反應(yīng) B.加熱食品時(shí)加熱劑(生石灰和水)發(fā)生了能量變化，也伴隨有物質(zhì)變化 C.衣服上的水分在太陽光照射下蒸發(fā)，該過程是吸熱反應(yīng) D.因?yàn)槭炒字写嬖贑H3COOHCH3COO－＋H＋，故食醋呈酸性 2.已知石墨比金剛石穩(wěn)定。常溫常壓下，下列相關(guān)反應(yīng)的能量變化與圖中曲線相符的是 3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中X原子的核電荷數(shù)的2倍比W的質(zhì)子數(shù)多2；X－、Y＋、Z3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列離子不能水解的是 A.X－ B.Y＋ C.Z3＋ D.w2－ 4.向100 mL 0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，放出a kJ的熱量。如果向100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，放出b kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－(a－b) kJ·mol－1 B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－20(a－b) kJ·mol－1 C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－20(a－2b) kJ·mol－1 D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－20(2a－b) kJ·mol－1 5.已知：①有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為a1、a2；②有等體積、等濃度的Ba(OH)2和NH3·H2O溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為b1、b2。下列關(guān)系正確的是 A.a1>a2、b1b2 C.a1c(OH－)>c(H＋) 二、非選擇題：本題共5小題，共52分。 17.(12分)二甲醚(CH3OCH3)常用作溶劑冷凍劑、噴霧劑等，易燃燒。 (1)25℃、101 kPa時(shí)，69 g氣態(tài)二甲醚完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出2184 kJ熱量，則表示氣態(tài)二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；當(dāng)CH3OCH3(g)完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出728 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (2)已知H2(g)和CO(g)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l)的反應(yīng)熱△H＝。 (3)在一個(gè)體積不變的密閉容器中，用3 mol H2和1 mol CO2合成二甲醚，其反應(yīng)為6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。 ①該反應(yīng)的△H 0(填“>”“0，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (填字母)。 a.增大體系壓強(qiáng) b.使用合適的催化劑 c.升高溫度 d.增大H2O(g)的濃度 e.加入適量的C(s) f.分離出CO2 (3)一定溫度下，煤的氣化還可以發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H>0。在某密閉容器中加入適量碳和CO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，測得在氣體壓強(qiáng)緩慢增大的過程中，CO的消耗速率與總壓的關(guān)系如圖所示。已知在此條件下，CO2、CO的消耗速率與各自的分壓(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(CO2)＝k1·p(CO2)、v(CO)＝k2·p2(CO)。圖中在總壓為p1時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則表示CO2的消耗速率的點(diǎn)是 (填“A”“B”或“C”)；k1、k2與該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))間的關(guān)系是Kp＝。

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