www.ks5u.com2020－2021學年度第一學期八縣(市)一中期末聯(lián)考高二年級化學(考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試范圍：蘇教版選修《化學反應原理》。可能用到的相對原子質量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Fe 56   Ag 108第I卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.太陽能電池可將光能轉化為電能B.利用植物秸稈制取酒精是有效利用其中的生物質能的方法之一C.使用電解水法制取氫氣可以有效利用能源D.太陽能、風能資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很少，是綠色能源2.下列有關化學能與熱能的說法正確的是A.吸熱反應在常溫或低溫條件下都難以發(fā)生B.已知C(金剛石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.9 kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.H2→H＋H的變化需要吸收能量D.反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)為放熱反應3.下列有關電化學原理及其應用的相關說法正確的是A.燃料電池放電時，化學能全部轉化為電能B.電熱水器在不銹鋼內(nèi)膽上鑲銅棒可以防止內(nèi)膽腐蝕C.電解法精煉銅的過程中，電解質溶液的質量保持不變D.電解可以使反應Cu＋Zn2＋＝Zn＋Cu2＋發(fā)生4.下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是A.H2SO4     B.CCl4     C.石墨     D.KOH溶液5.下列說法中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱△H<－57.3 kJ·mol－1B.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則反應2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的△H＝＋571.6 kJ·mol－1C.H原子的能量一定高于H2的能量D.放熱反應中正反應的活化能高于逆反應的活化能6.25℃時，下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe3＋、Na＋、SO42－B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－C.無色透明的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SiO32－D.中性溶液中：Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－7.某興趣小組在實驗室通過鎂粉和空氣中的氮氣制備氮化鎂(可與水發(fā)生反應)，其裝置如下圖所示。已知：維生素C具有較強的還原性。下列說法錯誤的是A.裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸    B.裝置②的作用為吸收空氣中的O2C.實驗開始時應先通空氣再點燃酒精燈            D.裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCl8.如圖所示是我國科學家研制的一種新型燃料電池，成功實現(xiàn)了有機廢棄物的處理和能源的利用。下列說法正確的是A.該電池作精煉銅的電解池的電源時，a極應該連接粗銅B.負極區(qū)發(fā)生反應HCOO－＋2OH－－2e－＝HCO3－＋H2OC.物質A是硫酸亞鐵D.每處理1 mol HCOO－，理論上生成0.5 mol K2SO49.氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。已知：1gC(s)燃燒全部生成CO(g)放出9.2 kJ熱量。下列說法錯誤的是A.C(s)的燃燒熱△H<－110.4 kJ·mol－1B.氧化亞銅與氧氣的反應為放熱反應C.氧化亞銅與氧氣反應的活化能為292 kJ·mol－1D.足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)  △H＝＋35.6 kJ·mol－110.以CH4、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，右側池中隔膜僅允許H＋通過。下列說法錯誤的是A.石墨1上的電極反應式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2OB.右側池中H＋由Pt1極通過隔膜移向Pt2極C.Pt1極上的電極反應式為N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋D.每制得1 mol N2O5，理論上消耗O2 11.2 L(標準狀況下)二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.下列實驗操作、現(xiàn)象以及得出的結論均正確的是12.常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1氨水中逐滴滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨滴入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.①溶液中：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)B.②溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)＝0.0500 mol·L－1C.①②③3點所示的溶液中水的電離程度：③>②>①D.③溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)13.從海水中提取粗鹽后，所得母液可用于提取鎂，流程如下：海水母液Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法錯誤的是A.經(jīng)過步驟①②③，MgCl2得到富集B.步驟①④均用到結晶操作，步驟①②④均用到過濾操作C.在水溶液中，MgCl2會部分水解，是因為MgCl2是弱電解質D.步驟⑥得到的另一產(chǎn)物可間接用于該提取鎂的流程14.常溫下，向1 L 0.01 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，忽略溫度和溶液體積的改變]，混合溶液的lg與pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.該溫度下，Ka(HR)＝10－5B.隨著氨氣的通入，逐漸減小C.0.01 mol·L－1 HR溶液的pH約為6D.當通入0.01 mol NH3時，溶液中存在：c(NH4＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)15.用起始質量相同的兩根鐵棒作電極電解500 mL 0.2 mol·L－1的AgNO3溶液，當兩極質量相差16.4 g時，陰極收集到的氣體在標準狀況下的體積為A.1120 mL     B.2240 mL     C.3360 mL     D.4480 mL16.硫化汞常用于彩色封蠟、塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過程中吸收熱量。下列說法正確的是A.圖中T1<20℃B.升高溫度可實現(xiàn)b點向a點的轉化C.向b點對應的溶液中加入少量Na2S固體，b點向c點方向移動D.20℃時，HgS的飽和溶液的物質的量濃度為10－m mol·L－1第II卷三、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(10分)已知：25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HClO)＝2.95×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.30×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11，Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2、Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。回答下列問題：(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式Ka1(H2CO3)＝           。(2)在相同條件下，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO34種溶液中溶質濃度由大到小的順序為                                 。等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                。(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列的量會變小的是          (填字母)。a.c(CH3COO－)     b.c(H＋)     c.(4)下列離子方程式中書寫錯誤的是          (填字母)。a.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClOb.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOc.少量Cl2通入Na2CO3溶液中：Cl2＋2CO32－＋H2O＝Cl－＋2HCO3－＋ClO－18.(18分)硫化氫(H2S)危害人體健康，造成環(huán)境污染。工業(yè)上可采用如下反應處理含H2S的尾氣。請回答下列問題：(1)已知：I.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  △H1＝－314.27 kJ·mol－1；II.2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g)  △H2＝－407.07 kJ·mol－1則2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g)  △H＝             ，1 mol S(s)完全燃燒放出的熱量       (填“>”“<”或“＝”)314.27 kJ。(2)H2S直接分解可制取H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)  △H>0。一定溫度下，起始壓強為100 MPa，在體積為5 L的恒容密閉容器中充入1 mol H2S氣體，發(fā)生該反應。①下列說法可以判定該反應達到平衡狀態(tài)的是          (填字母)。A.H2S與H2的物質的量之比不再改變             B.氣體的密度不再改變C.斷裂2 mol H－S鍵的同時斷裂1 mol H－H鍵    D.氣體的平均摩爾質量不再改變②若10 min時反應達到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍，則從開始到平衡，v(H2)＝       mol·L－1·min－1，H2S的轉化率為          %，化學平衡常數(shù)Kp＝          MPa(用平衡分壓代替平衡濃度表示，平衡分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。③若保持其他條件不變，將反應容器改為絕熱恒容的密閉容器，則重新達到平衡時，S2(g)的體積分數(shù)與原平衡相比將          (填“增大”“減小”或“不變”)。(3)H2S燃料電池的開發(fā)成功，使得H2S可以作為一種新型能源被資源化利用，基本工作原理如圖所示。①該電池工作時，負極的電極反應式為                                        。②已知1個電子的電量是1.602×10－19 C。則1 kg H2S輸出的電量為     (列出計算式即可)。19.(14分)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀劑、絮凝劑、泡沫滅火器的內(nèi)留劑。某化學小組擬用工業(yè)廢氧化鋁粉末(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3和MgO等雜質)制備銨明礬，制備流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)0.1 mol·L－1銨明礬溶液中各離子濃度從大到小的順序為                           。(2)寫出由濾液A生成Al(OH)3沉淀的離子方程式：                                 。(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是                         。該反應為          (填“吸熱反應”或“放熱反應”)。(4)樣品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)。精確稱取w g樣品于蒸餾燒瓶中，加150 mL水溶解，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液，確保樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的硫酸吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過量的硫酸，到達終點時消耗V2 mL NaOH溶液。①用NaOH標準溶液滴定過量的硫酸時，應使用          式滴定管(填“酸”或“堿”)，可使用的指示劑為          。②樣品中NH4＋的質量分數(shù)表達式為          。20.(14分)根據(jù)我國“煤多、油少”的能源構成格局，中國科學院大連物化所自主研發(fā)出了以煤炭為基本原料先制備出甲醇，在催化劑存在條件下，再利用甲醇制備出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技術(簡稱MTO技術)。該技術涉及的主要反應為：反應I：2CH3OH(g)CH2＝CH2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－11.72 kJ·mol－1；反應II：3CH3OH(g)CH2＝CH－CH3(g)＋3H2O(g)  △H2＝－30.98 kJ·mol－1。請回答下列問題：(1)反應I能自發(fā)進行的條件為            (填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“高低溫均能自發(fā)”)。(2)具有籠狀結構的SAPO－34分子篩是MTO技術中常用的催化劑，其在CH3OH(g)烯烴化的過程中的示意圖如圖甲所示。①T K時，在SAPO－34分子篩作用下，在體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)發(fā)生反應I和反應II，測得起始時容器內(nèi)的壓強為p0，平衡后容器內(nèi)的壓強為1.3 p0，H2O(g)的物質的量濃度為0.7 mol·L－1，則平衡后CH2＝CH－CH3(g)的體積分數(shù)為          ，T K時反應II的平衡常數(shù)K＝          (結果均保留3位有效數(shù)字)。②在SAPO－34分子篩作用下，反應過程中一定要防止積碳的產(chǎn)生，若產(chǎn)生積碳，造成的后果為                                                               (答1點即可)。(3)環(huán)氧乙烷()是重要的化工原料，工業(yè)上常用甲酰胺()－H2O2氧化乙烯來制備環(huán)氧乙烷，我國學者結合實驗和計算機模擬結果，研究了該反應在常溫下，水分子作催化劑時的反應過程，如圖乙所示。甲酰胺H2O2氧化乙烯來制備環(huán)氧乙烷的△H         0(填“>”“<”或“＝”)。該過程中最大能壘(活化能)E正＝        kJ·mol－1，寫出該步驟的化學方程式：               。                

相關試卷

福建省福州市八縣（市）一中2021-2022學年高一下學期期末聯(lián)考化學試卷(含答案)：

這是一份福建省福州市八縣（市）一中2021-2022學年高一下學期期末聯(lián)考化學試卷(含答案)，共13頁。

2023福州八縣（、區(qū)）一中高二上學期期末聯(lián)考化學試題含答案：

這是一份2023福州八縣（、區(qū)）一中高二上學期期末聯(lián)考化學試題含答案，文件包含福建省福州市八縣市區(qū)一中2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題docx、福建省福州市八縣市區(qū)一中2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考化學評分細則docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共7頁， 歡迎下載使用。

2021福州八縣（）一中高一上學期期中聯(lián)考化學試題含答案：

這是一份2021福州八縣（）一中高一上學期期中聯(lián)考化學試題含答案，共16頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

2020福州八縣（、區(qū)）一中高二上學期期末聯(lián)考化學試題含答案

2020福州八縣（、區(qū)）一中高二上學期期末聯(lián)考化學試題含答案
2021福州八縣（）一中高二上學期期中聯(lián)考化學試題含答案

2021福州八縣（）一中高二上學期期中聯(lián)考化學試題含答案
2021福州八縣（）一中高二上學期期末聯(lián)考試題化學PDF版含答案

2021福州八縣（）一中高二上學期期末聯(lián)考試題化學PDF版含答案
福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題含答案

福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題含答案
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期末專區(qū)
  • 精品推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部