2021商洛高二上學期期末化學試題含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

商洛市2020~2021學年度第一學期期末教學質(zhì)量檢測高二化學試卷考生注意： 1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間90分鐘。 2．請將各題答案填寫在答題卡上。 3．本試卷主要考試內(nèi)容：化學反應原理。 4．可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（） A．還原鐵粉可用作食品的抗氧化劑 B．為了加快反應速率，高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 C．工業(yè)煉鋁時加入六氟合鋁酸鈉可以降低能耗 D．煤經(jīng)粉碎后可轉(zhuǎn)化為清潔能源 2．下列物質(zhì)間的反應，與如圖所示能量變化不相符的是（） A．金屬鈉和鹽酸的反應 B．生石灰溶于水 C．灼熱的炭與二氧化碳的反應 D．鋁熱反應 3．向盛有懸濁液的燒杯中，逐滴加入的溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用I表示）可以近似地表示為圖中曲線（） A．a(chǎn) B．b C．c D．d 4．是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，常用來生產(chǎn)甲醇，反應的化學方程式為。下列反應速率關(guān)系正確的是（） A． B． C． D． 5．下列電離方程式書寫錯誤的是（） A． B． C． D． 6．對于的平衡體系，保持容器體積不變，加熱時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，下列說法正確的是（） A．，正反應吸熱 B．，正反應放熱 C．，逆反應放熱 D．，正反應吸熱 7．時，的稀硫酸中，由水電離出的濃度是（） A． B． C． D． 8．鐵和碳形成的原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（） A．碳電極為負極，鐵電極為正極 B．電子的流向為鐵電極→導線→碳電極 C．鐵電極溶解，發(fā)生還原反應 D．電解質(zhì)溶液的減小 9．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（） A．鹽類的水解使溶液一定不呈中性 B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程 C．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡 D．水解的實質(zhì)是與電離出的結(jié)合生成 10．將和，分別充入甲、乙兩個密閉容器中，保持相同的溫度和壓強，發(fā)生反應：，達到平衡后，下列比值為1：2的是（） A．化學平衡常數(shù)： B．反應放出或吸收的熱量： C．M的平衡轉(zhuǎn)化率： D．反應達到平衡所需的時間： 11．下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（） A．加鹽酸會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液： B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液： C．強堿溶液中： D．常溫下，的溶液； 12．最近，江漢大學某科研團隊在國際上首次提出鋰離子過濾膜概念。團隊以石墨烯和聚丙烯腈為基礎(chǔ)材料，制備了新型碳膜，具有鋰離子導通、溶劑阻擋等特殊功能。下列說法正確的是（） A．電路工作時，鋰離子穿過隔膜移向b極 B．新型碳膜只允許直徑小于的粒子通過 C．a(chǎn)極的電極反應式為 D．當電路中轉(zhuǎn)移電子時，右室生成氣體 13．某密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1充入兩種氣體，發(fā)生反應，達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是（） A．繼續(xù)通入少量物質(zhì)的量之比為1：1的氣體，保持容器容積不變，達到新平衡時，Z的體積分數(shù)增大 B．保持容器容積不變，增加Z的量，平衡逆向移動，平衡時Z的濃度比原平衡的小，體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)小 C．其他條件不變，將容積壓縮至原來的一半，平衡逆向移動，平衡時X的體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)大，平衡常數(shù)減小 D．其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)大，平衡常數(shù)增大 14．已知同溫度下，溶解或電離出的能力：。下列離子方程式不正確的是（） A． B． C． D． 15．室溫下，和溶于水及受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（） A．溶于水會使溶液溫度降低 B．白色的硫酸銅粉末變藍是放熱反應 C． D． 16．室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（） A．溶液與等體積、等濃度鹽酸混合： B．向溶液中加入溶液至： C．等濃度的稀溶液與稀溶液的比較： D．濃度均為的溶液與溶液等體積混合：第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分） 17．（14分）“綠水青山就是金山銀山?！毖芯咳绾螌⒌却髿馕廴疚镛D(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。（1）已知：可在一定條件下轉(zhuǎn)化為。向密閉容器中通入和，在適合的催化劑和溫度下，發(fā)生反應，保持容器容積一直不變，時，反應達到平衡狀態(tài)，時改變溫度為，時反應再次達到平衡狀態(tài)，部分數(shù)據(jù)如下表： ①內(nèi)，_________。 ②時，反應再次達到平衡狀態(tài)時的化學平衡常數(shù)_________；若時升高溫度，則K_________（填“增大”、“減小”或“不變”。 ③溫度下，既能增大反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________（填一種）。 ④恒溫恒容時，下列可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的有_________（填標號）。 A． B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 C．和的轉(zhuǎn)化率的比值保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（2）某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應，將和混合，反應前壓強為，反應進行到不同時刻容器內(nèi)的壓強如下：反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_________；該溫度下此反應的平衡常數(shù)_________（用分壓表示，平衡分壓﹦物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）。 18．（12分）回答下列問題：（1）對同一個反應，化學平衡常數(shù)K的大小能說明_________，K越大，_________越大；弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映_________；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的大小反映了_________，升高溫度時，_________（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）。（2）向溶液中加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，請用離子方程式和必要文字解釋其現(xiàn)象：_________。（3）常溫時，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的顏色為_________，生成該沉淀的離子方程式為_________。 {已知常溫時，﹜ （4）常溫時，向濃度為的溶液中滴加同濃度的溶液，當恰好沉淀完全時，溶液的_________。（忽略溶液混合引起的體積變化） 19．（14分）生活中，電池無處不在。形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。下列是幾種不同類型的原電池裝置。（1）某實驗小組設(shè)計了如圖甲所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。 ①若容器中盛有溶液，a極為_______（填“正極”或“負極”）；b極附近觀察到的現(xiàn)象是_________。 ②若容器中盛有濃硫酸，b極的電極反應式是_________，導線中電子的流動方向是_________（填“”或“”）。（2）銅一銀原電池裝置如圖乙所示，下列有關(guān)敘述正確的是_________（填標號）。 A．銀電極上發(fā)生還原反應 B．電池工作一段時間后，銅極的質(zhì)量增加 C．取出鹽橋后，電流計依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn) D．電池工作時，每轉(zhuǎn)移電子，兩電極的質(zhì)量差會增加（3）乙烯是水果的催熟劑，又可用作燃料，由和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示。 ①乙烯燃料電池的正極反應式是___________________________。 ②物質(zhì)B的化學名稱為_________。 ③當消耗乙烯時，生成物質(zhì)B的體積為_________L（標準狀況下）。 20．（12分）我國西北富產(chǎn)軟錳礦，其主要成分為，還含有等雜質(zhì)，是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。某研究所設(shè)計由軟錳礦制備的生產(chǎn)流程如下：已知：①固體和溶液的顏色均為墨綠色。 ②溶液中存在平衡：。回答下列問題：（1）“熔融、煅燒”時，參與反應的化學方程式為_________，參與反應的化學方程式為_________。（2）向“浸取”液中通入調(diào)節(jié)其，經(jīng)“過濾”得“濾渣I”，“濾渣I”的成分為_________（填化學式）。（3）“歧化”時加入冰醋酸的目的是_________?！捌缁睍r，下列酸可以用來代替冰醋酸的有_________（填標號）。 a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫溴酸 d．乙二酸（4）“結(jié)晶”時，當_________（填現(xiàn)象）時，停止加熱，自然冷卻，抽濾，即可獲得紫黑色晶體。 2020~2021學年度第一學期期末教學質(zhì)量檢測高二化學試卷參考答案 1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．B 8．B 9．A 10．B 11．D 12．A 13．D 14．B 15．C 16．A 17．（1）①0.05（2分） ②225（2分）；減?。?分） ③增大壓強（或增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應物，2分） ④AD（2分）（2）（2分）；（2分） 18．（1）化學反應進行的限度（1分）；化學反應的限度（1分）；弱酸、弱堿的強弱（1分）；難溶電解質(zhì)的溶解度（1分）；無法判斷（1分）（2），能與發(fā)生置換反應生成氫氣（或其他合理答案，2分）（3）藍色（1分）；（2分）（4）13（2分） 19．（1）①負極（2分）；有氣泡產(chǎn)生（1分） ②（2分）；（2分）（2）AD（2分）（3）①（2分） ②二氧化碳（1分） ③4．48（2分） 20．（1）（2分）；（2分）（2）和（2分）（3）調(diào)節(jié)溶液，促進的生成，提高的產(chǎn)率（2分）；a（2分）（4）表面出現(xiàn)晶膜（或其他合理答案，2分）反應時間24020.2時間51015202530壓強

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