2020學年第一學期高二期末考試化學試卷考生須知：1．本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分100分，考試時間90分 鐘。2．本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3．答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64   Ba-137第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本大題包括25小題，每小題2分，共50分.每小題只有一個選項符合題意。）1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是A．石墨           B．液態(tài)HCl        C．熔融的Na2CO3       D．葡萄糖2．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是A．加入一種反應(yīng)物   B．升高溫度   C．對平衡體系增加壓強   D．使用催化劑3.實驗室中，要使NaAlO2溶液中的AlO2-全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．稀硫酸     B．CO2   C．鹽酸       D．氨水4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．KHSO4  B．NaHSO3  C．H2SO4  D．NH4Cl5.有關(guān)Al和NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是  A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3     B. NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2  C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑    D. H2O是氧化劑，Al被氧化6．下列說法正確的是A．焓值越大的物質(zhì)越穩(wěn)定B．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同C．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)D．工業(yè)上常用氯氣和氫氣直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸。同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在點燃或光照條件下的△H不同7．下列有關(guān)敘述正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液可發(fā)生鹽析B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為：   CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/molC．已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)  △H >0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D．CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mol-l8．用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變成紅色，下列說法不正確的是    A.甲是原電池裝置，乙是電解池裝置B.b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極C.a、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為   D．a(chǎn)、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)9． 下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是①Al　②AlCl3　③NaCl　④Al(OH)3　⑤Al2O3　⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥     B．①③④⑤    C．④⑤     D．①④⑤⑥10.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是A. 硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里      B. 銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C. 常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng) D. NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集11.下列說法不正確的是A. 加熱0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH逐漸減小
B. 相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(OH-)也一定相同
C. 常溫下，分別中和等體積、等濃度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物質(zhì)的量相同
D.300mL0.2mol·L-1 NH4Cl溶液和200mL0.3mol·L-1 NH4Cl 溶液中的n(NH4+)不同12．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。      下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是A．b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)      B．外電路中電子的移動方向為：b→aC．質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O13.煤氣化后分離得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：    3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g) +2H2O(g)。   在一定條件下，下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.2v(CO)消耗=3 v(H2O)生成
B. 斷裂3NA個H-H鍵的同時，生成30g的1-丙醇
C. 若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，容器中的壓強已不再變化
D. 若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，混合氣體的密度已不再改變14.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A. 比較在不同溫度水浴中的顏色
B. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)
C. 淀粉在不同條件下水解
D. 配制溶液15．一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為p1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是A．2p1＞p2    B．PCl5的分解率增大   C．p1＞p2    D．Cl2的體積分數(shù)增大16.實驗測得溶液、溶液以及的pH隨溫度變化的
曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 隨溫度升高，純水中c(H+)?c(OH-)
B. 隨溫度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)減小
C. 隨溫度升高，CuSO4的溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果
D. 溫度升高CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同，但CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低17．常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A．鹽酸中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B．分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl-)＜n(CH3COO-)D．分別將兩溶液升溫至80℃ ，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變（不考慮揮發(fā)）18．化學反應(yīng)速率的大小主要取決于    A．反應(yīng)物的性質(zhì)      B．溫度     C．反應(yīng)物的濃度      D．催化劑19．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是  A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕   B．生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍 C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe – 2e－===Fe2+20．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變        B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大21．3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)最分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到標準狀況下NO2、N2O4混合氣2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉究。下列說法不正確的是A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D. 得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是320mL22．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   A. 某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1，若a ?7時，則該溶液的pH       一定為14-a
   B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：
   C. pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液c(Na+) ?2c(R2-)+c(HR-)
   D. 將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：23．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol  在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度      時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0．500．350．250．100．10T2n(CH4)0．500．300．18……0．15下列說法不正確的是     A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應(yīng)速率比T2時小B．溫度：T1＜T2     C．ΔH：a < 0                                 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)24．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是A．8 min時反應(yīng)第一次達到平衡     B．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．在30min時，若保持容器體積不變，再向容器里充入1molA和1molB，達到平衡時C的體積分數(shù)等于50%25．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，    沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．鉀離子濃度：c（K＋）≥0.2mol/L   B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在    D．一定存在 Cl－ 第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本大題共6小題，共44分。）26.（6分）寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式：
（1）向氯化鋁溶液中加入少量氨水：         ▲         。
（2）用強堿溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：          ▲     。（3）氯化鐵溶液的水解反應(yīng)：                ▲        。27．（8分）三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）寫出HClO的電離方程式            ▲                 。（2）少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為             ▲                。（3）加水稀釋0.10 mol·L－1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是   ▲  。a.     b.        c.            d.（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___▲_____(填“>”“<”或“＝”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)。28．（10分）請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為            ▲                           。該反應(yīng)在     ▲       條件下能自發(fā)進行（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。 CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為：  Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH = a kJ· mol－1①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ·mol－1  C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1則a =        ▲       。②在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 下列說法正確的是______▲______（填字母）a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)　b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙 c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．由于容器的體積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（3）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極的電極反應(yīng)是             ▲          。29．（20分）（Ⅰ）按要求回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是       ▲           ；    a 固態(tài)氯化銨加熱分解          b 濃氨水中加入固體氫氧化鈉    c 加熱濃氨水                  d 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱（2）氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水成堿性的原因           ▲          ；（3）NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應(yīng)的化學方程式           ▲          。（Ⅱ）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。已知：A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。 回答下列問題：（1）C的電子式為      ▲           ； （2）寫出反應(yīng)I的化學方程式                ▲                   ；（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式               ▲                    。（Ⅲ）將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2、NO共1.4 mol。（1）寫出剛開始反應(yīng)的化學方程式              ▲                  ；（2）求硝酸的濃度    ▲    mol·L－1；（3）將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學方程式               ▲              ，若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質(zhì)的量      ▲       mol。三、計算題（本大題共1小題，共6分）30．（6分）將鎂、鋁的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=200 mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=____ ▲_____mol，n（Al）=_____▲______mol。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為_▲_  mL。
2020學年第一學期高二化學試卷答案一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，2分/題，共50分）題號12345678910111213答案CBBDDBBCDCBDC題號141516171819202122232425 答案CACBABAADDDA 26.(6分)(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  (2分)(2)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O  (2分)(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+   (2分)27.  (8分) (1)HClOH++ClO-   (2分)(2)ClO- + CO2+H2O=HCO3-+HClO    (2分)(3)b  (2分)    （4）>    (2分)28. （10分）（1）H2O(g)+C(gs)=CO(g)+H2(g)  △H = +131.6kJ·mol－1(2分)，             高溫（2分）（2）①-28.5   （2分）          ②ac（2分）（3）CH3OH - 6e- + 8OH-  =CO32- + 6H2O（2分）29．(20分)【答案】（Ⅰ）（1）②③④   (2分)（2）NH3·H2ONH4++OH-  (2分)（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2     (2分)（Ⅱ）                                       (2分*3)（Ⅲ）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  (2分)，（2）16  (2分)（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO  (2分)；0.45   (2分)30.（6分）（1）0.1mol（2）0.2mol（3）600mL

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