?思南中學(xué)2010-2021學(xué)年度第二次月考考試
高三年級化學(xué)學(xué)科試題
考生注意：
1．本試卷共7頁。
2．答卷前，考生務(wù)必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。
3．本次考試時間120分鐘，滿分100分。
4．請在密封線內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Fe：56 Al：27 Cl:35.5
一、單選題（共20題，共60分）
1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ??）
A.?“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.?“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C.?劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到
D.?“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 （ ??）
A.?Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料
B.?NaHCO3溶液呈堿性，可用于制備純堿
C.?鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用作貯運濃硝酸
D.?FeCl3溶液具有氧化性，可用作蝕刻銅電路板

3.下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ??）
A.?過氧化鈉的電子式是 ?????????????????B.?乙烷的結(jié)構(gòu)式是
C.?氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ??????????????????????? ?D.?中子數(shù)為7的碳原子是

4.下列物質(zhì)分類正確的是（?? ）
①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬 ③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④堿性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ⑥強電解質(zhì)：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 ．
A.?①②⑤⑥???B.?②③④⑥???C.?①②④⑤?? D.?①②④⑥

5.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（??? ）
A. 觀察Fe(OH)2的生成 B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液






B. 實驗室制取氨氣?????????????C.驗證乙烯的生成?





6.阿伏伽德羅常熟的值為NA ． 下列說法正確的是（　?。?br /> A.?1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B.?2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.?0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

7.下列說法不正確的是（???）
A.?向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失
B.?向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解
C.?向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D.?向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

8.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是? ( ?? )
A.?該反應(yīng)中NO2-被還原??????????B.?反應(yīng)過程中溶液的pH變小
C.?生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4??????? ??D.?中的粒子是OH-

9.潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是（?? ）
A.?每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA??????????
B.?1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA
C.?1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA????????
D.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸

10.下列離子方程式表達正確的是（ ??）
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓
C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.?3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等體積混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

11.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（?? ）
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向濃度均為0.05 mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色
Br2的氧化性比I2的強
D
用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為
9，NaNO2溶液的pH約為8
HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強
A.?A??????B.?B??? ??C.?C???? D.?D

12.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵? ）

實驗?zāi)康?br /> 實驗操作
A．
制備Fe（OH）3膠體
將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制備無水MgCl2
將MgCl2溶液加熱蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D．
比較水與乙醇中氫的活潑性
分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
A.?A??????B.?B??? ??C.?C???? D.?D
13.對溶液中下列離子進行檢驗，正確的操作是（??? ）
A.?NH4+：取樣，加入氫氧化鈉溶液，即產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
B.?SO42-：取樣，加入足量的鹽酸無現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生
C.?Fe2+：取樣，滴入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再加入過量的氯水，溶液呈血紅色
D.?Cl-：取樣，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失

14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（?? ）
A.?0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
B.?0.1 mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、
C.?0.1 mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D.?0.1 mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、 HSO3

15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　?。?br />
A.?a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣????
B.?b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.?c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣????? ?
D.?d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

16.下列除雜方法不合理的是（?? ）
A.?通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl?????B.?通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C.?通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3??????D.?通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

17.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是
A.?原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z?????B.?X的氫化物水溶液酸性強于Z的
C.?Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵??? D.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

18.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（?? ）



A.?生成等質(zhì)量H2時，①和②反應(yīng)消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B.?反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3
C.?反應(yīng)③和④消耗等量的Al時，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D.?反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓

19.實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下：下列有關(guān)說法正確的是（?? ）



A.?樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3％????????????????????
B.?溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C.?用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+???
??D.?根據(jù)步驟I、II可以判斷X的組成為Fe0.75O

20.向100 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是(?? )

A.?開始時產(chǎn)生的氣體為H2????????????????????????????????????? ?B.?AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.?所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol· L－1????????????D.?參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4 g

二、綜合題（共4題；共40分）
21.實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液。應(yīng)量取鹽酸體積________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格________ml
（2）配置時，其正確的操作順序是_____________
a.用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
b．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
c．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
d．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
f．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
A.bcafed B.bcfed C.bcaed
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度________（偏高、偏低或無影響）操作E中加水超過刻度線該如何處理？______________________
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作________；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度________;
c．定容時俯視________。

22.水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：




回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3）加氨水過程中加熱的目的是________．沉淀B的主要成分為________、________（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

23.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式________。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________。

24.研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為________．元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為________，原因是________．
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為________nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為________nm．










答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 B 2.【答案】 D
3.【答案】 B 4.【答案】 A
5.【答案】 A 6.【答案】 D
7.【答案】 C 8.【答案】 C
9.【答案】 B 10.【答案】 D
11.【答案】 C 12.【答案】 D
13.【答案】 B 14.【答案】 A
15.【答案】 B 16.【答案】B
17.【答案】 D 18.【答案】 C
19.【答案】 A 20.【答案】 C
二、綜合題
21.【答案】 （1）2.1 ml；250ml
（2）A
（3）偏低；重新配制
（4）偏低；偏低；偏高
22.【答案】 （1）將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2
（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）防止膠體生成，易生成沉淀；Al（OH）3；Fe（OH）3
（4）45.0%
23.【答案】 （1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O N2
（4）SO3；NH3；2MnO ＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO ＋4H＋
24.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn
（2）sp；sp3
（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高
（4）π鍵、離子鍵
（5）；

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