邯鄲市2020-2021學(xué)年高三年級期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．考試時(shí)間75分鐘，總共100分．2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考場填寫在答題卡上，并把條形碼貼在答題卡的指定位置．3．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：            一、選擇題：本題共16小題，共44分．1-10小題，每小題2分；11-16小題，每小題4分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．1．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料．工業(yè)上以，等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體．下列說法正確的是（    ）A．鈦酸鋇粉體屬于有機(jī)高分子材料          B．與在高溫下反應(yīng)可制取C．可作為“鋇餐”用于消化道造影   D．中的化合價(jià)為價(jià)2．近年來在我國南海區(qū)域發(fā)現(xiàn)大量可燃冰，其組成可用表示，下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．的電子式為                   B．的比例模型為C．可燃冰中和分子之間存在氫鍵    D．可燃冰屬于不可再生能源3．過氧乙酸（球棍模型如圖所示）可用于殺滅新型冠狀病毒，是無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，溶于水、乙醇，屬于強(qiáng)氧化劑，極不穩(wěn)定，濃度大于45%就有爆炸性．下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．過氧乙酸分子中的和均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．盛有高濃度過氧乙酸的容器應(yīng)貼有貼有C．使用過氧乙酸消毒時(shí)，應(yīng)加水稀釋到所需濃度D．過氧乙酸可保存在鐵制器皿中4．以苯為原料生產(chǎn)聚苯乙烯的一種工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．物質(zhì)可以是乙烯                     B．甲和乙互為同系物C．甲、乙、丙均能使酸性溶液褪色  D．反應(yīng)③是加聚反應(yīng)5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A．用稀鹽酸溶解5.6g表面銹蝕的鐵釘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C．16g甲烷燃燒，一定能生成個(gè)D．溶液中含有、的總數(shù)為6．為了研究碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)利用圖1所示裝置通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的的體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出圖2所示的曲線．已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）A．段反應(yīng)速率大于段的主要原因是此階段鹽酸的濃度較大B．段反應(yīng)速率小于段的主要原因是此階段反應(yīng)體系的溫度降低C．時(shí)刻不再產(chǎn)生氣體，表明碳酸鈣已經(jīng)完全消耗D．微熱錐形瓶時(shí)活塞向右移動(dòng)，停止加熱后活塞恢復(fù)至原位置，則裝置氣密性良好7，順丁烯二酸（）又稱馬來酸，主要用于制藥、樹脂合成，也用作油脂的防腐劑．下列關(guān)于馬來酸說法正確的是（    ）A．馬來酸的分子式是       B．分子中最多有10個(gè)原子共平面C．馬來酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)     D．馬來酸與發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗 8．航空燃料四甲硅烷（）屬于有機(jī)硅化合物，是無色易揮發(fā)液體，具有極高的穩(wěn)定性．下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．四甲硅烷屬于非電解質(zhì)                 B．碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素C．四甲硅烷的三氯代物有三種可能的結(jié)構(gòu)    D．四甲硅烷晶體中只存在共價(jià)鍵，無其他微粒間作用力9．下列離子一定能在相應(yīng)溶液中大量存在的是（    ）A．能溶解的溶液：、、、 B．滴入酚酞試液變紅的溶液：、、、C．含有的溶液：、、、D．溶液中10．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（    ）A．溶液中滴加少量稀B．酸性溶液滴加雙氧水：C．石灰乳和鹵水作用制取D．泡沫滅火器中溶液和溶液混合：11．氧化鋯氧量分析儀主要用于測量燃燒過程中煙氣的含氧濃度，其工作原理如圖所示．在固體電解質(zhì)（加入一定量的）的兩面各燒結(jié)一個(gè)鉑電極，當(dāng)兩側(cè)的氧分壓不同時(shí)，氧分壓高的一側(cè)的氧以離子形式向氧分壓低的一側(cè)遷移．使用空氣做參比，測出兩側(cè)的氧濃差電勢，便可知道煙氣中氧氣含量．下列說法正確的是（    ）A．圖中參比側(cè)電極電勢低于測量側(cè)電極電勢    B．測量側(cè)電極反應(yīng)式為C．分析儀工作時(shí)、移向參比側(cè)      D．測量側(cè)處于富氧環(huán)境中，分析儀中的電流會(huì)發(fā)生逆轉(zhuǎn)12．用和合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在容積為1L的密閉容器中分別充人和，實(shí)驗(yàn)測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（    ）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱： B．時(shí)刻兩曲線表示的正反應(yīng)速率相同C．若將容器體積壓縮至，的平衡轉(zhuǎn)化率提高D．若在平衡時(shí)充入更多，再次平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大13．已知短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且不在同一周期．四種元素可組成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)可用作食品添加劑．下列說法正確的是（    ）A．原子半徑：    B．與另外三種元素均能形成至少兩種二元化合物C．單質(zhì)和的常見單質(zhì)的混合物見光時(shí)能發(fā)生爆炸    D．單質(zhì)和單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中14．錳酸鉀（）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：，某同學(xué)利用氧化，制備的裝置如圖所示（夾持裝置略）．下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．使用裝置①滴加濃鹽酸的操作是緩緩旋開漏斗旋塞 B．裝置②中的漂白粉可用二氧化錳粉末代替C．在②、③之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶有助于提高的產(chǎn)率D．若缺少裝置④，則會(huì)造成空氣污染甚至中毒15．是一種黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑．實(shí)驗(yàn)室用溶液、鹽酸和溶液為原料，按照以下流程制取，下列說法正確的是（    ）A．電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為B．電解過程中，混合溶液的逐漸減小C．可用堿石灰除去中的D．向溶液中滴加溶液，觀察到沉淀生成，說明中含有16．常溫下，用溶液滴加到某酒石酸（）溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）A．表示與的變化關(guān)系    B．溶液中C．線上每點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度都大于線  D．當(dāng)時(shí)，二、非選擇題：共56分．第17-19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題：共42分．17．（14分）硫酸四氨合銅晶體呈深藍(lán)色，易溶于水，難溶于乙醇、四氯化碳等有機(jī)溶劑．常用作殺蟲劑、殺菌劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分．實(shí)驗(yàn)室中以腐蝕印刷電路后的“爛板液”為原料，制取硫酸四氨合銅晶體的操作流程如圖所示．已知硫酸四氨合銅的電離方程式為，請回答下列問題．（1）若實(shí)驗(yàn)前發(fā)現(xiàn)鐵片上有鐵銹，可用氯化銨溶液除銹，其原理是______________________．（2）向氧化銅中加人適量稀硫酸進(jìn)行溶解，為加快溶解速率，可采取的方法有______________________（任意答出一條）．（3）欲制取氨氣并通入到硫酸銅溶液中，從下圖中選擇必要的儀器并連接______________________（填接口字母）．通入氨氣的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液中先生成藍(lán)色沉淀，隨后藍(lán)色沉淀又逐漸溶解，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是______________________,________________________（用離子方程式作答）．（4）向溶液中加入乙醇的目的是___________________________．（5）加熱硫酸四氨合銅晶體，后恢復(fù)至室溫，可獲得銅單質(zhì)、水和無色刺激性氣味氣體．①某同學(xué)猜測反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為，使用濕潤的紅色石蕊試紙檢測時(shí)，試紙顏色沒有明顯的變化，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是____________________________________________________．將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)后，可觀察到試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，改進(jìn)措施是__________________________________________________．②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識分析可知，氣體中尚有另一種穩(wěn)定成分，應(yīng)該是__________________________________________（寫化學(xué)式），則硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式為__________________________________________．18．（14分）電鍍廢水中含有多種重金屬元素，如果不加處理直接排放，將會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染和資源浪費(fèi)．以化學(xué)沉淀法處理電鍍廢水，將得到的鉻污泥為原料可制取紅礬鈉(），工藝如圖所示：請回答下列問題．（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，在元素周期表中位于第四周期，原子的最外層電子數(shù)為1，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________．（2）流程中粉碎的目的是_______________．（3）高溫氧化時(shí)，鉻污泥中的被空氣氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________．鉻污泥中所含的、等元素轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的可溶性鹽和，用水煮沸浸取時(shí)，大部分鐵鹽水解為沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式是___________________．（4）調(diào)和酸化時(shí)所用試劑是_________________（填名稱），酸化的目的是_______________________．（5）流程中多次用到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有______________________．（6）已知和的溶解度曲線如圖所示．則結(jié)晶分離時(shí)，應(yīng)先蒸發(fā)結(jié)晶、_______________，獲得硫酸鈉，然后_______________，獲得紅礬鈉． 19．（14分）常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同時(shí)也是空氣污染物．（1）工業(yè)制硝酸時(shí)，需將轉(zhuǎn)化為，現(xiàn)有以下兩種途徑：I．①Ⅱ．②③若已知④計(jì)算可得______________．途徑Ⅱ與途徑I相比，優(yōu)勢在于____________________．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，標(biāo)注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì)．對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的活化能為__________，該步驟的化學(xué)方程式是_______________．（3）某溫度下向容器中按照體積比1：3充人和，控制壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中的體積分?jǐn)?shù)為0.6．①的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________．②在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)．此溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)____________（列出計(jì)算式即可）．（4）制硝酸的工業(yè)尾氣中含有，將尾氣與適量空氣混合后通入到濃氨水中，可生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________．若尾氣中含有2.8%（體積分?jǐn)?shù)）的，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣時(shí)，理論上至少需要濃氨水的體積為___________．（二）選考題：共14分．請考生從兩道題中任選一題作答．如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．20．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）．鉑是貴金屬之一，俗稱白金，其單質(zhì)和化合物均有重要的應(yīng)用．（1）順鉑即順式一二氯二氨合鉑（Ⅱ），反鉑即反式一二氯二氨合鉑（Ⅱ），結(jié)構(gòu)如圖所示．①順鉑是抗癌藥物，反鉑不僅不能治療癌癥，還有較強(qiáng)毒性，二者的關(guān)系是________（填標(biāo)號，下同）．A．同種物質(zhì)    B．互為同素異形體    C．互為同分異構(gòu)體    D．互為同位素②與能形成配位鍵的原因是_______________________________，基態(tài)原子最高能級電子云形狀是____________________________．③由以上事實(shí)可判斷中心原子雜化方式肯定不是雜化，判斷理由是____________________．（2）海綿鉑為灰色海綿狀物質(zhì)，有很大的比表面積，對氣體（特別是氫氣、氧氣和一氧化碳）有較強(qiáng)的吸收能力．①基態(tài)氧原子和基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)之比是_____________________．②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（），則和中第一電子親和能較大的元素是__________________．（3）鉑可溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1組成的混合物），王水中含有亞硝酰氯（）．下列說法正確的是__________________．A．、均為強(qiáng)電解質(zhì)    B．分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為2：1C．為直線形分子           D．是極性分子（4）將過量的氯化鉀濃溶液加到氯鉑酸濃溶液中，攪拌均勻，即有氯鉑酸鉀析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．氯鉑酸鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．①晶胞中采用的堆積方式是_________________．A．簡單立方堆積    B．體心立方堆積    C．面心立方堆積    D．六方堆積②晶胞中，填充在形成的_____________空隙中．A．四面體    B．六面體    C．八面體③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)．晶胞中部分、的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示（、分別代表的位置）： 0000.250.750.250.750.250.25用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若實(shí)驗(yàn)測得氯鉑酸鉀的密度是，則、兩個(gè)的距離為____________（列出計(jì)算式即可）．21．[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）辣椒素又名辣椒堿（capsaicin），是常見的生物堿之一．辣椒素的合成路線如下．請完成下列問題（1）的鍵線式是________________________，按照系統(tǒng)命名法命名為_______________________．（2）中官能團(tuán)的名稱是______________________．（3）→中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________,反應(yīng)類型是_______________________．（4）與反應(yīng)生成時(shí)，另一產(chǎn)物為_________________________（填化學(xué)式）．（5）的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有_______________種（不含立體異構(gòu)）．①具有四取代苯結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的②紅外光譜測得其分子結(jié)構(gòu)中含有和③進(jìn)一步測得，該物質(zhì)能與反應(yīng)，且1該物質(zhì)能消耗寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________．（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸（）的合成路線．________________________________________________________（其他試劑任選）．高三化學(xué)參考答案題號12345678910111213141516答案BCDCADCDCADCBBAC一、選擇題1．B 解析：鈦酸鋇屬于無機(jī)化合物，因此鈦酸鋇粉體不屬于有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉具有強(qiáng)還原性，在一定條件下，可以將鈦從其氯化物中置換出來：，B項(xiàng)正確；可作為“鋇餐”用于消化道造影，而可溶于胃酸中的鹽酸而生成使人中毒，不能用作“鋇餐”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中、的化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算可知中的化合價(jià)為價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤．2．C解析：的電子式為，A項(xiàng)正確；的比例模型為，B項(xiàng)正確；可燃冰中和分子之間不存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可燃冰在短時(shí)期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，D項(xiàng)正確．3．D 解析：根據(jù)球棍模型分析，可知過氧乙酸分子中的和均滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；過氧乙酸具有爆炸性，因此盛有過氧乙酸的容器應(yīng)貼有爆炸品標(biāo)識，B項(xiàng)正確；為便于運(yùn)輸和存放，消毒劑本身濃度相對比較大，使用時(shí)再加水稀釋到所需濃度，C項(xiàng)正確；過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，不能保存在鐵制器皿中，D項(xiàng)錯(cuò)誤．4．C 解析：由苯生成乙苯有多種途徑，其中一種是苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，所以物質(zhì)可以是乙烯，A項(xiàng)正確；甲和乙組成和結(jié)構(gòu)相似，均只含一個(gè)苯環(huán)，分子組成上相差兩個(gè)“”原子團(tuán)，因此互為同系物，B項(xiàng)正確；苯不能使酸性溶液褪色，乙苯和苯乙烯能使酸溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③是由苯乙烯生成聚苯乙烯，屬于加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確．5．A 解析：5.6g表面銹蝕的鐵釘所含的物質(zhì)的量小于，用稀鹽酸溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，A，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇呈液態(tài)，甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷在氧氣不充足的情況下燃燒會(huì)生成部分，因此16g甲烷燃燒，不一定能生成個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成，也能電離產(chǎn)生，根據(jù)物料守恒可知，溶液中含有、和的總數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤．6．D 解析：段反應(yīng)速率大于段的主要原因是反應(yīng)放熱造成此階段反應(yīng)體系溫度較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；段反應(yīng)速率小于段的主要原因是此階段鹽酸的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)刻不再生成更多的氣體，可能鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈣因過量而仍有剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微熱錐形瓶時(shí)活塞向右移動(dòng)，停止加熱后活塞恢復(fù)至原位置，表明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確7．C解析：由結(jié)構(gòu)簡式分析可知，馬來酸的分子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；馬來酸分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳氧雙鍵，分子中所有的原子均可共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；馬來酸分子中含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；馬來酸分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)羧基，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，而羧基不與反應(yīng)，因此馬來酸與發(fā)生加成反應(yīng)能消耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤8．D 解析：四甲硅烷屬于有機(jī)硅化合物，是非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確．碳元素和硅元素同屬于ⅣA族元素，同族元素從上到下非金屬性減弱，B項(xiàng)正確．用三個(gè)氯原子取代四甲硅烷分子中的氫原子時(shí)，有三種可能的情況：三個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子上；兩個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子上、另一個(gè)氯原子連在另一個(gè)碳原子上；三個(gè)氯原子分別連在三個(gè)碳原子上，C項(xiàng)正確．四甲硅烷晶體中存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外，還有分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤．9．C 解析：能溶解的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，強(qiáng)堿性溶液中和不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入酚酞試液變紅的溶液是堿性溶液，不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有的溶液中，、、、均能大量存在，C項(xiàng)正確；溶液中，說明溶液顯酸性，酸性溶液中和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤10．A 解析：溶液中滴加少量稀時(shí)，由于過量，生成物中不應(yīng)含有，正確寫法為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液滴加雙氧水時(shí)，將氧化成，反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；石灰乳是懸濁液，和鹵水中的反應(yīng)生成，離子方程式為，C項(xiàng)正確；泡沫滅火器中溶液和溶液混合時(shí)和發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式，D項(xiàng)正確．11．D 解析：圖中參比側(cè)空氣中氧氣的濃度高于測量側(cè)煙氣中氧氣的濃度，造成參比側(cè)電極電勢高于測量側(cè)電極電勢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；參比側(cè)為電池的正極，電極反應(yīng)式為，測量側(cè)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析儀工作時(shí)，固體電解質(zhì)中僅發(fā)生定向移動(dòng)，、并不發(fā)生定向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在富氧環(huán)境中，測量側(cè)氧分壓高于參比側(cè)氧分壓時(shí)，分析儀中的電流發(fā)生逆轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確12．C解析：由圖像分析可知，，溫度較高時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量反而降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)刻兩曲線相交，說明兩個(gè)反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度分別相等，但由于溫度不同，兩曲線表示的正反應(yīng)速率不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體分子數(shù)減小，若將容器體積壓縮至，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率提高，C項(xiàng)正確；按照計(jì)量數(shù)比投料時(shí)，平衡狀態(tài)的產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)最大，若在平衡時(shí)充入更多C，再次平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)反而降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤．13．B 解析：由題中信息結(jié)合化合物中各元素的成鍵特點(diǎn)分析可知，依次為，原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素能與另外三種元素分別形成、、、、、P等，B項(xiàng)正確；和的混合物見光時(shí)不爆炸，遇明火時(shí)發(fā)生爆炸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉單質(zhì)保存在煤油中，白磷保存在水中，紅磷無需特殊保存方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤14．B 解析：裝置①是恒壓滴液漏斗，由于漏斗中上、下液面氣壓相同，只需旋開旋塞就可以使?jié)恹}酸流下，不需要打開上端磨口塞，A項(xiàng)正確；漂白粉在常溫下即可氧化濃鹽酸生成氯氣，無需加熱裝置，而二氧化錳的氧化性較弱，如用二氧化錳作氧化劑則需要增加加熱裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體發(fā)生裝置中揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)消耗③中的強(qiáng)堿，造成歧化產(chǎn)生損失，而在②、③之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶有助于提高的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；若缺少裝置④，未能充分反應(yīng)的氯氣會(huì)逸散到空氣中，造成空氣污染甚至中毒，D項(xiàng)正確．15．A 解析：電解時(shí)，和在陽極放電生成，電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；電解過程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，混合溶液的逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿石灰不能除去，對比二者性質(zhì)可知應(yīng)使用濃硫酸除去中的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入溶液，根據(jù)流程可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則溶液中的主要溶質(zhì)為和，所以檢驗(yàn)其中所含時(shí)應(yīng)先加，進(jìn)行酸化以除掉，D項(xiàng)錯(cuò)誤．16．C 解析：由，當(dāng)都為0時(shí)，，因此表示與的關(guān)系，表示與的關(guān)系，A項(xiàng)正確．由題圖知，時(shí)，，因此的水解常數(shù)，的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，即，B項(xiàng)正確．線上縱坐標(biāo)相同的點(diǎn)，處于相同的溶液環(huán)境，水的電離程度相同，兩線上縱坐標(biāo)不同的點(diǎn)，越小的溶液中濃度越大，越抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤．由電荷守恒可知，時(shí)，，故， ，D項(xiàng)正確．二、非選擇題17．答案：（1）水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹（1分）（2）加熱或攪拌或適當(dāng)增大稀硫酸濃度（1分，任意答出一條即給分，其他合理答案也可給分，答粉碎不給分）（3）（1分），（2分，寫成，也可給分）（2分，寫成或也可給分）（4）減小硫酸四氨合銅的溶解度，使之結(jié)晶（1分）（5）①中混有（1分）將氣體通過盛有堿石灰的干燥管之后再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)（2分，其他合理答案也可給分）②（1分）（2分）解析：（1）鐵銹的主要成分是，氯化銨溶液中水解使溶液顯酸性，能溶解．（2）向氧化銅中加入適量稀硫酸進(jìn)行溶解，為加快溶解速率，可采取的方法有加熱、攪拌、適當(dāng)增大稀硫酸濃度等方法，因氧化銅本身是粉末，答粉碎不正確．（3）A為制取的發(fā)生裝置，因?yàn)閷?/span>通入到硫酸銅溶液中，所以無需干燥，為防止倒吸，吸收裝置應(yīng)選擇E而不是D，所以儀器連接為a．通入氨氣的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液中先生成藍(lán)色沉淀，隨后藍(lán)色沉淀又逐漸溶解，離子方程式為．（4）向溶液中加入乙醇的目的是減小硫酸四氨合銅的溶解度，使之結(jié)晶．（5）①試紙顏色沒有明顯的變化的原因是中混有酸性氣體，應(yīng)為實(shí)驗(yàn)改進(jìn)措施是將氣體通過盛有堿石灰的干燥管之后再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)．②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識分析，反應(yīng)中和的化合價(jià)均降低，則必有元素化合價(jià)升高，經(jīng)分析應(yīng)為，則產(chǎn)物中應(yīng)該有，則硫酸四氮合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式為．18．答案：（1）（1分）（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，并使之充分反應(yīng)（2分）（3）（2分）（2分）（4）（稀）硫酸（1分）將轉(zhuǎn)化為（2分）5）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）（6）趁熱過濾（1分）降溫結(jié)晶、過濾（1分）解析：（1）鉻的原子序數(shù)為24，則其核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為24，在元素周期表中位于第四周期，故原子有4個(gè)電子層，按照核外電子排布規(guī)律，其層電子數(shù)為2，層電子數(shù)為8，題中信息表明層電子效為1，所以層電于致為13，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）流程中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，并使之充分反應(yīng)．（3）高溫氧化時(shí)，鉻污泥中的被空氣氧化為，利用原子守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．用水煮沸浸取時(shí)，大部分鐵鹽水解為沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式是．（4）因產(chǎn)物中含有硫酸鈉，所以調(diào)和酸化時(shí)所用試劑是硫酸．酸化的目的是將轉(zhuǎn)化為．（5）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．（6）結(jié)合溶解度曲線分析，較高溫度時(shí)獲得的沉淀是硫酸鈉，因此蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到硫酸鈉，然后將母液降溫結(jié)晶、過濾獲得紅礬鈉．19．答案：（1）（2分）途徑Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，相對容易進(jìn)行（2分，其他合理答案也可給分）（2）352（1分）（1分）（3）①（2分）②（（2分，其他合理答案也可給分）（4）或（2分） 125（2分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可得．途徑Ⅱ與途徑I相比，優(yōu)勢在于途徑Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，相對容易進(jìn)行．（2）活化能是反應(yīng)物平均能量與過渡態(tài)能量的差值，基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖像可知，對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的活化能為，該步驟的化學(xué)方程式是．（3）①設(shè)的平衡轉(zhuǎn)化率為，充入為，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，列三段式：起始（） 1        3             0變化（）                  平衡（）            反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中的體積分?jǐn)?shù)為0.6，則，解得．②由①中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)分別為0.1，0.3、0.6，則此溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)．（4）結(jié)合題意，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為或．處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣，需要濃氨水的體積．20．答案：（1）①C（1分）②中心原子能提供空軌道，而配位體的原子能提供孤電子對（2分）啞鈴形或紡錘形（1分）③若以雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑的同分異構(gòu)現(xiàn)象（2分）（2）①1：1（1分）②（1分）（3）ABD（2分）（4）①C（1分）②A（1分）③（2分）解析：（1）①順鉑和反鉑的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者的關(guān)系是互為同分異構(gòu)體．②與能形成配位鍵的原因是中心原子能提供空軌道，而配位體的原子能提供孤電子對．基態(tài)原子的電子排布式是，最高能級軌道電子云形狀為啞鈴形或紡錘形．③中心原子雜化方式肯定不是雜化，判斷理由是若以雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑的同分異構(gòu)現(xiàn)象．（2）①基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為，基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式為，原子中的未成對電子數(shù)都是2，因此二者的未成對電子數(shù)之比是1：1．②的非金屬性強(qiáng)于，更容易得電子，因此和中第一電子親和能較大的元素是．（3）H是強(qiáng)酸，均為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；根據(jù)原子的未成對電子數(shù)可判斷的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為2：1，B項(xiàng)正確；的中心原子形成兩個(gè)鍵，并且有一個(gè)孤電子對，按照價(jià)層電子對互斥模型，其價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，空間構(gòu)型為形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中含有的是極性共價(jià)鍵，且分子結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，D項(xiàng)正確．（4）①由圖可知，晶胞中采用的堆積方式是面心立方堆積．②由圖可知，晶胞中填充在形成的四面體空隙中．③由表可知A、B兩個(gè)的距離為晶胞面對角線的一半，為．21．答案：（1）（1分）2-甲基-7-溴-3-庚烯（1分）（2）碳碳雙鍵、羧基（2分）（3）（2分）取代（水解）反應(yīng)（1分）（4）（1分）（5）4（1分）、（2分，寫出其中任意兩個(gè)即可給分）（6）（3分）解析：（1）由的分子式和的鍵線式可知，的鍵線式為，按照系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-7-溴-3-庚烯．（2）中含有兩個(gè)官能團(tuán)，分別是碳碳雙鍵、羧基．（3）由流程可知，中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也是水解反應(yīng)．（4）分析相關(guān)物質(zhì)的鍵線式可知，與生成的反應(yīng)為取代反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和斷鍵、成鍵情況，確定另一產(chǎn)物為．（5）分析題目要求可知，符合條件的的同分異構(gòu)體有4種，分別為、、、，第2個(gè)空寫出其中任意兩個(gè)即可得分．（6）參照題中所給合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，可設(shè)計(jì)合成路線為  

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