1．本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分，考試時間75分鐘。
2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
第I卷 選擇題(共54分)
一、選擇題(本題包括18小題，每題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．中華文化源遠(yuǎn)流長，博大精深。下列古詩詞中的物質(zhì)變化只涉及物理變化的是（ ）
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．夜來風(fēng)雨聲，花落知多少
C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 D．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
2．“毒膠囊”泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻（Cr）超標(biāo)的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是（ ）
A．K2Cr2O7 B．Cr2O3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr(OH)3
3．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ）
4．下列各組物質(zhì)中氧原子的物質(zhì)的量相同的是（ ）
A．3 ml O2和 2 ml O3 B．2 ml H2SO4和4 mlH2O
C．1 ml H2O和1 ml O2 D．1 ml HNO3和1 ml H2SO4
5．下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是( )
A．少量的鈉保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
C．漂白粉要閉保存 D．濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中
6．下列酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（ ）
A．BaSO4→Ba(NO3)2 B．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4
7．銣(Rb)原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”、下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37
B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個電子
C．銣原子的核外電子分5層排布
D．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2
8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中錯誤的是（ ）
A．1 ml 氫氣含有的原子數(shù)為2NA
B．NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 ml
C．1 ml 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA
D．含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25 ml
9．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的（ ）
A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
B．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性
C．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng)
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
10．下列實驗操作錯誤的是（ ）

A．稀釋濃硫酸 B．檢查裝置的氣密性 C．量取液體 D．蒸發(fā)食鹽水
11．下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
12．銅元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．Cu(OH)2屬于堿
B．物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2O
C．Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4
D．CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2
13．在同體積、同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出，下列說法中正確的是( )
A．反應(yīng)現(xiàn)象完全相同 B．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同
C．碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大 D．消耗鹽酸的體積相同
14．NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過程如圖：
下列說法正確的是（ ）
A．表示氫氣分子 B．過程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成
C．參加反應(yīng)的H2與生成的NH3物質(zhì)的量比為2：3 D．反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加
15．一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
B．反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變
C．反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1
D．理論上每生成2gH2，同時生成32gO2
16．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸
B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)
C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是
D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥
17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列關(guān)于白色粉末組成的判斷正確的是( )
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種
D．CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2 都存在
18．常溫下，通過下列實驗探究Ca(OH)2的性質(zhì)：
步驟一：向兩支試管中分別加入0.2g Ca(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。
步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯變化。
步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。
下列說法正確的是（ ）
A．步驟一說明常溫下Ca(OH)2不溶于水
B．步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出Ca2+
C．步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中
D．步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第II卷 非選擇題 (共 46分)
二、填空題(本題包括5道大題，共46分)
19．(6分) 2022年2月，第24屆冬奧會在中國北京成功舉行。
(1)綠色冬奧：北京冬奧會廣泛使用氫能源車輛，成為了第一個“碳中和”的冬奧會。氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_______（答出一點(diǎn)即可）；
(2)人文冬奧：冬奧會火炬設(shè)計靈感源自青銅材質(zhì)的“中華第一燈”——西漢長信宮燈。青銅與純銅相比，硬度______(填“增大”或“減小”)。冬奧會吉祥物“冰墩墩”，外殼是健康、適用的硅膠材質(zhì)。硅是元素周期表中第14號元素，屬于 _________（填“金屬”或“非金屬”）元素； “冰墩墩”內(nèi)部的毛絨部分主要成分為聚酯纖維，聚酯纖維屬于_______（填“天然”或“合成”）高分子材料。
(3)科技冬奧：運(yùn)動員所穿的衣服中含有石墨烯發(fā)熱材料，供電后石墨烯發(fā)熱材料能夠產(chǎn)生較高熱量,這體現(xiàn)了石墨烯的導(dǎo)熱性和_________性。
(4)智能冬奧：為了保障運(yùn)動員的安全，有效阻斷新冠疫情的傳播，各場館和比賽場地入口均有智能機(jī)器人提醒“請佩戴醫(yī)用口罩”。使用過的醫(yī)用口罩屬于感染性廢物，丟棄前最好用醫(yī)用75%的_______（名稱）進(jìn)行消毒。
20．(10分)航天員王亞平在“天宮課堂”中介紹了空間站中的生活，在軌演示了水球變氣球等一系列炫酷又好玩的實驗。
Ⅰ.“天宮”中水和氧氣的最大化利用是保障生活的重要措施。下圖是空間站常用資源再利用模擬圖。
(1)“尿處理子系統(tǒng)”采用蒸餾方法對其中成分進(jìn)行分離。此方法是根據(jù)尿液中各成分的___________不同進(jìn)行分離的。
(2)“水電解系統(tǒng)”中產(chǎn)生氧氣的電極應(yīng)接電池的___________極（填“正”或“負(fù)”）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)在水凈化系統(tǒng)中，用臭氧（O3）消毒，臭氧在一定條件下轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式為______________________。
(4) 在一定條件下，“薩巴蒂爾反應(yīng)器” 可以除去CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
Ⅱ.王亞平將藍(lán)色顏料注入水球中，整個水球變成藍(lán)色，將泡騰片放入水球中，產(chǎn)生大量氣泡向四面八方擴(kuò)散，充滿整個水球。氣體并不溢出，使水球越來越大。
(5)泡騰片在水中發(fā)生了如下反應(yīng)：____（補(bǔ)全化學(xué)方程式）。
(6)如果在空間站失重狀態(tài)下收集制得的氧氣，可以選用下列裝置中的 （填序號）。
A．B．C．D．
21．（10分）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：
(1)“沉淀”反應(yīng)是。該反應(yīng)的基本類型為___________。
(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。
(3)將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是___________。
(4)“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。
①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4，推出該結(jié)論的依據(jù)是___________。
②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是___________。
22．(8分) 鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實驗室進(jìn)行鐵黃制備研究。
已知：①鐵黃制備原理
②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種。
(1)FeOOH可表示為xFe2O3·yH2O，其中=___________。
(2)鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內(nèi)進(jìn)行制備。
步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮
步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；
步驟三：滴加少量FeSO4溶液；
步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應(yīng)48小時，得到大量FeOOH沉淀。
①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是___________（填操作名稱）。
②為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為_________（填離子符號）。
③實驗中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。
23．(12分) CO2/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲存/釋放方面具有重要應(yīng)用。
I、CO2催化加氫
(1)步驟Ⅱ中，反應(yīng)前后碳元素的化合價___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
Ⅱ、甲酸分解釋氫
(2)甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個數(shù)比為___________。
(3)甲酸具有較高的質(zhì)量儲氫密度，理論上甲酸質(zhì)量儲氫密度為___________。（甲酸質(zhì)量儲氫密度=×100%；結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
Ⅲ、甲酸催化分解產(chǎn)物的探究
已知：①相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。
②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：
(4)根據(jù)甲酸分解原理，推測氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：H2和CO2；CO；___________（填化學(xué)式）。
(5)常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。
①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。
②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為___________（填化學(xué)式）。
龍巖一中2022級高一開學(xué)考化學(xué)科試題參考答案
一、選擇題
1-18 B A C A D A D C B C D C B B D B A D
二、非選擇題
19．(6分) (每空1分) (1)燃燒產(chǎn)物只有水，環(huán)保，且熱值大 (2) 增大 非金屬 合成 (3) 導(dǎo)電 (4)酒精溶液
20．(10分) (1)沸點(diǎn) (2) 正 (2分) (3) (2分)
(4) (2分) (5)CO2 (6)D
21．（10分）(1)復(fù)分解反應(yīng) (2)作氮肥 (3)增大氫氧化錳與氧氣接觸面積（2分）
(4)（2分）
(5) Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（2分） 部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）（2分）
22．(8分) (1) 1 (2) （2分）
(3) 過濾 （2分） FeSO4轉(zhuǎn)化為FeOOH的同時生成H2SO4，H2SO4與碎鐵皮反應(yīng)生成FeSO4，循環(huán)反應(yīng)至碎鐵皮完全消耗（2分）
23．(12分) (每空2分) (1) 降低 (2)1：1 (3)4.3% (4)CO、H2、CO2
(5) H2、CO2 選項
酸
堿
鹽
混合物
A
HClO
純堿
明礬
CuSO4·5H2O
B
HNO3
生石灰
NaHSO4
鹽酸
C
H2SO3
燒堿
碳酸氫鈉
澄清石灰水
D
Al(OH)3
熟石灰
BaCO3
液氯
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方法
A
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液
向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌
B
驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性順序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al絲
C
鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體
分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌
D
檢驗氫氣的純度
用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火

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