天津市第三中學(xué)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期中試卷化學(xué) 第I卷    選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108一、單選題（共12題，每題4分，共48分） 1．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)A．4 ℃時，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小2．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（    ）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ3．已知：在時，水的離子積為，此時將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則為(　　)A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶104．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH=1的溶液：K+、NH、NO、SOB．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2OC．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ﹒mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/molB．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s）ΔH＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=-57.4kJ/mol,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2；6．下列水溶液一定呈中性的是(　　)A．向氨水中滴加等濃度的鹽酸至c(NH)＝c(Cl－)的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液7．在100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是（   ）A．加少量的1mol/L NaOH 溶液        B．加少量1mol/L鹽酸C．加少量CH3COONa固體            D．微熱8．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯誤的是(　　)A．CN-+H2O+CO2=HCN+COB．2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等pH的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者大于后者9．25℃時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．25℃時，K(NH3·H2O)約為2×10-5B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞bC．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)D．水的電離程度：c＞d 10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋數(shù)目為0.1NAB．常溫下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋數(shù)目為0.5NAC．常溫下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)為0.2NA11．一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是（   ）A．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 B．0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0 12．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)A．某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH、H＋，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)>c(NH)C．0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(Na＋)===c(OH－)＋c(Cl－)D．0.1mol·L－1 CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)第II卷   非選擇題（共4題，共52分）13．（16分）寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)已知：①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)  △H1=﹣544.0kJ?mol﹣1；②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)         △H2=﹣3351.4kJ?mol﹣1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________(2)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵C－HC－FH－FF－F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)反應(yīng)：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____________。(3)在恒溫(500 K)、體積為1.0 L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 +3H22NH3，20 min 后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。 14．（16分）在10L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t(℃)70080083010001200K請回答：（1）該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。保持溫度和體積不變，充入一定量的CO2，則平衡常數(shù)_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號）______。   a選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>      b增大壓強(qiáng)      c及時分離H2O（g）         d升高溫度（4）某溫度下，c(CO2) = 2mol/L， c(H2) = 3mol/L，開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=_________。（5）與（4）相同的溫度下，某時刻測得c(CO2) = 0.5mol/L，c(H2) = 1.5mol/L，c(CO) = 0.5mol/L、c(H2O）= 0.5mol/L，則此時反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”）。此時，v(正)______v(逆)（填“”、“”或“”）。（6）該反應(yīng)的反應(yīng)速率 (v) 隨時間 (t) 變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）______。 a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度c．在t4時，采取的措施可以是增加CO2的濃度。d．在t5時，容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值 15．（10分）某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) __________________________________；(2)上述B步驟操作的目的是__________________________________________________；(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________________________；(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________________________________________________________。16． (10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)__________________________________________________________________________。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)__________________________________________________________________________。(3)將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________________________________。(4)已知t℃時，Kw＝1×10－13，則t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a：b＝________。

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