贛榆智賢中學(xué)高二年級第一學(xué)期第一次學(xué)情檢測化學(xué)試題一、單選題（共14小題,14*3=42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y (s)+Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，若c(Z)增大，則△H＞0B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入一定量X，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動2．已知反應(yīng)X(g)+3Y(g) ?2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是 A．△H= E2- E1 B．更換高效催化劑，E3不變C．恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D．壓縮容器，c(X)減小3．在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．a＜c＋d B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．A的轉(zhuǎn)化率變大4．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)HCHO(g)+H2(g)?CH3OH(g) ΔH = -85.2kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某條件，下列示意圖正確的是A． B．C． D．5．已知在制備高純硅的過程中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率B．平衡后加壓(縮小容器體積)，化學(xué)平衡逆向移動C．向容器中加入Si，可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)6．已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1③④v(D=0.1 mol·L-1·min-1則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②7．二甲醚()是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：    反應(yīng)Ⅱ：    反應(yīng)Ⅲ：    在2MPa，起始投料時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、、的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)的B．圖中X表示COC．為提高二甲醚的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑D．溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗的少于反應(yīng)Ⅱ生成的8．已知在制備高純硅的過程中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率B．平衡后加壓(縮小容器體積)，化學(xué)平衡逆向移動C．向容器中加入Si，可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)9．已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D．平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使平衡逆向移動10．某溫度時(shí)，在催化劑作用下，2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62 則2～6 min內(nèi)，以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為 A．0.02 mol?L-1?min-1 B．0.04 mol?L-1?min-1C．0.08 mol?L-1?min-1 D．0.16 mol?L-1?min-111．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH<0，830℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，下列說法正確的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若平衡時(shí)移走CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．830℃時(shí)，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動12．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是A．T1>T2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1>T2時(shí)的平衡常數(shù)K2D．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1<T2時(shí)的平衡常數(shù)K2 13．在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C．圖中Y點(diǎn)v(正)>v(逆)D．圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率 14．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)為B．增大HCOO-濃度有利于反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+濃度有利于反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ速率加快D．該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 二、填空題(共3小題)15．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2=2NH3　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___________(填字母，下同)。A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3D．t3～t4  　E．t4～t5  　F．t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A．增大壓強(qiáng)  　B．減小壓強(qiáng)  　　C．升高溫度D．降低溫度  　E．加催化劑  　　F．充入氮?dú)?/span>t1時(shí)刻___________；t3時(shí)刻___________；t4時(shí)刻___________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是___________。A．t0～t1      B．t2～t3C．t3～t4      D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線______。 16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5。①400℃時(shí)，2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。③若在恒溫下將容器的容積縮小到原來的二分之一，則合成氨反應(yīng)的平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；反應(yīng)的?H___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始量)/mol平衡量)/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63 ①平衡常數(shù)K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)②若將實(shí)驗(yàn)2中CO和H2O的物質(zhì)的量加倍，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為___________。 17．恒溫恒容下，將2 mol紅棕色氣體A和1.5 mol無色氣體B通入體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.1 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)(2)x=_______；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_______(3)寫出該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式_______(用相關(guān)字母表示)，數(shù)值_______(4)向平衡后的容器中繼續(xù)充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”) 
贛榆智賢中學(xué)高二年級化學(xué)試題答案 一．選擇題1.C  2C . 3 A .  4.C   5A . 6. C  7. C   8.  A  9.  D  10  A.11.  C  12.  C  13.B   14.D二．填空題15．     ACDF     C     E     B     A     16.(1)     不能     K=(2)     2     =     向右     不變(3)     大于     0.4mol·L-1 17.(1)0.6(2)     3     3：2(3)     K=     1.09(4)＞

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