貴州省貴陽市2023屆高三化學(xué)上學(xué)期8月摸底考試題（Word版附解析）

這是一份貴州省貴陽市2023屆高三化學(xué)上學(xué)期8月摸底考試題（Word版附解析），共21頁。試卷主要包含了 化學(xué)與生活密切相關(guān)， 下列化學(xué)用語使用正確的是， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2 g戊烷中共價(jià)鍵數(shù)為， 關(guān)于反應(yīng)，2ml時(shí)，轉(zhuǎn)移0等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?貴陽市2023屆高三年級摸底考試試卷
化學(xué)
供參考的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第I卷(選擇題 共42分)
選擇題(14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 可用白醋洗水壺中的水垢
B. 醫(yī)療上常用95%的酒精作消毒劑
C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可獲得潔凈的燃料
D. 葡萄糖和蛋白質(zhì)進(jìn)入人體內(nèi)都是經(jīng)水解后被吸收
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，所以可用白醋洗水壺中的水垢，故A正確；
B．醫(yī)療上常用75%的酒精作消毒劑，故B錯(cuò)誤；
C．煤的氣化和液化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖是單糖，葡萄糖不能水解，故D錯(cuò)誤；
選A。
2. 下列化學(xué)用語使用正確的是
A. KCl的電子式： B. 乙烯的比例模型：
C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 中子數(shù)為8的N原子：
【答案】D
【解析】
【詳解】A.KCl的電子式：，A錯(cuò)誤；
B.乙烯的比例模型： ，B錯(cuò)誤；
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；
D.中子數(shù)為8的N原子：，D正確；
故選D。
3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 22.4 L氬氣所含的質(zhì)子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.2 g戊烷中共價(jià)鍵數(shù)為
C. 溶液中含有的數(shù)為
D. 3 mol與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．不確定是否為標(biāo)況，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1分子戊烷中含有共價(jià)鍵16個(gè)，7.2 g戊烷的物質(zhì)的量為7.2g÷72g/mol=0.1mol，則共價(jià)鍵數(shù)為，故B正確；
C．不確定溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮與水反應(yīng)方程式為3+=2HNO3+NO，可知每3分子二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故3 mol與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 具有氧化性，可漂白紙漿
B. 濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑
C. 明磯溶于水生成膠體，可用于凈水
D. 氫氟酸能與反應(yīng)，可刻蝕石英制作藝術(shù)品
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO2可漂白紙漿是因?yàn)樗哂衅仔?與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì))，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸可做干燥劑，是因?yàn)樗哂形?，故B正確；
C．明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解可以生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故C正確；
D．石英的主要成分是SiO2，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，可刻蝕石英制作藝術(shù)品，故D正確；
故選A。
5. 分離下列混合物所采用的方法中錯(cuò)誤的是
A. 乙醇和乙酸混合：蒸發(fā) B. 花生油和水混合：分液
C. 碘和細(xì)砂石混合：升華 D. 泥沙和食鹽水混合：過濾
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醇和乙酸是互溶液體，應(yīng)利用蒸餾將兩者分開，A錯(cuò)誤；
B．花生油和水不互溶，混合后會分層，可以用分液的方法將二者分開，B正確；
C．碘和細(xì)砂石為固體混合，碘易升華而細(xì)砂石不易升華，可以用升華的方法將二者分開，C正確；
D．泥沙不溶于水，則泥沙和食鹽水混合，可以用過濾的方法將二者分開，D正確；
故選A。
6. 下列變化過程對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 把銅片放入稀硫酸中：
B. 將氯氣通入水中制氯水：
C. 向溶液中加入過量：
D. 用氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板；
【答案】C
【解析】
【詳解】A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：，C正確；
D．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

A. 分子式為
B. 所有原子可能共面
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得1 mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式，知該物質(zhì)的分子式為 C10H18O3，A錯(cuò)誤；
B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故甲基和亞甲基中4個(gè)原子不可能共平面；該物質(zhì)含有亞甲基（如圖 ），故該物質(zhì)所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；
C.該物質(zhì)含有羥基和羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；也含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.一個(gè)該物質(zhì)分子含有一個(gè)羧基，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成一個(gè)CO2分子，故1 mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得1 mol CO2，D正確；
故選D。
8. 關(guān)于反應(yīng)：，下列判斷正確的是
A. 中碘元素為+5價(jià) B. HI做還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C. n(還原產(chǎn)物)∶n(氧化產(chǎn)物) D. 生成0.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移0.35mol電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K2H3IO6中鉀元素為+1價(jià)，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則碘元素為+7價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．HI中碘元素化合價(jià)升高，HI是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，利用得失電子守恒可知，n(還原產(chǎn)物)∶n(氧化產(chǎn)物)=1∶7，故C錯(cuò)誤；
D．生成4個(gè)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移7個(gè)電子，生成0.2mol I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.35mol電子，故D正確；
故選D。
9. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，其反應(yīng)能量曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)2對總反應(yīng)速率起決定作用
C. 使用催化劑會改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱
D. 反應(yīng)2逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，對于反應(yīng)1來說，反應(yīng)物能量低，產(chǎn)物能量高，吸熱反應(yīng)，A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)2的活化能較大，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，B正確；
C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，D正確；
故選C。
10. 在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)
B. 升高溫度，增大
C. 加入一定量氧氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)
D. 加入等物質(zhì)量的Y和Z，重新平衡后平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，所以該反應(yīng)，故A正確；
B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，故B正確；
C．加入一定量氧氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．平衡常數(shù)只與溫度越高，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，重新平衡后平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；
選D。
11. 為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝醒b置和試劑選用合理的是

A. 圖甲中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 B. 圖乙可測定氫氧化鈉溶液的濃度
C. 圖丙可比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱 D. 圖丁可制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣應(yīng)該用濃鹽酸，A錯(cuò)誤；
B．醋酸屬于弱酸，應(yīng)該用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；
C．圖示原電池中Zn電極上發(fā)生反應(yīng)：，Cu電極上發(fā)生反應(yīng)：則Zn為負(fù)極，Cu為正極，可以比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱，C正確；
D．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)該是飽和的碳酸鈉溶液，不能使用氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；
故選C。
12. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種核素可用于鑒定古文物的年代，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水。下列說法正確的是
A. 原子半徑：YS>Cl，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B正確；
C．不是大氣污染物，不能形成酸雨，能形成酸雨的是SO2和氮氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．易水解，將水溶液蒸干并灼燒得到的是固體，故D錯(cuò)誤；
選B。
13. 電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電極a的反應(yīng)式為：
B. 電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極
C. 隔膜允許通過
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol K參與反應(yīng)，消耗22.4 L
【答案】B
【解析】
【分析】該裝置為原電池裝置，b極氧元素的化合價(jià)降低，b為正極，故a為負(fù)極，電極材料為鉀，隔膜為陽離子交換膜，允許鉀離子通過。
【詳解】A．根據(jù)分析，電極a極的反應(yīng)式為：K-e-=K+，A正確；
B．電流從正極流出，由b極沿導(dǎo)線流向a極，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，隔膜為陽離子交換膜，允許鉀離子通過，C正確；
D．1molK參與反應(yīng)失去1mol電子，正極得到1mol電子，根據(jù)O2+e-+K+=KO2，消耗1molO2，標(biāo)況下O2的體積為22.4 L，D正確；
故選B。
14. 常溫下，下列各溶液中，微粒的濃度關(guān)系式正確的是
A. 的溶液；
B. 的溶液：
C. 的溶液：
D. 的鹽酸和的氨水等體積混合：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)溶液電荷守恒可知，的溶液中，= + 2+ ，則，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒可知，的溶液中，故B正確；
C．的溶液中，由于少數(shù)醋酸根水解成醋酸分子，則，故C錯(cuò)誤；
D．的鹽酸和的氨水等體積混合，由于氨水是弱堿，混合后氨水有剩余，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒可知，+=+，由于，則，混合液中離子的濃度大小應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
答案B。
第II卷(非選擇題 共58分)
15. 鈉、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。按要求回答下列問題：
（1）既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。根據(jù)物質(zhì)的分類方法，屬于_______(填序號)。
a.混合物　　b.酸　　c.鹽　　d.弱電解質(zhì)　　e.強(qiáng)電解質(zhì)　　f.難溶于水的物質(zhì)
（2）常置于潛水艇和消防員的呼吸面具中，寫出與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；檢驗(yàn)其組成中所含陽離子的方法和現(xiàn)象是_______。
（3）工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應(yīng)制取錳的化學(xué)方程式為____。
【答案】（1）ce （2） ①. ②. 焰?試驗(yàn)，火焰呈黃?
（3）
【解析】
【小問1詳解】
硫酸銅是有銅離子和硫酸根離子組成的，屬于鹽；硫酸銅在水中可以完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故選ce；
小問2詳解】
過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：；其中所含的陽離子是鈉離子，可以用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，具體方法和現(xiàn)象為：將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，后蘸取試樣繼續(xù)灼燒，觀察到火焰顏色為黃色證明有鈉，故答案為：焰?試驗(yàn)，火焰呈黃?；
【小問3詳解】
在高溫下鋁可以置換出二氧化錳中錳，方程式為：。
16. 化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某興趣小組模擬和改進(jìn)侯氏制堿法制備純堿(碳酸氫鈉固體分解而得)，并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如下：

已知：飽和氨鹽水是指將氨氣通入飽和食鹽水中形成的溶液。
回答下列問題：
（1）裝置甲中盛裝鹽酸的儀器名稱是_______；裝置乙中的試劑是_______。
（2）裝置丙中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______，該裝置中生成的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。
（3）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有，選擇下列裝置中的_______(填字母編號)組裝并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

（4）若該純堿樣品中所含雜質(zhì)只有碳酸氫鈉，測定該純堿樣品純度的方法為：稱取42.0g樣品，加熱到質(zhì)量不再改變，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL，則該純堿樣品的純度為_______。
【答案】（1） ①. 分液漏? ②. 飽和NaHCO3溶液
（2） ①. 增?接觸?積，使反應(yīng)更充分 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl或NaCl+CO2+NH3?H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3） ①. AB ②. 澄清?灰?變渾濁
（4）98%
【解析】
【分析】侯德榜制堿法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，要注意NaHCO3的沉淀符號以及先通入NH3營造堿性環(huán)境。
【小問1詳解】
裝置甲是CaCO3和鹽酸反應(yīng)制備CO2，滴加鹽酸的裝置是分液漏斗，制備的CO2中含有揮發(fā)的HCl氣體，需用飽和的NaHCO3溶液吸收雜質(zhì)HCl氣體；
【小問2詳解】
飽和氨鹽水是指將氨氣通入飽和食鹽水中形成的溶液，形成堿性溶液同時(shí)利用霧化裝置將其霧化，增?接觸?積，使反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl更充分；
【小問3詳解】
檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，選擇下列裝置中的AB，A裝置是對固體樣品進(jìn)行強(qiáng)熱，若有NaHCO3將會發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，產(chǎn)生CO2氣體使澄清石灰水變渾濁。
【小問4詳解】
稱取42.0g樣品，加熱到質(zhì)量不再改變，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL，該氣體是0.005molCO2,根據(jù)發(fā)生方程的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比知樣品含有0.0052=0.01molNaHCO3，故純度為。
17. 已知草酸鎳晶體()難溶了水，常用于制鎳粉。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成份為Ni，含有一定量的、、、CaO等)制備草酸鎳的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：
金底離子




開始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于時(shí)，視為完全沉淀。
請問答下列問題：
（1）寫出一種能提高“酸浸”速率的措施_______。濾渣I的成分為和_______(填化學(xué)式)。
（2）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）“調(diào)pH”的范圍為_______，用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識簡要說明濾渣II的形成原因_______。
（4）“沉鈣”過程中，當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中_______(列出計(jì)算式即可)。
（5）“沉鎳”時(shí)的離子方程式為_______。
（6）操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和_______。
【答案】（1） ①. 將原材料粉碎或適當(dāng)增加酸的濃度或加熱或攪拌 ②.
（2）
（3） ①. ②. ，，加入后，溶液中減少，平衡正向移動(dòng)，形成沉淀
（4）
（5）
（6）便于快速干燥
【解析】
【分析】由題給流程可知，向廢鎳催化劑中加入稀硫酸酸浸時(shí)，鎳和金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和含有鎳離子、鈣離子的濾液；向?yàn)V液中加入氟化銨溶液，將鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，過濾得到含有氟化鈣的濾渣和硫酸鎳濾液；向?yàn)V液中加入草酸銨溶液，將鎳離子轉(zhuǎn)化為二水草酸鎳沉淀，過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干得到二水草酸鎳晶體。
【小問1詳解】
將原材料粉碎、適當(dāng)增加酸的濃度、加熱、攪拌等措施能提高酸浸速率；由分析可知，濾渣I的成分為硫酸鈣、二氧化硅，故答案為：將原材料粉碎或適當(dāng)增加酸的濃度或加熱或攪拌；SiO2；
【小問2詳解】
由分析可知，氧化的目的是過氧化氫溶液酸性條件下將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問3詳解】
溶液中的鐵離子、鋁離子在溶液中存在如下平衡：，，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)溶液pH在范圍內(nèi)，使溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故答案為：；，，加入后，溶液中減少，平衡正向移動(dòng)，形成沉淀；
【小問4詳解】
由氟化鈣的溶度積可知，當(dāng)鈣離子完全沉淀時(shí)，溶液中的氟離子的濃度為==mol/L，故答案為：；
【小問5詳解】
沉鎳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的鎳離子與草酸根離子反應(yīng)生成二水草酸鎳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問6詳解】
操作a中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和乙醇揮發(fā)是帶走水分便于晶體快速干燥，故答案為：便于快速干燥。
18. 甲醇()是一種可再生能源，在日用化工、制藥、農(nóng)藥等方而均有廣泛用途。催化合成甲醇的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
則 _______。
（2）某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol，加入催化劑反應(yīng)合成，測得的物質(zhì)的員隨時(shí)間(t)的變化如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
/mol
1.00
0.79
0.63
0.54
0.50
0.50
①0?20min內(nèi)，用表示該反應(yīng)平均速率為_______；
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；
③該溫度下的平衡常數(shù)K=_______。
（3）在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(％)與溫度(T)和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷T1、T2、T3由大到小的順序?yàn)開___，理由是____。

【答案】（1）-92 （2） ①. ②. 50% ③. 4
（3） ①. ②. 根據(jù)反應(yīng)可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；由圖可知，2MPa、T2與3MPa、T3時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)相等，故T3>T2，而1MPa、T1CO體積分?jǐn)?shù)T1，因此
【解析】
【小問1詳解】
由題分析可知：方程式②-①即可得到目標(biāo)方程式，所以；
【小問2詳解】
①0~20min內(nèi)，CO的反應(yīng)速率；根據(jù)各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知；
②20min和25min時(shí)刻，n(CO)沒有發(fā)生變化，說明20min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率；
③由反應(yīng)三段式：

可知平衡時(shí)各物質(zhì)濃度分別為


，所以平衡常數(shù)；
【小問3詳解】
正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，加壓，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，2MPa、T2與3MPa、T3時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)相等，故T3>T2，而1MPa、T1CO體積分?jǐn)?shù)T1，故。
[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
19. 某些含硫有機(jī)物可用于醫(yī)藥領(lǐng)域，如化合物I和II是重金屬元素汞的解保劑?；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知汞位于第六周期，與鋅同族，則基態(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為_______。
（2）化合物I中S原子的雜化方式為_______，其中H、C、O三元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。
（3）下列有關(guān)說法正確的是_______。
a.II中C—C—C鍵角是180°　　　　b.II中存在離子鍵與共價(jià)鍵
c.III中硫氧鍵的鍵能均相等　　　　d.III中的δ鍵與π鍵之比為4∶1
（4）化合物I的結(jié)構(gòu)與甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是_______。
（5）理論計(jì)算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)，銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體(晶胞如圖a所示)可視為Ge晶體(晶胞如圖b所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①鍺晶體類型為_______，Ge與C同族，但Ge不能像C原子那樣原子之間可以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。
②X最簡式為_______；X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_______。
③設(shè)必為阿伏伽德羅常數(shù)的值、X的最簡式的摩爾質(zhì)量為，用和M時(shí)的代數(shù)式表示出X晶體的密度為_______(列出計(jì)算式即可)。
【答案】（1）3d104s2
（2） ①. sp3 ②. H＜C＜O
（3）bd （4）甘油中所含的羥基數(shù)目多，更易與水形成氫鍵，更易溶于水
（5） ①. 共價(jià)晶體 ②. Ge的原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊軌道程度很小，或幾乎不能重疊，難以形成鍵，所以Ge不能像C原子那樣原子之間可以形成雙鍵或叁鍵 ③. HgGeSb2 ④. 4 ⑤. g/cm3
【解析】
【小問1詳解】
汞位于第六周期，與鋅同族，已知鋅為第四周期元素，價(jià)電子排布式為3d104s2，則基態(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為3d104s2；
【小問2詳解】
-SH中S的中心原子中含有3個(gè)孤電子對和1個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)3+1=4，故硫原子采取sp3雜化；
C、H、O三種元素非金屬性：H＜C＜O，所以電負(fù)性由小到大的順序：H＜C＜O，
故答案為：H＜C＜O；
【小問3詳解】
a.II中中間的C為sp3雜化，價(jià)層電子互斥模型為四面體形，故在I中C—C—C鍵角小于180°，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；　　　　
b.根據(jù)II的結(jié)構(gòu)，存在C-H、C-S、S-H、C-C等共價(jià)鍵，還存在鈉離子與另外一個(gè)陰離子團(tuán)，因此存在離子鍵，選項(xiàng)b正確；
c.III中有硫氧單鍵、也有硫氧雙鍵，故硫氧鍵的鍵不相等，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；　　　　
d.III中存在6個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，δ健與π鍵之比為8：2=4∶1，選項(xiàng)d正確；
答案選bd；
【小問4詳解】
甘油中所含的羥基數(shù)目多，更易與水形成氫鍵，更易溶于水，故化合物I的結(jié)構(gòu)與甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大；
【小問5詳解】
根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，和同族的金剛石晶型一樣，面心立方基礎(chǔ)上在（,,）等幾個(gè)位置各補(bǔ)上一個(gè)原子，每個(gè)配位數(shù)4,為共價(jià)晶體；
雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但考慮Ge的原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵，所以Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，故答案為：Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；
該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個(gè)晶胞中含有Sb原子數(shù)為8，Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此1個(gè)晶胞中含有Ge原子數(shù)為1+8×+4×=4；Hg原子位于棱邊、面心，因此1個(gè)晶胞中含有Hg原子數(shù)為6×+4×=4，則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb =4：4：8=1：1：2，最簡式為HgGeSb2；
以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2，右側(cè)晶胞中有2個(gè)Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4；
1個(gè)晶胞的質(zhì)量=g，1個(gè)晶胞的體積V==，則X晶體的密度=g/cm3。
[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］
20. 帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物。其中間體(E)的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為_______。C中含氧官能團(tuán)名稱是_______。
（2）要檢險(xiǎn)有機(jī)物B中的官能團(tuán)“-CHO”，可以選用的試劑是_______，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）反應(yīng)IV的反應(yīng)類型為_______。
（4）反應(yīng)II分兩步進(jìn)行：。第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（5）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
（6）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的芳香族化合物有_______種；其中核磁共振氫譜5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】（1） ①. 對苯二甲醛 ②. 羥基、羧基
（2） ①. 新制氫氧化銅/銀氨溶液 ②. +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（3）取代反應(yīng) （4）
（5）+CH3OH+H2O
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】A在KBH4，N2，-5℃條件下發(fā)生反應(yīng)，其中一個(gè)醛基被還原成醇羥基，得到B，B與CH2(COOH)2反應(yīng)得到C，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的名稱是對苯二甲醛；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；
【小問2詳解】
醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，故可以選用的試劑是新制氫氧化銅/銀氨溶液；對應(yīng)的方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
【小問3詳解】
應(yīng)IV為D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，中-Cl原子取代了D中的羥基，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
對比B和C的結(jié)構(gòu)可知，B的醛基先發(fā)生加成反應(yīng)，得到；
【小問5詳解】
對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別可知，C→D為C中羧基和甲醇的酯化反應(yīng)，方程式為：+CH3OH+H2O；
【小問6詳解】
能發(fā)生水解反應(yīng)的芳香族化合物說明既有苯環(huán)，又有酯基，可能含有兩個(gè)支鏈，一個(gè)—OOCH，一個(gè)—CH3，這樣的結(jié)構(gòu)有3種，也可能是一個(gè)支鏈，—CH2OOCH，或者—COOCH3，或者—OOCCH3，一共有6種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。