河北省衡水市重點高中2023屆高三化學上學期摸底聯(lián)考試題（Word版附答案）

這是一份河北省衡水市重點高中2023屆高三化學上學期摸底聯(lián)考試題（Word版附答案），共19頁。試卷主要包含了單項選擇題，不定項選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.為了實現(xiàn)“十四五”規(guī)劃提出的“碳達峰、碳中和”雙碳目標，下列措施不合理的是( )
A.大力提升風電、光伏發(fā)電規(guī)模，支持潮汐能和西南水電的發(fā)展
B.大力開采海底可燃冰作為新能源，減少煤炭的使用
C.加大植樹造林、種草治沙力度，并積極推動碳金融創(chuàng)新發(fā)展
D.鼓勵建筑行業(yè)使用有機碳制造的復合材料進行房屋建造
2.下列說法正確的是( )
A.二氧化硫可以使石蕊試液褪色
B.青石棉可表示為
C.鋁熱法應用很普遍，可冶煉Mn、Mg、W等金屬
D.無水吸水會變?yōu)樗{色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
3.《神農(nóng)本草經(jīng)》記述用藥之法：藥有宜丸者，宜散者，宜水煮者，宜酒浸者，宜膏煎者，宜有一物兼宜者，亦有不可入湯酒者，并隨藥性，不得逾越。下列說法錯誤的是( )
A.丸，即丸藥，是指將藥物粉末用具有粘性的輔助劑制成的圓球狀劑型
B.散，即散藥，需要用研缽與研杵，研磨成粉
C.酒浸相當于化學實驗中的萃取
D.膏煎，即膏藥，是指將藥物用水煎成的濃稠的膏藥劑型
4.下列與實驗相關的操作或方案正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
5.“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，可用于預防新型冠狀病毒感染。其中一種中藥成分麻黃堿的結構簡式為，下列說法正確的是( )
A.麻黃堿難溶于水
B.麻黃堿不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色
C.麻黃堿分子中所有原子不可能位于同一平面上
D.麻黃堿分子式是
6.硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：，多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強烈吸潮性結晶。下列關于說法不正確的是( )
A.溶液久置在空氣中，有可能生成
B.酸性條件下 發(fā)生反應：
C.存儲多硫化鈉，應在陰涼、通風處密封保存，且遠離火種，熱源
D.利用的還原性，可以將葡葡糖中的醛基轉化為羧基
7.BASF高壓法制備醋酸的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.轉化為的反應類型屬于取代反應
B.從總反應看，循環(huán)過程中需不斷補充等
C.在該循環(huán)過程中起催化作用
D.工業(yè)上以淀粉為初始原料也可以制備醋酸
8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.在相同的密閉容器中，用等量的催化劑分別進行催化分解水的實驗：，水蒸氣的濃度隨時間的變化如表所示：
下列敘述錯誤的是( )
A.實驗的溫度：
B.實驗①前20min的平均反應速率
C.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
D.實驗①②③的化學平衡常數(shù)的關系：
二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。
10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成的某化合物的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.簡單離子半徑：W>X
C.該化合物可用作漂白劑D.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制取W
11.pH=2的某溶液中含，現(xiàn)用的NaOH溶液滴定100mL該溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與滴入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )
A.
B.
C.原溶液中=1:2:1D.原溶液中
12.二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為、、以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：
下列敘述不正確的是( )
A.從環(huán)保角度看，硫酸不宜換成鹽酸
B.反應1最好先加生石灰，再加雙氧水
C.反應2加入MnS的目的是除去
D. 用惰性電極電解時得到的電極反應為
13.某科研團隊提出了一種堿-酸混合充電電池，其放電時的作原理如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.充電時電極接外接電源的正極
B.離子交換膜1為陰離子交換膜，離子交換膜2為陽離子交換膜
C.充電時Zn電極發(fā)生的電極反應式為
D.放電時Zn電極質(zhì)量減少32.5g，則電極質(zhì)量增加64g
三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
14.（14分）綠礬（）是重要的化學化工試劑，某實驗小組用如圖裝置制備綠礬并探究影響產(chǎn)率的因素。
6個實驗小組分別用題給實驗裝置在30℃、40℃、55℃、75℃、80℃、90℃水浴加熱條件下反應30min后，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結晶，稱量并記錄晶體質(zhì)量：
請回答下列問題：
（1）該探究實驗的實驗目的是_________，實驗結論是_________。
（2）實驗中，集氣瓶的作用是_________，該實驗裝置的設計缺陷是_________。
（3）用密度為的配制溶液所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________、_________。
（4）不能選用溶液與3.5gFe反應制備綠礬的理由_________。
（5）若趁熱過濾過程中有很多晶體析出，可采取的補救措施為_________。
（6）燒杯中的硫酸銅溶液能將中可能混有的氧化為，本身被還原為單質(zhì)，防止污染空氣，則反應的化學方程式為_________。
15.（14分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。一種以輝銅礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)）為原料制備膽礬的流程如圖：
已知：①與氧氣反應生成；
②在酸性條件下不穩(wěn)定，可發(fā)生反應：。
請回答下列問題：
（1）焙燒階段，通常先將礦料粉碎，其目的是___________。
（2）氣體X的化學式為___________，濾渣成分為___________。
（3）焙燒階段，可與未被氧化的反應生成Cu單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）酸浸步驟的作用是___________（用化學方程式表示）。
（5）調(diào)pH過程中，試劑a可選用___________（填序號）。
A.NaOH B.CuO C.氨水D.
（6）操作X為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。
（7）用惰性電極電解100 mL溶液，若兩極均收集到112mL（標準狀況）氣體，則電解后溶液pH為___________。
16.（14分）生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯反應原理為：
①
②
已知的活化能(逆)為，則該反應的活化能(正)為______________。
（2）丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：
①某溫度下，在剛性容器中充入，起始壓強為10 kPa，平衡時總壓為14 kPa，的平衡轉化率為______________。該反應的平衡常數(shù)______________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
②總壓分別為100 kPa、10 kPa時發(fā)生該反應，平衡體系中和的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，其中曲線X代表壓強為______________kPa時______________的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系。
（3）丙烷氯化脫氫制備丙烯還生成CO、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應如下：
相同時間內(nèi)，在某催化劑作用下的轉化率和的產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖所示。
①圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是______________。
②575℃時，的選擇性為______________。
③基于上述研究結果能提高選擇性的措施是______________。
（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。
17.（15分）鐵是重要的金屬元素之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵元素位于元素周期表______區(qū)。
（2）已知還原性強于，請從兩種離子的價層電子排布角度解釋強弱原因：____________。
（3）1,10-鄰菲啰啉（）與生成橙紅色螯合物（），可用于鑒定，1個1,10-鄰菲啰啉分子中含鍵數(shù)為____________，螯合物中的配位數(shù)為，N原子的雜化方式為____________，N、C、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________。
（4）氧化亞鐵晶體有類似于NaCl的晶胞結構，如圖所示，若原子分數(shù)坐標A為（0,0,0）、 B為（1,0,1），則C為____________；若晶體密度為，則距離最近的兩個鐵原子核間距離為____________cm（用含和的算式表示）。FeO晶體常有缺陷，缺陷位置由占據(jù)，實際組成為，若某FeO晶體鐵元素中含為0.2，則____________。
18.（15分）由鏈烴A制備高分子化合物Ⅰ的合成路線如下：
已知：①；
②結構不穩(wěn)定，易轉化為。
回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱為_________________；若B轉化為C經(jīng)歷了兩步反應，則這兩步反應的反應類型為_________________。
（2）C的系統(tǒng)命名為_________________。
（3）F的結構簡式為_________________。
（4）由D生成E的化學方程式為_________________。
（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。E的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的同分異構體（不考慮立體異構）有_________________種。
①含兩個基團；②含手性碳原子。
（6）利用上述流程的相關信息及所學知識，設計由乙醇合成的路線_________________（其他試劑任選）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：雙碳目標的達成可以通過開發(fā)新能源、新技術實現(xiàn)節(jié)能減排，A正確；可燃冰的主要成分是甲烷，其燃燒生成二氧化碳，并不能減少碳排放，B錯誤；加大植樹造林、種草治沙力度，并積極推動碳金融創(chuàng)新發(fā)展，可減少碳排放，C正確；鼓勵建筑行業(yè)使用有機碳制造的復合材料進行房屋建造不僅使消耗的材料量更低、材料壽命更長，而且節(jié)能效果更好，最終達到雙碳目標，D正確。
2.答案：B
解析：A項，二氧化硫雖然有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，A錯誤；B項，將硅酸鹽寫為氧化物的順序為：較活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，則青石棉可表示為，故B正確；C項，由于鎂的活動性比鋁的強，所以鋁不能置換出鎂，C錯誤；D項，無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，因此可用判斷變色硅膠是否吸水，D錯誤。
3.答案：C
解析：通過題干的敘述，可知丸，即丸藥，是將藥物粉末用具有粘性的輔助劑制成的圓球狀劑型，選項A說法正確；散，即散藥，需要用研缽與研杵，研磨成粉，選項B說法正確；酒浸不僅僅相當于化學實驗中的萃取，有的還起到溶解、加速吸收藥物等作用，選項C說法錯誤；膏煎，即膏藥，是將藥物用水煎成的濃稠的膏藥劑型，選項D說法正確
4.答案：B
解析：本題考查化學實驗方案的評價和化學實驗基本操作。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能在容量瓶里溶解固體，應在燒杯中溶解固體并冷卻至室溫，再轉移到容量瓶中定容，圖中操作不合理，A錯誤；排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡時，應該把尖嘴向上傾斜，用手擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴處快速排出，從而排出氣氣泡，題圖中操作合理，B正確；實驗室中一般用向上排空氣法收集，若用題圖所示方法收集，收集到的中會混有少量的水蒸氣，使收集到的不純，C錯誤；題圖所示裝置吸收尾氣中時，容易引起倒吸，且裝置不應密封，D錯誤。
5.答案：C
解析：麻黃堿分子中含有親水基—OH和—NH—，可加水浸煮成“清肺排毒湯”，說明麻黃堿能溶于水，A錯誤；麻黃堿分子中含結構，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，B錯誤；麻黃堿分子中含有4個飽和碳原子，每個飽和碳原子及與其相連的4個原子形成四面體結構，所有原子不可能位于同一平面上，C正確；麻黃堿的分子式是，D錯誤。
6.答案：D
解析：由題給信息可知與S反應可以生成，溶液久置在空氣中，空氣中的能將氧化生成S單質(zhì)，S繼續(xù)與反應可生成， A項正確；在酸性溶液中發(fā)生歧化反應： ，B 項正確；易被氧化，易燃燒，故應在陰涼、通風處密封保存，遠離火種，熱源，C項正確；將葡萄糖中的醛基轉化為羧基，利用的是的氧化性，D項錯誤。
7.答案：C
解析：轉化為羥基被I原子取代，屬于取代反應，A項正確；由循環(huán)過程圖可知，總反應為，所以循環(huán)過程中需不斷補充、CO等，B項正確；由循環(huán)過程圖可知，為中間產(chǎn)物，不起催化作用，C項錯誤；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化得到乙酸，D項正確。
8.答案：A
解析：A項，向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只有與氫氧根反應會產(chǎn)生堿性氣體氨氣，可說明溶液中一定有，正確；B項，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，錯誤；C項，加入新制懸濁液之前必須加堿中和硫酸，錯誤；D項，溶液沒有全部被NaCl溶液消耗掉，所以KI溶液與溶液直接反應生成黃色沉淀AgI，不能說明，錯誤。
9.答案：A
解析：本題考查化學反應速率的計算和平衡分析。該反應，實驗溫度越高，達到化學平衡時水蒸氣轉化率越大，②和③相比，③平衡轉化率更高，所以，A錯誤；實驗①前20min的平均反應速率，B正確；①②溫度相同，起始濃度相同，化學平衡狀態(tài)未改變，②反應速率快，先達到平衡，則實驗②
比實驗①所用的催化劑催化效率高，C正確；只與溫度有關，且該反應的正反應為吸熱反應，，則實驗①②③的化學平衡常數(shù)的關系：，D正確。
10.答案：BD
解析：選項A，非金屬性O>B，故較穩(wěn)定，A正確。選項 B，和核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑>，B錯誤。選項C，該化合物中含過氧鍵-O-O-，性質(zhì)類似于，可用作漂白劑，C正確。選項D，因MgO熔點較高，熔融 時需消耗較多能量，工業(yè)上制取鎂是通過電解熔融而不是MgO， D錯誤。
11.答案：C
解析：根據(jù)反應順序，加入NaOH溶液之后，首先消耗溶液中的，然后依次是和，由題中溶液初始pH=2可得；沉淀的物質(zhì)的量減少是由于的溶解，根據(jù)反應的化學方程式及Al元素守恒，可知，所以NaOH溶液從mL到50mL的反應過程中和反應消耗掉，剩余NaOH被消耗，最終剩余沉淀為，且，NaOH溶液從50～70mL的反應過程為與的反應,所以。結合上述分析，A項，=10，正確；B項，，所以=0.5，正確；C項,原溶液中，，所以，錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒，原溶液中，可忽略不計，可得，正確。
12.答案：BD
解析：若將硫酸換成鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，且在電解過程中會產(chǎn)生氯氣，污染空氣，A正確；反應1中最好先加雙氧水，再加生石灰，因為先加生石灰，生石灰和水反應放熱，會使后加的雙氧水受熱分解， B錯誤；反應2中加入MnS的目的是除去體系中少量的，發(fā)生的相應反應為，故濾渣3 的 主要成分為CuS，C正確；利用惰性電極電解溶液制備， 失去電子與體系中的水發(fā)生反應，電極反應為，D 錯誤。
13.答案：BD
解析：放電時，電極為正極，則充電時接外接電源的正極， A項正確；放電時Zn電極發(fā)生的電極反應式為，電極發(fā)生的電極反應式為，則放電時，KOH溶液中減少，稀硫酸中減少，為了維持溶液的電中性，需透過離子交換膜1移向溶液中，需透過離子交換膜2移向溶液中，則離子交換膜1為陽離子交換膜，離子交換膜2為陰離子交換膜，B項錯誤；放電時Zn電極發(fā)生的電極反應式為，則充電時Zn電極發(fā)生的電極反應式為，C項正確；放電時Zn電極質(zhì)量減少32.5g，則該過程中轉移了1ml電子，由電極的電極反應式可知，電極質(zhì)量增加32g，D項錯誤。
14.答案：（1）探究不同溫度下所得的硫酸亞鐵的產(chǎn)率和反應的最佳適宜溫度；其他條件相同的情況下，硫酸亞鐵制備反應的速率以及產(chǎn)率與反應的溫度有關，最佳反應溫度為75℃
（2）作安全瓶，防倒吸，防止空氣中的氧氣氧化；無氫氣處理裝置
（3）50mL量筒250mL容量瓶
（4）鐵不足量，溶液中被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低
（5）加熱水使晶體溶解
（6）
解析：（1）由題意可知，該探究實驗的目的是探究不同溫度下所得硫酸亞鐵的產(chǎn)率和反應的最佳適宜溫度；由實驗數(shù)據(jù)可得在其他條件相同的情況下，硫酸亞鐵制備反應的速率以及產(chǎn)率與反應的溫度有關，75℃時產(chǎn)率最高，則最佳反應溫度為75℃。
（2）由實驗裝置圖可知，實驗時集氣瓶作安全瓶，起防倒吸，防止空氣中的氧氣氧化的作用；鐵和稀硫酸反應時，有氫氣生成，該實驗裝置中沒有氫氣的處理裝置。
（3）298%硫酸的物質(zhì)的量濃度為，實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶進行配制，由稀釋定律可知取用濃硫酸的體積為，則配制時需要使用50mL量筒來取用41mL濃硫酸，定容時需要使用250mL容量瓶。
（4）3.5gFe的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為0.075ml，硫酸過量，鐵不足量，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，降低綠礬的產(chǎn)率。
（5）若趁熱過濾過程中有很多晶體析出，會降低綠礬的產(chǎn)率，應向過濾器中加入熱水使晶體溶解，減小實驗誤差。
（6）由題意可知，硫酸銅溶液與磷化氫氣體反應生成硫酸、磷酸和銅，反應的化學方程式為。
15.答案：（1）增大接觸面積，加快反應速率
（2）；
（3）
（4）
（5）BD
（6）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
（7）1
解析：（1）焙燒階段將礦料粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率。
（2）結合流程信息，焙燒產(chǎn)生的氣體是；燒渣經(jīng)硫酸處理，只有不溶于硫酸，所以濾渣為。
（3）結合題中所給信息，反應的化學方程式為。
（4）結合流程分析可知，燒渣中的Cu或用稀硫酸均不能完全溶解，會有損失，加入過氧化氫的主要目的是溶解Cu，反應的化學方程式為。
（5）調(diào)pH的主要目的是將沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)，所以選用CuO或。
（6）由硫酸銅溶液得到膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（7）用惰性電極電解溶液，結合其電極反應式，陰極中當完全反應后，得電子生成，而陽極只有生成，根據(jù)電子守恒有，可知兩極均收集到0.005ml氣體時，有0.005 ml 實際發(fā)生反應，可知生成0.01ml ，所以，所以pH=1。
16.答案：（1）132
（2）①40%； ②100；
（3）①溫度升高，反應速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）
②50%
③選擇相對較低的反應溫度（或選擇更合適的催化劑）
解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由反應①-②可得所求的熱化學方程式，又反應熱，。
（2）①可以根據(jù)反應前后壓強的變化計算的平衡轉化率，列式如下：
的平衡轉化率。平衡時，，，，。
②該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，壓強不變時，溫度升高，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，則物質(zhì)的量分數(shù)減小，溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，則物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線X代表反應物，且相應的壓強較高，故曲線X代表壓強為100kPa時的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系。
（3）②假設起始時投入100ml，由圖可知，575℃時，反應的的物質(zhì)的量為34 ml，生成的的物質(zhì)的量為17 ml，則的選擇性。③由圖可知，在溫度較低時，的選擇性較高，故可以選擇在相對較低的溫度下進行反應或選擇更適宜的催化劑。
17.答案：（1）d
（2）價層電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，價層電子為，其易失去一個電子達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以還原性：
（3）24；6；；
（4）；；0.9
解析：（1）根據(jù)元素周期表分區(qū)，鐵元素位于d區(qū)。
（2）價層電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，價層電子為，其易失去一個電子達到3d半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以還原性：。
（3）1個1,10-鄰菲啰啉分子中含鍵數(shù)為24；根據(jù)螯合物中成鍵情況，的配位數(shù)為6；N原子參與形成大鍵，所以雜化方式為；N、C、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>H>C。
（4）根據(jù)A、B兩點坐標，可知C點坐標為（）；根據(jù)分攤法可知晶胞中含4個FeO分子，設晶胞參數(shù)為，則，則距離最近的兩個鐵原子核間距離為；根據(jù)分子中陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負電荷數(shù)可得，，所以。
18.答案：（1）碳碳雙鍵、溴原子；加成反應、取代（水解）反應
（2）1，3-丙二醇
（3）
（4）
（5）1
（6）
解析：（1）由B的結構簡式知，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、溴原子。B→C可通過B先與HBr加成，再水解實現(xiàn)。
（2）命名C時，一定要指出—OH的位置，系統(tǒng)命名為1，3-丙二醇。
（3）兩分子的E發(fā)生類似已知①的反應（一個分子中“” 中的上的兩個H原子分別與另一個分子中的兩個結合，剩余的兩部分結合為壞狀結構），得到1分子的F和2分子的。
（4）D→E為酯化反應，二元羧酸與兩分子乙醇反應生成酯和兩分子水。
（5）E的滿足條件①的同分異構體有4種，除兩個外，剩余的3個碳原子有4種連接情況，分別為，其中，第3種含有手性碳原子，滿足要求②。A .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B .排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡
C .收集純凈的氯氣
D .吸收尾氣中的
結論
操作
現(xiàn)象
A
向某溶液中加入NaOH溶液并加熱
產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
溶液中一定有
B
將二氧化硫通入石蕊試液中
溶液先變紅后褪色
褪色是因為二氧化硫有漂白性
C
向淀粉溶液中加入稀，加熱一段時間，冷卻后加入新制懸濁液，煮沸
未見磚紅色沉淀
淀粉未水解
D
向盛有溶液的試管中滴加NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀
序號
溫度
0 min
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
①
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
編號
1
2
3
4
5
6
溫度
30
40
55
75
80
90
產(chǎn)量
0.5
1.5
3.0
8.6
8.0
6.8