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2022年秋季高二年級第一次聯(lián)考
化學(xué)
得分：___________
時量：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cu~64 Ba~137
第一部分 必做部分（50分）
一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分．每小題只有1個選項符合題意．）
1．古籍富載化學(xué)知識．下列物質(zhì)沒有強氧化性的是（ ）
A．王水：硝酸和鹽酸 B．鼻沖水：氨水 C．硇水：硝酸 D．壞水：濃硫酸
2．向試管中通入足量的乙烯，下列實驗現(xiàn)象的描述和反應(yīng)類型的判斷都正確的是（ ）

選項
預(yù)測現(xiàn)象
發(fā)生反應(yīng)類型
A
試管①中淺黃色逐漸變?yōu)闊o色，液體不分層
加成反應(yīng)
B
試管②中紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，液體不分層
取代反應(yīng)
C
試管③中顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，液體不分層
氧化反應(yīng)
D
試管④中溶液藍色變淺，析出藍色晶體
加成反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
3．工業(yè)上，以硫鐵礦（主要成分為）為原料采用接觸法制備硫酸．硫酸廠燒渣含、、、等，用過量的濃鹽酸溶解燒渣，經(jīng)過濾，得到濾液可再利用．在上述“濾液”中，下列離子組能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
4．我國科學(xué)家最近開發(fā)長壽命碘鋅電池．下列說法錯誤的是（ ）
A．電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．極為負極
C．負極反應(yīng)為 D．電池轉(zhuǎn)移電子，理論上向負極遷移
5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的轉(zhuǎn)化與大氣中氨有關(guān)，如圖所示：

為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（ ）
A．3電子式為 B．晶體含數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 D．的W溶液含數(shù)為
二、選擇題（本題包括2小題，每小題4分，共8分．每小題有1個或2個選項符合題意．全部選對得4分選對但不全的得2分，有選錯的得0分．）
6．已知（1）；（2）；（3）．下列說法正確的是（ ）
A．次氟酸中氧元素顯0價 B．互為同素異形體
C．在（3）反應(yīng)中是還原劑 D．上述反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
7．據(jù)《化學(xué)工程雜志》最近報道，科學(xué)家利用和創(chuàng)造一種復(fù)合光催化劑，可快速分解世界上最難降解污染物M．M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z單質(zhì)和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應(yīng)．M的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

下列敘述錯誤的是（ ）
A．原子半徑： B．最高正價：
C．簡單氫化物穩(wěn)定性： D．M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物
三、非選擇題（本題包括2小題．共27分．）
8．（14分）某小組設(shè)計實驗探究銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，如圖所示（B、C、D裝置中溶液濃度均為且溶液足量）．

已知：①（棕色）．
②都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體．
實驗中，觀察到B中紅色溶液變無色；C中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變棕色．銅粉完全反應(yīng)后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體．
（1）B裝置的作用是_____________________．
（2）探究C中白色固體成分．過濾C中混合物，得到濾液和白色固體．
猜想1：白色固體是；
猜想2：白色固體是_____________（填化學(xué)式）；
猜想3：白色固體是和．
為了確認白色固體成分，取少量白色固體于試管，加入足量鹽酸，白色固體不溶解．由此推知，猜想___________（填數(shù)字）合理．
（3）結(jié)合（2）的結(jié)論，分析C中化學(xué)反應(yīng)可能有兩種情況：
①若過量或恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生離子反應(yīng)是；若少量，則發(fā)生離子反應(yīng)是_______________________．
②設(shè)計實驗證明通入少量：_____________________．
（4）實驗完畢后，分離A中燒瓶里混合物并探究其成分．
①選擇合理操作是______________（填標(biāo)號）．過濾，得到藍色溶液和黑色固體．
a．向混合物中加入蒸餾水，攪拌，靜置
b．將混合物倒入盛裝水的燒杯中，攪拌，靜置
②黑色固體不可能是___________（填標(biāo)號），判斷依據(jù)是__________________
A． B． C．
③探究上述黑色固體成分．

取所配制的溶液于錐形瓶，加入過量溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥得到固體質(zhì)量為．根據(jù)上述相關(guān)實驗結(jié)果，X是_________________（填化學(xué)式）．
9．（13分）三氧化二鉻常用于制造特種鋼、有機催化劑和綠色顏料．某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是，含少量等雜質(zhì)]為主要原料制備的流程如下：

請回答下列問題：
（1）“高壓氧”作用是_______________．鐵紅的用途是______________（填一種即可）．
（2）操作4需要選擇的儀器有____________（填標(biāo)號）．
A． B． C． D．
（3）操作2得到濾渣的主要成分是______________（填化學(xué)式）．
（4）“轉(zhuǎn)化”中離子方程式為___________________．
（5）已知：某離子濃度時表明該離子已沉淀完全．在“調(diào)”中，溶液中某些離子物質(zhì)的量濃度c的對數(shù)與關(guān)系如圖所示．“調(diào)”理論范圍為__________________．

（6）測定溶液濃度．分離上述流程中溶液，取溶液稀釋成，．準(zhǔn)確量取稀釋后溶液于錐形瓶，加入碘溶液恰好完全反應(yīng)（提示：化學(xué)反應(yīng)為）．該溶液的濃度為__________．
第二部分 附加選做部分（共50分）
請考生依據(jù)本校教學(xué)需要，從下列題組中任選一組題作答．如果多做，則按所做的第一組題計分．
【A組選擇性必修1】
一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分．每小題只有1個選項符合題意．）
1．奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次將嫡與混亂度定量地聯(lián)系起來，即（k為Boltzmann常數(shù)，為混亂度，也即微觀狀態(tài)數(shù)，也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目）．在相同的溫度和壓強下，下列有關(guān)熵大小比較正確的是（ ）
A．異丁烷正丁烷
B．
C．
D．
2．我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體．以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖所示：

已知：的鍵能分別為498、799．估算鍵能為（ ）
A． B． C． D．
3．酸堿質(zhì)子理論認為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．例如，，，．下列敘述錯誤的是（ ）
A．在水中，堿性： B．在液態(tài)硫酸中，表現(xiàn)堿性
C．是三元弱酸 D．是兩性氫氧化物
4．常溫下，向體積可變的密閉容器中加入和在光照下發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，保持溫度不變，將體積壓縮至原來的一半，測得．下列推斷正確的是（ ）
A． B． C． D．
5．向體積可變的密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：．下列推斷正確的是（ ）
選項
已知條件
反應(yīng)方向判斷
平衡移動
A

較低溫度下能自發(fā)進行
平衡后，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新平
衡時增大
B

較低溫度下不能自發(fā)進行
平衡后，加壓，平衡不移動，達到新平衡時保持不變
C

任何溫度下都不能自發(fā)進行
升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D

較高溫度下能自發(fā)進行
加入催化劑，平衡不移動，速率增大
A．A B．B C．C D．D
二、選擇題（本題包括2小題，每小題4分，共8分．每小題有1個或2個選項符合題意．全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．）
6．我國科學(xué)家開發(fā)高效催化劑實現(xiàn)和高效轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品，反應(yīng)歷程如圖所示
下列說法錯誤的是（ ）

A．該反應(yīng)是理想的綠色化學(xué)反應(yīng) B．該反應(yīng)的焓變小于0
C．催化劑降低過渡態(tài)物質(zhì)的能量 D．只斷裂和形成非極性共價鍵
7．向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量 B．a(chǎn)點氣體總物質(zhì)的量大于c點
C．反應(yīng)速率： D．平衡常數(shù)：
三、非選擇題（本題包括2小題．共27分．）
8．（12分）已知常溫下，幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
電解質(zhì)




或




回答下列問題：
（I）在溶液中滴幾滴酚酞，可能的現(xiàn)象是___________________．
（2）常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，將____________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，體積均為、物質(zhì)的量濃度相等的下列三種溶液：
①溶液；②溶液；③溶液
其中離子總數(shù)由大到小的排序為______________（填序號）．
（4）向溶液通入少量，離子方程式為____________________．
（5）溶液中離子濃度大小排序為________________．
（6）常溫下，向溶液中緩緩?fù)ㄈ胧箷r，溶液_____________．
9．（15分）苯（）是重要化工產(chǎn)品，也是化工原料，在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）可用苯甲酸鈉（）與堿石灰混合共熱（與反應(yīng)）制備苯．寫出化學(xué)方程式：___________________．
（2）已知：
①
②
③
對于反應(yīng)____________．
（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入苯蒸氣和氫氣，發(fā)生上述反應(yīng)．下列敘述正確的是___________（填標(biāo)號）．
A．氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體中環(huán)己烷（）氣體體積分?jǐn)?shù)可能等于
C．平衡后再充入少量氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．增大鎳催化劑質(zhì)量（接觸面不變），正、逆反應(yīng)速率都會增大
（4）在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個容器，起始都投入苯蒸氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)③．

甲
乙
反應(yīng)條件
恒溫恒容
絕熱恒容
苯蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率


壓強相等時氣體總物質(zhì)的量


平衡時正反應(yīng)速率


平衡常數(shù)


用“>”“

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