2022～2023年度河南省高三年級階段性考試（四）化學(xué)考生注意：1．本試卷共100分。考試時間90分鐘。2．請將各題答案填寫在答題卡上。3．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1，必修2第一章。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Fe 56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國礦產(chǎn)資源豐富，其中銻（）礦儲量居世界首位，與N，P同主族。下列有關(guān)的說法中錯誤的是（    ）A．的最高正化合價為價B．常見的的氧化物有、C．的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為70D．銻的單質(zhì)有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻是銻元素的同素異形體2．生活因化學(xué)更美好。下列對化學(xué)物質(zhì)在生活中的用途的知識解讀正確的是（    ）選項生活中的用途知識解讀A浸泡過溶液的硅土用作水果保鮮劑溶液具有強氧化性B面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打受熱穩(wěn)定、不易分解C用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強堿，具有堿性D鎂鋁合金用于制作陽臺門窗鎂鋁合金密度大、強度高、耐腐蝕A．A     B．B     C．C     D．D3．下列化學(xué)用語表示錯誤的是（    ）A．分子的球棍模型：B．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示的形成過程：4．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（    ）A．新切開的蘋果在空氣中變黃，最終變?yōu)楹稚?/span>B．白色的硫酸銅固體放置在空氣中變?yōu)樗{色C．淡黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色D．淡黃色的固體放置在空氣中，一段時間后變成白色5．天然海水中主要含有等離子。火力發(fā)電時燃煤排放的含的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．“氧化”時，溶液的減小B．“反應(yīng)、稀釋”時會有氣體放出，此氣體為C．天然海水呈弱堿性的原因之一：D．實驗中，可用飽和溶液除去中的雜質(zhì)6．高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如圖所示，下列說法錯誤的是（    ）A．硅和二氧化硅均能與氫氟酸反應(yīng)B．步驟①中易產(chǎn)生雜質(zhì)，屬于共價化合物C．步驟③的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．熔融固體，可在石英坩堝中進行7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）A．時，的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為B．與反應(yīng)時生成的分子數(shù)為C．常溫下，將鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為8．下列實驗中，能夠正確描述反應(yīng)的離子方程式的是（    ）A．磁性氧化鐵溶于稀：B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集：C．用石灰乳制漂白粉：D．用足量的堿性溶液除去水中的：9．某實驗小組欲從海帶中制取少量的碘，設(shè)計了如下實驗流程：海帶→海帶灰→海帶灰懸濁液→含的澄清液→氧化→含的溶液→的溶液→單質(zhì)碘下列實驗裝置在該方案中無須使用的是（    ）A．     B．     C．     D．10．下列有關(guān)非金屬化合物的性質(zhì)說法正確的是（    ）A．向溶液中通入少量的生成沉淀B．通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色C，汽車尾氣中的主要大氣污染物為和D．將等物質(zhì)的量的和通入水中，溶液的漂白性增強11．向溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（    ）A．原溶液的濃度為B．若，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和C．若，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和D．若，當(dāng)V（鹽酸）時，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12．下列實驗操作與現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是（    ） 實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍顯堿性B向某溶液中先加人氯化鋇溶液，再滴入鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失該溶液中可能含有C將晶體溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)D向2支盛有不同濃度溶液的試管中同時加入溶液，未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象差異濃度對反應(yīng)速率的影響不大A．A     B．B     C．C     D．D13．某待測溶液中除含有水電離出的之外，還可能含有等物質(zhì)的量的中的幾種離子。根據(jù)如圖實驗步驟與現(xiàn)象，推測不合理的是（    ）A．原溶液中一定沒有B．原溶液中不可能同時存在C．稀硝酸過量時，生成的無色氣體為和D．蘸取該待測溶液做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃一定能觀察到紫色火焰14．部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是（    ）A．在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bB．a分別溶于的溶液和的溶液所得的鹽溶液均顯堿性C．常溫下，能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的溶液D．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）某種常見補鐵藥物的主要成分為琥珀酸亞鐵，該藥品難溶于水但能溶于常見稀酸。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計實驗檢驗藥片中的存在并測定的含量（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。已知與會產(chǎn)生藍色沉淀。回答下列問題：（1）甲同學(xué)為了檢驗藥品中的存在。將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于兩支試管中，分別加入溶液和溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。①甲同學(xué)過濾時進行的下列操作不規(guī)范的是___________（填標(biāo)號）。a．用玻璃棒在漏斗中攪動以加快過濾速率b．濾紙邊緣高于漏斗邊緣c．將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁②濾液加入溶液或溶液中均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因為___________。（2）乙同學(xué)設(shè)計如下實驗測定藥片中的含量。步驟一：取本藥品10片，碾碎后加人一定濃度的稀硫酸，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成溶液。步驟二：準(zhǔn)確量取步驟一所得溶液放人燒杯中。步驟三：向燒杯中加入過量溶液后，再加入過量溶液，產(chǎn)生沉淀，將沉淀過濾出來后洗滌、干燥，灼燒至固體質(zhì)量恒定，得固體。①步驟二中，量取溶液應(yīng)使用的儀器為___________（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“量筒”）。②步驟三中，加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，灼燒后所得固體的顏色為___________。③若將步驟三中的溶液換為也能達到目的，但使用溶液的好處是___________。④由實驗數(shù)據(jù)計算，每片藥片中含___________。（3）也可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，甲同學(xué)猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將轉(zhuǎn)化為”的結(jié)論？回答并說明理由：___________。16．（14分）一種利用廢鎳催化劑（含金屬、、及其氧化物，還含有少量的油脂）制備的工藝流程如下：已知：常溫下，、。回答下列問題：（1）S元素在元素周期表中的位置為___________。（2）“堿浸”的目的是___________；為提高“堿浸”效率，可采取的措施有___________（任寫兩點）。（3）“堿浸”時有氣體生成，則該氣體為___________（填化學(xué)式），寫出生成此氣體的化學(xué)方程式：___________。（4）“酸溶”時需要用到的稀硫酸，實驗室利用濃硫酸配制實驗用的稀硫酸需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、量筒、燒杯外，還有___________。（5）常溫下，若“酸溶”后溶液中，則“調(diào)節(jié)溶液的”時應(yīng)控制的范圍是___________～___________。[時，沉淀完全]17．（14分）氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，氨氧化物也是主要的大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有和的工業(yè)廢氣可以利用溶液吸收處理。主要反應(yīng)為、。①下列措施不能提高廢氣中和去除率的有___________（填標(biāo)號）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C，吸收尾氣的過程中定期補加適量溶液②若將（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）由和組成的混合氣體通入溶液中，充分反應(yīng)（氣體完全被吸收），吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，得到晶體，則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為___________。（2）可與反應(yīng)，其反應(yīng)為。查閱資料：a．。b．酸性條件下，能被，氧化成。某實驗小組利用如圖裝置來探究與的反應(yīng)（裝置可重復(fù)使用）。①裝置的連接順序為___________，裝置E的作用是___________。②充分反應(yīng)后，欲檢驗裝置D中是否生成了，設(shè)計的實驗方案為______________________。（3）用溶液也可以吸收工業(yè)尾氣中的。其他條件相同，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。a．在酸性溶液中，氧化生成和，其離子方程式為___________。b．溶液的初始越小，轉(zhuǎn)化率越高，其原因是______________________。18．（15分）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。（1）次氯酸鈣的制備：將氯氣通入以電石渣[主要成分為和]為原料打成的漿料中“氧化”，充分反應(yīng)后，過濾[濾去過量的和]。①“氯化”時要適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>速率的目的是___________。②所得濾液中含有的陰離子有，若的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關(guān)系為___________。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________（按氣流方向由左向右）。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中___________已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是______________________。（4）相同溫度和壓強下，在不同溶液中的溶解度（用溶解的物質(zhì)的量濃度表示）隨溶液濃度變化。在溶液和鹽酸中的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變化如圖。①在氯化鈉溶液中，生成的離子方程式為______________________。②隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度先減小后增大的原因是___________。2022～2023年度河南省高三年級階段性考試（四）化學(xué)參考答案1．C  【解析】的質(zhì)子數(shù)為51，中子數(shù)為70，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為19，C項錯誤。2．A  【解析】本題主要考查化學(xué)與生活的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。烘焙面包利用的是小蘇打受熱易分解產(chǎn)生，B項錯誤；石灰石的主要成分是，屬于鹽類，C項錯誤；鎂鋁合金密度小、強度高、耐腐蝕，D項錯誤。3．C  【解析】中O形成兩個共價鍵，H和各形成一個共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為，C項錯誤。4．B  【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。硫酸銅固體會吸水變成硫酸銅晶體，顯藍色，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項符合題意。5．B  【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力和簡單應(yīng)用能力。用大量的天然海水與氧化后的海水混合，是為了中和、稀釋，經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸，沒有生成，B項錯誤。6．D  【解析】石英中的能與反應(yīng)，不能選用石英坩堝熔融固體，D項錯誤。7．D  【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。溶液體積未知，不能計算由水電離出的氫離子數(shù)目，A項錯誤；由于還原性：，所以與反應(yīng)時，生成，生成的分子數(shù)為，B項錯誤；常溫下，鋁片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計算微粒數(shù)目，C項錯誤。8．B  【解析】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。得失電子不守恒、電荷不守恒，A項不符合題意；氯氣通入石灰乳制漂白粉，石灰乳是濁液，氫氧化鈣不能拆，C項不符合題意；反應(yīng)混合物是堿性溶液，不會生成中，D項不符合題意。9．D  【解析】本題主要考查化學(xué)實驗裝置的使用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。該實驗過程中涉及的操作有灼燒、浸泡溶解、過濾、萃取、蒸餾，沒有蒸發(fā)結(jié)晶，D項符合題意。10．B  【解析】碳酸的酸性比鹽酸弱，氯化鈣溶液和二氧化碳不反應(yīng)，A項錯誤；不屬于空氣污染物，C項錯誤；將等物質(zhì)的量的和通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，溶液的漂白性沒有增強，D項錯誤。11．C  【解析】本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)計量中的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。向溶液X中加入稀鹽酸時，溶液中的先與反應(yīng)生成水，再與反應(yīng)生成，最后與反應(yīng)生成水和，由此推斷可知，當(dāng)時，溶液中的溶質(zhì)只有；若，則溶液中的溶質(zhì)為和，若，則溶液X的溶質(zhì)成分為和，由此可知，C項錯誤。12．B  【解析】本題主要考查實驗設(shè)計與探究，側(cè)重考查學(xué)生對實驗的分析能力。受熱分解可以產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是因為氨氣溶于水顯堿性，并不能說明顯堿性，A項錯誤；將晶體溶于稀硫酸，能被、（兩者同時存在相當(dāng)于）氧化成而干擾實驗，C項錯誤；溶液與溶液反應(yīng)并沒有明顯的實驗現(xiàn)象，不能得出濃度對反應(yīng)速率的影響，D項錯誤。13．C  【解析】本題主要考查對溶液中離子種類和離子反應(yīng)的分析和判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。加入稀硝酸后，得到無色氣體和無色溶液，說明溶液中一定存在還原性離子且沒有有色離子，由此可知一定存在，一定不存在、；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在、，肯定不存在，C項符合題意。14．D  【解析】本題主要考查非金屬元素S、N及其化合物的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。在催化劑的作用下，a將c、d轉(zhuǎn)化為b的過程中，a作還原劑，A項不符合題意；a溶于的溶液所得鹽溶液不一定顯堿性，可能顯酸性，B項不符合題意；常溫下，遇到濃硫酸、濃硝酸均會鈍化，C項不符合題意。15．（1）①ab（2分）②該藥品難溶于水（2分）（2）①酸式滴定管（2分）②（2分）；紅棕色（1分）③無污染（1分）④224（2分）（3）不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成（3分）【解析】本題主要考查琥珀酸亞鐵的實驗探究，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。（I）②該藥品難溶于水，所以向濾液中加入溶液或溶液均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。（2）①溶解后溶液呈酸性，應(yīng)使用酸式滴定管。②步驟三中，加入溶液把氧化為，由此寫出反應(yīng)的離子方程式；灼燒后所得固體為氧化鐵，氧化鐵的顏色為紅棕色。③是綠色氧化劑，使用溶液的好處是無污染。④灼燒得固體，根據(jù)鐵元素守恒，每片藥片中含的質(zhì)量為。（3）該實驗現(xiàn)象不能驗證猜想，因為維生素C也具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成。16．（1）第三周期ⅥA族（2分）（2）除去油脂、鋁以及氧化鋁（2分）；攪拌、適當(dāng)升溫（或延長浸取時間等合理答案，2分）（3）（2分）；（2分）（4）膠頭滴管、玻璃棒（2分）（5）3（1分）；7（1分）【解析】本題主要考查廢鎳催化劑制備硫酸鎳的工藝流程，考查學(xué)生對實驗的理解能力和綜合運用能力。（2）“堿浸”時，加入的溶液既可以除去油脂，又可以除去廢鎳催化劑中的金屬鋁和氧化鋁。（5）開始沉淀時，根據(jù)計算可得，，則，常溫下，；完全沉淀時，，，常溫下，，故調(diào)節(jié)的范圍是3～7。17．（1）①A（2分）②3∶7（2分）（2）①（2分）；吸收，防止污染空氣（2分）②取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了（2分）（3）（2分）；溶液越小，溶液中的濃度越大，氧化的能力越強（2分）【解析】（1）①根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素，為提高廢氣中和去除率，采用氣、液逆流的方式吸收尾氣可保證尾氣更充分地吸收，吸收尾氣的過程中定期補加適量溶液，可提高廢氣的轉(zhuǎn)化率。②根據(jù)N元素守恒可計算得出晶體中含有的的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，由廢氣吸收的主要反應(yīng)、可知，生成消耗，則發(fā)生反應(yīng)的和的總物質(zhì)的量為，由此可得的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，故和的物質(zhì)的量之比為3∶7。（2）①根據(jù)實驗?zāi)康?，可知裝置的連接順序為的發(fā)生裝置氣體凈化裝置（包括除去的裝置B、檢驗是否除盡的裝置C和干燥裝置B）與的反應(yīng)裝置干燥裝置尾氣處理裝置E。②可利用資料b中的反應(yīng)檢驗裝置D中是否生成了。（3）根據(jù)題目信息，在酸性溶液中，氧化生成和，利用電子守恒可配平反應(yīng)的離子方程式：；在酸性條件下，轉(zhuǎn)化成，溶液的越小，生成的濃度越大，的氧化性越強，則轉(zhuǎn)化率越高。18．（1）①使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，提高氯氣轉(zhuǎn)化率（2分）②（2分）（2）cdbaet（2分）（3）（2分）；取少量樣品于試管中，加入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則該久置氯水中存在（2分）（4）①（2分）②鹽酸濃度較小時，隨著鹽酸濃度的增大，與的反應(yīng)被抑制，氯氣溶解度減小，隨后隨著鹽酸濃度的增大，生成為主要反應(yīng)，從而促進溶解（3分）【解析】（1）①“氯化”時要適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>速率的目的是使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，提高氯氣轉(zhuǎn)化率。（2）實驗室制得的中含有，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸分別除去，再收集并進行尾氣處理，因此裝置的接口連接順序為cdbae。（3）氯水中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是，氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗存在的方法是取少量樣品于試管中，加入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則該久置氯水中存在。

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