高三年級第一次考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  N 14  O 16  S 32  C 35.5  K 39  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，其中前三步反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 甲、乙、丙均屬于有機(jī)物B. 甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期C. 甲分子與乙分子中C—H鍵的數(shù)目之比為2：3D. 前三步反應(yīng)中氧元素呈現(xiàn)了3種價(jià)態(tài)【答案】C2. 中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國。某種鎢的核素為，下列關(guān)于的敘述正確的是A. 中子數(shù)為181 B. 原子序數(shù)為74C. 核外電子數(shù)為107 D. 元素W的相對原子質(zhì)量為181【答案】B3. 高級氧化技術(shù)（AOPs）廣泛應(yīng)用于水處理行業(yè)，其中芬頓法（Fenton）最為著名，一種芬頓法處理廢水的反應(yīng)為（未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 既是氧化劑又是還原劑B. 是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C. 存在離子鍵和非極性鍵D. 生成1mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】B4. 下列各組粒子在對應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是A. 氯水中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 加入產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、D. 使酚酞變紅的溶液中：、、、【答案】D5. 中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所與清華大學(xué)醫(yī)學(xué)院聯(lián)合研究出液態(tài)金屬機(jī)器人．鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔和單質(zhì)鋁熔合而成)是最常見的液態(tài)金屬．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁B. 若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則C. 鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀生成，不可能生成單質(zhì)銅D. 質(zhì)量相同但組成不同的鋁鈉合金分別投入稀硫酸中，放出的氫氣越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大【答案】C6. 在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板（如圖），在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、和Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A，C內(nèi)的氣體密度相等．下列說法正確的是
 A. 物質(zhì)的量： B. 分子數(shù)目：C. 氣體體積： D. 摩爾質(zhì)量：【答案】A7. 下列離子方程式書寫正確的是A. 在鹽酸中加入小塊鈉：B. 用溶液蝕刻銅質(zhì)電路板：C. 將氯氣通入水中制備氯水：D. 在溶液中加入足量燒堿共熱：【答案】B8. 一種冶煉金屬銅方法如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 常溫下，1L的溶液中的數(shù)目為B. 80g完全水解形成的膠體粒子數(shù)為C. 1.84g在足量的氧氣中完全焙燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. 的溶液和完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】A9. 鈷是一種具有巨大戰(zhàn)略價(jià)值的金屬，中國擁有約47萬噸，占到世界儲(chǔ)量的31%，以某種鈷礦（主要成分為、，還含有少量、）為原料制備的一種流程如圖所示，下列說法正確的是
 A. 用裝置甲制備“酸浸”所需的B. 用裝置乙配制“酸浸”所需的12%溶液C. 用裝置丙進(jìn)行萃取分液D. 用裝置丁灼燒固體制【答案】C二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分．10. 沸石籠作為一種載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A. 沸石籠能增大氣體的吸附面積，從而加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率B. 反應(yīng)I中只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C. 反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D. 反應(yīng)I與反應(yīng)II均有極性鍵與非極性鍵的形成【答案】BC11. 將金屬銅、鐵置于硫酸鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價(jià)正確的是選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有、，一定無正確，和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有，一定無，可能有正確，Fe和Cu都能與反應(yīng)，故溶液中一定有，可能有，一定無C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定有，可能有不正確，Cu有剩余，故無D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定只有、不正確，Fe能與反應(yīng)，若鐵有剩余，則溶液中一定不存在，且銅不會(huì)被消耗 A. A B. B C. C D. D【答案】D12. 中國“奮斗號”載人潛水器的艙體是由鈦合金制造的．鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的工藝流程如圖所示．下列說法正確的是A. 步驟Ⅰ中，作氧化劑B. 步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)：C. 步驟Ⅲ中氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被還原D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)【答案】BD13. 過氧化銀(Ag2O2)廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域，NaClO-NaOH溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，能制得納米級Ag2O2，用該方法制得Ag2O2會(huì)含有少量的Ag2O。可用熱重分析法測定Ag2O2的純度，其步驟如下：取27.12 g樣品在N2氣氛下加熱，測得剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A. 制備Ag2O2反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2OH-+ClO-=Ag2O2↓+Cl-+H2OB. CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C. AB段反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 molD. 樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為91.45%【答案】C三、非選擇題：本題共4小題，共57分．14. 硫化鈉在造紙工業(yè)中用作紙張的蒸煮劑，在制藥工業(yè)中用于生產(chǎn)解熱藥，還可用于制備硫代硫酸鈉、硫氫化鈉、多硫化鈉等，久置的Na2S固體會(huì)潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：a．Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx（黃色），Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2Sb．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水， BaS2O3微溶于水c．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色．取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀M（經(jīng)檢驗(yàn)M中主要成分為S）。（1）將Na2S和Na2Sx的混合物溶于水，溶液呈______色。（2）探究白色沉淀M的產(chǎn)生途徑，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下三種假設(shè)：途徑一：白色沉淀山Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由……①當(dāng)時(shí)，產(chǎn)物______。②Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③請將途徑三補(bǔ)充完全：______。（3）為檢驗(yàn)變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取黃色溶液，滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：變質(zhì)的產(chǎn)物中含。乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，原因是______。（4）在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競爭性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率，、和是三種常用的抗氧劑。丙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ.溶液Ⅱ.溶液Ⅲ.溶液實(shí)驗(yàn)1：溶液Ⅰ使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液Ⅱ與Ⅲ使紫色石蕊溶液變紅實(shí)驗(yàn)2：溶液Ⅰ與反應(yīng)，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示①溶液I使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因是______（用離子方程式表示）。②溶液久置在空氣中，被氧化成和，該反應(yīng)離子方程式為______。③在______時(shí)抗氧性最強(qiáng)。【答案】（1）黃    （2）    ①. 1∶1    ②.     ③. 與在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生（或其他合理答案）    （3）也能與溶液反應(yīng)生成黑色的沉淀    （4）    ①     ②.     ③. 9.215. 疊氮化鉀能促進(jìn)難以萌發(fā)的種子發(fā)育，在新作物育種中應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制備流程如下?；卮鹣铝袉栴}：I.制備：已知：①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進(jìn)行；②制備的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。（1）屬于______（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（2）儀器A的名稱為______，儀器B的作用是______。（3）儀器A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，與水合肼在堿性條件下，重新生成（異丙醇），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）關(guān)于上述流程中各步驟的說法，錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號）。A．步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管B．制備亞硝酸異丙酯時(shí)用冰鹽浴的目的是防止反應(yīng)過于劇烈C．步驟F加入無水乙醇的目的是促進(jìn)的溶解II.純度檢測——“分光光度法”：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的。查閱文獻(xiàn)可知：不同濃度的5.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL（足量）溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如圖乙所示。純度檢測步驟如下：①準(zhǔn)確稱取晶體，配制100mL標(biāo)準(zhǔn)液（與文獻(xiàn)濃度一致）。②準(zhǔn)確稱取0.36g樣品，配制成100mL溶液，取5.0mL待測溶液，向其中加入V mL（足量）標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。（5）配制100mL溶液需要用到下列操作：a．打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立b．將塞子反轉(zhuǎn)180°，倒立c．洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次d．冷卻至室溫e．輕輕振蕩容量瓶f．稱取0.36g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解g．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中h．定容，搖勻上述給出操作的正確順序：a→______→h（操作可重復(fù)）。（6）步驟②中取用標(biāo)準(zhǔn)液V =______mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。【答案】（1）離子化合物    （2）    ①. 三頸燒瓶    ②. 冷凝回流兼平衡氣壓    （3）    （4）AC    （5）a、b、f、d、g、c、e、h    （6）    ①. 5.0    ②. 90%16. 碳酸鑭[La2(CO3)3]主要用于生產(chǎn)鑭化合物石油催化劑、PVC助劑等；碳酸鑭作為一種磷的結(jié)合劑，有降低血磷的功效，回答下列問題：（一）用如圖裝置模擬制備碳酸鑭：（1）儀器A的作用是______，整套裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是______。（2）裝置Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）在裝置Ⅲ中先通入的氣體是______（填化學(xué)式）。（4）在裝置Ⅲ中生成副產(chǎn)物氯化銨，請寫出生成碳酸鑭的離子方程式：______。（5）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭，若pH過大，可能會(huì)生成La(OH)CO3。①利用手持技術(shù)測定溶液的pH從而監(jiān)控反應(yīng)過程，得到如圖曲線。請說明bc段變化的原因：______。②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是______（任寫一條）。【答案】（1）    ①. 防倒吸    ②. 裝置II中左邊導(dǎo)管應(yīng)插入溶液中，右邊導(dǎo)管略伸出塞子    （2）NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2    （3）NH3    （4）    （5）    ①. La3+完全沉淀，再滴入碳酸鈉溶液，水解使溶液的堿性增強(qiáng)，pH發(fā)生突躍    ②. 碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]（或其他合理答案）17. 紅礬鈉與鉻酸鋇都是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分為，還含有少量和］為原料制備紅礬鈉與鉻酸鋇的工藝流程如圖所示．“氧化煅燒”中涉及的主要反應(yīng)有：主反應(yīng)：副反應(yīng)：；回答下列問題：（1）中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe的化合價(jià)為______；化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成______。（2）“氧化煅燒”是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，煅燒時(shí)需不斷攪拌，攪拌的作用是______。（3）“氧化煅燒”時(shí)加入的純堿是過量的，則“濾渣1”的主要成分是______（填化學(xué)式）。（4）“濃縮、酸化”時(shí)加硫酸酸化的目的是______。（5）步驟Ⅶ采用“冷卻結(jié)晶”的目的是______。（6）常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室可用制備。①制備將加入過量濃鹽酸與無水乙醇的混合溶液中，水浴加熱，充分反應(yīng)生成，且逸出的氣體中只有，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②制備Cr（III）存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的分布如圖所示。由步驟①得到的溶液制得晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取步驟①得到的溶液，______，低溫烘干，得到晶體．［實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：溶液、溶液、溶液、蒸餾水］請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：______。③測定樣品純度準(zhǔn)確稱取0.9g樣品，溶于過量硫酸并配成250mL溶液．取25.00mL溶液，用足量溶液將氧化為，煮沸除去過量的，冷卻至室溫．再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液24.00mL．則樣品的純度為______。（保留四位有效數(shù)字）已知反應(yīng)：；。【答案】（1）    ①. +2    ②.     （2）使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率    （3）    （4）調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為，有利于紅礬鈉晶體析出    （5）析出更多的紅礬鈉    （6）    ①.     ②. 邊攪拌邊加入溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在6~12范圍之間，靜置、過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌液中滴加和溶液不再出現(xiàn)渾濁    ③. 91.56%

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