?蓉城名校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年度上期高中2021級(jí)入學(xué)聯(lián)考
化學(xué)
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.可用乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的原理來(lái)檢驗(yàn)酒駕
B.可用淀粉檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘
C.可用對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒與凈化
D.可用氯氣與石灰乳反應(yīng)的原理制備漂白粉
2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.苯的結(jié)構(gòu)式： B.乙醇的球棍模型：
C.氫氧化鈉的電子式： D.中子數(shù)為8的氧原子符號(hào)：
3.下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.元素周期表的編制是化學(xué)史上的一大創(chuàng)舉。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
A.元素周期表的過(guò)渡元素中易尋找催化劑及合金材料
B.元素周期表中第ⅠA族都是堿金屬元素
C.元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素均位于同一列
D.元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第ⅡB族
5.下列變化既破壞了共價(jià)鍵又破壞了離子鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水 B.水揮發(fā)為水蒸氣
C.碳酸氫鈉受熱分解 D.氯化鎂熔融
6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中含有的碳原子數(shù)目為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g中含有的質(zhì)子數(shù)目為
D.的硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為
7.某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱：
C.該反應(yīng)的活化能為 D.使用催化劑可使過(guò)渡態(tài)能量降低，減小
8.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬與鹵族元素的變化規(guī)律正確的是（ ）
A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均逐漸升高 B.單質(zhì)的密度均逐漸增大
C.原子的半徑均逐漸增大 D.單質(zhì)的化學(xué)活潑性均逐漸增強(qiáng)
9.下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A.H和D——同位素 B.乙醇和甘油——同系物
C.葡萄糖和果糖——同分異構(gòu)體 D.和——同種物質(zhì)
10.下列物質(zhì)的制備方法正確的是（ ）
A.用乙烷與在光照條件下反應(yīng)制備純凈的一氯乙烷
B.用FeS與稀硝酸反應(yīng)制備氣體
C.用堿石灰與濃氨水制備
D.電解熔融氯化鋁制備金屬鋁
11.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. ， ，則
B. ， ，則
C.已知 ，和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.在某一反應(yīng)中，若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則是放熱反應(yīng)
12.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.與水反應(yīng)：
B.過(guò)量通入澄清石灰水中：
C.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：
D.硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：
13.下列溶液中離子的檢驗(yàn)方法正確的是（ ）
A.：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B.：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
C.：取少量溶液，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，觀察是否變紅
D.：取少量溶液，加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡
14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)操作




實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 分離乙醇和乙酸
由海水制粗鹽
分離固體碘和氯化銨
由硫酸銅溶液制膽礬
15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1mol該物質(zhì)最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)
B.該物質(zhì)分子中所有碳原子一定共面
C.該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與鈉反應(yīng)
D.該物質(zhì)含有兩種官能團(tuán)
16.下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中將50mL0.5的鹽酸與50mL0.55的NaOH溶液混合，放出熱量為
該反應(yīng)的中和熱為
B
向淀粉水解液中加入碘水，溶液變藍(lán)
淀粉未發(fā)生水解
C
向銅與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，溶液顯藍(lán)色
該反應(yīng)生成了
D
將等物質(zhì)的量的和同時(shí)通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅且不褪色
和在溶液中反應(yīng)，且生成物只有酸性，沒(méi)有漂白性
17.已知a、b、c、d四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，a原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，b是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，c元素的簡(jiǎn)單離子半徑是第三周期中最小的，d元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a元素形成的氫化物中一定只含極性鍵
B.原子半徑由大到?。篶>d>a>b
C.a的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成共價(jià)化合物
D.常溫下，c不能與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
18.松油醇是一種調(diào)味香精，已知松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)的分子式為
B.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)，且形成的酯中不含
C.該物質(zhì)有7種等效氫
D.該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
19.已知由一至三周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z、W組成的某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該物質(zhì)中除X原子外，其他原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.離子半徑：Z>W
C.Z的非金屬性大于Y，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z高于Y
D.Z和W形成的化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
20.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.石蠟油是多種烷烴的混合物
B.實(shí)驗(yàn)中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，且反應(yīng)原理相同
C.澄清石灰水變渾濁的主要原因是酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生了
D.若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
21.（10分）
2019年為元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年，故將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）將鐵的元素符號(hào)填寫(xiě)在上述元素周期表相應(yīng)的空格中。
（2）短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大，原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N的化學(xué)方程式____________________________________。
（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A.酸性： B.非金屬性：N>P
C.堿性： D.沸點(diǎn)：HF>HCl
（4）分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形（如圖所示）。1mol中含有______molS-Cl鍵。

（5）寫(xiě)出短周期主族元素中原子半徑最大的元素與第二周期第ⅥA族元素形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式__________________，該物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，還原劑為_(kāi)_________________。
22.（12分）
近年來(lái)隨著機(jī)動(dòng)車經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車的生產(chǎn)和使用量急劇增長(zhǎng)，機(jī)動(dòng)車排放的尾氣對(duì)環(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，機(jī)動(dòng)車排氣污染對(duì)環(huán)境和人們身體健康的危害已相當(dāng)嚴(yán)重。汽車尾氣的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮?dú)庖约般U和碳?xì)浠衔锏取；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）CO、、、NO幾種氣體中屬于酸性氧化物的是______（填化學(xué)式），的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。
（2）的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，由此可知鉛在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________。

（3）汽車尾氣中的一種碳?xì)浠衔锲浠瘜W(xué)式為，寫(xiě)出該碳?xì)浠衔锓肿雍?個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有______種。
（4）為了測(cè)定尾氣中的含量，某同學(xué)將汽車尾氣緩慢通入盛有500mL酸性溶液的容器中，若通入尾氣的氣速為，經(jīng)過(guò)5min溶液恰好完全褪色，假定尾氣中的被充分吸收且尾氣中其他物質(zhì)不與酸性溶液反應(yīng)，則與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，該尾氣中的含量為_(kāi)_____。
23.（14分）
截止2021年底，我國(guó)乙烯總產(chǎn)能為4168萬(wàn)噸/年，約占全球總產(chǎn)能的18%?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.蒸汽裂解制備乙烯為最主要途徑。
（1）丁烷為蒸汽裂解制備乙烯的主要原料，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出沸點(diǎn)較低的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，理由是__________________________________________。
（2）已知正丁烷和異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：


由此可得異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，正丁烷的穩(wěn)定性______異丁烷（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.石油化工和煤化工是化學(xué)工業(yè)的基石，石油化工和煤化工產(chǎn)品合成有機(jī)化合物的路線如圖所示（反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中有機(jī)物A可以用作水果催熟劑。

（3）圖中標(biāo)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的過(guò)程中屬于物理變化的是______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
（4）圖中標(biāo)有①②③④⑤的反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的有______，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________。
（5）若B的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____（用含M的代數(shù)式表示）。
24.（12分）
某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并對(duì)、、乙醛、的還原性進(jìn)行探究（夾持裝置和加熱儀器省略）。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)制取，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
（2）待A中反應(yīng)開(kāi)始后，B的溶液中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。
（3）反應(yīng)幾分鐘后，向C中加入紫色石蕊試液，C中溶液立即變紅，______（填“能”或“不能”）說(shuō)明乙醛被氯氣氧化，理由是________________________。若檢測(cè)到C中沒(méi)有乙醛存在，則可說(shuō)明氯氣完全氧化了乙醛，其檢測(cè)乙醛已經(jīng)完全被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________。
（4）D中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
（5）取B、D反應(yīng)后的溶液（不含氯氣）各少許，分別加入乙醛溶液，B中溶液無(wú)明顯變化，D中溶液黃色消失，由此得出、、乙醛、的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
25.（12分）
硫在自然界中主要以黃銅礦（）和黃鐵礦（）等礦物形式存在，其中黃銅礦在工業(yè)上除冶煉鐵和銅外，還可以制備硫及硫酸。黃銅礦的綜合利用如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）丹霞地貌的巖層因含____________（填某種含鐵氧化物的化學(xué)式）而呈紅色。可利用銅的焰色反應(yīng)鑒別黃銅礦（）和黃鐵礦（），銅的焰色反應(yīng)顏色是______（填標(biāo)號(hào)）。
A.黃色 B.紫色 C.磚紅色 D.綠色
（2）黃銅礦中Fe和Cu均為+2價(jià)，上述流程轉(zhuǎn)化中共有______個(gè)氧化還原反應(yīng)。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________。在上述流程轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性，比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（4）如圖所示為反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.鋁熱反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物
C.2mol氧化劑參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
（5）某黃銅礦（主要成分為，含少量）中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%?，F(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述流程轉(zhuǎn)化，理論上最多可制得______kg硫酸。

蓉城名校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年度上期高中2021級(jí)入學(xué)聯(lián)考
化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目
要求的。
1.B 2.B 3.A 4.A
5.C 6.C 7.D 8.C
9.B 10.C 11.A 12.C
13.B 14.B 15.C 16.D
17.B 18.D 19.C 20.B
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
注意：1.本試卷中其他合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。
2.方程式未寫(xiě)條件或條件不完全、不寫(xiě)“↑”或“↓”均扣一分，不配平不得分。
21.（除標(biāo)注外，每空2分，共10分）
（1）（1分）

（2）
（3）BC（1個(gè)1分，見(jiàn)錯(cuò)不給分）
（4）6
（5） （1分）
22.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）、（1個(gè)1分，見(jiàn)錯(cuò)不給分） O=C=O（1分）
（2）第六周期第ⅣA族（1分）
（3） 3
（4） 0.1
23.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）（1分） 相同分子式的烷烴的同分異構(gòu)體支鏈越多，沸點(diǎn)越低
（2） 小于（1分）
（3）Ⅲ（1分） （1分）
（4）②③⑤
（5）M+14
24.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）
（2）溶液變黃（1分）
（3）不能（1分）
氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)（鹽酸和次氯酸）也能使紫色石蕊試液立即變紅
取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生（或“取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液，混合均勻后放入水浴中加熱，控制水浴的溫度在60℃～70℃，不會(huì)有光亮的銀鏡出現(xiàn)”）。
（4）
（5）>乙醛>>（寫(xiě)成由弱到強(qiáng)給1分）
25.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）（1分） D（1分）
（2）6
（3）
（4）C
（5）24.5
【解析】
1.B
B.含碘鹽的碘元素的存在形式是碘酸鉀，不含碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤。
2.B
A.是苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉的電子式為，C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為8的氧原子符號(hào)為，D錯(cuò)誤。
3.A
B.不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、D都是放熱反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤。
4.A
B.第ⅠA族的H不是堿金屬元素，B錯(cuò)誤；C.He的最外層電子數(shù)是2，卻不在第ⅡA族，C錯(cuò)誤；D.元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第ⅣA族，D錯(cuò)誤。
5.C
A.只破壞了共價(jià)鍵；B.破壞的是分子間作用力；D.只破壞了離子鍵。
6.C
A.1mol乙基中含有的電子數(shù)是，A錯(cuò)誤；B.辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，B錯(cuò)誤；D.1L0.5的硫酸溶液中還含有水的氫原子，D錯(cuò)誤。
7.D
D.催化劑不改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。
8.C
A.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)中K的密度小于Na，B錯(cuò)誤；D.隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的化學(xué)活潑性降低，D錯(cuò)誤。
9.B
B.乙醇和甘油羥基個(gè)數(shù)不同，不互為同系物，B錯(cuò)誤。
10.C
A.乙烷與在光照條件下反應(yīng)制備的一氯乙烷不純凈，A錯(cuò)誤；B.FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)法制得氣體，B錯(cuò)誤；D.金屬鋁的冶煉采用電解熔融氧化鋁的方法，D錯(cuò)誤。
11.A
B. ， ，則，B錯(cuò)誤；C.和反應(yīng)的反應(yīng)熱還包含的生成熱，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
12.C
C.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤。
13.B
A.：取少量溶液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；C.取少量溶液，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，觀察是否變藍(lán)，C錯(cuò)誤；加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡還可能是、等，D錯(cuò)誤。
14.B
A.蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，A錯(cuò)誤；C.碘易升華，氯化銨受熱易分解，加熱不能分離，C錯(cuò)誤；D.由硫酸銅溶液制膽礬，不用坩堝裝置，D錯(cuò)誤。
15.C
A.1mol該物質(zhì)最多可與3mol發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)分子所有碳原子不一定共面，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物是羧酸和醇，均能與鈉反應(yīng)，C正確；D.該物質(zhì)含有酯基一種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤。
16.D
A.中和熱是生成1mol水放出的熱量，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)是淀粉未水解完全，B錯(cuò)誤；C.因濃硫酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液仍有濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液倒入水中，C錯(cuò)誤。
17.B
a、b、c、d依次是N、F、Al、S。A.a元素形成的氫化物還可能含非極性鍵，如肼（），A錯(cuò)誤；C.a的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物，C錯(cuò)誤；D.常溫下，c會(huì)與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
18.D
A.該物質(zhì)分子式為，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)，且形成的酯中含，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)有8種等效氫，C錯(cuò)誤。
19.C
X、Y、Z、W依次是H、C、O、Na。C.非金屬性是影響簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，而非沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤。
20.B
B.烯烴使溴水和酸性高錳酸鉀均褪色的反應(yīng)原理不相同，B錯(cuò)誤。
21.
（1）鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫(xiě)鐵元素符號(hào)見(jiàn)表，故答案為

（2）M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故M、N都在第ⅣA族，且短周期元素M、N原子序數(shù)依次增大，故M為碳，N為硅；工業(yè)上利用碳制備粗硅的化學(xué)方程式為。
（3）A.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性沒(méi)有關(guān)系，則酸性：HCl>HClO不能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：N>P能用元素周期律解釋，故B正確；C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：能用元素周期律解釋，故C正確；D.沸點(diǎn)：HF>HCl正確，但不能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；答案選：BC。
（4）S位于正八面體形中心，其中有四個(gè)Cl和S在同一平面，該平面上下各有一個(gè)Cl，共有六個(gè)Cl與S相連，故有6molS-Cl鍵。
（5）短周期元素中原子半徑最大的元素為Na，第二周期ⅥA族元素為O，兩種元素形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，其電子式為；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，則還原劑為過(guò)氧化鈉。
22.
（1）CO、、、NO幾種氣體中屬于酸性氧化物的是、，的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。
（2）由的離子結(jié)構(gòu)示意圖可知鉛在周期表中的位置為第六周期第ⅣA族。
（3）分子含有6個(gè)甲基，則主鏈上只有四個(gè)碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子的一氯代物只有一種，再取代一個(gè)氯原子有三種。
（4）與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為，5min通入空氣的體積為80L，80L尾氣中含，其質(zhì)量為8g，故每升尾氣中的含量。
23.
（1）相同分子式的烷烴的同分異構(gòu)體支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)較低的為。
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，熱化學(xué)方程式為 。
（3）丁烷裂解和煤干餾屬于化學(xué)變化，煤焦油中提取甲苯為物理變化；A可以用作水果催熟劑，A為乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為氧化反應(yīng)，④為酯化反應(yīng)，⑤為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。
（5）②為去氫氧化，相對(duì)分子質(zhì)量減少2，③為加氧氧化，相對(duì)分子質(zhì)量增加16，故D的相對(duì)分子質(zhì)量為M+14。
24.
【分析】根據(jù)裝置圖可知：A為制取氯氣的發(fā)生裝置，B為氯氣氧化氯化亞鐵的裝置，證明的還原性強(qiáng)于，C為氯氣與乙醛溶液的反應(yīng)，驗(yàn)證乙醛的還原性強(qiáng)于，D為氯氣與溴化鈉溶液的反應(yīng)，證明的還原性強(qiáng)于，E是尾氣處理裝置。
（1）實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)制取同時(shí)生成氯化錳、水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故離子方程式為。
（2）B中是氯化亞鐵，能和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，顯黃色，。
（3）氯氣與乙醛溶液反應(yīng)生成鹽酸和乙酸，同時(shí)氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)（鹽酸和次氯酸）都能讓紫色石蕊試液變紅，故不能確定乙醛被氯氣氧化，檢測(cè)乙醛已經(jīng)完全被氧化的方法是先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生（或“取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再先加入銀氨溶液，混合均勻后放入水浴中加熱，控制水浴的溫度在60℃～70℃，不會(huì)有光亮的銀鏡出現(xiàn)”）
（4）D中氯氣與溴化鈉溶液的反應(yīng)，其離子方程式為。
（5）根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)分析，B中溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明乙醛不能將還原成，即還原性：>乙醛，D中溶液黃色消失，說(shuō)明乙醛將溴水還原成，即還原性：乙醛>，故>乙醛>>。
25.
（1）氧化鐵為紅棕色粉末，丹霞地貌的巖層因含而呈紅色，銅的焰色反應(yīng)顏色為綠色。
（2）上述流程轉(zhuǎn)化中共有6個(gè)氧化還原反應(yīng)。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式，能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為。
（4）A.鋁熱反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.b為氯酸鉀粉末，B錯(cuò)誤；C.據(jù)鋁熱反應(yīng)的方程式：，可知，2mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，C正確。
（5）由流程圖可知，只有中的硫轉(zhuǎn)化為硫酸，根據(jù)反應(yīng)的①的化學(xué)方程式可知，黃銅礦中的硫有轉(zhuǎn)化為硫酸，所以，。

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