? 湖北省高中名校聯(lián)盟2023屆新高三第一次聯(lián)合測評
化學(xué)試題
本試題共6頁，19題。滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用簽字筆或鋼筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 可用作食品添加劑 B. 可用作食品膨松劑
C. 高純硅可用于制作光感電池 D. 漂粉精可用于游泳池的消毒
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷其用途，利用元素的化合價(jià)判斷具有氧化或還原性；
【詳解】A．二氧化硫具有還原性可以防止氧化，故可以用少量的二氧化硫做食品添加劑；故A正確；
B．食品彭松劑常用的是碳酸氫鈉，故B不正確；
C．硅屬于半導(dǎo)體材料，故可用于制作光感電池，故C正確；
D．漂粉精具有強(qiáng)氧化性，故可以殺菌消毒，故D正確；
故選答案A；
【點(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)的用途，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
2. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下化學(xué)用語表述正確的是
A. 二氧化碳的電子式：
B. 基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：
C. 乙醛的空間填充模型：
D. 反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳分子中C和O原子之間共用兩對電子，二氧化碳的電子式為，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d5，則基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為 ，B錯(cuò)誤；
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，碳原子半徑大于氧原子半徑，氧原子半徑大于氫原子半徑，乙醛的空間填充模型為，C正確；
D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)中，亞甲基位于碳碳雙鍵異側(cè)，則反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是
A. 向溶液中滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：
B. 向含溶液中通入：
C. 向溶液中滴入過量的溶液：
D. 向新制的懸濁液中加入幾滴丙醛溶液并加熱：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．等物質(zhì)的量的NaOH溶液所含OH-只能與H+反應(yīng)，OH- + H+ = H2O，A錯(cuò)誤；
B．Fe2+和I-的還原性相比I-更強(qiáng)，I-有0.08mol，Cl原子有0.06mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知0.03molCl2只能與I-反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．過量的溶液使得產(chǎn)物以形式出現(xiàn)，C正確；
D．方程式配平錯(cuò)誤，H2O的系數(shù)不對，應(yīng)為3，D錯(cuò)誤；
4. 下列物質(zhì)去除雜質(zhì)的方法中，不合理的是

物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
分離方法
A
NO()

洗氣
B
乙酸乙酯(乙酸)
飽和碳酸鈉溶液
蒸餾
C
溶液 (FeCl3)
氨水
過濾
D
乙炔 (H2S)
溶液
洗氣

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．一氧化氮不溶于水、不與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可通過洗氣的方法除去一氧化氮中的二氧化氮，A正確；
B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，可用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；
C．氯化銨和氨水不反應(yīng)，氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，可通過加入適量氨水、充分反應(yīng)后過濾除去氯化銨溶液中的氯化鐵，C正確；
D．乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，可通過洗氣的方法除去乙炔中的硫化氫，D正確；
答案選B。
5. 是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNA
B. 方法②中，制備22.4L時(shí)，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NA
C. 方法③中，每電解117gNaCl時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NA
D. 用這三種方法分別制備1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．方法①為電解水法，陰極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，amolH2生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2aNA，A錯(cuò)誤；
B．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不能進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．電解117gNaCl即2mol將生成1molCl2和1molH2，共2mol氣體，C錯(cuò)誤；
D．這三種方法對應(yīng)的三個(gè)氧化還原反應(yīng)中H2O都只作且是唯一的氧化劑，H2O中的H元素得2mol電子生成1molH2，D正確；
答案選D。
6. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，其中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將通入溶液中
有白色沉淀生成
中可能混有
B
向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
待測液中含有
C
向2mL溶液中依次滴入同濃度的NaBr溶液、NaI溶液各2滴
試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體
無法證明AgBr的溶解度大于AgI
D
對溶液進(jìn)行加熱
溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色
在溶液中存在平衡：，其正反應(yīng)吸熱

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化硫與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，若二氧化硫中混有三氧化硫，則可能產(chǎn)生白色沉淀，A正確；
B．氯水具有氧化性，可以氧化二價(jià)鐵離子，加入硫氰化鉀，若溶液變?yōu)榧t色，則證明待測液中混有鐵元素，無法確定鐵元素的化合價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀溶液中加入2滴溴化鈉后生成淡黃色沉淀溴化銀，此時(shí)硝酸銀剩余，再加入碘化鈉后產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，無法驗(yàn)證AgBr和AgI的溶解度，C正確；
D．溶液中存在平衡：，加熱后溶液由藍(lán)色變成黃綠色，說明平衡正向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；
故答案選B。
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />



A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集
B.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
C檢查裝置氣密性
D.分離苯和硝基苯的混合物

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】本題考查高中化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用的是氫氧化鈣和氯化銨，而不是氫氧化鈉，易吸水板結(jié)，制取效率低，且容易發(fā)生事故，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體，溫度計(jì)應(yīng)當(dāng)在液面下，測量的反應(yīng)液體的溫度，于170℃制取乙烯，B錯(cuò)誤；
C．檢查裝置氣密性，關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至超過燒瓶中的液面，形成穩(wěn)定的高度差，則氣密性良好，C正確；
D．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 二氧化鈦()是一種重要工業(yè)原料，某學(xué)習(xí)小組由酸性含鈦廢液(含、、、)制備的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列說法正確的是

A. 加入鐵粉時(shí)可以加熱，溫度越高越好
B. “結(jié)晶”的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
C. “洗滌”時(shí)先將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中再加入洗滌劑
D. 該方法中可以循環(huán)使用
【答案】D
【解析】
【分析】酸性含鈦廢液加入鐵粉，三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，結(jié)晶得到FeSO4?7H2O晶體，過濾母液水解得到，洗滌煅燒得到二氧化鈦；
【詳解】A．溫度升高導(dǎo)致水解造成鈦元素?fù)p失，A錯(cuò)誤；
B．“結(jié)晶”的操作中為防止溫度過高導(dǎo)致水解造成鈦元素?fù)p失，應(yīng)該在較低溫度結(jié)晶，B錯(cuò)誤；
C．“洗滌”時(shí)直接在漏斗內(nèi)洗滌即可，C錯(cuò)誤；
D．該方法中可以循環(huán)使用，以節(jié)約原料控制生產(chǎn)成本，D正確；
故選D。
9. 阿莫西林是種最常用的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 1mol阿莫西林最多消耗5mol
B. 1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH
C. 阿莫西林分子中含有4個(gè)手性碳原子
D. 阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【分析】阿莫西林含有酚羥基、酰胺基、肽鍵、氨基、苯環(huán)；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，據(jù)此次分析作答。
【詳解】A．苯環(huán)可與氫氣加成，但羧基、肽鍵、酰胺基難與氫氣加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3mol，故A錯(cuò)誤；
B．阿莫西林含有酚羥基、羧基、肽鍵均能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故 B正 確 ；
C．打※的為手性碳原子，共4個(gè)，故C正確；
D．阿莫西林含有酚羥基等，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基與羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，故D正確；
故答案選A。
10. 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是
A. 石墨晶體中，層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性
B. 工業(yè)鹽酸中，因含有而呈亮黃色
C. 氟的電負(fù)性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大
D. 干冰中的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，這與水分子間形成氫鍵有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石墨晶體中每一層會形成大π鍵產(chǎn)生可以自由移動的電子使得石墨可以導(dǎo)電，因此層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性，A正確；
B．工業(yè)鹽酸中含有部分鐵離子，鐵離子和氯離子生成，因含有而呈亮黃色，B正確；
C．氟的電負(fù)性大于氯，使得三氟乙酸酸性強(qiáng)于三氯乙酸，三氟乙酸的Ka值較大，故三氟乙酸的比三氯乙酸更小，C錯(cuò)誤；
D．干冰是面心立方堆積，水配位數(shù)與生成氫鍵有關(guān)，干冰中的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，這與水分子間形成氫鍵有關(guān)，D正確；
故選C。
11. 可用作鋰離子電池的電極材料，下圖為可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 呈正四面體結(jié)構(gòu)
B. 鈣電極電勢較電極電勢低
C. 放電時(shí)的總反應(yīng)式為
D. 充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，理論上左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕了8g
【答案】D
【解析】
【詳解】A．磷酸根離子和四氯化碳是等電子體，所以它的構(gòu)型為正四面體，A正確；
B．正極電勢高于負(fù)極，根據(jù)圖可知，放電時(shí)，鈣電極失去電子，固鈣電極為負(fù)極，其電勢較低，B正確；
C．由題目可知，放電時(shí)的總反應(yīng)為2Li1-xFePO4 + xCa + 2xLi+ = xCa2+ + 2LiFePO4，C正確；
D．陰極發(fā)生反應(yīng)：Ca2+ + 2e- = Ca，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，有0.4molLi+從右室通過鋰離子導(dǎo)體膜移入左室，左室電解質(zhì)中有0.2molCa2+得到電子生成Ca沉積在鈣電極上，故左室電解質(zhì)的質(zhì)量減輕40g/mol × 0.2mol - 7g/mol × 0.4mol=5.2g，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，圖2為晶胞沿z軸的1∶1平面投影圖，已知圖中球的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，球?yàn)?1，1，1)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ga的配位數(shù)是4
B. 晶胞參數(shù)為pm
C. 晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有8個(gè)
D. 晶胞中離球距離最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．由砷化鎵的晶胞可知，晶胞中與Ga原子距離最近且相等的As原子的個(gè)數(shù)為4，則Ga原子的配位數(shù)為4，選項(xiàng)A正確；
B．該晶胞中可看作Ga原子作立方最密堆積，As原子占據(jù)一半立方體空隙形成，且As原子互相間隔開，圖中白球與黑球的距離為apm，則晶胞體對角線長為4apm，晶胞參數(shù)為pm，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子共有12個(gè)（同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)各個(gè)原子的相對位置可知，晶胞中離球距離最遠(yuǎn)的黑球即和球直接相連的黑球，其原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，選項(xiàng)D正確；
答案選BC。
13. 桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品中。工業(yè)上制備肉桂醛可采用的方法為+CH3CHO+H2O。下列說法正確的是
A. 肉桂醛中最多18個(gè)原子共面
B. 可用溴水鑒別乙醛和肉桂醛
C. 若將乙醛換成甲醛，也可以發(fā)生此類反應(yīng)
D. 該反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和取代兩個(gè)過程
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該有機(jī)物中碳原子都采用sp2雜化判斷，故所有原子可能處于同一平面，故A正確；
B．乙醛和肉桂醛中都含有醛基，都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別，故B不正確；
C．乙醛中換成甲醛，甲醛中沒有甲基，不能發(fā)生上述反應(yīng)，故C不正確；
D．根據(jù)產(chǎn)物判斷，該反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去兩個(gè)過程，故D不正確；
故選答案A；
14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與Z同主族，W、X、Z形成的某種化合物可與硫酸反應(yīng)生成黃色沉淀。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. 工業(yè)制取Z的最高價(jià)含氧酸，用98.3%的濃酸溶液吸收
C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z的氫化物
D. W、X形成的化合物均可作為潛水艇的供氧劑
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Z同主族，W、X、Z形成的某種化合物可與硫酸反應(yīng)生成黃色沉淀，Na2S2O3、H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故W、X、Z分別為O、Na、S；W、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，則Y最外層電子數(shù)為3，Y為鋁元素；
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)制取S的最高價(jià)含氧酸，用98.3%的濃酸溶液吸收，B正確；
C．W的氫化物可以是水、過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，故其熱穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于Z的氫化物，C錯(cuò)誤；
D．W、X形成的化合物可以為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉不可作為潛水艇的供氧劑，D錯(cuò)誤；
故選B。
15. 常溫下，向20mLNaB溶液中滴加等濃度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知。下列說法正確的是

A.
B. 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中
C. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，一定存在
D. pH=2時(shí)的值比pH=1的大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ka(HA)=，Ka(HB)=，則=10，則，故A錯(cuò)誤；
B．恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成等物質(zhì)的量濃度的NaA和HB，但是HB會電離，A-會水解，且程度不同，故濃度不等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，溶液為中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na+)=c(A-)+(B-)，則成立，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，pH=2時(shí)，=的值與pH=1時(shí)相等，故D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 乙酰苯胺( )具有退熱鎮(zhèn)痛作用，在OTC藥物中占有重要地位。乙酰苯胺可通過苯胺( )和乙酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，其制備流程如下：


已知：①苯胺在空氣中易被氧化。
②可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：
名稱
相對分子質(zhì)量
性狀
密度
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
溶解度
g/100g水
g/100g乙醇
苯胺
93
棕黃色液體
1.02
-6.3
184
微溶
∞
冰醋酸
60
無色透明液體
1.05
16.6
117.9
∞
∞
乙酰苯胺
135
無色片狀晶體
1.21
155~156
280~290
溫度高，溶解度大
較水中大
回答下列問題：
Ⅰ.乙酰苯胺的制備
（1）制備乙酰苯胺的化學(xué)方程式為_______。
（2）加入鋅粉的原因是_______。
（3）“加熱回流”的裝置如圖所示，a處使用的儀器為_______(填“A”“B”或“C”)，該儀器的名稱是_______。


（4）“加熱回流”的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在_______(填標(biāo)號)。
A.85-100℃ B.100-115℃ C.115-130℃
Ⅱ.乙酰苯胺的提純
將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入500mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補(bǔ)加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱量產(chǎn)品為10.0g。
（5）趁熱過濾的目的是_______；這種提純乙酰苯胺的方法叫_______。
（6）該實(shí)驗(yàn)中乙酰苯胺的產(chǎn)率是_______(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】（1） （2）產(chǎn)生氫氣可以排除裝置中的空氣，保護(hù)苯胺不被氧化
（3） ①. A
②. 直形冷凝管
（4）B （5） ①. 防止冷卻過程中有乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率； ②. 降溫結(jié)晶
（6）67.5%
【解析】
【分析】本題主要考查關(guān)于有機(jī)物的制備相關(guān)知識，比較難的地方在于對產(chǎn)率的計(jì)算和對反應(yīng)原理的理解。苯胺通過氨基和羧基的成肽反應(yīng)生成乙酰苯胺，該過程中需要考慮到苯胺容易被氧化的問題，所以加入鋅粉以產(chǎn)生氫氣排除空氣，制得的產(chǎn)品由于溶解度在冷水中較小，所以過濾需趁熱，再通過降溫結(jié)晶即可制得。
【小問1詳解】
苯胺和醋酸在加熱的條件下發(fā)生成肽反應(yīng)，生成含肽鍵的乙酸苯胺和水，其化學(xué)方程式如下：

【小問2詳解】
苯胺易被空氣中的氧氣氧化，所以加入鋅的目的就與醋酸反應(yīng)生成氫氣，排除掉裝置中的空氣。
小問3詳解】
①用小火加熱回流，則在a處應(yīng)該選用A儀器②該儀器的名稱是直形冷凝管
【小問4詳解】
冰醋酸的沸點(diǎn)為117℃，則回流溫度不能超過此溫度，超始溫度要盡可能高才能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以選擇B。
【小問5詳解】
①溫度低的時(shí)候乙酰苯胺溶解度低，所以要趁熱過濾，防止降溫過程中乙酰苯胺析出而降低產(chǎn)率。
②通過降溫讓溶質(zhì)析出的提純方法叫做：降溫結(jié)晶
【小問6詳解】
原料苯胺為10ml，密度為1.02g/cm3，則苯胺的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，苯胺和乙酰苯胺的物質(zhì)的量相同，則乙酰苯胺的質(zhì)量為，實(shí)際產(chǎn)量為10g，則產(chǎn)率為
17. 磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的工業(yè)流程如下：

已知：①能溶于水，和均難溶于水。
②萃取原理：，HCl易溶于有機(jī)萃取劑。
回答下列問題：
（1）為提高酸浸效率，可以采取的措施有_______、_______。
（2）“酸浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）“操作II”需要用到的玻璃儀器有_______。
（4）“水相”中加入乙醇的作用是_______。
（5）常溫下，已知的電離平衡常數(shù)：，，。常溫下，水溶液顯_______性，請通過計(jì)算說明其原因_______。
【答案】（1） ①. 將磷酸鈣粉碎 ②. 升高溫度
（2）
（3）分液漏斗、燒杯 （4）降低KH2PO4的溶解度，促進(jìn)KH2PO4的析出
（5） ①. 酸 ②. ，電離程度大于水解程度
【解析】
【分析】磷酸鈣中加入濃硫酸進(jìn)行酸浸，過濾得到晶體，濾液中含有H3PO4，加入KCl混合，再加入有機(jī)萃取劑，萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)生成的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，經(jīng)萃取后，有機(jī)層含有HCl，用溶液可進(jìn)行反萃取，可得到副產(chǎn)品NH4Cl，水相中含有KH2PO4，加入乙醇后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH2PO4晶體。
【小問1詳解】
為提高酸浸效率即增大反應(yīng)速率，可以采取的措施有將磷酸鈣粉碎、升高溫度等；
故答案為：將磷酸鈣粉碎；升高溫度；
【小問2詳解】
“酸浸”過程中磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)生成和H3PO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
故答案為：；
【小問3詳解】
“操作II”是分離有機(jī)相和水相，為分液，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；
故答案為：分液漏斗、燒杯；
【小問4詳解】
水相中含有易溶于水的KH2PO4，加入有機(jī)溶劑乙醇，可降低KH2PO4的溶解度，促進(jìn)KH2PO4的析出；
故答案為：降低KH2PO4的溶解度，促進(jìn)KH2PO4的析出；
【小問5詳解】
既可以發(fā)生電離又可以發(fā)生水解，電離主要為第二步電離，電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)為，明顯，即電離程度大于水解程度，電離使其顯酸性，水解使其顯堿性，則最終水溶液顯酸性；
故答案為：酸；，電離程度大于水解程度。
18. 芳香烴A可用于合成有機(jī)化工原料N和某抗結(jié)腸炎藥物H，其合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：①；
②R1MgCl (R1、R2表示烴基)。
回答下列問題：
（1）H中非含氧官能團(tuán)名稱是_______；A→B反應(yīng)的試劑和條件是_______。
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為_______；M→N的反應(yīng)類型為_______。
（3）E與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）Q是F的一種同分異構(gòu)體，官能團(tuán)與F相同，苯環(huán)上只有兩種氫。則Q比F的沸點(diǎn)_______(填“高”或者“低”)，其原因是_______。
（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有_______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)取代基是甲基
其中核磁共振氫譜顯示五組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（6）由有機(jī)鹵素化合物(鹵代烴、活潑鹵代芳烴)與金屬鎂在醚中反應(yīng)形成有機(jī)鎂試劑，稱為“格氏試劑”，格式試劑與醛、酮的加成反應(yīng)稱為“格氏反應(yīng)”，根據(jù)流程信息，則格氏反應(yīng)在有機(jī)反應(yīng)中的作用是_______。
【答案】（1） ①. 氨基 ②. 液溴，溴化鐵作催化劑
（2） ①. ②. 消去反應(yīng)
（3） （4） ①. 高； ②. F是鄰羥基苯甲酸，Q是對羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵降低了物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。
（5） ①. 9 ②. 或
（6）格氏反應(yīng)能在羰基碳原子上引入一個(gè)羥基，可廣泛用于各種醇的制備。
【解析】
【小問1詳解】
①注意非含氧官能團(tuán)；
②A→B反應(yīng)是甲苯的溴化反應(yīng)，溴化鐵作催化劑，生成鄰溴甲苯；
【小問2詳解】
①由已知：；R1MgCl (R1、R2表示烴基)可推M的結(jié)構(gòu)簡式為
②對比M與N的結(jié)構(gòu)可知M→N發(fā)生了醇的消去反應(yīng)；
【小問3詳解】
有羧基和酚酯基，與足量的NaOH反應(yīng)會消耗3mol的NaOH生成，化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
F是鄰羥基苯甲酸，Q是對羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵降低了物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。
【小問5詳解】
①D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)要求物質(zhì)含有醛基或是甲酸酯類；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)取代基是甲基，滿足條件的有
、、，各自有鄰、間、對三種，33=9種；
其中核磁共振氫譜顯示五組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或
【小問6詳解】
格氏反應(yīng)能在羰基碳原子上引入一個(gè)羥基，可廣泛用于各種醇的制備。
19. 煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其生產(chǎn)流程簡圖如下所示：

（1）“煤氣化”涉及反應(yīng)： ，通常該步驟中要通入適量氧氣。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的主要作用：_______。
（2）“水氣變換"涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
①_______，反應(yīng)Ⅲ在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行_______(填“高溫”或“低溫”)。
②下圖是計(jì)算機(jī)模擬出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

在反應(yīng)過程中，能量變化相同的過程是_______和_______，原因是_______。
③向一定溫度下的2L剛性容器中充入1molCO和3mol，5min后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中含有0.4mol和0.3mol，則5min時(shí)，的濃度是_______mol/L，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為_______(列計(jì)算式)；可通過_______方法(任寫一種)提高CO和的平衡轉(zhuǎn)化率。
（3）“酸氣脫除”分別除掉的是和_______氣體。
（4）“甲烷化”的一種電化學(xué)方法裝置如下圖所示，理論上每生成0.15mol，陽極室生成的體積是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】（1）氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出熱被可逆反應(yīng)吸收，促進(jìn)反應(yīng)正向移動
（2） ①. -165 ②. 低溫 ③. ii ④. iv ⑤. 發(fā)生的反應(yīng)相同，能量變化相同 ⑥. 0.05 ⑦. ⑧. 縮小容器容積
（3）CO2 （4）6.72
【解析】
【小問1詳解】
，是吸熱反應(yīng)，而與氧氣反應(yīng)放出熱量，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，提高碳的利用率，故答案為：氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)吸收，促進(jìn)反應(yīng)正向移動；
【小問2詳解】
①根據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，故==-165；由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅲ熵減的放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能可知，若要自發(fā)，，則該反應(yīng)需在低溫條件下進(jìn)行，故答案為：-165；低溫；
②由圖可知，步驟ii反應(yīng)物的相對能量為-0.32eV，生成物的相對能量為1.25eV，能量變化為1.25eV-(-0.32eV)=1.57eV，步驟iv反應(yīng)物的相對能量為-0.16eV，生成物的相對能量為1.41eV，能量變化為1.41eV-(-0.16eV)=1.57eV，所以在反應(yīng)過程中，能量變化相同的過程是ii和iv，均為1.57eV，原因是兩個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)相同，均為H2O*=H*+OH*，因而能量變化相同，故答案為：ii；iv；發(fā)生的反應(yīng)相同，能量變化相同；
③根據(jù)已知數(shù)據(jù)，列出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的三段式：


其中只由反應(yīng)Ⅰ生成，只由反應(yīng)Ⅱ生成，則x=0.4，y=0.3，而反應(yīng)Ⅰ生成H2O，反應(yīng)Ⅱ又消耗H2O，5min時(shí)，H2O的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，H2O的濃度為=0.05mol/L；反應(yīng)Ⅰ消耗H2，反應(yīng)Ⅱ又生成H2，平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為3mol-0.4mol3+0.3mol=2.1mol，H2的濃度為=1.05mol/L，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為=；由于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)反應(yīng)Ⅲ均為氣體體積減小的反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積不變的反應(yīng)，所以可采取縮小容器容積的方法來提高CO和的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：0.05；；縮小容器容積；
【小問3詳解】
由流程可知，經(jīng)“水氣變換" 會有大量CO2生成，所以“酸氣脫除”分別除掉的是和CO2氣體，故答案為：CO2；
【小問4詳解】
根據(jù)圖示可以看出，電解池中，CH3COO-在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)二氧化碳和氫離子參與反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式為，所以理論上每生成0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，則陽極室生成的物質(zhì)的量為0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積是0.3mol 22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72。

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