【沖刺期末】2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末模擬測(cè)試卷（一）(時(shí)間：90分鐘　滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是①碳酸鈣高溫分解②H2在Cl2中燃燒③鎂與稀硫酸反應(yīng)④水蒸氣變成液態(tài)水⑤酸堿中和⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌⑦SO3與水反應(yīng)A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦2.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量:H—H為436 kJ/mol,F—F為153 kJ/mol,H—F為565 kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)A.H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-541 kJB.2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量C.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJD.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量3.臭氧層是大氣層的平流層中臭氧濃度高的層次。紫外輻射在高空被臭氧吸收，對(duì)大氣有增溫作用，同時(shí)保護(hù)了地球上的生物免受遠(yuǎn)紫外輻射的傷害，透過(guò)的少量紫外輻射，有殺菌作用，對(duì)生物大有裨益。如圖為CFCl3破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過(guò)程Ⅱ可表示為O3＋ Cl=ClO ＋ O2C．過(guò)程Ⅲ中O＋O=O2是吸熱過(guò)程D．上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑4.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)A.由Al、Cu、稀H2SO4溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+5.一定條件下，2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與的混合氣體燃燒時(shí)，放出11.32 kJ的熱量，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱A． B．C． D．6.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為????????????? (　　)A.9　　　　　B.16　　　　　C.20　　　　　D.257.在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒(méi)有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度D．由  可知，0.5 mol稀溶液與1 mol NaOH稀溶液完全反應(yīng)，放出熱量為57.3 kJ8.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．ΔH＞0，ΔS＞0   B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0   D．ΔH＜0，ΔS＞09.25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)<c(B-)      B.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性C.M點(diǎn)的c(HA)>N點(diǎn)的c(HB)                 D.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性10.下列說(shuō)法中正確的是 (　　)A.常溫下,將pH=3的CH3COOH溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸C.用0.200 0 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③11.常溫下,用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是????????????? (　　)                     甲                                    乙A.圖乙是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是a<bC.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑12.FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說(shuō)法不正確的是A．溫度為T2時(shí)，Ksp(FeAsO4)=10-2a                   B．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解過(guò)程吸收能量                D．將Z溶液升溫一定可以得到Y溶液13.如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量監(jiān)測(cè)與控制的功能,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)A.電流由呼氣所在的鉑電極流出        B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極C.電路中流過(guò)2 mol電子時(shí),消耗11.2 L O2D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+14.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到如下現(xiàn)象：圖1中，Cu電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡；圖2中，Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡。下列說(shuō)法正確的是A．圖1是電解池裝置，圖2是原電池裝置B．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極C．圖2中Cr電極為正極D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，金屬活動(dòng)性：15.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是????????????? (　　)A.電解過(guò)程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B.溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氫氣,則消耗尿素2 gD.a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O【答案】C【解析】該電池反應(yīng)時(shí),氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),則氮元素被氧化,氫元素被還原,所以生成氮?dú)獾碾姌Oa是陽(yáng)極,生成氫氣的電極b是陰極。陽(yáng)極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O,陰極反應(yīng)式為6H2O+6e-3H2↑+6OH-,D項(xiàng)正確。b是陰極,由電極反應(yīng)式可知陰極產(chǎn)生OH-,b極附近溶液的堿性明顯增強(qiáng),A項(xiàng)正確;電解時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),根據(jù)A項(xiàng)知,a是陽(yáng)極,所以氫氧根離子向a極移動(dòng),B項(xiàng)正確;陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL H2的物質(zhì)的量為0.01 mol,轉(zhuǎn)移電子0.02 mol,根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知消耗尿素0.2 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)17.(14分)甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+260 kJ/mol。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol。則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為　。 (2)如圖所示,裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應(yīng)通入　　　　(填“CH4”或“O2”),b處電極上的反應(yīng)是　              。 ②電鍍結(jié)束后,裝置甲中溶液的pH　　　　(填“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置乙中Cu2+的物質(zhì)的量濃度　　　　。 ③電鍍結(jié)束后,裝置甲溶液中的陰離子除了OH-以外還含有　　　　(忽略水解)。 ④在此過(guò)程中若完全反應(yīng),裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置甲中理論上消耗甲烷　　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 18.(14分)（2021·廣西欽州·高二期末）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：  ，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為。則平衡時(shí)________。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________%。(2)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。A．加了催化劑                B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度        D．加入一定量(3)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：  ，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：T/℃2003004000.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。②試比較、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，則該反應(yīng)的_________(填“”、“”或“”)。19.(13分)某些非金屬單質(zhì)如白磷(P4)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng),可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。(1)已知NaH2PO2溶液的pH>7,次磷酸是　　　　(填“一”“二”或“三”)元　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為　　　　　　　　　　　　;NaH2PO2溶液的pH>7的原因是　　　 　(用離子方程式表示)。 (2)25 ℃時(shí),向100 mL 0.1 mol/L的H3PO2溶液中,滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積　　　　(填“>”“<”或“=”)100 mL。此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.(14分)（1）在一定溫度下，有a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸：a．當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_______ (用字母表示，下同)。b．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是_______。c．若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為_______。e．將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。（2）當(dāng)H2S濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H2S、H2CO3 的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)Kal Ka2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為_______。（3）磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列問(wèn)題：a．常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_______(填序號(hào))。b．常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。c．常溫下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性
 

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