江蘇省百校聯(lián)考高三年級(jí)第一次考試化 學(xué) 試 卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1　C12　N14　O16　S32　Mn55　Zn65一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。下列屬于糖類的是A.淀粉　　　　　　B.植物油　　　　　　C.維生素A　　　　　　D.酶2.Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A.CaCl2的電子式為]-Ca2+]-B.Ca(OH)2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.NH4Cl中N原子的雜化方式為sp3D.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形3.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用于凈水。下列說法正確的是A.半徑大小:r(K+)<r(Al3+)B.電負(fù)性大小:χ(S)<χ(O)C.電離能大小:I1(O)<I1(K)D.堿性強(qiáng)弱:KOH<Al(OH)34.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量Cl2,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl和水蒸氣C.用裝置丙收集Cl2 D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2　　閱讀下列材料,完成5~7題:周期表中ⅢA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。硼熔點(diǎn)很高,其硬度僅次于金剛石,單質(zhì)硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐劑;硼烷(B2H6,常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料,在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水,燃燒熱為2165kJ·mol-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一,與硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但沸點(diǎn)卻比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化劑;Al2O3熔點(diǎn)很高,是兩性氧化物,可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿;砷化鎵(GaAs)是一種新型化合物半導(dǎo)體材料。5.下列說法正確的是A.H3NBH3分子間存在氫鍵B.BF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.鎵原子(31Ga)基態(tài)核外電子排布式為4s24p1D.ⅢA族元素單質(zhì)的晶體類型相同6.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是A.硼與熱的濃硝酸反應(yīng):B+3HNO3H3BO3+3NO2↑B.硼酸與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-H2OC.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-2Al+H2OD.硼烷的燃燒熱:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165kJ·mol-17.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.硼酸呈弱酸性,可用作防腐劑B.BF3呈氣態(tài),可用作催化劑C.Al2O3熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料D.砷化鎵難溶于水,可用作半導(dǎo)體材料8.碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳和H2O(g)在高溫下可轉(zhuǎn)化為水煤氣B.飛船中航天員呼出的CO2可用Na2O2吸收轉(zhuǎn)化為O2C.植樹種草加強(qiáng)光合作用吸收空氣中的CO2D.侯氏制堿法以H2O、CO2、NaCl為原料制備NaHCO39.葡酚酮具有良好的抗氧化性(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示),下列關(guān)于葡酚酮的說法錯(cuò)誤的是A.葡酚酮酸性條件下的水解產(chǎn)物存在順反異構(gòu)體B.葡酚酮能使溴的CCl4溶液褪色C.葡酚酮與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式不止一種D.葡酚酮分子中只有1個(gè)手性碳原子10.汽車尾氣凈化裝置中CO與NO反應(yīng)為 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),下列說法正確的是A.上述反應(yīng)ΔS>0B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)為K=C.上述反應(yīng)中消耗1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D.將部分CO2分離出來,v(正)和NO平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率均增大11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振蕩、靜置,觀察CCl4層顏色Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,觀察溶液顏色變化FeSO4已全部變質(zhì)D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng) 12.室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。H2SO3電離常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列說法正確的是A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(S)>c(HS)>c(H2SO3)B.NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí),溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3)C.NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3時(shí),溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)D.NaOH溶液吸收SO2,c總=0.1mol·L-1 溶液中:c(H2SO3)>c(S)13.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù),該過程主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.5kJ·mol-1反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=41.2kJ·mol-1在0.5MPa條件下,將n(CO2)∶n(H2)為1∶3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器,實(shí)驗(yàn)測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.圖中曲線②表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化B.一定溫度下,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.升高溫度時(shí),CO的選擇性降低D.一定溫度下,選用高效催化劑可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體,用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤等。軟錳礦主要成分是MnO2,還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。該工藝條件下,溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1 回答下列問題:(1)“酸浸、還原”時(shí),為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,可以采取的措施有　　▲　　(只需填一種),“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有　　▲　　,鐵屑與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　▲　　。 (2)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)加入H2O2溶液的目的是　　▲　　,“調(diào)節(jié)pH”的范圍為　　▲　　。 (3)“沉錳”時(shí),其他條件一定,沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后,溶液溫度越高,錳離子的沉淀率越低的原因是　　▲　　。 (4)“氧化”時(shí)一般控制溫度在80℃~85℃,可以采取的加熱方法是　　▲　　,反應(yīng)化學(xué)方程式為　　▲　　。 15.(15分)有機(jī)物F具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如圖所示:C6H6OC　　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D　　　　　　　　　　　　　　E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　F已知:CH3CH2BrCH3CH2MgBr回答下列問題:(1)B分子中碳原子的雜化軌道類型為　　▲　　。 (2)已知C的分子式為C7H6O2,C的結(jié)構(gòu)簡式為　　▲　　。 (3)反應(yīng)⑤的類型為　　▲　　。 (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:　　▲　　。 ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為6∶2∶1∶1(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙醛和甲苯為原料制的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)16.(15分)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備銅粉的一種工藝流程如下:(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　▲　　。 (2)“調(diào)pH”的目的是　　▲　　。 (3)“除錳”時(shí),試劑X的最佳選擇是　　▲　　;這樣選擇的優(yōu)點(diǎn)是　　▲　　。 A. 氨水-NH4HCO3混合溶液 B.NH4HCO3固體(4)“還原”時(shí)銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨溶液制取銅粉的實(shí)驗(yàn)方案:取一定量5mol·L-1水合肼溶液,　　▲　　,靜置、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:5mol·L-1水合肼溶液、2mol·L-1硫酸、2mol·L-1NaOH溶液、蒸餾水。 已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O17.(16分)氫氣不僅是一種清潔能源,更是一種重要的化工原料。(1)圖1是一種將氫氣與氮?dú)饫秒娊庠碇苽?/span>NH3的裝置,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。其中Pd電極b為　　▲　　(填“陽極”或“陰極”),陰極的電極反應(yīng)式為　　▲　　。 (2)氫氣與苯催化加成制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Ⅰ.主反應(yīng):(g)+3H2(g)(g)　ΔH1<0Ⅱ.副反應(yīng):(g)　ΔH2>0①有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有　　▲　　。 A.適當(dāng)升溫 B.適當(dāng)降溫C.適當(dāng)加壓 D.適當(dāng)減壓②反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行,實(shí)際投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H2用量,其目的是　　▲　　。 ③圖2是氫氣與苯反應(yīng)的機(jī)理,該過程可描述為　　▲　　;當(dāng)H2中混有微量H2S或CO等雜質(zhì)時(shí),會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低,推測其可能原因?yàn)?/span>　　▲　　。  ④催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對(duì),圖3中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是　　▲　　(填“a”、“b”或“c”)。  
江蘇省百校聯(lián)考高三年級(jí)第一次考試化學(xué)試卷參考答案 一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.A　2.D　3.B　4.C　5.A　6.B　7.C　8.D　9.D　10.C　11.A　12.C　13.B二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)(1)粉碎軟錳礦、攪拌、加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度(2分)　Mn2+、Fe2+、Al3+(2分)3MnO2+12H++2Fe3Mn2++2Fe2++6H2O(2分)(2)把Fe2+氧化為Fe3+(2分)　4.7~8.1(或4.7≤pH<8.1)(2分)(3)溫度升高,氨水發(fā)生分解并揮發(fā)(2分)(4)水浴加熱(1分)　3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O(2分)15.(15分)(1)sp2、sp3(2分)(2)(3分)(3)取代反應(yīng)(2分)(4)或(3分)(5)(5分)16.(15分)(1)CuS+MnO2+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O(3分)(2)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去(2分)(3)A(2分)　使用碳酸氫銨時(shí)會(huì)有二氧化碳放出,導(dǎo)致碳元素利用率低,且有液體外溢的危險(xiǎn)(3分)(4)加入蒸餾水稀釋至3mol·L-1~3.25mol·L-1,加入適量2mol·L-1NaOH溶液,邊攪拌邊逐滴加入銅氨溶液,加熱使其充分反應(yīng),同時(shí)用2mol·L-1硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3,直至溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加(5分)17.(16分)(1)陽極(2分)　N2+6H++6e-2NH3(3分)(2)①BC(2分)②提高苯的利用率(2分)③氫氣在金屬催化劑表面轉(zhuǎn)化為氫原子,氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心,發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷(3分)　金屬催化劑會(huì)與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性或者H2S、CO導(dǎo)致催化劑中毒而失去催化活性(2分)④b(2分)    

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