2022學年浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級化學學科可能用到的相對原子質量：H-lLi-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質屬于堿的是（）A． B． C． D．2．下列實驗圖示不能用于分離操作的是（）A． B． C． D．3．下列物質對應的化學名稱及化學式均正確的是（）A．乙醚：  B．明礬晶體：C．熟石膏： D．甘胺酸：4．下列化學用語正確的是（）ABCD分子的空間填充模型CSO的電子式對硝基苯酚的結構簡式的原子結構示意圖5．下列說法的正確是（）A．氧化亞鐵不穩(wěn)定，空氣中受熱能迅速氧化成氧化鐵B．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰C．鹽酸和碳酸氫鈉的反應是放熱反應D．二氧化氮能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{6．下列說法正確的是（）A．新疆棉、人造棉、滌綸的主要成分均為纖維素B．尿素和甲醛在一定條件下能發(fā)生反應生成脲醛樹脂C．橡膠硫化交聯(lián)的程度越大，經硫化后的橡膠彈性越好D．組成人體內蛋白質的21種常見氨基酸均為α-氨基酸，都能通過人體自身合成7，下列說法正確的是（）A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體B．甲醇和乙二醇均含有羥基，互為同系物C．金剛石、石墨、互為同素異形體，金剛石轉化為石墨是物理變化D．、互為同位素，它們的質量數、中子數、電子數均不同8．下列說法不正確的是（）A．膽礬和石灰乳混合可制得一種常用農藥“波爾多液”B．金屬鈉不能保存在石蠟中，以免兩者相互反應產生氫氣發(fā)生爆炸C，碳納米點是一種直徑小于10 nm的材料，不是膠體D．燃料的脫硫、的催化轉化都是減少酸雨產生的措施9．下列說法正確的是（）A．元素Fe和Cu均位于元素周期表d區(qū)B．鍵比鍵的電子云重疊程度大，因此鍵一定比鍵強度大C．激光的產生、LED燈發(fā)光、焰火、熒光等都與電子躍遷有關D．和兩種有機物不能通過核磁共振氫譜鑒別10．制取高效消毒劑反應：。下列說法正確的是（）A．中的C被還原B．是氧化劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1D．每消耗1mol轉移2mol電子11．下列說法正確的是（）A．有“OTC”標識的藥品需要憑醫(yī)生處方就能自行前往藥店購買B．鍵長和鍵角的數值不能通過晶體的X射線衍射實驗獲得C．實驗室中固體廢棄物高錳酸鉀、過氧化鈉可配成溶液將其轉化為一般化學品再進行常規(guī)處理D．蒸餾實驗時若溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點會偏高12．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．在25℃時，1 LpH為2的溶液中含有數目為B．2.0g（）中所含質子數為C．30g乙酸、乳酸（）、葡萄糖混合物完全燃燒消耗22.4LD．7Og的烴分子中含有鍵的數目一定為13．能正確表示下列變化的方程式是（）A．血紅色溶液的電離方程式：B．用銅電極電解硫酸銅溶液：C．溶液中加入稀硫酸：D．少量通入NaClO溶液中：14．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA，其包膜的主要成分是蛋白質和脂質。下列有關說法不正確的是（）A．RNA和DNA均具有酸性，分子中核甘酸之間通過磷酯鍵連接8．RNA和DNA分類的主要依據是所含堿基不同C．抗新冠病毒疫苗需要冷藏保存是防止其發(fā)生變性D．蛋白質、核酸都是生物大分子15．關于化合物結構如右圖所示，下列說法不正確的是（）A．分子中至少有11個碳原子共平面B．分子中含有2個手性碳原子C．能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應生成鹽D．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應16．已知非金屬元素A、B、C、D是原子序數依次增大的4種短周期元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D是地殼中含量最多的元素，B原子核外電子數是未成對電子數的3倍，E原子核外電子層數為4，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數與A相同。下列有關說法正確的是（）A．元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為：D>C>BB．由A與C以個數比1∶1組成的化合物中不可能含有離子鍵C．A與B、A與C、A與D均能形成18電子的分子D．右圖為D和E兩種元素組成的化合物的晶胞，則E離子的配位數為417．下列說法正確的是（）A．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示劑測得結果偏低B．常溫下，等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中C．常溫下溶液和溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同D．如果常溫下體積、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，分別稀釋m、n倍使溶液的pH都變?yōu)?/span>5，則m<n18．環(huán)戊二烯的鍵線式為：，其廣泛用于農藥、橡膠、塑料等工業(yè)合成，是一種重要的有機化工原料。其相關鍵能和能量循環(huán)圖如下所示，下列說法不正確的是（）共價鍵鍵能436299151A．在相同條件下，反應：，則B．C．表中鍵能可知將1mol氣態(tài)解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量D．轉化為的過程屬于氧化反應19．已知的，關于反應，達到平衡后，下列說法正確的是（）A．取氯水稀釋，增大B．100mL的新制氯水中：molC．已知的，溶液的pH一定比溶液的pH小D．飽和氯水中加入碳酸氫鈉固體，上述平衡正向移動，有氣體逸出20．反應，在100℃和T℃時，A的物質的量濃度（單位：）隨時間變化的有關實驗數據見下表：時間/min012345100/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有關該反應的描述正確的是（）A．在100℃時，2min內用B表示的化學反應速率為B．T℃下，3min時反應剛好達到平衡狀態(tài)C．根據上表內A濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大D．從表中可以看出21．雙極膜電解法制巰基乙酸（）和高純NaOH溶液原理如圖所示，其中a、b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出和。下列說法正確的是（）A．膜a和膜b均為陽離子交換膜B．雙極膜解離出的在雙極膜的右側C．堿室1和堿室2的NaOH溶液可以循環(huán)使用，電解過程不產生其他副產物D．若將鹽室的原料換成溶液，當外電路通過2mol時，可生成2mol22．已知氯磺酸（）是極易水解的一元強酸，下列推測不合理的是（）A．與足量氫氧化鈉溶液反應能生成兩種鹽B．相同條件下，比更容易水解C．的制備可以用HCl與反應，也可用濃鹽酸和濃反應制得D．相同條件下，等物質的量的和HCl分別溶于水制成1L溶液，兩者pH不同23．常溫下，現有兩份濃度均為的NaA溶液和NaB溶液，分別用濃度為的標準鹽酸溶液進行滴定實驗，滴定過程中混合溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．滴定前的兩份溶液體積：V（NaA溶液）<V（NaB溶液）B．常溫下，且的數量級為C．交點P對應的兩溶液中D．當時，兩溶液中水的電離程度大小NaA<NaB24．某種制備的反應機理如圖。下列說法不正確的是（）A．總反應可表示為B．分子中，最多有3個原子共平面C．HCl和可循環(huán)利用D．①②③均為氧化還原反應25．下列實驗方案設計、預期現象和結論都正確的是（） 目的實驗方案設計現象和結論A比較AgCl和AgI的大小向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液，觀察現象若溶液中產生黃色沉淀B比較C和Si元素的非金屬性強弱將碳單質和二氧化硅固體混合置于硬質玻璃管內高溫加熱，并檢驗反應后產物若反應后有灰黑色金屬光澤的硅單質生成，則非金屬性：C>SiC檢驗苯中是否含有苯酚取少量樣品于試管中，滴加適量的濃溴水，觀察現象若未觀察到有白色沉淀產生，則說明苯中不含有苯酚D驗證溶液中含有的含碘微粒向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，觀察現象若前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則溶液中存在和非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26．（10分）碳族化合物在研究和生產中有許多重要用途，請回答下列問題：（1）已知中硅元素為+4價，則H、Si、O、C的電負性由大到小的順序為__________。（2）基態(tài)鍺原子（Ge）價層電子的軌道表示式為__________。（3）鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的沸點低；請解釋其原因__________。（4）氮化硅（）是一種耐磨損、耐高溫的結構陶瓷材料，其部分空間結構如圖所示，其結構中每個原子雜化類型相同且均達到8電子穩(wěn)定結構，請比較晶體結構中鍵角大小：N—Si—N______Si—N—Si（填“>”“<”“=”）。（5）某鋰電池的負極材料是將鋰原子嵌入到兩層石墨烯層中間，其晶體結構如圖。已知該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為a nm，石墨烯層間距離為bnm，則該晶體的密度為______（用表示阿伏加德羅常數，列式即可）。27．（10分）化合物X由四種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：己知：①氣體體積均在標況下測定；②反應均完全發(fā)生。請回答：（1）X的組成元素為_______（寫元素符號）。（2）D是一種單質，其一種同素異形體（三原子分子）屬于（）。A．由極性鍵構成的極性分子 B．由極性鍵構成的非極性分子C．由非極性鍵構成的極性分子 D．由非極性鍵構成的非極性分子（3）寫出由F到B的化學方程式____________________________。（4）寫出由X到A的離子方程式____________________________。（5）寫出兩種檢驗氣體B的方______________；______________。28．（10分）氨氣是重要的基礎化工品。Ⅰ．工業(yè)上使用氨氣生產尿素，在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2mol和4mol的混合氣體，經歷反應1、2合成，經歷如下兩個過程：反應1；反應2：（1）能說明反應1達到平衡狀態(tài)的是（暫不考慮反應2）______（填序號）。①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③相同時間內斷裂3molN-H鍵，同時形成1mol④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤的體積分數不變（2）混合氣體中氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如圖所示，對于反應Ⅰ，A點正反應速率與B點逆反應速率大小關系是______（填“>”“<”或“=”），在B點氨氣的轉化率為______。Ⅱ．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生。測得在同種催化劑下分解的實驗數據如下表所示：編號反應時間\min表面積/cm2020406080①a3.02.62.21.81.4②2a3.02.21.41.01.0（3）根據組①數據，隨著反應進行，減小，平均反應速率______（填“變大”“變小”或“不變”），對該變化的合理解釋是______________________________。（4）在科學家推出合成氨反應在接近平衡時凈反應速率方程式為：，，分別為正、逆反應速率常數，p代表各組分的分壓，如，其中為平衡體系中B的體積分數，p為平衡總壓強16MPa，以鐵為催化劑時，一定條件下，向容器中充入5mol和15mol的混合氣體，平衡時氨氣的質量分數為40%，試計算______。29．（8分）氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，工業(yè)上用初級銅礦粉（主要含、CuS、、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：查閱資料可知：①CuCl為白色固體，微溶水，不溶于乙醇，在空氣中能被迅速氧化。②可在酸性條件下將氧化為硫單質和。（1）濾渣Ⅰ的主要成分的化學式為_______________________。（2）反應Ⅱ中通入的應適當過量，其目的是_______________________。（3）“除”后得到的濾液呈深藍色，則“蒸氨”的作用是_______________________。（4）準確稱取氯化亞銅產品mg，溶于過量的溶液中得mL待測液，從中量取mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用a硫酸鈰標準溶液滴定至終點，消耗溶液bmL。（已知：，），則制得的氯化亞銅產品純度為：_________（列式表示即可）。30．（12分）諾氟沙星合成路線如下：已知：①②③鹵原子為鄰對位定位基，硝基為間位定位基請回答：（1）下列說法不正確的是______。A．由A→H過程中涉及的取代反應共有5個B．化合物C存在順反異構現象C．化合物F中的含氧官能團為酮羧基和酯基D．化合物H具有兩性（2）化合物E的結構簡式______；化合物H的分子式為______；化合物B中屬于雜化的碳原子有______個。（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________。（4）寫出由合成A的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）____________。（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式____________。①譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子；②有2個酯基（不存在結構）；③分子中只含一個六元碳環(huán)。   2022學年第一學期浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考參考答案高三年級化學學科首命題：春暉中學次命題兼審校：紹興市第一中學審核：溫州中學題號12345678910答案CBCBDBABCC題號11121314151617181920答案CADBACBBDC題號2122232425     答案ACADD     26．（1）【2分】O>C>H>Si，答錯一個0分（2）【2分】（3）【2分】鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，使沸點偏低，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，使沸點偏高，故前者沸點低于后者（4）【2分】>（5）【2分】27．（10分）（1）【2分】N、H、S、O，少一種元素扣一分，最多扣2分（2）【2分】A（3）【2分】，或，產物寫不給分，加熱條件1分，寫離子反應，若正確給2分（4）【2分】（2分）產物正確，僅配平錯誤，1分，寫化學方程式0分（5）【2分】用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若變藍則為氨氣：用濕潤的pH試紙靠近，若變藍則為氨氣：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙則為氨氣（2分）寫出正確的2種即可，每種1分，其他答案合理即可28．（10分）（1）【2分】①②（多選0分，少選一個扣一分）（2）【1分】>1【2分】75%（3）【1分】不變【2分】催化劑表面已充分吸附氨氣，反應中氨氣濃度減小但吸附量不變，故平均反應速率不變（4）【2分】0.0073或0.007（MPa）-2（單位1分）29．（8分）（1）【2分】和S（每種物質1分）（2）【2分】使反應更完全并可防止CuCl被氧化（每點1分）（3）【2分】深藍色濾液中存在平衡：，加熱將氨蒸出，有利于平衡向右移動，并生成沉淀（或直接寫出反應：也給分）（4）【2分】（百分號不寫不扣分）30．（12分）（1）【2分】BC，寫錯一個0分，漏選1分（2）【1分】【1分】【1分】（3）【2分】C、D正確乙醇漏寫1分，C、D寫錯0分，N上H漏寫0分（4）【2分】第一步和第二步順序不能顛倒（5）【3分】寫出2個1分，3個2分
 

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