原電池-自發(fā)-供電-無電源-“放電”-正負(fù)極-化學(xué)能→電能電解池-受迫-耗電-有電源-“充電”-陰陽極-電能→化學(xué)能
1.離子運(yùn)動(dòng)方向 正正負(fù)負(fù)原電池 陰陽相吸電解池
2.電子移動(dòng)方向 正 負(fù)→陰 陽
電子不下水，只走外電路（導(dǎo)體）
3.反應(yīng)類型負(fù)陽氧，正陰還
4.電極附近pH變化（多數(shù)） 正極增加負(fù)極減 陰盛陽衰總pH:寫總反應(yīng)判斷
案例1　通過鹽橋形成濃度差一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是(　　)
一、原電池工作原理分析
案例2　通過鹽橋分析可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，如圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是(　　)A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3＋＋7H2O－6e－=== Cr2O72- ＋14H＋C.外電路的電流方向是從b到aD.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
4、原電池電極反應(yīng)式的書寫
負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng)
總反應(yīng)：2Al +2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
負(fù)極：2Al－6e-+8OH－ ＝2AlO2-+ 4H2O正極：6H2O + 6e-＝3H2↑+ 6OH－
討論：寫出裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式及電極反應(yīng)式。
1.幾種重要原電池①鉛蓄電池
Pb+ SO42- 2e- =PbSO4
PbO2 + 4H++SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O
PbSO4 +2e- =Pb+ SO42-
PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－==NiOOH(s)＋H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D.放電過程中OH－通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
1.幾種重要原電池②燃料電池
沒點(diǎn)燃，無火苗，總反應(yīng)不寫點(diǎn)燃
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
O2＋4e－→2O2-
有H＋要H＋要變H2O
無H＋要H2O要變OH-
要對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)氧化物變酸根
①固體電解質(zhì)（高溫下傳導(dǎo)O2-）
CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
2O2＋8e－＋8H＋===4H2O
2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
討論5：鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2。下列說法正確的是（ ）
A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）減小
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH–-2e–===Zn(OH) 2
D．放電時(shí)，電路中通過2ml電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
2.電極反應(yīng)式書寫①反應(yīng)物-生成物②得失電子守恒③電荷守恒（溶液看環(huán)境補(bǔ)H+r OH- ）④元素守恒（配H補(bǔ)水，數(shù)氧）難寫的電極反應(yīng)式：金屬作負(fù)極的：總→寫負(fù)極→相減得正極燃料電池：總→正極→負(fù)極
2.電極反應(yīng)式書寫①反應(yīng)物-生成物 化合價(jià)判斷：Fe3O4 平均+8/3 實(shí)際+2、+3 Na2S2O3 平均+2 實(shí)際-2、+6有機(jī)物中：H +1 O -2 N -3 X -1 推CC6H10O5 ~6CO2~
8.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A.Cl－由中間室移向左室B.X氣體為CO2C.處理后的含NO3-廢水的pH降低D.電路中每通過4 ml電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下X氣體的體積為22.4 L
某興趣小組的同學(xué)用如圖1所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應(yīng)式為______________________________。
8OH- +CH3OH – 6e- == CO32- +6H2O
2.甲醇燃料電池是目前應(yīng)用比較廣泛的一種燃料電池，其工作原理如圖2所示：寫出M電極的電極方程式：___________________________________________
H2O + CH3OH – 6e- == CO2↑+6H+
3.利用如圖3所示裝置可制取H2，兩個(gè)電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜。右室的電極反應(yīng)式為___________________________________________________
5OH- +C2H5OH – 4e- == CH3COO- +4H2O
4. 電解粗銅制精銅時(shí)，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖4，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應(yīng)為：_____________________________________________________。
O2+2N2O5 +4e- ==4NO3-
5. SO2和NOx是主要大氣污染物，利用圖5裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。b為___極，陰極發(fā)生的反應(yīng)式為________________________________________________。
2H++2HSO3- +2e- ==S2O42- +2H2O
6.一種可充電鋰－空氣電池如下圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。充電時(shí)，多孔碳材料上的電極反應(yīng)式： ___________________________________
7. 鋅銀堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的 Ag2O2 (O為-2價(jià)) 轉(zhuǎn)化為Ag ，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池正極反應(yīng)式：__________________________________________________；電池的總反應(yīng)式：____________________________________________________
4KOH+ Ag2O2 +2Zn +2H2O == 2Ag +2K2Zn(OH)4
2H2O +Ag2O2 +4e- ==2Ag +4OH-
8. 工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為____________________________________________。
右側(cè)溶液存在2CrO42- +2H+≒Cr2O72- +H2O，因陽極反應(yīng)為2H2O– 4e- == O2↑+4H+，使c(H+)增大，平衡正向移動(dòng)，所以Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7
平衡解釋原因①擺平衡②說原因，平衡變化③結(jié)果（回應(yīng)題意）
13.(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中，如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：
①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________；
(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是________________，A是________。
FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－
N2＋8H＋＋6e－===2NH4+
3.M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用導(dǎo)線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________。提示　P＞M＞N＞E
三、原電池的應(yīng)用——判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
4.(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是________。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是________。(3)將1中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是________。提示　(1)A　(2)B　(3)C
三、原電池的應(yīng)用——加快反應(yīng)速率
5.(1)完成原電池甲的裝置示意圖(如圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。(2)以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)后，負(fù)極可觀察到什么現(xiàn)象？(3)甲乙兩種原電池哪種更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？其原因是什么？
三、原電池的應(yīng)用——設(shè)計(jì)原電池
(2020·三明市上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè))某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是(　　)A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3＋6Li＋＋6e－===2Fe＋3Li2OB.該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液C.放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極D.充電完成后，電池被磁鐵吸引
P308 5.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是(　　)A.a為CH4，b為CO2B.CO3-向正極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.正極電極反應(yīng)式為：O2＋2CO2＋4e－===2CO3-
【典例1】　(2019·課標(biāo)全國Ⅰ，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
5.(2019·安慶市五校聯(lián)盟下學(xué)期開學(xué)考試)如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說法不正確的是(　　)A.組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無水、無氧的條件下進(jìn)行B.整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能C.放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為：xLi＋＋LiV3O8－xe－===Li1＋xV3O8D.充電時(shí)Cl－移向LiV3O8電極
4.某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（雙選）(　　)A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小
4.(2019·福建廈門第一次質(zhì)量檢測(cè))鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－===Fe2＋B.不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H＋＋e－===H·C.鼓入空氣時(shí)，每生成1 ml ·OH有2 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
7.(2020·廈門外國語學(xué)校上學(xué)期月考)《科學(xué)美國人》曾評(píng)出的十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁[Al2(C2O4)3]難溶于水，則下列說法正確的是(　　)A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.正極的電極反應(yīng)為C2O42-－2e－===2CO2C.每生成1 ml Al2(C2O4)3，有6 ml電子流過負(fù)載D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度不斷減小

相關(guān)課件

2024屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：原電池　化學(xué)電源：

這是一份2024屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：原電池　化學(xué)電源，共3頁。PPT課件主要包含了原電池及組成條件，氧化還原，電極材料，AgNO3，CuSO4，Ag++e-Ag，CuNO32，題組一一次電池，題組三燃料電池等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源課件：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源課件，共35頁。PPT課件主要包含了考點(diǎn)二化學(xué)電源，鏈接高考等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源課件，共1頁。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2024年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 原電池、化學(xué)電源及解題模型構(gòu)建

2024年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 原電池、化學(xué)電源及解題模型構(gòu)建
人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源課件

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源課件
人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--原電池與化學(xué)電源

人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--原電池與化學(xué)電源
6.2原電池化學(xué)電源課件新人教版 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

6.2原電池化學(xué)電源課件新人教版 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部