1．《唐本草》記載“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。文中“絳礬”為( )
A.FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2O
C.Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
2．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”。《物理小識(shí)》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正確的是( )
A.赤色固體可能是Fe2O3
B.青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)
C.青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
D.“青礬廠氣”可能是CO和CO2
3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小的是( )
A.水蒸氣通過灼熱的鐵粉
B.Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO
C.將銅絲插入FeCl3溶液中片刻
D.含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管
4．一定條件下，下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制得的共有( )
①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤氫氧化銅 ⑥氫氧化鐵
A.3種 B．4種
C.5種 D．6種
5．關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是( )
6.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( )
A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性
B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體
C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體
D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋
7．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液
8．鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣
B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸
C．肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯
D．懸掛的磁鐵僅能吸引反應(yīng)鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物
9．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( )
A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化
10．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
B．沉淀過程中有CO2氣體放出
C．過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
11．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是( )
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋
二、非選擇題
12．綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得到有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選·用的試劑為________。
A.KSCN溶液 B．NaOH溶液
C.KMnO4溶液
(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是(寫兩點(diǎn))____________、____________。
(3)操作Ⅳ的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。
(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：
a.稱取3.72 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.010 0 ml·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為________(填儀器名稱)。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
③上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50 mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過________g。(保留4位小數(shù))
13．從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。圖1是Fe及其化合物的化合價(jià)——物質(zhì)類別二維圖。
回答下列問題：
(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是____(填字母)。
a.電解法 b．還原法
c.熱分解法 d．物理方法
(2)若圖1中的F為硫酸鹽，請(qǐng)寫出由D生成F的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)有：2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2，為了探究該反應(yīng)存在一定的限度，某化學(xué)興趣小組在試管中取10 mL 0.5 ml·L－1的KI溶液，再加入10 mL 0.2 ml·L－1的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需要再向試管中加入下列試劑中的________(填字母)。
A.淀粉溶液 B．KSCN溶液
C.CCl4 D．酸性高錳酸鉀溶液
(5)用Fe可以去除水體中的NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) (原理如圖2)。若有1 ml NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 轉(zhuǎn)化為NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，則參加反應(yīng)的Fe失去的電子的物質(zhì)的量為________ ml。
課時(shí)作業(yè)8 鐵及其化合物
1．解析：依據(jù)題中描述，晶體本來為綠色，加熱后得到紅色固體，所以該晶體為FeSO4·7H2O。
答案：A
2．解析：根據(jù)《新修本草》關(guān)于青礬的描述可知為FeSO4·7H2O，其分解產(chǎn)生的氣體二氧化硫有刺激性氣味，三氧化硫有腐蝕性，不可能產(chǎn)生CO和CO2。
答案：D
3．解析：水蒸氣通過灼熱的鐵粉，與鐵反應(yīng)生成Fe3O4，固體質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；1 ml Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)? ml CuO，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；由于FeCl3具有氧化性，能將Cu氧化而溶解，所以固體質(zhì)量減小，故C正確；含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管，與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，固體質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤。
答案：C
4．解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④Fe與O2在點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4，是化合反應(yīng)；⑥4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，是化合反應(yīng)。
答案：B
5．解析：蒸發(fā)FeCl3溶液可促進(jìn)Fe3＋水解，由于HCl易揮發(fā)，最后得到Fe（OH）3，A錯(cuò)；混合液中加入Fe粉時(shí)，不會(huì)有H2產(chǎn)生且Fe應(yīng)先和Fe3＋反應(yīng)，再與Cu2＋反應(yīng)，B錯(cuò)；FeCl3易水解生成Fe（OH）3沉淀，C對(duì)；D中Fe3＋與HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 發(fā)生雙水解反應(yīng)，有CO2和Fe（OH）3沉淀生成，D錯(cuò)。
答案：C
6．解析：由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與其反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和SO2，無法說明鐵的活潑性，故A方案不可行；將NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe（OH）3沉淀，無法得到Fe（OH）3膠體，B項(xiàng)方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項(xiàng)方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，該反應(yīng)說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故D項(xiàng)方案可行。
答案：D
7．解析：Fe2＋和Fe3＋檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是常考的熱點(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2＋。
答案：B
8．解析：鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，則懸掛的磁體不僅能吸引鐵粉，也能吸引反應(yīng)產(chǎn)物四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤。
答案：D
9．解析：Fe（OH）2很容易被空氣中O2氧化，裝置中產(chǎn)生H2可排盡空氣，從而得到穩(wěn)定的Fe（OH）2，A不符合題意。B中鹽酸可防止FeCl3水解，不符合題意。D中鐵粉具有還原性，可防止Fe2＋被氧化。不符合題意。而C中現(xiàn)象可以證明Fe2＋存在，符合題意。
答案：C
10．解析：FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體。亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，則可利用KSCN溶液檢驗(yàn)，故A正確；FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2＋＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；過濾操作中過濾時(shí)用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯(cuò)誤。
答案：D
11．解析：試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過過濾操作Ⅰ得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故通過過濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過濾得到FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，然后通過操作Ⅲ（蒸發(fā)結(jié)晶，并過濾）便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不可能相同，故A、B錯(cuò)誤，C正確；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋，D錯(cuò)誤。
答案：C
12．解析：（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3＋的方法是：Fe3＋和SCN－會(huì)反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3，從而證明了Fe3＋的存在。（2）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋。H2S在溶液中飽和，可以增大溶液中的S2－濃度，盡量保證將Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀，以便于過濾除去Sn雜質(zhì)。（3）溶液中得到晶體，需要對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥等，所以操作Ⅳ的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，所以會(huì)氧化堿式滴定管尖嘴處的橡膠管，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管。②用硫酸酸化的0.010 0 ml·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL，則根據(jù)化學(xué)方程式：5Fe2＋＋MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O得到：n（Fe2＋）＝0.010 0 ml·L－1×0.020 0 L×5＝0.001 ml。所以250 mL溶液中有n（Fe2＋）＝0.01 ml。則FeSO4·7H2O物質(zhì)的量也是0.01 ml，質(zhì)量為0.01 ml×278 g·ml－1＝2.78 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： eq \f(2.78 g,3.72 g) ×100%≈74.73%。③若滴定管規(guī)格為50 mL，則最多能量出50 mL的高錳酸鉀溶液，根據(jù)化學(xué)方程式：5Fe2＋＋MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O得到最多反應(yīng)的n（Fe2＋）＝0.010 0 ml·L－1×0.050 0 L×5＝0.002 5 ml，所以250 mL溶液中有n（Fe2＋）＝0.025 ml，則FeSO4·7H2O物質(zhì)的量最多是0.025 ml，質(zhì)量為0.025 ml×278 g·ml－1＝6.95 g，因?yàn)闃悠分蠪eSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(278,372) ，所以樣品質(zhì)量為6.95 g÷ eq \f(278,372) ＝9.300 0 g。
答案：（1）A （2）除去溶液中的Sn2＋ 將Fe3＋還原成Fe2＋ （3）蒸發(fā)濃縮 （4）①酸式滴定管 ②74.73%
③9.300 0
13．解析：（1）工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe，為還原法。（2）根據(jù)圖1，D到F過程中鐵的化合價(jià)未變，F(xiàn)為硫酸鹽，則D為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。（3）B為＋2價(jià)的堿，為氫氧化亞鐵，可與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知KI過量，若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則溶液中存在Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗(yàn)。（5）NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 轉(zhuǎn)化為NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，N的化合價(jià)由＋5變?yōu)椋?，1 ml NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 得到8 ml電子，根據(jù)得失電子守恒，則參加反應(yīng)的Fe失去8 ml電子。
答案：（1）b （2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）B （5）8選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
預(yù)測(cè)
A
蒸發(fā)FeCl3溶液
得到FeCl3固體
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C
用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
會(huì)有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生
D
在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液
有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成
25 ℃時(shí)
飽和H2S
溶液
SnS沉淀
完全
FeS開始
沉淀
FeS沉淀
完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5

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