上海市黃埔區(qū)2022屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題及答案

這是一份上海市黃埔區(qū)2022屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題及答案，共25頁(yè)。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
? 高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題
一、單選題
1．對(duì)抗疫情離不開(kāi)化學(xué)。下列抗疫物資中，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（　?。?br /> A．醫(yī)用酒精 B．塑料護(hù)目鏡
C．漂粉精 D．醫(yī)用橡膠手套
2．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（　?。?br /> A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
3．下列物質(zhì)中既含有氯離子又含有氯分子的是（　　）
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化鈉
4．已知某水稻田的土壤帶負(fù)電，使用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是（　?。?br /> A． B．
C． D．(尿素)
5．用下圖裝置吸收中學(xué)常見(jiàn)的某種氣體，上層溶液變紅。有關(guān)該氣體的描述錯(cuò)誤的是（　　）

A．具有刺激性氣味 B．可用作制冷劑
C．屬于堿 D．含有極性鍵
6．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（　?。?br />

化學(xué)試劑
制備的氣體
裝置
A



B


C


D


A．A B．B C．C D．D
7．中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在水滑石表面可發(fā)生：。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．屬于固氮過(guò)程
B．化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化成了熱能
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．證明氮的非金屬性大于氧
8．四氯乙烯是一種衣物干洗劑，以下不是它的性質(zhì)（　?。?br /> A．易揮發(fā) B．所有原子共平面
C．易溶于水 D．能發(fā)生加成反應(yīng)
9．醫(yī)療上用作 X 射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是（　?。?br /> A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
10．2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點(diǎn)火段材料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染
B．碳纖維不屬于有機(jī)材料
C．鋁合金密度小、易燃
D．含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色
11．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（　?。?br />
A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)
B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和
C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++
D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)
12．用已知濃度的溶液測(cè)定濃硫酸試劑中含量的主要操作中，不需要用到的儀器為（　　）
A． B．
C． D．
13．下列溶液一定呈中性的是（　?。?br /> A．的溶液
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
C．c(H+)=c(OH-)的溶液
D．紫色石蕊試液不變色的溶液
14．84消毒液(含)與潔廁靈(含濃鹽酸)不能混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氣體，該反應(yīng)中（　?。?br /> A．為還原劑
B．僅體現(xiàn)酸性
C．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
D．是還原產(chǎn)物
15．下列過(guò)程吸收熱量的是（　?。?br /> A．大理石受熱分解 B．食物腐敗
C．鋁熱反應(yīng) D．濃硫酸稀釋
16．用洗滌劑洗滌容器內(nèi)附著的物質(zhì)，合理的是（　?。?br />

A
B
C
D
附著物質(zhì)
銀鏡
石蠟
食鹽
硫磺
洗滌劑
氨水
蒸餾水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
17．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(U形管為耐壓試管)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．鐵絲的腐蝕速率：
B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
C．a(chǎn)管溶液的增大，b管溶液的減小
D．a(chǎn)、b兩管中發(fā)生相同的電極反應(yīng)為
18．工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括（　?。?br /> A．礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率
B．原料氣進(jìn)入轉(zhuǎn)化器之前需凈化處理
C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用鐵觸媒作催化劑
D．用98.3%的濃硫酸吸收SO3
19．為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^(guò)氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br /> A．將過(guò)氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
20．常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．X曲線(xiàn)為溶液的滴定曲線(xiàn)
B．b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH
C．c點(diǎn)的溶液中：
D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d
二、非選擇題
21．氮化鎵是智能手機(jī)的快速充電器中使用的一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)單質(zhì)與氨氣在高溫下反應(yīng)可制得。鎵在周期表中的位置如圖。
Al
P
Ga
As
（1）配平反應(yīng)：　 　　 　　 　　 ?。黄渲醒趸瘎┑碾娮邮健? 　。
（2）N原子的電子排布式為　 　。Ga原子核外未成對(duì)電子數(shù)為　 　個(gè)。
（3）氫化物的熱穩(wěn)定性：　 　(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）Ga分別與N、P、形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示：
物質(zhì)



熔點(diǎn)/℃
1700
x
1238
晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為　 　。從結(jié)構(gòu)的角度分析、推測(cè)的熔點(diǎn)范圍　 　，理由是　 　。
22．在溫度保持不變的情況下，將一定量的充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小且整個(gè)操作過(guò)程物質(zhì)均為氣態(tài))。(已知：)

（1）對(duì)注射器的移動(dòng)軌跡判斷正確的是____。
A． B．
C． D．
（2）判斷下面的說(shuō)法是否符合題意？(在□中畫(huà)“×”或“√”)
A．d點(diǎn)：　 　
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小　 　
C．若注射器隔熱，沒(méi)有能量損失，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)溫度發(fā)生變化，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)　 　
D．若在注射器中對(duì)反應(yīng)進(jìn)行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢(shì)圖像　 　
在100℃時(shí)，將的氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)。
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100

0.40

0.26




0.00
0.05

0.08
0.08
0.08
（3）比較、的大小　 　。
（4）20~40s內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為　 　。
（5）100℃時(shí)，容器中物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖。其他條件不變，請(qǐng)畫(huà)出80℃時(shí)物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)　 　。

23．以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料，制備有機(jī)物M和高聚物N的合成路線(xiàn)如圖：

已知：I.符合原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原理
II． (R1、R2表示氫原子或烴基)
（1）D的官能團(tuán)名稱(chēng)　 　。
（2）的反應(yīng)類(lèi)型　 　，生成M的反應(yīng)條件　 　。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（4）H生成N的化學(xué)方程式為　 　。
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上連有三個(gè)取代基 ③苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
（6）參照上述合成路線(xiàn)和信息，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)　 　。
24．利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥[主要成分為、、，還含有少量、、、等]與廢酸反應(yīng)制備，既處理了三廢，又有經(jīng)濟(jì)效益。其主要流程如下：

已知：
①部分離子沉淀完全的
沉淀物





8.96
3.20
4.70
11.12
②三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線(xiàn)

（1） 實(shí)驗(yàn)室模擬該流程，不會(huì)涉及的操作____。
A．
B．
C．
D．加入可調(diào)節(jié)，且一種離子會(huì)被氧化。充分反應(yīng)后再趁熱過(guò)濾。
（2）以上操作利用了的　 　性和　 　性，且不引入新的雜質(zhì)離子；趁熱過(guò)濾的目的是　 　；沉淀A的主要成分是　 　、　 　、　 　。
（3）檢驗(yàn)濾液B中是否含有的實(shí)驗(yàn)方法　 　。
（4）從沉淀B中獲得晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向沉淀B中加入足量　 　(填化學(xué)式)；②　 　、　 ??；④過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量，需要的定量?jī)x器有　 　。

答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．醫(yī)用酒精的主要成分為乙醇，屬于有機(jī)物，A不符合題意；
B．塑料護(hù)目鏡的主要成分為樹(shù)脂，樹(shù)脂是指尚未和各種添加劑混合的高分子化合物，為有機(jī)化合物，B不符合題意；
C．漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，為無(wú)機(jī)物，C符合題意；
D．醫(yī)用橡膠手套的主要成分為橡膠，是高分子材料，為有機(jī)物，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】有機(jī)物的特點(diǎn)是含有碳原子的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸；常見(jiàn)的有機(jī)物有酒精、塑料、纖維、橡膠；
A、酒精屬于有機(jī)物；
B、塑料屬于有機(jī)物；
C、漂白粉屬于無(wú)機(jī)物；
D、橡膠屬于有機(jī)物。
2．【答案】B
【解析】【解答】甘油為丙三醇，是醇類(lèi)，不是烴，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的烴類(lèi)混合物，多為烷烴．
故選B．
【分析】烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類(lèi)混合物，以此解答該題．本題考查有機(jī)物類(lèi)別的判斷，注意把握常見(jiàn)烴以及烴的衍生物的種類(lèi)，題目主要考查化學(xué)與生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
3．【答案】A
【解析】【解答】A．氯水為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸形成的溶液，含有氯氣分子，HCl在溶液中電離生成氯離子和氫離子，故A符合題意；
B．液氯是由氯分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含有氯分子，不含氯離子，故B不符合題意；
C．次氯酸在溶液中電離生成次氯酸根離子和氫離子，不含氯離子也不含氯氣分子，故C不符合題意；
D．氯化鈉是離子化合物，由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不含氯氣分子，故D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A、氯水是氯氣溶于水，含有氯分子、氯離子、次氯酸分子、次氯酸根離子；
B、液氯是氯氣的液態(tài)，含有氯分子；
C、次氯酸電離出氯離子和氫離子；
D、氯化鈉電離出氯離子。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．水稻田土壤帶負(fù)電，硫酸銨中銨根離子帶正電可被吸附在土壤中，故肥效較好，A符合題意；
B．硝酸銨中，銨根離子帶正電可被土壤吸附，硝酸根帶負(fù)電無(wú)法被土壤吸附，肥效較差，B不符合題意；
C．碳酸銨中銨根離子帶正電可被土壤吸附，肥效較好，C符合題意；
D．尿素不是電解質(zhì)，無(wú)法電離出陰陽(yáng)離子，土壤帶負(fù)電對(duì)尿素的肥效影響較小，D符合題意。
故答案為：B。

【分析】土壤帶負(fù)電，可以吸引正電荷，即吸引陽(yáng)離子，相同物質(zhì)的量的氮原子，被吸引的越多則肥效越好；
A、1mol中有2molNH4+被吸引；
B、1mol中有1molNH4+被吸引；
C、1mol中有2molNH4+被吸引；
D、尿素屬于有機(jī)物，是非電解質(zhì)，因此土壤對(duì)其影響很小。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3是一種有強(qiáng)烈的刺激性氣味的氣體，A不符合題意；
B．液氨氣化過(guò)程中吸收熱量，可用作制冷劑，B不符合題意；
C．氨氣是氮的氫化物，溶于水生成堿一水合氨，氨氣不屬于堿，C符合題意；
D．NH3含有3條N-H鍵，為極性鍵，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】遇到酚酞變?yōu)榧t色的氣體是氨氣；
A、氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；
B、氨氣可以作為制冷劑；
C、氨氣是氫化物；
D、氨氣中氮原子和氫原子的結(jié)合是極性鍵。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．Ca(OH)2和NH4Cl加熱反應(yīng)能夠生成NH3但NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，圖示收集方法不合理，A不符合題意；
B．水不能不能盛放在圖示試管中，無(wú)法用圖示裝置制取，B不符合題意；
C．KClO3在MnO2做催化劑時(shí)加熱分解生成O2，O2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，圖示裝置合理，C符合題意；
D．H2SO4(濃)不能盛放在圖示試管中，應(yīng)盛放在分液漏斗中，無(wú)法用圖示裝置制取HCl，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)氯化銨和氫氧化鈣加入制取，要注意氨氣的密度比空氣小，采用向下排空氣法；
B、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔是碳化鈣和水的反應(yīng)，不能采用固固加熱裝置；
C、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣采用的是氯酸鉀和二氧化錳的催化反應(yīng)，采用固固加熱裝置，氧氣密度比空氣大，采用向上排空氣法；
D、濃硫酸是液體，不能用固固加熱裝置。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．該過(guò)程將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于固氮過(guò)程，A項(xiàng)符合題意；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該過(guò)程將熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B項(xiàng)不符合題意；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C項(xiàng)不符合題意；
D．N、O都在第二周期，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，N的非金屬性小于O，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A、所謂固氮，即將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物；
B、化學(xué)反應(yīng)通常會(huì)伴隨能量的變化，主要是熱能；
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；
D、非金屬性可以根據(jù)單質(zhì)的氧化性判斷，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．四氯乙烯是一種衣物干洗劑，則應(yīng)具有揮發(fā)性，A不符合題意；
B．四氯乙烯與乙烯相似，6個(gè)原子應(yīng)位于同一平面內(nèi)，B不符合題意；
C．四氯乙烯屬于鹵代烴，鹵代烴都難溶于水，C符合題意；
D．四氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、衣物干洗劑具有揮發(fā)性；
B、四氯乙烯和結(jié)構(gòu)類(lèi)似乙烯，所有原子共平面；
C、大部分有機(jī)物都難溶于水；
D、含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)。
9．【答案】D
【解析】【解答】硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不易被X射線(xiàn)穿過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其俗稱(chēng)“鋇餐”，因此“鋇餐”為BaSO4；而碳酸鋇、氫氧化鋇能夠與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生含有鋇離子的溶液，鋇離子屬于重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，因此A、B、C三種物質(zhì)不能做“鋇餐”；
故答案為：D。

【分析】鋇餐采用的是硫酸鋇，因?yàn)殇^元素是重金屬離子，因此不能在人體中溶解，采用的是難溶于酸的硫酸鋇。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．氫氣燃燒生成水，不會(huì)造成環(huán)境污染，則氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染，故A不符合題意；
B．碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于天然高分子材料，故B不符合題意；
C．由題意可知，鋁合金為點(diǎn)火段材料說(shuō)明合金性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，故C符合題意；
D．鈉元素焰色反應(yīng)的焰色為黃色，則火炬飛揚(yáng)的火焰呈黃色說(shuō)明配方中含有鈉元素，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、氫氣是一種綠色能源；
B、碳纖維是碳單質(zhì)，不是有機(jī)物；
C、鋁合金的特點(diǎn)是密度小，但是不易燃燒；
D、鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合題意；
B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無(wú)明顯變化，故B不符合題意；
C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C符合題意；
D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、二氧化硫溶于水液面上升，但是無(wú)法證明二氧化硫跟水反應(yīng)；
B、二氧化硫和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、二氧化硫溶于水呈酸性，因?yàn)樯蓙喠蛩?，亞硫酸是一種弱酸；
D、亞硫酸容易被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)。
12．【答案】B
【解析】【解答】用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定濃硫酸試劑中濃硫酸含量時(shí)，稀釋、配制稀硫酸需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用氫氧化鈉溶液滴定稀硫酸時(shí)需要用到的儀器為酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不需要用到分液漏斗，
故答案為：B。

【分析】A、滴加指示劑需要用到膠頭滴管；
B、分液漏斗不需要用到；
C、錐形瓶用于裝待測(cè)液；
D、滴定管用于裝溶液。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，溶液pH=6時(shí)呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A不符合題意；
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如等物質(zhì)的量的二元強(qiáng)酸硫酸與一元強(qiáng)堿氫氧化鈉混合反應(yīng)時(shí)，硫酸溶液過(guò)量，溶液呈酸性，故B不符合題意；
C．氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的溶液一定呈中性，故C符合題意；
D．紫色石蕊試液不變色的溶液pH在5~8范圍間，溶液可能為酸性，或中性，或堿性，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、pH=7在25℃呈中性；
B、等物質(zhì)的量一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)呈中性；
C、氫離子濃度等于氫氧根濃度，溶液呈中性；
D、紫色石蕊試液的紫色范圍是pH為5-8，因此不一定是中性。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，為氧化劑，A不符合題意；
B．HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則HCl失電子是還原劑，B不符合題意；
C．HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C符合題意；
D．反應(yīng)中H元素和O元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】次氯酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯氣，次氯酸中氯元素化合價(jià)降低，氯化氫中氯元素化合價(jià)升高；
A、化合價(jià)降低作為氧化劑；
B、氯化氫化合價(jià)升高作為還原劑；
C、化合價(jià)降低產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
D、水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．大理石受熱分解為吸熱反應(yīng)，該過(guò)程吸收熱量，A項(xiàng)符合題意；
B．食物腐敗過(guò)程中放出熱量，B項(xiàng)不符合題意；
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該過(guò)程中放出熱量，C項(xiàng)不符合題意；
D．濃硫酸溶于水放出熱量，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：A。

【分析】常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；
常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．銀不溶于氨水，不能用氨水洗滌，通常用稀硝酸洗滌，故A不符合題意；
B．石蠟不溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故B不符合題意；
C．食鹽不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗滌，故C不符合題意；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通?？捎枚蚧枷礈炝蚧?，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、銀和氨水不反應(yīng)，一般采用硝酸洗滌；
B、石蠟是有機(jī)物，大部分有機(jī)物不溶于水；
C、食鹽不溶于酒精，易溶于水；
D、硫易溶于二硫化碳。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．a(chǎn)管電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，b管電解質(zhì)溶液為稀硫酸，發(fā)生析氫腐蝕，氫離子濃度大，所以腐蝕速率，A不符合題意；
B．a(chǎn)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，氣體體積會(huì)減少，b發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣氣體體積會(huì)變大，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，B不符合題意；
C．a(chǎn)中產(chǎn)生OH-，pH會(huì)變大，b中消耗氫離子，pH也會(huì)變大，C符合題意；
D．金屬的腐蝕，都是金屬做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以，a、b兩管中負(fù)極的電極反應(yīng)均為，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、稀硫酸和鐵反應(yīng)的速率更快；
B、a中氧氣變少，b中氫氣增大，由于壓強(qiáng)影響a液面更高；
C、a中發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧根，b中發(fā)生析氫腐蝕消耗氫離子；
D、鐵作為負(fù)極，失去電子形成亞鐵離子。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．礦石粉碎成粉末增大了與空氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，A不合題意；
B．接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，為了防止催化劑中毒需要原料氣進(jìn)入(接觸室)轉(zhuǎn)化器之前需凈化處理，B不合題意；
C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)不用鐵觸媒作催化劑，而是用五氧化二釩作催化劑，鐵觸媒作合成氨的催化劑，C符合題意；
D．在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，是三氧化硫的吸收率降低，生成實(shí)踐中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以防止形成酸霧，是SO3吸收完全，D不合題意；
故答案為：C。

【分析】A、增大接觸面積速率加快；
B、原料進(jìn)入轉(zhuǎn)化器需要進(jìn)行除雜；
C、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑使五氧化二釩；
D、工業(yè)上采用的是濃硫酸吸收三氧化硫。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．將過(guò)氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡，涉及的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不符合題意；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，涉及的離子方程式為：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B符合題意；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體，涉及的離子方程式為： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C不符合題意；
D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，涉及的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；
A、原子不守恒；
B、碳酸鈉是可溶性鹽，生成的碳酸鋇是難溶性鹽；
C、醋酸是弱酸；
D、原子不守恒。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生，所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A不符合題意；
B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl，c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為，所以c點(diǎn)代表溶液的pH更大，B不符合題意；
C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為，溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的，所以，C不符合題意；
D．d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，、的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度更大，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳；
B、b點(diǎn)為氯化鈉，呈中性，c點(diǎn)為碳酸氫鈉，呈堿性；
C、c點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)溶液為堿性，水解程度大于電離程度，所以；
D、判斷水的電離程度通常是從鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。
21．【答案】（1）1；2；1；3；
（2）1s22s22p3；1
（3）＞
（4）共價(jià)鍵；1700＞x＞1238；、、均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，Ga-N、Ga-P、Ga-As鍵長(zhǎng)依次遞增，鍵能依次減小，所以熔點(diǎn)依次降低。
【解析】【解答】(1)根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物可知，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可得到，化學(xué)方程式為：23；氨氣中H元素化合價(jià)降低，所以氨氣為氧化劑，故氧化劑的電子式為： 。
(2)N核外有7個(gè)電子，所以電子排布式為：1s22s22p3；Ga與Al同主族，價(jià)電子為4s24p1，只有一個(gè)未成對(duì)電子，故答案為1；
(3)同一主族的元素，從上到下非金屬依次減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，如圖，N和P位于同一主族，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：＞；
(4)Ga分別與N、P、形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，Ga-N、Ga-P、Ga-As鍵長(zhǎng)依次遞增，鍵能依次減小，所以熔沸點(diǎn)依次降低。所以答案為：共價(jià)鍵；1700＞x＞1238；均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，Ga-N、Ga-P、Ga-As鍵長(zhǎng)依次遞增，鍵能依次減小，所以熔沸點(diǎn)依次降低。

【分析】（1）氧化還原反應(yīng)的配平，是從化合價(jià)的變化守恒判斷的，其中氧化劑時(shí)氨氣，電子式要注意氮原子滿(mǎn)足8電子；
（2）氮原子的電子排布式根據(jù)電子數(shù)以及能級(jí)判斷；
（3）氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性判斷，非金屬性越強(qiáng)則穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（4）金剛石是共價(jià)晶體，由共價(jià)鍵連接，根據(jù)同一主族的元素，其性質(zhì)有一定的相似性和遞變性，可以判斷GaP的熔點(diǎn)。
22．【答案】（1）A
（2）√；×；×；×
（3）n3=n4
（4）0.001mol·L-1·s-1
（5）
【解析】【解答】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖然正向移動(dòng)，但是二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但是二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺。所以b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大。
(1)從圖乙可知?dú)怏w的透光度先下降后上升，說(shuō)明NO2的濃度先增大后減小，故注射器先壓縮后拉伸，最后達(dá)到初始水平，說(shuō)明拉伸位置回到N，故移動(dòng)軌跡為N→M→N。
(2)A項(xiàng)c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡逆向移動(dòng)，v逆>v正，A符合題意；B項(xiàng)c點(diǎn)是壓縮注射器的情況，二氧化氮和四氧化二氮濃度都增大，B不符合題意；b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）Kc，C不符合題意；D中的反應(yīng)為等體積反應(yīng)，進(jìn)行完全相同的操作，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)發(fā)生相似的透光率，D不符合題意；
(3)60s和80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，n3=n4。
(4)根據(jù)方程式0-20s內(nèi)可得，20s時(shí)二氧化氮有0.3mol，則20-40s內(nèi)。
(5)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量較100℃時(shí)要小，所以圖像為。

【分析】（1）NO2的濃度先增大后減小，故注射器先壓縮后拉伸，最后達(dá)到初始水平，說(shuō)明拉伸位置回到N，故移動(dòng)軌跡為N→M→N；
（2）A、平衡朝逆向移動(dòng)則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
B、壓縮體積，反應(yīng)物和生成物的速率濃度都增大；
C、放熱反應(yīng)溫度身高，平衡常數(shù)減??；
D、體積相同，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；
（3）根據(jù)表格可以知道60s已經(jīng)平衡，此時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；
（4）化學(xué)反應(yīng)速率要根據(jù)公式計(jì)算；
（5）降低溫度，平衡朝正向移動(dòng)，二氧化氮物質(zhì)的量增大，時(shí)間速率變小時(shí)間更長(zhǎng)。
23．【答案】（1）醛基
（2）加成反應(yīng)；濃硫酸/△
（3）
（4）n
（5）或
（6）CH3CH=CH2
【解析】【解答】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HC≡CCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成，則A為；催化劑作用下與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C為；與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)后，酸化得到，則E為；在濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；在催化劑作用下與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下與共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則H為；在催化劑作用下共熱發(fā)生加聚反應(yīng)生成。
(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；
(2)由分析可知，A→B的反應(yīng)為與HC≡CCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成；生成M的反應(yīng)為在濃硫酸作用下與共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成和水，故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸/△；
(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
(4)H生成N的反應(yīng)為在催化劑作用下共熱發(fā)生加聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，故答案為：n；
(5)B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上連有三個(gè)取代基說(shuō)明同分異構(gòu)體分子苯環(huán)上的取代基為1個(gè)醛基和2個(gè)甲基，則苯環(huán)上的一鹵代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為：或；
(6)由合成路線(xiàn)和信息可知，以丙烯為原料制備的合成步驟為催化劑作用下丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，在銅做催化劑條件下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，先與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)，后酸化生成，在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線(xiàn)為CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH=CH2。

【分析】（1）D中的官能團(tuán)為-CHO，醛基；
（2）三鍵斷開(kāi)變成雙鍵，為加成反應(yīng)；羧酸和醇的酯化反應(yīng)條件是濃硫酸加熱；
（3）結(jié)合已知條件II判斷出產(chǎn)物；
（4）加聚反應(yīng)的技巧：雙鍵斷開(kāi)形成單鍵，加上中括號(hào)和n；
（5） 發(fā)生銀鏡反應(yīng)即有醛基，三個(gè)取代基即苯環(huán)上的支鏈以及確定，苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，即三個(gè)取代基中應(yīng)該處于對(duì)稱(chēng)位置；
（6）合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)通常會(huì)結(jié)合已知路線(xiàn)以及已知條件進(jìn)行判斷。
24．【答案】（1）B
（2）堿性；氧化性；過(guò)濾出硫酸鈣；Al(OH)3；Fe(OH)3；CaSO4·2H2O
（3）加入硫氰化鉀溶液
（4）稀硫酸；加入氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到氫氧化鎂；再加入硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶
（5）天平、坩堝、馬弗爐
【解析】【解答】鹽泥主要成分可知，要用稀硫酸溶解，硫酸鈣在高溫時(shí)溶解度較小，趁熱過(guò)濾，濾液A中含有Mg2+、Na+、Al3+、Fe3+，加入NaClO調(diào)溶液pH約為5把亞鐵離子氧化成鐵離子，濾渣A為氫氧化鐵和氫氧化鋁、硫酸鈣和鹽泥中少量的硫酸鋇，濾液B中的離子有Mg2+、Na+，加入氫氧化鈉，濾渣B為氫氧化鎂，再加入硫酸，溶液C為硫酸鎂和硫酸鈉，再加入氫氧化鈉得到沉淀氫氧化鎂，再向沉淀中加入硫酸得到硫酸鎂溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到，據(jù)此分析解題。
(1)實(shí)驗(yàn)室模擬該流程涉及溶解，過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及蒸餾，不會(huì)涉及的操作B；
(2)以上操作利用了的氧化性和堿性，NaClO調(diào)溶液pH約為5把亞鐵離子氧化成鐵離子；根據(jù)三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線(xiàn)，可以知道高溫下CaSO4·2H2O溶解度小，溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底；由濾液A到濾液B需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5把亞鐵離子氧化成鐵離子同時(shí)鐵離子、鋁離子形成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀、硫酸鈣沉淀，所得到的濾渣主要成分是：Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O；
(3)檢驗(yàn)濾液B中是否含有的實(shí)驗(yàn)方法向其中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說(shuō)明含有；
(4)從沉淀B中獲得晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向沉淀B中加入足量硫酸；②再加入氫氧化鈉得到沉淀氫氧化鎂，過(guò)濾得到氫氧化鎂，③再加入硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得硫酸鎂晶體。
(5)若測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量，需要的定量?jī)x器有分析天平、坩堝、馬弗爐，準(zhǔn)確稱(chēng)量失水前的重量，將其置入坩堝，再放入馬弗爐，冷卻后再稱(chēng)重，兩者差值即為結(jié)晶水質(zhì)量。

【分析】（1）該實(shí)驗(yàn)涉及的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等；
（2）次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性，且有強(qiáng)氧化性；趁熱過(guò)濾一般都是保證某種物質(zhì)不沉淀，另一種物質(zhì)過(guò)濾；
（3）檢驗(yàn)鐵離子的方法是采用KSCN；
（4）得到含有結(jié)晶水的化合物，需要用到蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的操作；
（5）測(cè)定結(jié)晶水的含量，通常采用重量差值法進(jìn)行判斷，即加熱到一定程度，固體質(zhì)量不再變化，因此加熱固體需要用到坩堝。