高考評(píng)價(jià)要求1．認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2．能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。
考點(diǎn)　沉淀溶解平衡及其應(yīng)用
1．沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下，當(dāng)______________的速率相等時(shí)，即建立了沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向__________的方向移動(dòng)。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_____過程，升高溫度，平衡向__________的方向移動(dòng)。
③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向__________的方向移動(dòng)。④其他：向平衡體系中加入與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向__________的方向移動(dòng)。 　升高溫度、加水稀釋時(shí)平衡移動(dòng)的前提是體系中存在固體，若無固體，則平衡不移動(dòng)。
3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成 Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，______________________________。②沉淀劑法如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為_______________________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋
③配位(或絡(luò)合)溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為___________________________________________。④氧化還原溶解法如用硝酸、王水等可氧化CuS、HgS等難溶金屬硫化物，使其溶解。
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
?、僖话銇碚f，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，但溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的沉淀也能實(shí)現(xiàn)，如溶解度小的BaSO4沉淀在濃度較大的Na2CO3溶液中可轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。②用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 ml·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。
題組一　沉淀溶解平衡及其影響因素1．(雙選)下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大
題組二　沉淀溶解平衡的應(yīng)用3．(2022·廣東廣雅中學(xué)模擬)某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中的濁液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
4．工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液?、踆nO　④H2O2溶液?、軿n　⑥Fe?、逜gNO3⑧Ag2SO4下列說法不正確的是(　　)A．用酸性KMnO4溶液將Fe2＋氧化成Fe3＋，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實(shí)際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
2.溶度積的影響因素溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和______有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是______過程，升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)，Ksp______。
題組一　溶度積及其計(jì)算1．(2022·婁底一中模擬)在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 ml·L－1B．25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大
2．下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lg Ksp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)A.a＞b＞c B．a(chǎn)＜b＜cC．c＜a＜b D．a(chǎn)＋b＝c
3．按要求完成下列填空。(1)已知某溫度時(shí)Ksp(CaCO3)＝1×10－10，則該溫度下，CaCO3的溶解度約為________。
(2)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，計(jì)算Na2CO3溶液的最初濃度不得低于________ml·L－1(忽略溶液體積變化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
6．已知：常溫下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lg c(M2＋)。常溫下，向10.0 mL 0.20 ml/L Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 ml/L Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．V0＝20.0 mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.10 ml/L，則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)C．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)中，由水電離的c(H＋)和c(OH－)的乘積最大的為b點(diǎn)D．相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)由b向c方向移動(dòng)
沉淀溶解平衡圖像題的解題策略第一步：明確圖像中橫縱坐標(biāo)的含義。橫縱坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。
(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Q＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時(shí)Q＞Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Q＜Ksp 。
第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。(1)溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大。②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。(2)溶度積只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積相同。
在試題中展現(xiàn)已有理論、方法以及研究數(shù)據(jù)，就是真實(shí)地再現(xiàn)已有理論的研究過程。本題以難溶鹽MA的飽和溶液中陽離子濃度的平方隨氫離子濃度的變化關(guān)系為情境進(jìn)行命題，巧妙地將沉淀溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡聯(lián)系起來，綜合考查考生的平衡思想及創(chuàng)新思維，符合高考命題“綜合性”的要求。
3．絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．圖中a和b分別為T1、T2 溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

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