2021學年第二學期溫州浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學學科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：            選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1. 下列水溶液因水解呈酸性的是A.  B.  C.  D. 【答案】C2. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導電的是A.  B.  C.  D. HF【答案】A3. 蒸餾實驗中，需要用到的儀器是A.  B.  C.  D. 【答案】B4. 下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是A. 蘇打： B. 鋁土礦的主要成分：C. 金剛砂： D. 漂白粉的有效成分：【答案】C5. 下列化學用語或表達式正確的是A. 1-溴丁烷的鍵線式： B. 甲醛的電子式：C. 基態(tài)Br核外電子排布式： D. 甲酸乙酯的結構簡式：【答案】D6. 下列說法不正確的是A. 某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因為電子從高能軌道躍遷至低能軌道釋放不同波長的光B. 超分子具有分子識別和自組裝的特征C. 右上角的3表示該能級有3個軌道D. 的VSEPR模型和離子的空間構型一致【答案】C7. 下列說法不正確的是A. 與互為同位素B. 甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構體C. 和互為同系物D. 和互為同素異形體【答案】C8. 下列說法不正確的是A. 還原鐵粉可用作食品干燥劑B. 硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C. 葡萄酒中添加適量可以起到殺菌和抗氧化的作用D. 氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒【答案】A9. 關于反應，下列說法正確的是A. 是氧化產(chǎn)物 B. 發(fā)生還原反應C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D. 生成1mol KBr時，轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D10. 下列說法正確的是A. 天然氨基酸均為無色晶體，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑B. 糖類、核酸、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C. 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)為淡黃色晶體，可用作炸藥D. 體積分數(shù)為95％的乙醇溶液常在醫(yī)療上用作消毒劑【答案】C11. 下列說法不正確的是A. 將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清B. pH計、酚酞、甲基橙均可用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的終點判斷C. 飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，有白色沉淀析出D. 硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變深藍色，再加入乙醇，溶液無任何變化【答案】D12. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，33.6L己烷含有的分子數(shù)目為11.5B. 晶體中含有硅氧四面體結構單元的數(shù)目為C. 常溫下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為0.1 D. 與足量充分反應生成的分子數(shù)目為0.1【答案】B13. “類比”是化學中常用的思維方法，下列“類比”合理的是A. 是非極性分子，則也是非極性分子B. ，則C. 向碳酸鈉固體中滴入幾滴水后溫度升高，則向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后溫度也升高D. 氨可還原氧化銅，則肼(N2H4)也可還原氧化銅【答案】D14. 下列離子方程式正確的是A. 往溶液中滴加少量的：B. 往溶液中加入過量的溶液：C. 往飽和溶液中通入少量：D. 用惰性電極電解水溶液：【答案】C15. 關于下列化合物，說法不正確的是
 A. 堿性條件下，分子中上的—Br比苯環(huán)上直接連接的—Br易水解B. 分子中存在一個手性碳原子C. 與酸或堿反應都能生成鹽D. 一定條件下，1mol該分子最多能消耗【答案】D16. 下列與熵有關的敘述中不正確的是A. 粒子無規(guī)則排列程度越大，體系的熵越大B. 自發(fā)進行的化學反應都是熵增的過程C 絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進行D. 【答案】B17. W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結構如下：元素元素性質(zhì)或原子結構W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子，且只有一個不成對電子N同周期中不成對電子最多下列說法不正確的是A. 簡單離子半徑：Z＞X＞Y B. 的鍵角比的鍵角大C. YX的熔點比的熔點高 D. N元素位于周期表第四周期ⅥB族，屬于d區(qū)【答案】B18. 已知25℃時二元酸的，。下列說法正確的是A. NaHA，溶液對水的電離都起到促進作用B. 取的溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液C. 常溫下，pH為3的溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合溶液D. NaHA溶液中通入HCl氣體，溶液中減少【答案】D19. 利用微生物電池去除廢水中的，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列說法不正確的是
 A. 負極電極反應式為：B. A為質(zhì)子交換膜，電池工作時，從M極移向N極C. 兩極產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為5∶1D. 好氧微生物反應器發(fā)生反應時，反應器內(nèi)溶液pH降低【答案】A20. 在標準狀態(tài)下，將指定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應焓稱為該化合物的生成焓，符號為。由題圖所給的數(shù)據(jù)可得，下列說法正確的是
 A. 生成NaF時放出熱量最多，故化合時反應速率最快B.     C. NaI的熱穩(wěn)定性比NaBr高D. 由圖可知，斷開中的化學鍵所吸收的能量大于斷開中的化學鍵所吸收的能量【答案】B21. 下列推測不合理的是A. 與水反應生成兩種強酸B. 與足量作用可得到C. 氨基磺酸與足量濃NaOH溶液加熱不會產(chǎn)生氣體D. 實驗測得固態(tài)中有正四面體的陽離子和正八面體的陰離子，固態(tài)化學式可表述為【答案】C22. 溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：。反應相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
 A. T℃時，a、b兩點平衡常數(shù)B. 圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大C. 圖中c點所示條件下，v(正)=v(逆)D. 容器內(nèi)的壓強：：【答案】D23. 室溫下，分別向濃度均為的和鹽酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲線如下(忽略分解)，下列敘述不正確的是A. 的水解平衡常數(shù)約為B. b點與a點溶液混合后C. 加入溶液時，兩溶液中水的電離程度D. a點存在：【答案】C24. 某課題組設計一種脫除煙氣中NO的方法，下列說法不正確的是A. 整個過程的總反應方程式為B. 反應過程均為氧化還原反應C. 若將換成，產(chǎn)物也是和D. 在整個反應中起到催化作用【答案】B25. 下列實驗方案設計、現(xiàn)象、結論都正確的是 目的方案設計現(xiàn)象、結論A探究AgI和AgCl的大小取的溶液于試管中，加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明B探究與氧化性強弱取少量溶液于試管中，加入硫酸酸化的，振蕩試管溶液變黃色，證明氧化性：C探究取代基對苯環(huán)的影響取少量酸性溶液于試管中，滴入甲苯，振蕩試管酸性溶液褪色，說明取代基對苯環(huán)具有活化作用D檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵取少量丙烯醛于試管中，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩試管溴的四氯化碳溶液褪色，說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵 A. A B. B C. C D. D【答案】D二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26. 鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）基態(tài)Co的價電子排布圖為___________，Co和Fe的逐級電離能如表，Fe的大于Co的原因是___________。元素…Fe462.51561.9295752907240 Co760.41648323249507670  （2）維生素是配合物，其配體是一種稱為卟啉的大環(huán)有機化合物，中心離子是鈷離子，結構如圖1所示：
 的配位數(shù)為___________，與形成配位鍵時，作配位原子的是___________原子，中碳原子的雜化軌道類型為___________，與互為等電子體的分子為___________(寫一種即可)。（3）金屬鈷晶體的晶胞是六棱柱形，其結構如圖2所示，每個晶胞中含Co原子個數(shù)為___________；晶胞的底是正六邊形，邊長為a pm，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為，則該晶胞的高b為___________pm(列出計算式)。
 【答案】（1）    ①.     ②. 的價電子為，半滿穩(wěn)定結構，較難再失去一個電子，的價電子為，再失去一個電子達到半滿穩(wěn)定結構    （2）    ①. 6    ②. C    ③. sp    ④. CO或    （3）    ①. 6    ②. 或27. 化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：
 已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請回答下列問題：（1）X的組成元素有___________；X的化學式為___________。（2）固體B的成分是___________(用化學式表示)（3）X化學性質(zhì)相當活潑，1mol X吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請寫出Y與足量NaOH溶液反應的離子方程式___________。（4）設計實驗證明溶液G中的陽離子___________。【答案】（1）    ①. Fe、C、O    ②.     （2）Fe、C    （3）    （4）取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有28. 合理利用溫室氣體是當前能源與環(huán)境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應的影響，其原理為：Ⅰ．      Ⅱ．      （1）已知的燃燒熱為，的燃燒熱為，    ，則___________。（2）反應Ⅱ中，正反應速率，逆反應速率，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅受溫度影響。圖1(，T表示溫度)所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關系的斜線是___________。
 （3）在0.1MPa下，將和充入2L剛性密閉容器中，反應相同時間，溫度對轉(zhuǎn)化率如圖2所示，溫度對含碳物質(zhì)的平衡產(chǎn)率的影響如圖3所示。
 ①試解釋轉(zhuǎn)化率在高于325℃時，隨溫度升高先減小后增大的原因___________。②當和CO平衡產(chǎn)率均為40％時，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（4）在1MPa下，將和充入2L剛性密閉容器中，在圖3中畫出平衡產(chǎn)率的變化趨勢___________。【答案】（1）    （2）c    （3）    ①. 在325℃～400℃以反應Ⅰ為主，，隨溫度升高反應I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于400℃時以反應Ⅱ為主，，隨溫度升高反應II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大    ②. 1.2    （4）29. 丙酸鈣可作食品防腐劑，也可作補鈣劑。白色固體，潮濕空氣中易潮解，易溶于水，難溶于乙醇。用蛋殼制備丙酸鈣，反應原理和工藝流程如下：
 請回答下列問題：（1）發(fā)生裝置如圖1所示，裝置a的名稱___________。
 （2）下列說法不正確的是___________。
 A. 步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時應將兩支離心管放置于1、4處B. 步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出C. 步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒沉淀，并用玻璃棒充分攪拌，以便洗得更干凈D. 步驟⑤產(chǎn)品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時，手握干燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣（3）反應器溫度控制在80℃左右為宜，原因是：___________。（4）產(chǎn)品中丙酸鈣純度測定：稱取m g產(chǎn)品，溶解，定容于100mL容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管移取25.00mL燒杯中的溶液于錐形瓶中，加入的EDTA溶液25.00mL(過量)，再滴加2～3滴鉻黑T作指示劑，用的標準溶液滴定剩余EDTA溶液至終點，滴定管前后的液面位置如圖4所示：(EDTA能與金屬離子反應，且、與EDTA反應計量數(shù)之比均為1∶1)
 ①上述測定過程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤洗的是___________。A．100mL容量瓶  B．燒杯  C．25mL移液管  D．錐形瓶  E．滴定管②此過程中，滴定管正確操作順序為：檢查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→ (    )→(    )→(    )→(    )→(    )→滴定管準備完成，開始滴定。___________ (填序號)a．從滴定管上口加入高于“0”刻度的所要裝的溶液b．從滴定管上口加入3～5mL所要裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁c．將洗滌液從滴定管上口倒入預置燒杯中d．將洗滌液從滴定管下口放入預置燒杯中e．調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，靜置1min，讀數(shù)f．輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡g．將橡膠管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡③據(jù)此計算產(chǎn)品中丙酸鈣的純度為w％=___________(用含有、、m的代數(shù)式表示)。【答案】（1）恒壓滴液漏斗/恒壓分液漏斗/恒壓漏斗    （2）CD    （3）溫度過低反應速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低    （4）    ①. BCE    ②. bdafe    ③. ％或％30. 某研究小組按下列路線合成藥物中間體G：已知：①R1CHO+ ②R-X RMgX請回答：（1）譜圖表明D中有1種化學環(huán)境的氫原子，寫出D的鍵線式___________。（2）下列說法不正確的是___________。A. 化合物A中所有的碳原子一定共面B. 化合物E具有弱堿性C. E→F屬于取代反應D. G的分子式是，且含有2個手性碳原子（3）寫出A→B化學方程式___________。（4）寫出同時符合下列條件F的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：___________。①無環(huán)狀結構    ②譜圖表明分子中有2種化學環(huán)境的氫原子（5）根據(jù)上述已知信息，設計以苯和乙烯為原料制備化合物A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。【答案】（1）    （2）AD    （3）    （4）、、、    （5）   

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