十年（2013-2022）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國通用）專題09 物質(zhì)的量濃度（學(xué)生版）

這是一份十年（2013-2022）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國通用）專題09 物質(zhì)的量濃度（學(xué)生版），共8頁。試卷主要包含了下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑葍?nèi)容，歡迎下載使用。
 1．（2021·廣東真題）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．2．（2020·天津高考真題）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD3．（2019·江蘇高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO24．（2020·北京高考真題）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>ABCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水5．（2017·全國高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是 目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度6．（2017·上海高考真題）將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：97．【2013年高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （   ）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL8．（2010·海南高考真題）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-19．（2009·全國高考真題）將15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．110．（2010·湖南高考真題）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．11．（2011·全國高考真題）下列敘述正確的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉12．【2011年全國新課標(biāo)卷】下列敘述正確的是（　?。?A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉13．（2017·浙江高考真題）用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。請回答下列問題：（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯  B．量筒 C．玻璃棒  D．膠頭滴管   E．容量瓶（2）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制14．（2017·天津高考真題）[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L?1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L?1 AgNO3溶液（過量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000 mol·L?1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理。回答下列問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________ mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。（7）判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____________________。15．（2014·上海高考真題）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收_____g水（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比_______。（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)________（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）16．（2017·上海高考真題）(2017·上海卷)10.7g 氯化銨和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的氣體完全溶于水后得 50 mL 溶液，計(jì)算：（1）可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？______________（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ ______________17．（2017·上海高考真題）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：（1）醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_________。（2）未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度________________。18．（2017·上海高考真題）有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3360毫升，在所得的溶液中加入足量的濃氨水可得沉淀質(zhì)量_________克。19．（2015·江蘇高考真題）軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。（1）質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____。（3）下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為____。（4）準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)_____。20．（2007·上海高考真題）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_______mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。21．（2017·浙江高考真題）分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏?/span>n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。