第六章　化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)與電能 1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(　　)A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極【答案】　B【解析】　回收電池的主要目的是防止對(duì)環(huán)境的污染。2．下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯(cuò)誤的是(　　)A．家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>B．燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>C．光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>【答案】　B【解析】　燈泡除了將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽苤?，還轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿绕渌问降哪堋?/span>3．“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是(　　)A．③⑤⑦   B．③④⑤C．④⑤⑦   D．②⑤⑥【答案】　A4．下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是(　　)A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極材料必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極【答案】　B【解析】　構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種活動(dòng)性不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬(如石墨棒)和金屬，A錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；在原電池中，負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電流的方向是從正極到負(fù)極，D錯(cuò)誤。5．某實(shí)驗(yàn)興趣小組按下圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是(　　)實(shí)驗(yàn)記錄①Cu為正極，Zn為負(fù)極；②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加；③SO向Cu極移動(dòng)；④電子流向：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；⑥正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu。 A.②③④       B．①②④⑥     C．①②④⑤   D．②③⑤⑥【答案】　B【解析】　①Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故正確；②銅為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，銅極質(zhì)量增大，故正確；③原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，故正確；⑤Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Cu2＋＋2e－===Cu，故正確。綜上所述，B正確。6．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是(　　)A．負(fù)極，被氧化   B．正極，被還原C．負(fù)極，被還原   D．正極，被氧化【答案】　B【解析】　電池的電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，從中可以看出鋅的化合價(jià)升高，所以鋅為負(fù)極，被氧化，而氧化銀中的銀化合價(jià)降低，故氧化銀為正極，被還原。7．如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是(　　)A．鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－===Pb2＋D．電池工作時(shí)，H＋移向PbO2板【答案】　C【解析】　二次電池是可充電電池，典型的是鉛蓄電池，充電時(shí)是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，故A說法正確；依據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Pb作負(fù)極，PbO2作正極， 電子從Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板，故B說法正確；電池的總反應(yīng)式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，負(fù)極上的電極反應(yīng)式：Pb＋SO－2e－===PbSO4，故C說法錯(cuò)誤；依據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，故D說法正確。8．如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大C．溶液中的SO濃度增大D．溶液的密度增大【答案】　C【解析】　A項(xiàng)，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，正確；B項(xiàng)，鋅不斷溶解，溶液中的Zn2＋濃度增大，正確；C項(xiàng)，由于在反應(yīng)過程中溶液中SO沒有參加反應(yīng)，所以溶液中c(SO)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池放電時(shí)，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，正確。9．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液【答案】　D【解析】　A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A項(xiàng)A極變細(xì)，B項(xiàng)A極不變；C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C項(xiàng)A極變細(xì)，D項(xiàng)A極變粗。10．X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(　　)A．Z＞Y＞X＞W   B．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞X   D．Y＞Z＞X＞W【答案】　A11．下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　)A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O【答案】　C【解析】　只有屬于氧化還原反應(yīng)，才能用于設(shè)計(jì)原電池；A、B、D屬于氧化還原反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)為原電池。C不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池。12．為將反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(　　)【答案】　B【解析】　A項(xiàng)為原電池，鋁為負(fù)極，但總反應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，不符合；C項(xiàng)為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應(yīng)為Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O，不符合；D項(xiàng)裝置中有外接電源，不屬于原電池，不符合。13．某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．a和b不連接時(shí)，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)【答案】　B【解析】　a和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵把銅置換出來，A項(xiàng)正確；導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A、B分析可知，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C項(xiàng)正確；構(gòu)成原電池時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，銅作正極，D項(xiàng)正確。14．小穎同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖2裝置中SO向Cu片移動(dòng)C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖2與圖3中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等【答案】　B【解析】　Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，Cu片上可看到有氣泡產(chǎn)生，A項(xiàng)正確；SO帶負(fù)電荷，應(yīng)該向負(fù)極Zn片移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Mg的失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn片改為Mg片后，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，C項(xiàng)正確；假設(shè)圖2中正極產(chǎn)生2 g H2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗負(fù)極65 g Zn，而圖3中正極析出64 g Cu，也轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗負(fù)極65 g Zn，故Zn片減輕的質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確。15．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量　⑤溶液的質(zhì)量A．①③   B．②④C．①③⑤   D．②④⑥【答案】　A【解析】　根據(jù)圖中裝置可判斷，Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，Fe和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，①正確、②錯(cuò)誤；在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，③正確；正極b棒上析出金屬銀，即b棒質(zhì)量增加，④錯(cuò)誤；負(fù)極上金屬鐵本身失電子，正極Ag上析出金屬銀，所以溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等情況下，析出的金屬質(zhì)量多，所以溶液質(zhì)量減輕，但不能為零，⑤錯(cuò)誤。16．某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為________________________________。(2)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________________。總反應(yīng)式為____________________________________。(3)關(guān)閉K，溶液中陽離子向________(填“Zn”或“C”)極移動(dòng)，外電路中，電子流動(dòng)方向是___________________________________________________________。【答案】　(1)鋅棒上附著有紅色固體(2)碳棒上附著有紅色固體Zn－2e－===Zn2＋Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu(3)C　Zn→C(或負(fù)極→正極)【解析】　(1)打開K，鋅與硫酸銅接觸，置換出銅，所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。(2)關(guān)閉K，形成原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅，看到碳棒上附著有紅色固體；其正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu；負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋；總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(3)關(guān)閉K，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，即向碳棒移動(dòng)，電子從鋅出來經(jīng)過導(dǎo)線流向碳。16．在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡(如圖所示)。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____(填字母)。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定  　　B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜  　　D．銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。【答案】　(1)D　(2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe－Ag原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2＋在銀圈上得電子，生成的Cu沉積在銀圈上，質(zhì)量增加　(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【解析】　加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe－Ag原電池，Fe失電子作負(fù)極，質(zhì)量減輕，Cu2＋在正極銀圈上得電子，生成的金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。17．將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。(1)這兩個(gè)原電池中，正極分別是________(填字母)。A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨(2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式：______________________________________________________________(用離子方程式表示，下同)。(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的總反應(yīng)式：____________________________________。【答案】　(1)A　(2)2H＋＋2e－===H2↑　(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】　當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，總反應(yīng)為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則負(fù)極為Fe，正極為石墨，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；當(dāng)電解質(zhì)溶液為FeCl3時(shí)，總反應(yīng)為Fe＋2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，負(fù)極為Fe，正極為石墨。18．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用于催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_________________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。        正極反應(yīng)：______________________________________________；負(fù)極反應(yīng)：_______________________________________________。【答案】　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋【解析】　(1)Fe3＋有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極電極反應(yīng)：Fe3＋＋e－===Fe2＋，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋，電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以原電池圖為。19．目前汽車上使用的鉛蓄電池如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)鉛蓄電池的負(fù)極是____________，鉛蓄電池的正極是__________。(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，則負(fù)極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由__________生成________；正極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由______________生成__________________________________________。(3)電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向__________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，SO向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。【答案】　(1)Pb　PbO2(2)氧化　Pb　PbSO4　還原　PbO2　PbSO4(3)正　負(fù)

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

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