第五章　化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)　氮及其化合物第3課時(shí)　硝酸和酸雨及防治1．酸雨是對(duì)降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D．為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料脫硫處理【答案】C【解析】工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。2．在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是(　　)A.H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC.4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A中HNO3只表現(xiàn)氧化性；B中HNO3只表現(xiàn)酸性；C中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。3. 下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(　　)A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，HNO3只表現(xiàn)酸性；B項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化劑被還原為NO；C項(xiàng)，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)酸性；D項(xiàng)，HNO3將S氧化為H2SO4，自身被還原為NO2，在該反應(yīng)中HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。4．將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【答案】B【解析】相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸參與的反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)；銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為①4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①產(chǎn)生紅棕色氣體，②產(chǎn)生無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；由于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，且兩反應(yīng)中還原劑都是銅，反應(yīng)后銅的價(jià)態(tài)又相同，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D錯(cuò)；1 mol Cu和濃硝酸反應(yīng)消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反應(yīng)消耗 mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗的濃硝酸多，B正確。5．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇②在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A．①②         B.③④             C.①④              D.②③【答案】B【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有BaCO3生成。6．用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是(　　)A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①＞途徑②＞途徑③【答案】D【解析】有關(guān)反應(yīng)：①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過(guò)比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，Fe、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性【答案】B【解析】稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3＋，過(guò)量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，Fe、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。8. 5 mL物質(zhì)的量濃度為18 mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.有0.09 mol的硫酸被還原B.有0.045 mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g【答案】D【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。9. 將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)A.0.05 mol   B.1 molC.1.05 mol   D.0.13 mol【答案】D【解析】參加反應(yīng)的硝酸由兩部分構(gòu)成，一是被還原為氮氧化物的硝酸，為0.05 mol；二是作酸，生成Cu(NO3)2的硝酸，為0.08 mol，所以反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.05 mol＋0.08 mol＝0.13 mol。10．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　)A．1∶4  B．1∶5  C．2∶3  D．2∶5【答案】A【解析】設(shè)2 mol Zn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3―→N2O過(guò)程中N元素的化合價(jià)＋5價(jià)―→＋1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，則n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被還原。11．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說(shuō)法中正確的是(　　)A．常溫下都不宜用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低【答案】D【解析】常溫下，濃H2SO4和濃硝酸都能使鋁鈍化，A錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性，露置在空氣中質(zhì)量增加，濃度降低，濃硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量變小，濃度變小。12．下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是(　　)A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸D．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，加熱條件下，濃硝酸也能與Fe發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，硝酸屬于強(qiáng)酸，與濃度大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，硝酸的氧化性強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNO3和Cu反應(yīng)中HNO3得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。13．回答下列問(wèn)題。(1)有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的硝酸顯黃色，理由是_______________________________。實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是________________________________________________。(2)銅與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性的硝酸與作氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比為________。(3)銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是________(填字母)。A.FeCl3   B.NaClC.KNO3   D.Cu(NO3)2(4)一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成氣體的成分有______，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，如果反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。(5)從某金屬粉末(含有Au、Cu、Ag)中分離出Au，加入的試劑是________________，寫出Ag參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(6)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是Fe(NO3)2溶液________________________；FeSO4溶液___________________________。【答案】(1)由于硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生了分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致　應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處(2)1∶1(3)B(4)NO2、NOCu＋4H＋＋2NO===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)稀硝酸　3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O(6)淺綠色變棕黃色　不變色14．如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置： (1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①_______________________________________；②______________________________________________________________________。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞______，再打開(kāi)活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該______________________________________。【答案】(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)c　ab　先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開(kāi)活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②。15．回答下列問(wèn)題。如圖是德國(guó)的一座大理石雕像在六十年間的變化，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)造成上述現(xiàn)象的原因______________________________________________________。(2)寫出上述變化中的化學(xué)(或離子)方程式：______________________________。(3)為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。【答案】(1)酸雨對(duì)雕像的腐蝕(2)SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO416．下圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是________。A．CO2     B．SO2     C．N2     D．NO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變化的原因是________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________，原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是________(填字母)。①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高　③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③     B．②③④⑤     C．①③⑤     D．①③④⑤【答案】(1)BD　(2)①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4　②小　Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)　(3)C【解析】　(1)SO2、NO2易形成酸雨。(2)①酸雨放置時(shí)pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致：SO2＋H2OH2SO3　2H2SO3＋O2===2H2SO4。②雨水和自來(lái)水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。因此雨水與自來(lái)水混合后溶液pH將變小。17．(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：_______________________。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。【答案】(1)①Cu　NO　CaCO3　Cu(NO3)2②C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③3Cu＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O③2SO2＋O22SO3【解析】(1)紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A常溫下不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2。(2)A為淡黃色粉末，且與CO2反應(yīng)，可知A為Na2O2，E為淡黃色粉末，且與C反應(yīng)生成F，F有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2，E為S，C為O2，則B為Na2CO3，G為SO3，H為H2SO4。18．將128 g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)寫出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________、____________________。(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10 mol·L－1的濃硝酸________mL。(3)混合氣體中NO2的體積為______________ L，NO的體積________ L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為________mol。【答案】(1) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)600　(3)22.4　22.4　(4) 1【解析】(1)首先是濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，然后當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硝酸變稀后，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是Cu＋4H＋＋2NO=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反應(yīng)中被還原的HNO3生成NO、NO2混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為44.8 L÷22.4 L·mol－1＝2 mol，未被還原的硝酸生成Cu(NO3)2,128 g÷64 g·mol－1＝2 mol，由氮原子守恒可知，n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO、NO2)＝2 mol×2＋2 mol＝6 mol，故需要硝酸的體積＝6 mol÷10 mol·L－1＝0.6 L＝600 mL。(3)設(shè)混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積列方程計(jì)算，再根據(jù)V＝n·Vm計(jì)算各自的體積；根據(jù)電子得失守恒及二者體積，可得：x＋3y＝2×2；x＋y＝2，解得x＝1、y＝1，故二氧化氮的體積＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，NO的體積＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。(4)反應(yīng)又生成HNO3，分析整個(gè)過(guò)程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，由電子守恒可知，故需要氧氣的物質(zhì)的量為(2 mol×2)÷4＝1 mol。

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)一課一練

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人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物精品課后測(cè)評(píng)

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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