5.1.3硫酸根離子的檢驗 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化練習（解析版）1．粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是(   )【答案】C【解析】取一定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實驗操作，可將其提純。其中過濾操作要用玻璃棒引流。2．在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是(   )A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用過濾法除去粗鹽中的泥沙【答案】D【解析】未過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙，所以A項錯誤；加熱過程中應用玻璃棒不斷地攪拌，所以B項錯誤；應先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去過量的Ba2＋，所以C項錯誤。3．某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是(   )A．一定有SO  B．一定有COC．不能確定Cl－是否存在  D．不能確定SO是否存在【答案】D【解析】向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳氣體，證明原溶液中一定含有SO和CO；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸。4．檢驗某溶液中是否含有，常用的方法是(    )A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】D【解析】A. 直接滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B. 滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；  C. 滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明原溶液中是否有SO42?存在，故C錯誤；D. 先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42?存在，故D正確； 5．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑① SH2SO4途徑② SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高【答案】A【解析】A．途徑①反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；B．途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高，D正確。6．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(   )A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有【答案】A【解析】二氧化硫具有還原性與雙氧水反應生成硫酸根，與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸根離子，與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀；
所以甲中加入足量雙氧水時，SO2被氧化為H2SO4，與BaCl2反應則得到BaSO4沉淀；當乙中加入足量NaOH溶液時，發(fā)生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，與BaCl2反應則得到BaSO3沉淀。7．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是（    ）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【解析】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B. 原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯誤；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D. 硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；8．下列事實的解釋中，錯誤的是（    ）A．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸做干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性【答案】D【解析】A. SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應生成無色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應生成HClO，HClO有強氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強氧化性，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；C. 濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；D. SO2能使氯水褪色是因為氯水具有很強的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D錯誤；9．某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則下列判斷正確的是（     ）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．一定有Ag+ D．一定有SO42-或Ag+【答案】D【詳解】在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有Ag+或SO42-，故選D。10．粗鹽溶液經(jīng)過濾除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是(   )A．③②①⑤④   B．①②③⑤④C．②③①④   D．③⑤②①④【答案】A【解析】①首先除去鎂離子(過量氫氧化鈉溶液)，其次除去硫酸根離子(過量氯化鋇溶液)，再除去鈣離子和鋇離子(過量碳酸鈉溶液)，最后除去碳酸根離子和氫氧根離子(適量鹽酸)。②過濾操作應在加入鹽酸之前、加入碳酸鈉溶液之后進行。③先除去硫酸根離子，再除去鎂離子也可。11．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如下所示方案進行實驗。(1)沉淀A的化學式為____________。(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作過程是___________________。(3)他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為________(用化學式表示)。(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應的化學方程式為________________________________________。【答案】(1)CaCO3(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出后，收集濾液，即可分離除去沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】若用過量CaCl2除去Na2CO3，會引入新雜質(zhì)CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去Na2CO3，則溶液中會留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結(jié)晶可得較純凈的NaCl。12．某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。【答案】Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O    當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2    品紅溶液    檢驗SO2    濃硫酸    吸收水蒸氣    堿石灰    防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中    黑色粉末變成紅色    白色粉末變成藍色    【解析】(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到，鋅和濃硫酸反應得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是：C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色。   

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