?天津市河北區(qū)2022屆高三下學期質(zhì)量檢測（二）
化學試題
一、單選題
1．垃圾分類有利于資源回收利用。下列關(guān)于回收和垃圾分類說法錯誤的是（　?。?br /> A．廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾
B．廚余垃圾發(fā)酵后制成肥料，涉及氧化還原反應(yīng)
C．廢棄的聚乙烯塑料有毒不易降解，屬于不可回收垃圾
D．廢舊玻璃瓶主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，屬于可回收垃圾
2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　?。?br /> A．次氯酸的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式為：
D．四氯化碳的空間填充模型：
3．下列說法正確的是（　　）
A．BF3分子形狀呈三角錐形，是非極性分子
B．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體
C．電負性越大的元素，第一電離能也越大
D．CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
4．化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．雙氧水可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S
B．在鋼鐵設(shè)備上連接金屬銅保護鋼鐵
C．高純硅可用于制作通信設(shè)備的芯片
D．可用核磁共振氫譜區(qū)分苯甲醇和對甲基苯酚
5．下列敘述正確的是（　　）
A．C12和C14互稱為同素異形體
B．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率
D．聚乳酸( )降解的產(chǎn)物為丙酸
6．下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

A
B
C
D
實驗?zāi)康?br /> 實驗室制乙酸乙酯
蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3
苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作
比較碳酸與苯酚酸性強弱
實驗裝置




A．A B．B C．C D．D
7．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為1NA
B．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．標準狀況下，5.6L溴乙烷中含有分子的數(shù)目為0.25NA
D．常溫下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+數(shù)為0.01NA
8．阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．存在對映異構(gòu)體
B．分子式為C14H18N2O5
C．具有兩性，能發(fā)生取代和氧化反應(yīng)
D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗4molNaOH
9．下列反應(yīng)或現(xiàn)象的離子方程式解釋正確的是（　?。?br /> A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3-+4H+=Fe2++NO↑+2H2O
B．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．向K2Cr2O7溶液中滴加6mol/L的H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+
D．電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O通電__2OH-+Cl2↑+H2↑
10．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是（　　）

A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B．可用飽和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體
C．SO2氧化為SO3是可逆反應(yīng)，提高O2濃度和使用適合的催化劑均可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
11．水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā))：
實驗
①
②
③
④
⑤
溫度/℃
20
30
40
從40℃冷卻到20℃
沸水浴后冷卻到20℃
顏色變化
紅色略加深
紅色接近①
紅色比③加深較多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C．①→③的過程中，pH稍微下降說明升溫過程中c(OH-)減小
D．⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故
12．下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達到廢水處理的目的(已知：a室中微生物降解有機物產(chǎn)生e-、CO2和H+)。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．a(chǎn)室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為負極
B．H+通過質(zhì)子交換膜從a室進入b室
C．b室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
D．將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時，電極反應(yīng)為：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
二、綜合題
13．銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子價層電子排布式為　 　。
（2）CuSO4晶體中S原子的雜化方式為　 　，SO42-的立體構(gòu)型為　 　。
（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)]SO4，其配體的電子式為　 ??；下列有關(guān)說法正確的是　 　。
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵
B．NH3分子和H2O分子空間構(gòu)型不同，氨分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu(NH3)]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
D．[Cu(NH3)]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：

①該合金的化學式為　 　。
②已知該合金的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的棱長為　 　cm。
（5）以情性電極電解足量的CuSO4溶液。陽極上的電極反應(yīng)式為：　 　，若該電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則析出銅的質(zhì)量為　 　g。
14．氯苯是一種重要的有機合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。
路線1：

路線2：

（1）試劑a為　 　
（2）A→B的反應(yīng)類型為　 　，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（3）C與CH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，該反應(yīng)的化學方程式為　 　；D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基(-OCH3)的鄰位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（4）G中所含官能團名稱為　 　。
（5）有機物I與對苯二甲酸()反應(yīng)生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（6）I與CH3COOH反應(yīng)還可能生成的有機產(chǎn)物中，與F互為同分異構(gòu)的是　 　(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
（7）已知：+→催化劑+NaI，以苯酚和2－甲基丙烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備苯叔丁醚()　 　。
15．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下：
（1）Ⅰ.制備NaClO強堿性飽和溶液：
①將20mLNaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl2攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止(裝置如下圖所示)。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20gNaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。
甲裝置中a管的作用是　 　。
（2）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學方程式　 　。
（3）石灰乳的作用是　 　。
（4）反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻的原因是　 　。
（5）Ⅱ.合成K2FeO4
①稱取5.05gFe(NO3)3?9H2O(相對分子質(zhì)量為404)固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應(yīng)1小時后溶液呈深紫紅色(即)。
②離心分離除去水解得到的Fe(OH)3膠體，留上層清液(深紫紅色)。
③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，過濾，得K2FeO4(相對分子質(zhì)量為198)粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13g。
合成Na2FeO4的離子方程式為　 　。
（6）用異丙醇洗滌的目的是　 　。
（7）K2FeO4的產(chǎn)率為　 　(保留至0.1%)。
16．石油產(chǎn)品中含者H2S及COS、CH3SH等多種有機硫化物，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)，請回答下列問題：
（1）已知熱化學方程式：
①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH1=-362kJ?mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1172kJ?mol-1
則反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=　 　
分析該反應(yīng)的自發(fā)情況：　 　。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2S(g)ΔHc(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，A項不符合題意；
B．①→③的過程中，溫度升高促進了HCO3-的水解，溶液堿性增強，紅色略加深，B項不符合題意；
C．①→③的過程中溫度升高，水的離子積變大，溶液中水電離的氫離子濃度增大，所以溶液中pH略微減小，但溫度升高促了HCO3-水解，c(OH-)增大，C項符合題意；
D．⑤和①的溫度相同，但是⑤比①的pH大，說明⑤的堿性強于①，推測是由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 ，而Na2CO3的堿性比NaHCO3 強，D項不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.碳酸氫鈉溶液因碳酸氫根離子水解的導(dǎo)致溶液呈堿性；
B.升溫促進碳酸氫根離子的水解；
C.溫度越高水的離子積常數(shù)越大；
D.⑤和①的溫度相同，但⑤比①pH增大，說明⑤的堿性強于①。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．a(chǎn)室內(nèi)微生物降解有機物產(chǎn)生電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子的電極為負極，A不符合題意；
B．a(chǎn)室內(nèi)微生物降解有機物產(chǎn)生H+，a室為負極，b室為正極，H+通過質(zhì)子交換膜從a室進入b室，B不符合題意；
C．b室內(nèi)，O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，C不符合題意；
D．若用含硝酸鹽廢水替代圖中O2，將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時，NO3-中+5價的N獲得電子變?yōu)镹2，正極的電極反應(yīng)為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D符合題意；
故答案為：D。

【分析】a室石墨電極上C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a室為負極，b室為正極，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達到廢水處理的目的，則正極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。
13．【答案】（1）3d104s1
（2）sp3；正四面體
（3）；AC
（4）Cu3Au；3389NAd
（5）4OH――4e－＝O2↑+2H2O；1.28
【解析】【解答】(1)Cu原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；
(2)SO42-的價電子對數(shù)=6+22=4，形成四條雜化軌道，S原子的雜化方式為sp3，形成四面體結(jié)構(gòu)，價電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+配位原子數(shù)，可知孤電子對數(shù)為0，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：sp3；正四面體；
(3)[Cu(NH3)]SO4中配體是氨氣，電子式為 ；
A.氨氣極易溶于水，原因之一就是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵，A正確；
B.NH3分子和H2O分子空間構(gòu)型不同，前者是三角錐形，后者是V形，氨分子的鍵角大于水分子的鍵角，B不正確；
C.N與H原子形成極性共價鍵，[Cu(NH3)4]2+與SO42-形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，C正確；
D.[Cu(NH3)]SO4組成元素中電負性最大的是氧元素，D不正確；
故答案為：AC；
(4)①晶胞中Cu個數(shù)是6×12=3，Au個數(shù)是8×18=1，因此該合金的化學式為Cu3Au。
②已知該合金的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則64×3+197NAa3=d，所以該晶胞的棱長為3389NAdcm。
(5)陽極上氫氧根放電，電極反應(yīng)式為4OH- ―4e－＝O2↑+2H2O，若該電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則轉(zhuǎn)移0.04mol電子，陰極銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－＝Cu，根據(jù)電子得失守恒可知析出銅的質(zhì)量為0.02mol×64g/mol＝1.28g。

【分析】（1）Cu為29號元素，其價電子排布式為3d104s1；
（2）SO42-中S原子的價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對；
（3）[Cu(NH3)]SO4中NH3中的N原子有孤電子對，作配體；根據(jù)的[Cu(NH3)]SO4結(jié)構(gòu)判斷選項；
（4）①根據(jù)均攤法計算；
②根據(jù)ρ=mV列式計算；
（5）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒計算。
14．【答案】（1）濃硫酸、濃硝酸
（2）取代反應(yīng)；+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O
（3）+CH3COOH→H2O+；
（4）硝基、氯原子
（5）
（6）
（7）
【解析】【解答】
(1)和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則試劑a為濃硫酸、濃硝酸。
(2)A→B的反應(yīng)即→的反應(yīng)，是氯原子被甲氧基代替，故該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，化學方程式為+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O。
(3)C即與CH3COOH反應(yīng)生成水和D即，該反應(yīng)的化學方程式為：+CH3COOH→H2O+；據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合流程可知，該反應(yīng)引入2個硝基，則G是，G中所含官能團名稱為硝基、氯原子。
(5)有機物I即與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)與CH3COOH反應(yīng)生成F時，只有甲氧基對位的氨基發(fā)生反應(yīng)，則I與CH3COOH反應(yīng)還可能生成的有機產(chǎn)物是甲氧基鄰位的氨基發(fā)生取代反應(yīng)，故與F互為同分異構(gòu)的是。
(7)以苯酚和2－甲基丙烯為原料(無機試劑任選)，制備苯叔丁醚4，按逆合成分析法，可由苯酚鈉和發(fā)生信息反應(yīng)得到，苯酚和NaOH溶液反應(yīng)得到苯酚鈉，2-甲基丙烯和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以其合成路線為：。

【分析】路線1：和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成，B發(fā)生還原反應(yīng)生成，則B是； 與醋酸的相對分子質(zhì)量之和比D大18，說明有水生成，則D是，D與濃硫酸、濃硝酸的混合液的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基（-OCH3）的鄰位，則E是； 發(fā)生還原反應(yīng)生成F，結(jié)合分子式可知F是。
線路2：和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則G是，與氫氧化鈉的甲醇溶液發(fā)生反應(yīng)生成H即，發(fā)生還原反應(yīng)生成I即，與乙酸反應(yīng)生成F。
15．【答案】（1）平衡壓強，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下
（2）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（3）除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
（4）有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉
（5）2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（6）增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（7）86.1%
【解析】【解答】
(1)甲裝置中高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，利用a管可平衡壓強，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下；
(2)甲裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
(3)氯氣有毒，污染空氣，石灰乳除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣；
(4)溫度不同時，氯氣與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，常溫下，生成次氯酸鈉，溫度高時，反應(yīng)生成氯酸鉀，6NaOH+3Cl2Δ__ 5NaCl+NaClO3+3H2O，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量；則反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉；
(5)氫氧化鐵被次氯酸根氧化為高鐵酸根(FeO42-)同時生成Cl-、H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
(6)高鐵酸鉀可溶于水，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品，可減少高鐵酸鉀的溶解損耗；
(7)5.05g Fe(NO3)3?9H2O的物質(zhì)的量為n(Fe(NO3)3?9H2O)=0.0125mol，根據(jù)鐵元素守恒可知n(K2FeO4)=0.0125mol，則m(K2FeO4)=0.0125mol×198g/mol=2.475g，則產(chǎn)率為=2.13g2.475g×100%=86.1%。

【分析】Ⅰ．在冷的NaOH溶液中通入利用甲裝置制得的氯氣并攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止，然后向飽和NaClO溶液中加入NaOH固體，即可得NaClO強堿性飽和溶液；
Ⅱ．在NaClO強堿性飽和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O(相對分子質(zhì)量為404)固體，并用冷水浴降溫和不斷攪拌，即可得深紫紅色Na2FeO4溶液，用離心分離除去少量Fe(OH)3膠體，然后在上層中緩慢加入KOH飽和溶液，經(jīng)過濾并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得高鐵酸鉀。
16．【答案】（1）-632kJ·mol-1；低溫情況下有利于自發(fā)
（2）D；10：1；160℃；0.05；溫度升高，催化劑活性降低，；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以COS轉(zhuǎn)化率下降
（3）1.0×103
【解析】【解答】(1)①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=-362kJ·mol-1、②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②3可得：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1；故答案為： △H=-632kJ·mol-1
②反應(yīng)：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)是△H

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