上海市金山區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控（一模）化學(xué)試題一、單選題1．地殼中含量最豐富的元素是（　　）A．O B．Fe C．H D．Al2．武德合金的熔點(diǎn)一般為73~93℃，根據(jù)這一性質(zhì)，可將其制作成（　　）A．廚具 B．鋼軌 C．保險(xiǎn)絲 D．導(dǎo)線3．重油裂化的目的主要是（　?。?/span>A．獲得短鏈氣態(tài)烴 B．生產(chǎn)更多的汽油C．提高汽油品質(zhì) D．將直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴4．下列物質(zhì)的溶液在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（　?。?/span>A．H2SO4 B．NaOH C．FeSO4 D．FeCl35．下列變化過(guò)程中有化學(xué)鍵被破壞的是（　?。?/span>A．碘升華 B．濃硫酸稀釋 C．蔗糖溶于水 D．濃鹽酸稀釋6．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）A．原子半徑：S＞Cl B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．非金屬性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO37．工業(yè)合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/span>A．中子數(shù)為8的碳原子：8CB．NH3的電子式：C．氧原子的核外電子軌道表示式：D．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8．下列轉(zhuǎn)化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　?。?/span>A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)39．由三種單體合成的高分子材料：。以下不屬于合成該物質(zhì)的單體是（　?。?/span>A． B．C． D．CH3-CH=CH-CN10．乙苯制苯乙烯的原理：+H2，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體有3種C．可用KMnO4(H+)鑒別乙苯和苯乙烯D．苯乙烯分子中最多有8個(gè)碳原子共平面11．已知2—丁烯的兩種同分異構(gòu)體可以相互轉(zhuǎn)化：(g) (g)+4.6kJ下列關(guān)于2-丁烯的兩種異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．兩者的沸點(diǎn)相同B．低溫有利于反式轉(zhuǎn)化為順式C．反式更穩(wěn)定D．分別與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)，反式放熱多12．關(guān)于聯(lián)合制堿法的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．原料CO2來(lái)自石灰石分解B．向母液中通入NH3可抑制NH水解C．循環(huán)利用NH3D．將母液蒸發(fā)結(jié)晶析出NH4Cl13．合成氨工業(yè)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：溫度/℃25400平衡常數(shù)Kab下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．實(shí)現(xiàn)了氮的固定B．該反應(yīng)放熱，a＜bC．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大D．達(dá)到平衡后壓縮容器體積，N2轉(zhuǎn)化率增大14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>A．裝置甲制取NH3 B．裝置乙干燥NH3C．裝置丙收集NH3 D．裝置丁制CaCO315．下列物質(zhì)鑒別的方法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>
 ABCD物質(zhì)H2S、SO2FeS、CuSCH4、C2H2Na2CO3、Na2SO4鑒別方法通入溴水加入水燃燒加入AlCl3溶液A．A B．B C．C D．D16．已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易揮發(fā)，O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt元素為+5價(jià)。對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/span>A．PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中O元素的化合價(jià)為+1C．每生成1molO2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol電子D．O2(PtF6)只含離子鍵，具有氧化性17．20℃時(shí)，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．溶液中減小B．溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少C．CH3COOH電離程度增大，c(H+)也增大D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞718．用Pt電極電解飽和Na2CO3溶液的裝置如圖，兩極均有氣體生成，c電極附近產(chǎn)生可燃性氣體，澄清石灰水無(wú)渾濁現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．a為電源正極B．c電極附近生成了CH4C．電子的流動(dòng)方向：c→溶液→dD．反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，溶液pH不變19．H2X為二元弱酸。20℃時(shí)，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化及H2X的揮發(fā))。指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）A．通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B．若通入5×10-3molHCl，溶液呈堿性，則溶液中c(X2-)=c(HX-)C．pH=7時(shí)：溶液中c(HX-)＞c(Cl-)D．c(Cl-)=0.1mol·L-1時(shí)：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-)20．在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器B．a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa＞14pbC．c點(diǎn)：CO的體積分?jǐn)?shù)＞D．900K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)＞v(逆)二、綜合題21．Cl2的制備有電解法和氧化法。完成下列填空：（1）氯原子的最外層電子排布式為　     　；除稀有氣體外，比較與氯元素相鄰的短周期元素的原子半徑大小　                  　。（2）電解飽和食鹽水制Cl2時(shí)，為節(jié)約電能，可改進(jìn)裝置。向陰極通入O2，此時(shí)陰極上主要的電極反應(yīng)式為　                 　。（3）氧化法制Cl2是在CuCl2的催化作用下，O2氧化HCl。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　     　。（4）向飽和氯水中加入適量Ag2O可制HClO溶液，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因　                                                                                                        　?？捎?/span>Cl2O與水反應(yīng)來(lái)大量生產(chǎn)HClO。Cl2O的球棍模型如圖所示，則Cl2O的電子式是　     　，屬于　     　分子(選填“極性”或“非極性”)。22．CO2的捕獲和利用技術(shù)對(duì)減緩日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題有重要意義。利用CO2加氫制CH3OH的過(guò)程中，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =+49.5kJ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  =-40.9kJ完成下列填空：（1）反應(yīng)②達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，v正　     　 v逆(選填“＞”或“＜”)。（2）在1L密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。比較壓強(qiáng)大?。?/span>p1　     　p2(選填“＞”或“＜”)。某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，容器中的n(CH3OH)=0.3mol、n(CO)=0.3mol。達(dá)到平衡所需時(shí)間tmin，則0~tmin內(nèi)CH3OH平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=　                     　；反應(yīng)②的平衡常數(shù)K的數(shù)值為　     　。工業(yè)廢氣中的CO2可用氨水捕獲，生成NH4HCO3溶液。（3）常溫下，0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH≈8，請(qǐng)解釋原因　                                                    　。（4）常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3溶液與NaCl溶液充分混合后靜置，發(fā)現(xiàn)有沉淀析出，則沉淀的化學(xué)式為　     　；比較上層清液中的離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(NH)　     　c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)(選填“＞”“＜”或“=”)。23．乙酰乙酸乙酯(A)是有機(jī)合成的原料，以下是以A為原料合成有機(jī)物F的合成路線： 完成下列填空：（1）A中的官能團(tuán)有羰基、　     　；E→F的反應(yīng)類型是　         　。（2）制備A的化學(xué)方程式：2CH3COOC2H5A+X，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　         　。（3）C的一氯代物有　     　種，寫出B→C第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式　                    　。（4）在C→D的反應(yīng)中，檢驗(yàn)是否有D生成的方法是　                                                    　。（5）B的同分異構(gòu)體G滿足以下條件：①含六元環(huán)；②含5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；③有酸性且在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　     　。（6）參照題(2)和A→F的流程所給信息，將以環(huán)已酮、乙醇為原料合成B的同分異構(gòu)體，請(qǐng)將下列合成路線補(bǔ)充完整　     　。 24．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的分析試劑，臨床上用于氰化物解毒。實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖(部分裝置省略，C中Na2SO3過(guò)量)：完成下列填空：（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。為檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化生成了SCN-，取反應(yīng)后的少量溶液，先加入足量的鹽酸，再加入　          　，觀察到的現(xiàn)象是　             　。（2）裝置A制取SO2的反應(yīng)，體現(xiàn)了70%濃硫酸的　     　性，裝置B的作用是　               　。（3）裝置C中的反應(yīng)分兩步。第二步反應(yīng)為S+Na2SO3→Na2S2O3，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式　                        　。當(dāng)觀察到裝置C中溶液　                 　，說(shuō)明反應(yīng)已完全。（4）樣品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，步驟如下：①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過(guò)量KI；②用0.400g樣品配制的溶液滴定步驟①所得溶液至淡黃綠色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)時(shí)，恰好將樣品溶液消耗完全。步驟①、②中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。判斷步驟②的滴定終點(diǎn)　                                                     　。（5）樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　     　；若樣品中含Na2SO3雜質(zhì)，則所測(cè)Na2S2O3·5H2O的含量　     　 (選填“偏高”或“偏低”)。
答案1．A2．C3．B4．C5．B6．D7．D8．B9．A10．D11．C12．B13．B14．D15．B16．C17．A18．D19．D20．C21．（1）3s23p5；r(S)＞r(Cl)＞r(F)（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）（4）Cl2+H2OHCl+HClO，加入Ag2O，Ag2O+2HCl=AgCl↓+H2O，使溶液中c(H+)、c(Cl-)降低，平衡向生成HClO的方向移動(dòng)；；極性22．（1）＞（2）＞；mol·L-1·min-1；0.25（3）水解程度：HCO＞NH或Ka1(H2CO3)＜Kb(NH3·H2O)（4）NaHCO3；＞23．（1）酯基；還原反應(yīng)（2）CH3CH2OH（3）4；+NaOH+CH3CH2OH（4）取少量反應(yīng)液，加入少量Br2/CCl4，若溶液褪色則生成了D（5）（6）24．（1）FeCl3溶液；溶液呈血紅色（2）強(qiáng)酸；安全瓶，防倒吸（3）3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；溶液由渾濁變澄清（4）滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色（5）0.744；偏高 

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