四川省射洪中學(xué)校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。  2.作答時(shí)，請(qǐng)將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Si-28  Cl-35.5  Ce-140第Ⅰ卷（選擇題  共50分）一、選擇題（本題共20個(gè)小題，1至10題每小題2分，11至20題每小題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活有著緊密聯(lián)系，下列有關(guān)敘述正確的是(　 　)A.冬奧火炬外殼使用的碳纖維復(fù)合材料是金屬材料B.明礬可以用于自來水的凈化和消毒殺菌C.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多的藥物D.消毒液和潔廁液混合施用，去污、消毒殺菌效果更好 2.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取犧牲陽極的陰極保護(hù)法，此措施是(　 　)A.埋在潮濕、疏松的土壤中 B.與鋅板相連 C.與石墨棒相連 D.與銅板相連3.一定溫度下，向恒容容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 　)A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.單位時(shí)間內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量之比為2:3C.混合氣體總的壓強(qiáng)不再變化D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率相等4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(　 　)A.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體            B.甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物C.丙烯分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)  D.乙烯與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制乙醇5.在稀氨水中存在下列平衡：NH3 +H2ONH3·H2ONH4+ +OH— ，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　 　)A.加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH減小B.通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，c (NH3·H2O) 減小C.加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小D.加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c ( OH— ) 都增大6.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　 　)A.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+B.泡沫滅火器用硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑ C.向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)D.堿性鋅錳電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)：MnO2+e-+H+ = MnO(OH)7.氯堿工業(yè)用離子交換膜法電解飽和食鹽水，裝置示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　 　)A.a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B.b極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.電解時(shí)，Na+穿過離子交換膜進(jìn)入陽極室D.飽和食鹽水從c處進(jìn)入，淡鹽水從d處流出8. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，有關(guān)化工原料甲苯的下列敘述正確的是(　 　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L苯乙炔所含氫原子數(shù)為4NAB.92 g該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.1 mol甲苯最多可與2NA個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)D.1 mol甲苯分子中共線的原子數(shù)最多為4NA9. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)A.用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－= Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－= Cu2＋D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－= Fe2＋10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(　　)A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體   B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分相同D.用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體11.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液到b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的轉(zhuǎn)化12.將3molX和3molY充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施會(huì)導(dǎo)致R的體積分?jǐn)?shù)增大的是(　 　)A.再充入3molY B.充入1molZC.降低容器內(nèi)溫度 D.加入催化劑13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是(　 　)A.XEZ4是一種強(qiáng)酸                   B.非金屬性：W＞Z＞YC.原子半徑：Y＞W＞E                 D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)14.實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　 　)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①254mL  0.01mol/L 2mL0.1mol/L②254mL  0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL  0.01mol/L2mL0.1mol/LA.實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需要時(shí)間B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.起始時(shí)向①中加入MnSO4固體，不影響其反應(yīng)速率15.常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖一和圖二。        圖一                         圖二下列說法錯(cuò)誤的是(　 　)A.HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸          B.由水電離出的c(H+)：e＜d＜cC.a點(diǎn)與c點(diǎn)溶液：c(A－) > c(B－)D.c、d、e點(diǎn)溶液均有：c(B－)－c(H+)=c(Na+)－c(OH－) 16.室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是(　 　)A.pH=8的NaClO溶液中：c ( Na+) > c ( ClO— ) > c ( OH— ) > c ( H+ )B.pH=4的KHC2O4溶液中：c ( H2C2O4 ) > c ( C2O42— )C.相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c ( NH4+)逐漸減小D.在Na2S溶液中：c ( Na+) = c ( H2S) + c ( HS— ) + c ( S2— )17.在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)x C(g)。當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　 　)A.P1 < P2          B.該反應(yīng)的 △S < 0    C.該反應(yīng)的 △H > 0     D.T1 > T218.室溫時(shí)，用0.1 mol·L?1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L?1 某一元酸HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　 　)A.HX是弱酸B.V1 > 20C.M點(diǎn)溶液中c ( HX )+2c ( H+ ) = 2c ( OH? ) + c ( X? ) D.N點(diǎn)溶液中c ( Na+ ) = c ( X? ) > c ( OH? ) = c ( H+ )19.某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是(　 　)A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e－ = (CH3)2CHOH+5H2OC.該裝置工作時(shí)，H+穿過質(zhì)子交換膜由a極區(qū)移向b極區(qū)D.異丙醇一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)20.常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pM [ pM=－lgc(Mn+) ] 隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)c(Mn+)≤10－6 mol/L時(shí)認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全，下列敘述正確的是(　 　)A.常溫下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B.可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+C.除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入適量H2O2后控制溶液3≤pH＜4D.pM與Ksp之間的關(guān)系式為pM=lgKsp+n(14-pH) 第Ⅱ卷 （非選擇題  共50分）21.（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲裝置的名稱是            ；乙裝置的名稱是           ；Zn為           極；Pt為          極。（2）寫出電極反應(yīng)：Cu極：            ；石墨棒極：                 。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為                ；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為                  。（4）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色            (填“變深”、“變淺”或“無變化”)。（5）若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將          (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將          。22.（10分）二氧化鈰(CeO2)是一種無機(jī)物，常溫時(shí)難溶于水和堿，微溶于酸，常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)興趣小組查閱資料后得知，可先制得草酸鈰晶體[Ce2(C2O4)3·7H2O]，再制取CeO2。（1）甲同學(xué)在圓底燒瓶中加入80ml 0.5 mol/L Ce(NO3)3溶液，再通過分液漏斗逐滴緩慢加入適量0.4 mol/L H2C2O4(草酸)溶液，常溫反應(yīng)，一段時(shí)間后生成草酸鈰晶體，離子反應(yīng)方程式為                                                 。（2）利用氧化還原滴定法可測(cè)定CeO2產(chǎn)品的含量，實(shí)驗(yàn)分三步進(jìn)行。步驟I：取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品4.5000g于錐形瓶中，加100 ml蒸餾水和20ml濃硫酸，冷卻后加入30 ml過氧化氫，搖勻直至樣品溶解完全。步驟II：加熱除去錐形瓶中的過氧化氫，冷卻后，加入10g過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，充分反應(yīng)至無氣泡出現(xiàn)，稀釋至250.00 ml。步驟III：取25.00 ml反應(yīng)后溶液用0.1000 mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2OS2O82－+ 2Ce3＋=2Ce4＋＋2SO42－2(NH4)2S2O8＋2H2O=4NH4HSO4＋O2↑Ce4＋+ Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋計(jì)算產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。（3）滴定過程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是          (填字母序號(hào))。a.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水c.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體流出（4）CeO2可作為二甲苯氧化反應(yīng)的催化劑。二甲苯的同分異構(gòu)體中，屬于苯的同系物的有_______種，請(qǐng)寫出其中一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。 23.（14分）軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質(zhì)，可用于制取在電池領(lǐng)域、涂料工業(yè)和農(nóng)業(yè)上均有重要用途的MnSO4.某制備MnSO4的工藝流程如圖：已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14； ②MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示回答下列問題：（1）“酸浸還原”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。 （2）“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為           ，濾渣1的主要成分是           。（3）根據(jù)綠色化學(xué)原則，“氧化”中可替代MnO2的物質(zhì)是                。若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1 mol/L，則“調(diào)pH”時(shí)為了確保Fe3+被沉淀完全(離子濃度不超過10-6 mol/L)，應(yīng)控制的pH范圍為                (已知lg2=0.3)。（4）“濾渣2”的主要成分是                。 （5）“沉錳”時(shí)加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：                                                            。（6）采用“趁熱過濾”操作的目的是                                   。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來循環(huán)使用，其意義是                                     。 24.（15分）蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中，            (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，這些元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>                       (用元素符號(hào)表示)。（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有          種。寫出基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為                      。 （3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。化學(xué)式鍵長/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50 ①H2Se的晶體類型為             ，含有的共價(jià)鍵類型為             。②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為                                           。   （4）二氟化氧OF2為無色氣體，冷凍后成為淡黃色液體，有劇毒，是氟化物而非氧化物，具有強(qiáng)氧化性。OF2中心原子的雜化方式為         ，空間構(gòu)型為             。（5）SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為c pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①SiC晶體的密度為                      g/cm3。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若圖中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為             。 
射洪中學(xué)高2020級(jí)高二下期第三次月考化學(xué)答案及其評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)二、選擇題（本題共20個(gè)小題，1至10題每小題2分，11至20題每小題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1-5．CBADA    6-10．BCDAD    11-15．BCCDB    16-20．ACBBC21．（11分，各1分）（1）原電池　電解池　負(fù)　陽   （2）2H＋＋2e－===H2↑　Cu2＋＋2e－===Cu（3）6.4 g　2.24 L　（4）無變化    （5）增大　增大22．（10分，各2分）【答案】（1）2Ce3＋＋3H2C2O4＋7H2O= Ce2(C2O4)3·7H2O↓＋6H＋    （2）95.56%    （3）c    （4） 4    23．（14分，除注明外，其余各1分） （1）MnO2+SO2=MnSO4（2分）  （2）Fe2+ ；   SiO2、CaSO4（2分，各1分）    （3）O2或空氣或H2O2 ；  3≤pH<7.3（2分） （4） MgF2、CaF2（2分，各1分）  （5）Mn2++HCO3－+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O（2分）   （6）防止溫度降低時(shí)MnSO4溶解進(jìn)入溶液；  提高MnSO4的產(chǎn)率24．（15分，除標(biāo)注外，其余各1分）（1）氮　O>N>C>H   （2）2　 3d54s1（3）①分子晶體　極性鍵　 ②S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大（4）sp3 （2分）  V形（2分）（5） （2分）   （2分）     

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