1．下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的是( )
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1：鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
B．圖2：可以在鐵件上鍍銅
C．圖3：溶液中c(Cu2＋)保持不變
D．圖4：將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕
D [題圖1，電解質(zhì)溶液若呈酸性，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，電解質(zhì)溶液若呈堿性或中性，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖2，在鐵件上鍍銅，銅片作陽極，應(yīng)與電源正極相連，待鍍鐵件作陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖3，電解精煉銅時(shí)，陽極上鋅先放電，銅后放電，而陰極上是Cu2＋放電，故電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖4，采用外加電流的陰極保護(hù)法，將輸油管與電源負(fù)極相連，輸油管作陰極，可以防止腐蝕，D項(xiàng)正確。]
2．科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO＋O2。下列說法正確的是( )
A．由圖分析N電極為正極
B．OH－通過離子交換膜遷向左室
C．陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－
D．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
C [該裝置為太陽能電池和電解池的綜合裝置，左邊為太陽能電池裝置，根據(jù)電子的移動(dòng)方向可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極；右邊為電解池裝置，與N電極相連的Pt電極為陰極，與P電極相連的Pt電極為陽極，陰極上CO2放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，陽極上OH－放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，則離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜。A項(xiàng)，由題圖可知N電極為負(fù)極，P電極為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，OH－通過陰離子交換膜遷向右室，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題圖知，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，正確；D項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)2CO2===2CO＋O2，可知反應(yīng)完畢裝置中溶液的pH并無變化，故堿性不會(huì)增強(qiáng)，錯(cuò)誤。]
[教師用書備選]
用如圖所示裝置電解一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Fe，A為NaCl溶液，兩電極間可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
B．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為石墨，A為FeCl2溶液，電極Ⅱ附近溶液變成黃綠色
C．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Pt，A為飽和Na2SO4溶液，電解質(zhì)溶液中有晶體析出
D．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Al，A為AlCl3溶液，電極Ⅰ質(zhì)量增加
D [A項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Fe，A為NaCl溶液，則在陽極、陰極分別生成亞鐵離子和氫氧根離子，兩電極間可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，正確；B項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為石墨，A為FeCl2溶液，電極Ⅱ上氯離子失電子變成氯氣，而使其附近溶液變成黃綠色，正確；C項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Pt，A為飽和Na2SO4溶液，電解后水減少，電解質(zhì)溶液中有晶體析出，正確；D項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Al，A為AlCl3溶液，電極Ⅰ上氫離子得電子生成H2，電極Ⅰ質(zhì)量不增加，錯(cuò)誤。]
3．根據(jù)兩電極反應(yīng)物濃度不同而安排的電池稱為濃差電池。利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均盛有1 ml·L－1的AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(已知Ag＋濃度越大，其氧化性越強(qiáng))。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．閉合K1，斷開K2后，A電極質(zhì)量增加
B．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NOeq \\al(－,3)向A電極移動(dòng)
D．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag＋濃度增大
B [閉合K1，斷開K2后，該裝置為電解池，A電極為陰極，B電極為陽極，Ag＋在陰極被還原為Ag，A電極增重，作為陽極的Ag溶解，乙池溶液中Ag＋濃度增大，A、D正確；斷開K1，閉合K2后，該裝置為原電池，乙池溶液中Ag＋濃度較大，氧化性強(qiáng)，在B電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，B電極為正極，A電極為負(fù)極，NOeq \\al(－,3)向A電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤，C正確。]
4．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。 已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )
A．B膜是陰離子交換膜
B．通電后，海水中陽離子往a電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通電后，b電極區(qū)周圍會(huì)出現(xiàn)少量白色沉淀
D [根據(jù)海水中離子成分及離子放電順序知，通電后陽極是氯離子放電，陰極是氫離子放電，電解過程中，海水中陽離子通過B膜進(jìn)入陰極區(qū)，所以B膜是陽離子交換膜(海水中陰離子通過A膜進(jìn)入陽極區(qū))，b電極(陰極)區(qū)周圍OH－濃度增大，與鎂離子反應(yīng)生成白色沉淀。]
5．以Fe3＋/Fe2＋作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A．X極上的電勢比Y極上的低
B．H＋向Y極遷移，X極周圍溶液pH升高
C．X極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑
D．電解總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
A [根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，可知X為陰極，Y為陽極。H＋移向X電極，B錯(cuò)誤；X極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－===Fe2＋C錯(cuò)誤；電解總反應(yīng)為4HCl＋O2eq \(=====,\s\up7(電解))2Cl2＋2H2O，D錯(cuò)誤。]
6．(2020·四川瀘州瀘縣第一中學(xué)高三在線理綜)微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．電池正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體
C．若消耗1 ml S2－，則電路中轉(zhuǎn)移8 ml e－
D．將裝置溫度升高至60 ℃，一定能提高電池的工作效率
C [微生物燃料電池中，通入C6H12O6的電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入O2的電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電解飽和食鹽水時(shí)陰、陽極分別產(chǎn)生氫氣、氯氣。A項(xiàng)，由題圖可知，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M極為陰極，產(chǎn)生H2，N極為陽極，產(chǎn)生Cl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 ml S2－轉(zhuǎn)化成SOeq \\al(2－,4)失去8 ml e－，則消耗1 ml S2－電路中轉(zhuǎn)移8 ml e－，正確；D項(xiàng)，該電池為微生物燃料電池，微生物的最佳活性溫度未知，無法確定60 ℃時(shí)電池效率是否提高，錯(cuò)誤。]
7．(2020·湘贛皖聯(lián)考)用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．放電時(shí)， 電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－
B．放電時(shí)， 電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽
C．電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)
D．充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO＋2e－＋H2O===Zn＋2OH－
C [放電時(shí)， 電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH－，A正確；放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH－，電極反應(yīng)式為ZnO＋2e－＋H2O===Zn＋2OH－，D正確。]
8．某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ/ml。如圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是( )
A．電極a為燃料電池正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．電路中每流過4 ml電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ
D．a(chǎn)極每增重32 g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4 L
C [根據(jù)圖示可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極反應(yīng)為2H2S－4e－===S2＋4H＋，正極為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A、B錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。]
9．(2020·合肥質(zhì)檢)如圖所示，U形管內(nèi)盛有100 mL的溶液，按要求回答下列問題：
(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為 極，B極的電極反應(yīng)式為
。
若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為
。
(2)斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的足量NaCl溶液，則：
①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是 ，Na＋移向 (填“A”或“B”)極。
②B電極上的電極反應(yīng)式為 ，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2 mL，將溶液充分混合，常溫下溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
[解析] (1)斷開K2，閉合K1時(shí)，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；所盛溶液為KCl溶液時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，正極(B極)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(2)斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的足量NaCl溶液，該裝置是電解池。①碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時(shí)，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成的氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞溶液后變紅；溶液中的Na＋向陰極移動(dòng)，即向A電極移動(dòng)；②電解時(shí)，陽極B上氯離子放電生成氯氣：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電池總反應(yīng)式為2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；③由②可知，B極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2 mL Cl2，生成0.001 ml NaOH。故c(OH－)＝0.01 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,c?OH－?)＝eq \f(10－14,0.01) ml·L－1＝10－12 ml·L－1，故pH＝12。兩極逸出的氣體分別是H2和Cl2，故要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)通入一定量的HCl氣體。
[答案] (1)負(fù) Cu2＋＋2e－===Cu O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)①溶液變紅 A ②2Cl－－2e－===Cl2↑ 2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ③12 HCl
10．1894年，F(xiàn)entn發(fā)現(xiàn)采用Fe2＋和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)，從而氧化降解有機(jī)污染物，稱為Fentn反應(yīng)。電-Fentn法采用惰性電極進(jìn)行電解，如圖為其中一個(gè)電極的反應(yīng)機(jī)理，其中含有Fentn反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．羥基自由基(·OH)的電子式為
B．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的惰性電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．Fentn反應(yīng)：H2O2＋Fe2＋===Fe3＋＋OH－＋·OH
D．該惰性電極每消耗22.4 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電路中轉(zhuǎn)移3 ml電子
B [羥基自由基(·OH)的電子式為，A正確；圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的惰性電極得到了電子，將O2、Fe3＋還原，所以該電極應(yīng)為陰極，與外接電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示知，F(xiàn)e2＋與H2O2作用生成Fe3＋、·OH、OH－，所以Fentn反應(yīng)為H2O2＋Fe2＋===Fe3＋＋OH－＋·OH，C正確；根據(jù)圖示可知，陰極上電極反應(yīng)為O2＋2H＋＋2e－===H2O2、Fe3＋＋e－===Fe2＋、H2O2＋Fe2＋===Fe3＋＋OH－＋·OH，總反應(yīng)為O2＋2H＋＋3e－===OH－＋·OH，每消耗1 ml O2，理論上在外電路中轉(zhuǎn)移3 ml電子，D正確。]
11．雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )
A．將陰極室雙極膜左側(cè)的溶液排出，也可獲得淡水
B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜
C．若去掉雙極膜，陽極室會(huì)有Cl2生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移1 ml電子，兩極共得到0.5 ml氣體
C [陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，H＋放電，破壞了水的電離，使溶液的酸堿性發(fā)生改變，且陰極室的溶液中必須加入強(qiáng)電解質(zhì)以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，將陰極室雙極膜左側(cè)的溶液排出，不能獲得淡水，A錯(cuò)誤；鹽室中的Na＋向陰極移動(dòng)，離子交換膜M為陽離子交換膜，使Na＋進(jìn)入陰極室雙極膜的右側(cè)，獲得NaOH溶液。Cl－向陽極移動(dòng)，離子交換膜N為陰離子交換膜，使Cl－進(jìn)入陽極室雙極膜的左側(cè)，得到鹽酸，B錯(cuò)誤；若去掉雙極膜，鹽室中的Cl－進(jìn)入陽極室，在陽極放電生成Cl2，C正確；陰、陽極的電極反應(yīng)分別為2H＋＋2e－===H2↑、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，電路中每轉(zhuǎn)移1 ml電子，陰極產(chǎn)生0.5 ml H2，陽極產(chǎn)生0.25 ml O2，兩極共得到0.75 ml氣體，D錯(cuò)誤。]
12．(1)在工業(yè)上應(yīng)用電解技術(shù)可使(NH4)2SO3吸收液再生而不被氧化，同時(shí)得到高濃度SO2，其工作原理如圖所示。
氣體 (填“a”“b”或“c”)為SO2，離子交換膜為 離子交換膜(填“陽”或“陰”)，陽極的電極反應(yīng)式為 。
(2)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性) 。
[解析] (1)根據(jù)題目信息知，電極M區(qū)NH4HSO3―→(NH4)2SO3，故電極M為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，同時(shí)Ⅱ中的NHeq \\al(＋,4)通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅰ中生成(NH4)2SO3，電極N為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，產(chǎn)生的H＋通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HSOeq \\al(－,3)===SO2↑＋H2O，故氣體b為SO2。
(2)根據(jù)題圖可知，陰極上亞硫酸氫根離子得電子，生成S2Oeq \\al(2－,4)，根據(jù)原子守恒，氫離子參與反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為2HSOeq \\al(－,3)＋2e－＋2H＋===S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O。
[答案] (1)b 陽 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
(2)2HSOeq \\al(－,3)＋2e－＋2H＋===S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
[教師用書備選]
(2018·全國卷Ⅰ，節(jié)選)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為
。
電解后， 室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。
[解析] 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陽極室H＋向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3。
[答案] 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ a

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