?第38講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【課標(biāo)要求】　1.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)。了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間構(gòu)型。4.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

考點1　共價鍵



1．本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。
2．特征：具有飽和性和方向性。
3．分類
分類依據(jù)
類型
形成共價鍵的原
子軌道重疊方式
σ鍵
電子云“頭碰頭”重疊
π鍵
電子云“肩并肩”重疊
形成共價鍵的電
子對是否偏移
極性鍵
共用電子對發(fā)生偏移
非極性鍵
共用電子對不發(fā)生偏移
原子間共用電子對的數(shù)目
單鍵
原子間有一對共用電子對
雙鍵
原子間有兩對共用電子對
三鍵
原子間有三對共用電子對

4.鍵參數(shù)
(1)概念

(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
①
②鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。
5．配位鍵
(1)孤電子對
分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。
(2)配位鍵
①定義：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。
②配位鍵的表示：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH可表示為，在NH中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。
(3)配合物
①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。
②形成條件

③組成
如[Cu(NH3)4]SO4

6．等電子原理
(1)等電子體：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微?；シQ為等電子體。如：N2和CO、O3與SO2是等電子體，但N2與C2H2不是等電子體。
(2)等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱為等電子原理，例如CO和N2的熔、沸點，溶解性等都非常相近。

(1)在所有分子中都存在化學(xué)鍵。(　　)
(2)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強。(　　)
(3)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成。(　　)
(4)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為14NA。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×

題組一　判斷共價鍵的類別
1．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?br /> (1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于________(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于________鍵。
(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為________。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為________(填字母)。
A．4個σ鍵
B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵
D．3個σ鍵、1個π鍵
答案：(1)σ　極性　(2)1∶1　(3)30　(4)D
題組二　鍵參數(shù)
2．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是(　　)
A．NH3分子是極性分子
B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等
C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°
D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°
答案：C
3．結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
CO
C—O
CO
CO
鍵能/(kJ·mol－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2
N—N
NN
NN
鍵能/(kJ·mol－1)
154.8
418.4
941.7
解析：由斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[1 071.9－798.9＝273.0(kJ·mol－1)]比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相對更活潑。
答案：CO　斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小
題組三　配位鍵和配合物
4．(1)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤電子對的原子是________。
(2)F－、K＋和Fe3＋三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為______________________，配體是__________。
解析：(1)B原子與X原子形成配位鍵，因為B為缺電子原子，只能做中心原子，故形成配位鍵時提供孤電子對的原子是X。
(2)由化合物K3FeF6，知它是一種離子化合物，其中的化學(xué)鍵有離子鍵和配位鍵，復(fù)雜離子為[FeF6]3－，配位體是F－。
答案：(1)X　(2)離子鍵、配位鍵　[FeF6]3－　F－
5．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________________________________________________。
解析：(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性大小順序：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N原子，而在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子。
(2)Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。
答案：(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性大小順序：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵
(2)
6．Co的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[CoCl(NH3)5]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為______________，含1 mol [CoCl(NH3)5]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成________mol AgCl沉淀。
解析：[CoCl(NH3)5]Cl2內(nèi)界中Co與Cl、NH3之間以配位鍵相連，配位鍵屬于σ鍵，共6個，加上5個NH3的15個σ鍵，共21個σ鍵。配合物內(nèi)界與外界之間是離子鍵，內(nèi)界中的Cl－并不能電離，故1 mol [CoCl(NH3)5]Cl2中只有2 mol Cl－能與AgNO3溶液反應(yīng)，所以1 mol [CoCl(NH3)5]Cl2可生成2 mol AgCl沉淀。
答案：21NA　2

考點2　分子的立體構(gòu)型

1．價電子對互斥理論
(1)理論要點
①價電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。
②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。
(2)價電子對互斥理論與分子構(gòu)型
電子
對數(shù)
σ鍵電子對數(shù)
孤電子對數(shù)
電子對立體構(gòu)型
分子立體構(gòu)型
實例
2
2
0
直線形
直線形
CO2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面體形
正四面體形
CH4
3
1
三角錐形
NH3
2
2
V形
H2O
2.雜化軌道理論
(1)理論要點
當(dāng)原子成鍵時，原子的價層電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。
(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系
雜化類型
雜化軌道數(shù)目
雜化軌道間夾角
空間構(gòu)型
實例
sp
2
180°
直線形
BeCl2
sp2
3
120°
平面三角形
BF3
sp3
4
109°28′
正四面體形
CH4

　(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。(　　)
(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。(　　)
(3)NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化。(　　)
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。(　　)
(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形。(　　)
(6)價電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√

題組一　利用價電子對互斥理論確定分子立體構(gòu)型
1．列式計算下列微粒的中心原子孤電子對數(shù)
(1)NH；
(2)AsCl3；
(3)SO2。
_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。
解析：中心原子孤電子對數(shù)＝(a－xb)式中a為中心原子的價電子數(shù)，x為中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。
(1)NH的中心原子為N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤電子對數(shù)＝(a－xb)＝×(4－4×1)＝0。
(2)AsCl3的中心原子為As，a＝5，b＝1，x＝3，所以中心原子孤電子對數(shù)＝(a－xb)＝×(5－3×1)＝1。
(3)SO2的中心原子為S，a＝6，b＝2，x＝2，所以中心原子孤電子對數(shù)＝(a－xb)＝×(6－2×2)＝1。
答案：(1)(a－xb)＝×(4－4×1)＝0。
(2)(a－xb)＝×(5－3×1)＝1。
(3)(a－xb)＝×(6－2×2)＝1
2．列式計算價電子對數(shù)
(1)NH；
(2)AsCl3；
(3)SO2。
_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。
解析：

(1)NH的價電子對數(shù)＝4＋0＝4。
(2)AsCl3的價電子對數(shù)＝3＋1＝4。
(3)SO2的價電子對數(shù)＝2＋1＝3。
答案：(1)4＋0＝4。
(2)3＋1＝4。
(3)2＋1＝3
3．確定下列微粒立體構(gòu)型
(1)NH：_____________________________________________________________。
(2)AsCl3：_____________________________________________________________。
(3)SO2：_____________________________________________________________。
答案：(1)正四面體形
(2)三角錐形
(3)V形
題組二　判斷雜化軌道的類型
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　)
A．sp，范德華力　　　　　　B．sp2，范德華力
C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵
解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。
答案：C
題組三　利用等電子體原理確定分子的立體構(gòu)型
5．已知CO2為直線形，SO3為平面正三角形，NF3為三角錐形，請推測COS、CO、PCl3的立體構(gòu)型。
_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。
解析：COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以為直線形；CO與SO3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形；PCl3與NF3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形。
答案：COS為直線形；CO為平面正三角形；PCl3為三角錐形
[歸納提升]
常見的等電子體匯總

微粒
通式
價電子總數(shù)
立體構(gòu)型
CO2、CNS－、NO、N
AX2
16e－
直線形
CO、NO、SO3
AX3
24e－
平面三角形
SO2、O3、NO
AX2
18e－
V形
SO、PO
AX4
32e－
正四面體形
PO、SO、ClO
AX3
26e－
三角錐形
CO、N2
AX
10e－
直線形
CH4、NH
AX4
8e－
正四面體形

　分子中“大π鍵”的判斷方法


一、認(rèn)識大π鍵
　在一個具有平面結(jié)構(gòu)的多原子分子內(nèi)，彼此相鄰的3個或多個原子中相互平行且未參與雜化的p軌道肩并肩地相互重疊形成的多電子π型化學(xué)鍵，稱為大π鍵，記作，讀作“m中心n電子大π鍵”，其中m表示平行的p軌道數(shù)，即參與形成大π鍵的原子數(shù)；n表示平行p軌道中的電子總數(shù)，即參與形成大π鍵的電子數(shù)。
二、判斷大π鍵的方法
1．確定分子的空間構(gòu)型
根據(jù)大π鍵的概念可知，只有平面型分子才能形成大π鍵，這是形成大π鍵的首要條件。那么，如何確定分子的空間構(gòu)型呢？
對于有機分子，一般通過給定分子的結(jié)構(gòu)式來確定，有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的分子必有平面型結(jié)構(gòu)存在。例如，1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)式為，由于存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)為平面型。
對于ABm型無機分子或離子，用VSEPR理論確定其構(gòu)型。例如，在BF3分子中，B原子的價電子對數(shù)為＝3，分子構(gòu)型為平面正三角形。又如，在NH3中，N原子的價電子對數(shù)為＝4，N原子上有1個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，4個原子不共平面，無法形成大π鍵。
2．確定大π鍵的原子數(shù)
除了分子構(gòu)型為平面型外，相鄰原子中還必須有相互平行且未參與雜化的p軌道才能形成大π鍵，這就要求參與形成大π鍵的原子必須采取sp2雜化或sp雜化，這是形成大π鍵的第二個條件。那么，如何確定形成大π鍵的原子數(shù)呢？
對于有機分子，依據(jù)化學(xué)鍵特征來確定。烷烴中只含有單鍵，中心原子為sp3雜化，無相互平行且未參與雜化的p軌道，無法形成大π鍵；若分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，形成碳碳雙鍵的碳原子為sp2雜化，原子中有相互平行且未參與雜化的p軌道，能形成大π鍵。例如，在1，3-丁二烯中，構(gòu)成單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的4個碳原子都采取sp2雜化，4個碳原子提供4個相互平行且未參與雜化的p軌道可參與形成大π鍵。
對于ABm型無機分子或離子，用雜化軌道理論來確定。例如，在BF3分子中，B原子采取sp2雜化，假設(shè)參與雜化的軌道是2s、2px、2py，則未參與雜化的2pz軌道與3個F原子的2pz軌道相互平行，4個原子提供4個相互平行且未參與雜化的p軌道，參與形成大π鍵。又如：在H2O中，O原子的價電子對數(shù)為＝4，O原子上有2個孤電子對，分子構(gòu)型為V形，3個相鄰原子雖然共平面，但由于O原子采取sp3雜化，分子中無相互平行且未參與雜化的p軌道，無法形成大π鍵。
3．確定大π鍵的電子數(shù)
由雜化軌道理論可知，若相互平行且未雜化的p軌道都已容納2個電子時不會重疊成鍵，所以形成大π鍵的每個p軌道有的容納2個電子，有的容納1個電子，有的是無電子的空軌道，由此可知形成大π鍵的第三個條件是p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍。那么，如何確定大π鍵的電子數(shù)呢？
對于有機分子，可依據(jù)化學(xué)鍵的特征來確定。對于碳原子來說，有4個單電子，若形成3個σ鍵，則剩余1個電子參與形成大π鍵；若形成2個σ鍵，則剩余2個電子可能分別參與形成2個相互垂直的大π鍵。例如，在1，3-丁二烯中，每個碳原子均已形成3個σ鍵，剩余1個電子參與形成大π鍵，4個平行的p軌道肩并肩重疊形成了四中心四電子大π鍵，記作。
對于ABm型無機分子或離子，形成大π鍵的電子由中心原子和配位原子相互平行且未雜化的p軌道共同提供。中心原子提供的電子數(shù)＝中心原子的價電子數(shù)－參與雜化的電子數(shù)(包括孤電子對和成鍵電子)。配位原子提供的電子數(shù)可分為2種情況分析：若配位原子的單電子全部參與形成σ鍵，則每個配位原子提供2個電子；若配位原子的單電子部分參與形成σ鍵，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單電子優(yōu)先參與形成大π鍵，則每個配位原子提供1個電子。例如，在BF3分子中，B原子的3個價電子全部參與形成σ鍵，形成大π鍵時只提供空軌道，每個配位F原子僅有的1個單電子參與形成σ鍵，形成大π鍵時每個F原子分別提供2個電子，共有6個電子，滿足形成大π鍵第三個條件。最終，4個相互平行的p軌道肩并肩地重疊形成了四中心六電子大π鍵，記作。
三、經(jīng)典例題建模
[典例]　我國科學(xué)家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題：
經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則N中的大π鍵應(yīng)表示為________。
[解析]　第一步：由題給球棍模型可知N應(yīng)為平面型結(jié)構(gòu)，滿足形成大π鍵的第一個條件。
第二步：由N的平面型結(jié)構(gòu)可知N原子的雜化類型為sp2，即N中有5個相互平行且未參與雜化的p軌道，滿足形成大π鍵的第二個條件。
第三步：每個N原子均有3個單電子，拿出2個單電子分別參與形成σ鍵，還剩余1個單電子參與形成大π鍵，再加上1個負(fù)電荷，共6個電子，滿足形成大π鍵的第三個條件。
最終，5個相互平行的p軌道肩并肩地重疊形成了五中心六電子大π鍵，記作。
[答案]　
[考能突破練]
1．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。
解析：由于Mn(NO3)2為離子化合物，因此Mn2＋和NO以離子鍵相結(jié)合。關(guān)鍵是如何判斷NO中有大π鍵。
第一步：用VSEPR理論確定NO的空間構(gòu)型。N原子的價層電子對數(shù)為＝3，NO為平面正三角形，滿足形成大π鍵的第一個條件。
第二步：用雜化軌道理論確定大π鍵的原子數(shù)。N原子采取sp2雜化，假設(shè)參與雜化的軌道是2s、2px、2py，則N原子未參與雜化的2pz軌道與3個O原子的2pz軌道相互平行，4個原子提供4個相互平行且未參與雜化的p軌道，滿足形成大π鍵的第二個條件。
第三步：確定大π鍵的電子數(shù)。N原子的3個單電子全部參與形成σ鍵，提供給大π鍵的電子數(shù)為5－3＝2；每個配位O原子2p軌道上有兩個單電子，其中1個單電子與N原子形成σ鍵，還剩余1個單電子參與形成大π鍵，再加上1個負(fù)電荷，共有6個電子，滿足形成大π鍵的第三個條件。
最終，4個相互平行且未雜化的p軌道肩并肩地重疊形成了四中心六電子大π鍵，記作。
答案：離子鍵和大π鍵(鍵)
2．氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________，其中共價鍵的類型有________種。
解析：第一步：用VSEPR理論確定SO3的空間構(gòu)型。S原子的價層電子對數(shù)為＝3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，滿足形成大π鍵的第一個條件。
第二步：用雜化軌道理論確定大π鍵的原子數(shù)。S原子采取sp2雜化，假設(shè)參與雜化的軌道是3s、3px、3py，則未參與雜化的3pz軌道與3個O原子的2pz軌道相互平行，4個原子提供4個相互平行且未參與雜化的p軌道，滿足形成大π鍵的第二個條件。
第三步：確定大π鍵的電子數(shù)。S原子提供3個電子參與形成σ鍵，提供給大π鍵的電子數(shù)為6－3＝3，每個配位O原子2p軌道上有2個單電子，其中1個單電子與S原子形成σ鍵，剩余1個單電子參與形成大π鍵，共6個電子，滿足形成大π鍵的第三個條件。
最終，4個相互平行且未雜化的p軌道肩并肩地重疊形成了四中心六電子大π鍵，記作。
答案：平面三角形　2
考點3　分子間作用力與分子的性質(zhì)

1．分子間作用力
(1)概念：
物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。
(2)分類：
分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。
(3)范德華力與物質(zhì)性質(zhì)
定義
固態(tài)和液態(tài)分子之間普遍存在的一種相互作用力
實質(zhì)
范德華力的實質(zhì)是電性作用，無飽和性和方向性
影響范德華力的因素
一般來說，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增強
范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)
范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)
(4)氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)
定義
已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力
表達(dá)方式
用A—H…B表示
形成條件
氫原子兩邊的A原子和B原子所屬元素通常具有很強的電負(fù)性和很小的原子半徑
特征
具有一定的方向性和飽和性
對物質(zhì)性質(zhì)的影響
主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔點和沸點升高，對物質(zhì)電離、溶解等也產(chǎn)生影響
分類
氫鍵有分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
2.分子的性質(zhì)
(1)分子的極性

類型
非極性分子
極性分子
形成原因
正電中心和負(fù)電中心重合的分子
正電中心和負(fù)電中心不重合的分子
存在的共價鍵
非極性鍵或極性鍵
非極性鍵和極性鍵
分子內(nèi)原子排列
對稱
不對稱
(2)分子的溶解性
①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。
②隨著溶質(zhì)分子中憎水基的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
(3)分子的手性
①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。
②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。
③手性碳原子：在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如
。
(4)無機含氧酸分子的酸性：
無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如酸性：HClO

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